第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)單元復(fù)習(xí)過（人教版2019）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試基礎(chǔ)卷一．選擇題（每題3分，共48分）1．近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是：A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2．下列電池不屬于二次電池(可充電電池)的是A．鋅錳電池B．鋰離子電池C．鉛蓄電池D．鎳鉻電池3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變4．由于鋰電池的需求急劇增長，全球陷入鋰資源“爭奪戰(zhàn)”。下列有關(guān)鋰的說法正確的是A．電解熔鹽可制取金屬B．與反應(yīng)能生成C．、及海水構(gòu)成的電池中，為電池正極D．的原子半徑是第二周期所有主族元素中原子半徑最小的5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．(A)=0.6mol·L1·s1 B．(B)=0.4mol·L1·s1C．(C)=1.5mol·L1·min1 D．(D)=l.0mol·L1·s16．少量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O；②滴入幾滴濃HNO3；③滴入幾滴濃鹽酸；④加CH3COONa固體；⑤加NaCl固體；⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；⑦改用10mL0.1mol·L1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑦C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦7．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O=O鍵為498、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是A．194 B．391.5 C．516 D．6588．用A、B、C、D四塊金屬片進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極逐漸變小據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A9．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相同，如圖所示，已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ能量，而生成放出942kJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是A．N4分子是一種新型化合物 B．N4和N2互為同素異形體C．N4分子只含有非極性共價鍵 D．N4比N2穩(wěn)定性相對差些10．下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OHC．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池11．在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L1，下列選項說法正確的組合是①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L1·s1③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時B的濃度為0.6mol·L1A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④12．對于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g，紫色)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化B．溫度和容積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：113．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質(zhì)量M<NC．相對原子質(zhì)量較大的是N D．產(chǎn)生H2的快慢程度為N>M14．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．H2在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成D．電池工作時H+通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動15．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B．石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋C．轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．30gC6H12O6參與反應(yīng)，有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)16．為探究和對分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生相同體積的氣體所用的時間來比較反應(yīng)速率C．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．若圖1實驗中反應(yīng)速率為①>②，則對分解的催化效果一定比好二．非選擇題（共52分）17．試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）18．(1)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動方向，可知氧氣從________口通入(填“a”或“b”)，X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的______極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。(3)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag①Zn是_______極，Ag2O發(fā)生________反應(yīng)。②電子由_____極流向_____極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過1mol電子時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是________g。③在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。19．（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。②在和時正反應(yīng)速率分別為和，則二者大小關(guān)系為_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三個時刻中，反應(yīng)程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定溫度下，將一定量的和充入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B容器內(nèi)氣體的密度不變C相同時間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成DE的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時向容器中充入的N2和的，10min時測得容器內(nèi)的濃度為。10min內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為__________；此時的轉(zhuǎn)化率為________。20．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖1。該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t(℃)NO初始濃度CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382①請表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________；b____________。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________________(填實驗序號)。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖3所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。21．某實驗小組探究濃度、溫度及催化劑對H2O2分解速率的影響。(1)實驗室可用固體Na2O2與稀硫酸反應(yīng)(溫度不高于15℃)制取少量20%H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)將上述制得的H2O2進(jìn)行實驗：其中實驗I與實驗II是為了探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗III是為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗編號H2O2溶液溫度/℃水的體積/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積/m