統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪復(fù)習備考小題提升精練20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

PAGE13-備考小題提升精練20物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本部分內(nèi)容主要是選考學問，主要考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式的書寫、第一電離能和電負性的比較，化學鍵的類型及數(shù)目推斷、原子的雜化方式，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型、分子間的作用力、晶體的類型以及晶體化學式的確定等相關(guān)學問。1.【2024年山東卷】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相像的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推想SiC的硬度和很大，B正確；C．SiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強于Si，則C的氧化性強于Si，則Si的陰離子的還原性強于C的陰離子，則SiH4的還原性較強，C錯誤；D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確?！军c睛】物質(zhì)的總能量之和越低越穩(wěn)定。2．【2024年山東卷】B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是（）A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N供應(yīng)C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中全部原子共平面【答案】A【解析】A．無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A錯誤；B．B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個鍵，還剩余2個電子，故形成大鍵的電子全部由N原子供應(yīng)，B正確；C．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無機苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中全部原子共平面，D正確；答案選A?！军c睛】該分子與苯結(jié)構(gòu)相像，說明也是分子晶體，熔沸點取決于分子間的作用力。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點越高。3．【2024年天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息推斷下列說法正確的是（）元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡潔離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡潔氫化物的沸點：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素。A．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充溢或半充溢狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤?！军c睛】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但須要留意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點。4．【2024年北京卷】下列說法正確的是（）A．同一原子中在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑漸漸增大D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】原子核外的電子排布遵循能量最低原理，故離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，A正確；B．原子核外電子排布在M層中排8個電子后，先排N層的4s能級，再排布M層的3d能級，故B錯誤；C．同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑漸漸減小，故C錯誤；D．前三周期，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1，第四周期，增加過渡元素，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)相差不為1，故D錯誤?！军c睛】熟識元素周期表中元素的排列規(guī)律。5．【2024年海南卷】自門捷列夫發(fā)覺元素周期律以來，人類對自然的相識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2024年確認了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡潔含氧酸的分子式為______?！敬鸢浮浚?）115同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4【解析】(1)依據(jù)，可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115，由于質(zhì)量數(shù)分別是287、288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；(2)N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質(zhì)分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵；(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，依據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的價簡潔含氧酸的分子式為H3PO4?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學式的書寫、共價鍵的類型等學問，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，留意應(yīng)用價鍵規(guī)則書寫電子式。1．下列說法正確的是（）A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵B．CO2、HClO、P4分子中全部原子均滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而上升D．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中確定存在共價鍵【答案】C【解析】A．金剛石、石英均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵，而足球烯是分子晶體，加熱熔化時需破壞分子間作用力，故A錯誤；B．化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價確定值，若該值等于8，則該原子滿意8電子結(jié)構(gòu)；而單質(zhì)分子中依據(jù)原子的最外層電子式與形成的共用電子對數(shù)推斷；據(jù)此推斷CO2，P4分子中全部原子均滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HClO分子中氫原子只有2電子，故B錯誤；C．F2、Cl2、Br2、I2都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，故C正確；D．離子晶體中可能有共價鍵（如NaOH），也可能沒有共價鍵（如NaCl），而稀有氣體是分子晶體，不存在共價鍵，故D錯誤；答案選C。【點睛】B項HClO分子中含有H原子，不行能達到8電子結(jié)構(gòu)，干脆推斷錯誤。2．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就確定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中確定沒有離子鍵⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤【答案】D【解析】在稀有氣體中不存在化學鍵，①不正確；在金屬晶體中只有陽離子而沒有陰離子，②不正確；金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S分別是原子晶體、原子晶體、離子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體，晶體的熔點依次降低，③正確；離子晶體中確定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，④不正確；氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤正確；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合向空間無限擴展，⑥不正確；分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點一般越高，而與其穩(wěn)定性無關(guān)，⑦不正確。答案選D。3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．沉淀溶解后，將會生成深藍色的協(xié)作離子[Cu(NH3)4]2+B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會有改變，因為[Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3供應(yīng)空軌道【答案】A【解析】硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，接著加氨水時，氫氧化銅和氨水接著反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，溶液中銅離子濃度減小，故A正確、B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；在[Cu(NH3)4]SO4離子中，中心原子Cu2+供應(yīng)空軌道，配位體NH3供應(yīng)孤電子對，故D錯誤?！军c睛】考查了協(xié)作物、配位鍵的形成等性質(zhì)，明確形成協(xié)作物的條件是：有供應(yīng)空軌道的中心原子，有供應(yīng)孤電子對的配位體。4．大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5-CF3，關(guān)于SF5-CF3的說法正確的是（）A．全部原子在同一平面內(nèi)，C原子的雜化方式為sp3B．分子中有σ鍵無π鍵C．分子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．1molSF5-CF3分子中含9個共價鍵【答案】B【解析】A．SF5-CF3分子中全部C原子最外層電子全部參加成鍵，無孤對電子，C原子為sp3雜化，分子中S原子與六個原子成鍵，形成八面體結(jié)構(gòu)，S原子在八面體的中心，C原子結(jié)合四個原子，為四面體結(jié)構(gòu)，則全部原子不行能共面，故A錯誤；B．SF5-CF3分子中只有共價單鍵，則分子中只有σ鍵，沒有π鍵，故B正確；C．依據(jù)A項分析，分子中S原子與六個原子成鍵，S外圍是六對電子對，12個電子，不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．一個SF5-CF3中只有含5個S?F、1個S?C、3個C?F鍵，則1molSF5-CF3分子中含9NA個共價鍵，故D錯誤?！军c睛】碳原子均是sp3雜化，形成的均是單鍵，原子不行能全部在一個平面上。5．下列說法不正確的是（）A．晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+C．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電實力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D．含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子【答案】C【解析】A．晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F?＞O2?，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2?＞F?，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B．該原子的第三電離能遠大于其次電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時生成二價的陽離子，故B說法正確；C．HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電實力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D．CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。6．下列說法中正確的是（）①第一電離能：S>P>Si②電負性：C<N<O<F③因為CaO的晶格能比KCl的高，所以KCl的熔點比CaO的低④SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大⑤分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高A．①②③B．②③C．②④⑤D．①②③④⑤【答案】B【解析】①同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P＞S＞Si，故該說法錯誤；②同周期隨原子序數(shù)增大，元素的電負性增大，故電負性C＜N＜O＜F，故該說法正確；③離子電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低，故該說法正確；④二氧化硫與二氧化碳均為酸性氧化物，化學性質(zhì)相像，二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，但二氧化硫為V形結(jié)構(gòu)，故該說法錯誤；⑤分子晶體中，分子間作用力越強，該分子晶體的熔沸點越高，故該說法錯誤；答案選B?！军c睛】第一電離能與元素原子的核外電子排布有關(guān)，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、f7）和全滿（p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該原子具有較大的第一電離能。7．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能層p能級上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充溢。下列敘述不正確的是（）A．X和Q形成的化合物為直線形B．T和Z分別可與Q形成兩種化合物C．Y和X可形成化合物YX、YX2D．X和Z可形成非極性分子ZX2【答案】A【解析】X原子M能層p能級上有2個未成對電子且無空軌道，所以X原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則其原子核外電子排布為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則其核外電子排布為1s22s22p4，為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充溢，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p3，為P元素。A．X和Q形成的化合物為SO2和SO3，SO2價層電子對數(shù)為3，含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為V形；SO3價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，為平面三角形，故A錯誤；B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3兩種化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正確；C．Fe可以和S元素形成FeS、FeS2，故C正確；D．S和C可以形成化合物CS2，該分子為直線形，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D正確；故答案為A。8．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（）①乙醛分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比不同⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，依據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HFA．4項B．5項C．6項D．7項【答案】A【解析】①乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子中碳原子的雜化類型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)兩種，①正確；②元素Ge價電子排布式為4s24p2，位于周期表第四周期IVA族，屬于P區(qū)元素，②正確；③H2O2結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，③錯誤；④Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2，④錯誤；⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，反應(yīng)沒生成鹽和水，故不是兩性氫氧化物，⑤錯誤；⑥依據(jù)一水合氨的電離方程式，可確定NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：，⑥正確；⑦HF晶體沸點高于HCl，是因為HF能形成分子間的氫鍵，⑦錯誤；綜合以上分析，錯誤的項數(shù)有4項，故選A。9．（1）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________。（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4…I0／kJ·mol?15781817274511575…則該元素的元素符號是___________。（4）NOeq\o\al(?,3)的空間構(gòu)型________(用文字描述)，SOeq\o\al(2?,4)中硫原子的雜化方式為_________。（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_______、中心原子的雜化形式為_________。依據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_________(填化學式)。（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=_______。（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。【答案】（1）大于（2）1s22s22p63s23p63d6（3）Al（4）平面三角形sp3雜化（5）正四面體sp3H2S（6）NOeq\o\al(?,2)（7）1∶2（8）Cu3N【解析】(1)Zn的第一電離能應(yīng)當高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外汲取能量；故答案為大于；（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；(3)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、其次、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，即最外層應(yīng)有3個電子，應(yīng)為Al元素；(4)依據(jù)NOeq\o\al(?,3)的中心原子的價層電子對數(shù)為=3，所以氮原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，SOeq\o\al(2?,4)中硫原子的價層電子對數(shù)為=4，所以硫原子的雜化方式為sp3雜化；(5)LiAlH4中的陰離子是AlHeq\o\al(?,4)，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；依據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是2+=4、2+=3、3+=3，因此不同于其他分子的是H2S；（6）用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NOeq\o\al(?,2)；（7）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1∶2；（8）該晶胞中N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，所以其化學式為Cu3N；若晶胞的棱長anm，其體積為a3nm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】依據(jù)某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖求該化合物的化學式時利用均攤法。10．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為________。（2）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是______________________。（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，緣由是___________________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。（5）金屬Zn晶體中的原子積累方式如圖所示，這種積累方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm?3(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密積累(A3型)【解析】（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)當高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外汲取能量。（3）依據(jù)氟化鋅的熔點可以推斷其為離子化合物，所以確定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)當不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為COeq\o\al(2?,3)，依據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4-3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，積累方式為六方最緊密積累。為了計算的便利，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，依據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm?3?！军c睛】本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習題，考查的學問點也是多數(shù)習題考查的重點學問。須要指出的是最終一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，干脆重復(fù)課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特別的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，留意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞確定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。11．CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的依次為_________。（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成協(xié)作物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NOeq\o\al(?,3)中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2?，CN?中供應(yīng)孤電子對的原子是_________，lmolCN?中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN?互為等