海南省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年海南省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.元素化合物知識(shí)不是散亂的，而是形散而神不散。含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下

是有規(guī)律轉(zhuǎn)化的。某金屬單質(zhì)A及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已

略去)，其中C為淡黃色的固體。

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是cd(填字母)。

a.A、B均可和H2O反應(yīng)生成D和氫氣

b.C生成D的反應(yīng)為化合反應(yīng)

c.C可用作供氧劑

d.D的焰色反應(yīng)為黃色

(2)下列說法正確的是c(填字母)。

a.A只有氧化性，沒有還原性

b.B、C均能使石蕊試液變紅

c.D的溶液可以與過量CO2反應(yīng)生成酸式鹽

(3)寫出A與CuSO4溶液反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2

I+Na2so4+H2t。

(4)寫出C與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

(5)寫出D與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3+OH-=CO32-+H2O。

解：金屬單質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成B,B與氧氣反應(yīng)生成C,而為淡黃色的固體，則A為

Na,B為NazO,C為NazCh，故D為NaOH。

(Da.A為Na,能與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，B為Na2。，與水反應(yīng)生成NaOH,沒

有氫氣生成，故a錯(cuò)誤；

b.C生成D的反應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故b

錯(cuò)誤；

c.C為過氧化鈉，能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氣，可用作供氧劑，故c正確；

d.D為NaOH,含有Na元素，焰色反應(yīng)為黃色，故d正確，

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故答案為：cd；

(2)a.A為Na,只有還原性，沒有氧化性，故a錯(cuò)誤；

b.B為氧化鈉，溶于水生成氫氧化鈉，能使石蕊試液變紅，C為過氧化鈉，溶于水呈堿

性，且具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，故b錯(cuò)誤；

c.D為氫氧化鈉，可以與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故c正確，

故答案為：C；

(3)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反

應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I

+Na2so4+H2t,

故答案為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4+H2t；

(4)過氧化鈉與與82反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

2

(5)氫氧化鈉與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H20,

2

故答案為：HCO?'+0H-=CO3'+H2O?

2.如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介

于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G

為常見的無色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(1)G、A的化學(xué)式分別為02、C”。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所

學(xué)知識(shí)回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅色，后又褪色。請(qǐng)寫

出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CI2+H2OUHCI+HCIO。

@A可以制漂白粉,漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效,失效的原因是Ca(C10)2+C02+H20

光照

=CaCO3I+2HQ0、2HC1Q—2HCI+O2t(用化學(xué)方程式表示)。

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解：⑴由以上分析可知,G為02，A為C12,

故答案為：02；C12；

(2)由以上分析可知，A為C12,B為NaOH,所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH

=NaCl+NaC10+H20,

故答案為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2OUHCI+HCIO,鹽酸具有

酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，

故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；C12+H2OUHC1+HC1O；

②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(CIO)2,在空氣中與二氧化碳、水

反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3

光照

I+2HC1O,2HC1O^—2HC1+O2t,

光照

故答案為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10、2HC10—2HC1+O2t?

3.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都

是氣體，B為紅棕色。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：

B二氧化氮；E硝酸。

(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

放生

①A_>~CNz+O?2N0；

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催化劑

②D-C4NH3+5O2—：—4N0+6H20;

△

③C-B2NO+O2=2NO2。

解：A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)，且A、B、C、D常溫下都是氣體，其中氣體C與

氧氣反應(yīng)生成的B為紅棕色氣體，則B為N02，C為N0,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、D

為NH3、E為HN03。

(1)B為N02、E為HNO3，B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸，

故答案為：二氧化氮；硝酸；

(2)①A-C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣

放電

之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2-2N0；

②D-C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催生劑

4NH3+56—:-4NO+6HO；

△2

③C-B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2。

放電催化劑

故答案為：N+O2^2NO；4NH3+5O2—：—4NO+6HO；2NO+O2=2NO2。

2△2

4.如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖。

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（1）硫元素在周期表中的位置-第三周期第VIA族。

（2）氧元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)

論：O2+2H2s=2SI+2H2O。

（3）寫出b與j混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3SI+2H2O。

（4）已知硒（Se）與硫是相鄰周期同主族元素。

①畫出硒原子結(jié)構(gòu)示意圖

②判斷硒元素的主要化合價(jià)有-2、+4、+6。

③硒最高價(jià)氧化物的水化物與d相比較，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2s04>H2SeO4。（填

化學(xué)式）

解：如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，根據(jù)圖示可知，a為0價(jià)的S

單質(zhì)，b為S的+4價(jià)氧化物S02,c為S的+6價(jià)氧化物S03,d為S的+6價(jià)酸H2so4,e

為+4的H2so3,f為+6的鹽，為硫酸鹽，g為+4的亞硫酸鹽，h為S的+2價(jià)鹽，j為硫

化氫，

（1）S元素核電荷數(shù)16,核外電子數(shù)16,最外層電子數(shù)6,位于周期表的第三周期第VI

A族，

故答案為：第三周期第WA族；

（2）氧元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)，越強(qiáng)和硫化氫反應(yīng)可以生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式：O2+2H2s=2SI+2H2O,

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故答案為：強(qiáng)；5+2H2s=2SI+2H2O；

(3)b與j混合是二氧化硫和硫化氫混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2O,

故答案為：2H2S+SO2=3SI+2H2O；

(4)①Se為34號(hào)元素，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34,核外四個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)6,原子結(jié)構(gòu)示意圖:

故答案為：；

②硒和硫位于同主族，硒元素的主要化合價(jià)和硫元素化合價(jià)相似，常見化合價(jià)-2、+4、

+6,

故答案為：-2、+4、+6；

③硒最高價(jià)氧化物的水化物與d相比較，同主族非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減

弱，則H2so4>H2seO4,

故答案為：H2so4；H2SeO4?

5.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl,B02,乙NaAlCh。

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消

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耗的A的物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol。

(4)A物質(zhì)在高溫作用下能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

高溫

2Al+FezC)3---2Fe+A”O(jiān)3。

解：在常見金屬單質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的只有A1,所以A是A1,乙是NaAlCh，

C是H2；甲是Al的化合物且只有兩種元素，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh，所以甲

是AI2O3，則丙是H2O,由于H2與02反應(yīng)產(chǎn)生H2O,則B是02，根據(jù)反應(yīng)

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)3I，可知丁是Al(OH)3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)由分析可知A是Al,B是02，乙是NaAlCh，

故答案為：A1；02；NaAlCh;

(2)①A是Al,A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t；

②甲是AI2O3,AI2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和

H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t,現(xiàn)在反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=?萬陰泊7=0.15mol,則反應(yīng)消耗A1的物質(zhì)的量為n

9

(Al)=0.15molx|0.1moL轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molX3=0.3moL

故答案為：O.lmol；0.3mol；

(4)Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe和AI2O3，同時(shí)放出大量熱量，該反應(yīng)

砂

的化學(xué)方程式為：2A1+Fe2()3----2Fe+A12O3，

高溫

故答案為：2Al+Fe2C>3^2Fe+A12O3。

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

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的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________L____-B的化學(xué)式為HC1:

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2+6H2O=4A1(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請(qǐng)寫A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為02、Cu或Ag、加熱。

.H501/C尋D

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HC1、E為HC10、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，C1元素的原子結(jié)構(gòu)示意

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為N02、B為HN03、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NOj+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(OH)3.反應(yīng)③的離子方程式為：AI+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

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I,

3+

故答案為：Na2O2：A1+3A1O2'+6H2O=4A1（OH）3I;

（4）若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D（H4c2O2）為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3cH2OH、E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（Na3AlF6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號(hào)，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

②B的水溶液應(yīng)盛放在C中。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)n中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2c0產(chǎn)A”03+12HF—2Na?AIA+6H2O+3CO2

HZ]

繩st.就化JR.△

解：（1）物質(zhì)A為H2so4,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案為：硫酸；第三周期第VIA族：

(2)①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應(yīng)n中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2co3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

A

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個(gè)電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VHA族。

(2)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

HJdIci*

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??一。

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W^xY(WX)4-，則XsYWa與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2OUNH4++B(0H)屋。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2。

解：(1)元素M為C1,在周期表中的位置為：第三周期第VDA族,

故答案為：第三周期第VHA族；

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(2)B為HC1,D為H2O，由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCK&O,

故答案為：＜;H2O分子之間形成氫鍵；

H6ci?

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為??,

H?oId?

故答案為：,?,,；

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

H3BO3+H2OUH++B(OH)/，則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O#NH4+B(OH)

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)「；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時(shí)都表現(xiàn)氧化性，都生成C1,則ImoICL轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C”與的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2o

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O4。

(2)請(qǐng)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH-=C「+Cl(y+H2O。

(3)請(qǐng)描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請(qǐng)寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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2c-

I~~I

2Na+2H2O-4NaOH+H2f

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為C12,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=CI

+CIO+H2O,

故答案為：Ch+2OH=C1+C1O+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)從0變?yōu)?1,H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

I-I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na42H2O4NaOH+H,f,

故答案為：2Na+2H;O4NaOH+H，t。

10.如圖圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNa2O2.1

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②⑶⑷。(填寫編號(hào))

(3)A->C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t?

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為：Na；Na2O2;

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(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(3)AfC的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t;

△

(4)E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

+CO2

（反應(yīng)①）(反應(yīng)④)

(

反

反

+HQ應(yīng)加應(yīng)

③熱

⑥

)

+HaO通過址CQ」

(反應(yīng)②)(反應(yīng)⑤)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(填寫編號(hào))

(2)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++20H-+由t。

(3)BfC反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t。

△

(4)E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20—2Na++2OH+H2

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t；

第13頁共54頁

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t?

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時(shí)生成0.1mol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對(duì)

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO30Y與W形成的二元化合物電子

式為。

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C3H?+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2SC)2+2H2O。

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3t。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

第14頁共54頁

CS2,電子式為§

故答案為：Al(OH)3；SO3；S"C：'S；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I.

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為：2H2S+3O2—2SO2+2H2O,

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2—2SO2+2H2。；

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則FfG的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

(1)B的化學(xué)式為FeCb;C溶液的顏色為：淺綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

(2)N長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2c03。(填化學(xué)式)

(3)N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t.

局溫

(4)M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20(R)—Fe/O4+4H2。

(5)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。

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(6)C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(在空氣中)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

(7)向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚入溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCh，C為FeC”，溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh;淺綠色；蒼白色；

(2)鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,最終可生成Na2c03，

故答案為：Na2co3；

(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

蹴

(g)---Fe?O4+4H2,

高溫

故答案為：3Fe+4H20(g)——Fe3O4+4H2；

(5)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Ch

=2Fe3++2Cr,

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(6)氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(7)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚酬，則溶液先變

紅，后褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

14.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)

回答下列問題：

(1)寫出A、C、D、E的化學(xué)式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCC)3ENaCl。

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(2)寫出B+水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2t。

(3)常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是70mL。

解：(1)由分析可知，A為NaOH,C為Na2cO3,D為NaHCCh，E為NaCL

故答案為：NaOH；Na2co3；NaHCO3；NaCl；

(2)B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t;

(3)①H為CO2,F為Na2O2,二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2體積減少ZW

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

15.如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它們的焰

色反應(yīng)均為黃色。

HD-nr~IV/IQJ"F

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2;FNaHCO3?

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(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑷。(填寫編號(hào))

(3)反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

(5)向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣

泡。

解：(1)由以上分析可知C為Na2O2，F(xiàn)為NaHCCh，

故答案為：Na2O2；NaHCCh;

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和級(jí)氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③④；

(3)反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t,

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02t:

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3;

(5)向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末。回答下列

問題：

局溫

(1)單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe。

(2)若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

第18頁共54頁

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是A12O3+2OH-=

2AIO2-+H2O。

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時(shí)，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O。

②D的陽離子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^A”O(jiān)3+2Fe,

高強(qiáng)

故答案為：Fe2O3+2AI------A12（）3+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,

故答案為：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

（3）①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

第19頁共54頁

加熱

回答下列問題:

(1)寫出F的化學(xué)式Al(0H)3

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2人1+20才+2比0=2情02二

+3H2t

高溫

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個(gè)

用途焊接鐵軌。

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為［的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2)

>c(OFT)>c(H+)。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2OUFe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(0H)3.故答案為：Al(0H)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H

+2H2O=2A1O2+3H2t,

故答案為：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3---A”O(jiān)3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

i鈍溫

故答案為：2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接鐵軌;

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3.

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaA102溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

++

(Na)>c(A102')>c(OH)>c(H),

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++

故答案為：c(Na)>c(A1O2)>c(OH)>c(H)；

2++

(4)FeCI2溶液中亞鐵離子水解,溶液呈酸性，離子方程式為Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,

2+

故答案為：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H+。

18.如圖中A?H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體,

它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請(qǐng)回答以下問題：

(1)F是HC1。(填化學(xué)式)

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作漂白劑。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O。寫

光照

出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HC1O^2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F(xiàn)為HC1,

故答案為：HCI；

(2)C為Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白劑，

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,反應(yīng)⑤的

光照

化學(xué)方程式：2HC1O—2HCI+O2t,