百師聯(lián)盟江西省撫州市南豐縣某中學2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）化學試題及答案

2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂

其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量:HTC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.古詩詞或諺語中蘊含著化學知識。下列描述的過程中包含氧化還原反應的是

A.”只要功夫深，鐵杵磨成針”

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”

2.生活中處處有化學。下列化學物質(zhì)的應用中，錯誤的是

A.鐵紅（Fe&J常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是銘和銀，具有很強的抗腐蝕性

C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑

D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑

3.從不同的視角對物質(zhì)進行分類是認識物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是

選項XYZ

A非金屬氧化物酸性氧化物過氧化物

B膠體液溶膠溶液

C電解質(zhì)離子化合物共價化合物

D一元酸含氧酸無氧酸

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是

A.Ca->CaO->Ca(OH)2-CaS04->CaC03

B.C-CO2—H2CO3—?CaCC)3—?Ca(^HCOs)2

C.Na—Na2O2->NaOH—Na2CO3-NaNO3

D.Mg->MgO-?Mg(OH)z-MgSO&—MgCO^i

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下,4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8NA

B.lLO.nnoZUTNa2s溶液中：羋卻>2

C.標準狀況下，當NaH+H20=NaOH+H2T中生成22.4L七時,NaH失去2mol電子

D.向沸水中加入含0.001molFeCb的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為0.001Ml

6.對于多反應的復雜體系，考慮化學反應的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學反應的順序判斷錯誤的是

A.Na0z與電、電0共同反應時,可以認為Na4先與C0反應,再與玲。反應

B.向含有等物質(zhì)的量的川3+、NH）的溶液中滴加NaOH溶液時，0山先與山3+反應

C.向含有C03-、［Al（OH）/一的溶液中通入CO?，反應的先后順序為C。匕⑷（?！埃?「

D.向含有等物質(zhì)的量的Fei?、FeB0的溶液中通入C1》反應的先后順序為廠、Fe2\Br-

7.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+.S。廠，實驗室模擬粗鹽提純的實驗流程如圖所示，下列試劑選擇和主要實驗目的表述

正確的是

試劑1試劑2試劑3試劑4

III-液流，__

粗食鹽水除雜2一除雜3—過濾遺叫除蔣一操作X-NaCl

T濾渣-

A.試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg?+和Ca2+

B.試劑1、2、3分別選用Ba（NO3）2溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液

C.“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O,COl-+2H+=CO2T+H2O

D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為0.16。/?『1）,反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是

ANazC6溶液和鹽酸B.草酸溶液和/<“幾。4溶液

C.氨水和硝酸銀溶液D.NaHC4溶液和（Ca（0H）2溶液

9.VCI*E電子、光學和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應用。下面是制備UCL的兩種方法：

方法一：將V￡j與S0C1次反應容器中加熱到200℃,經(jīng)24h反應制得了。3,,其反應方程式為%&+SOC^-兀6+SG

（未配平）；

方法二:利用VW與S￡1夜應制備：V2O5+S2Cl2-VCl3+SO2+5（未配平）。

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述兩種反應均為氧化還原反應B.SzCZz的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1

C.方法二中生成lznoWCb時則生成2molSD.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的UCh,方法二更環(huán)保

10.過氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實驗小組利用如圖裝置探究過氧化鈉的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.試劑A可以是堿石灰，目的是除去HC1

B.可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣

C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣

D.若試劑A為飽和NaHC03溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應:

2Na202+2CO2=2Na2CO34-02

11.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

用干凈的伯絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰

A鑒別Na￡0籀液與KQ籀液

的顏色

B檢驗Fed?溶液是否完全變質(zhì)向Fed2溶液中滴加酸性高鋅酸鉀溶液，觀察溶液顏色

測定Na￡（）3和NaHCOs混合物中Na￡0取ag該混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿

C

2的質(zhì)量分數(shù)石灰吸收，質(zhì)量增加bg

將5mL0.01mol?UFeCl籀液與1mL0.01mol?L4KI溶液混

D證明KI與FeC%的反應是可逆反應

合，充分反應后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

12.控制試劑的用量是化學實驗準確性的基礎(chǔ)和保證。將過量的H圓通入（0.1小。八:1的下列溶液中，實驗現(xiàn)象及離子方程

式的書寫均正確的是

已知酸性強弱順序：H2s。3>H2c。3>HSO]>H2s>HCO]>HS1_____________________

選項溶液現(xiàn)象離子方程式

AS02水溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Hzs+S0〒==2H++S02-+S|

溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)

生淡+

BFeCl谿液3Hzs+2Fe3+——2FeS1+6H+SI

黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉

淀

CNa￡C）3溶液（含酚酸）溶液由紅色變無色H方+C()3-——HC03+HS-

溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃5S2-+2MnO-+16H+==5S!+2Mn2++8

D酸性KMnO4溶液

色沉淀

13.金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（每一步反應均反應完全），其中X、

Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，MN、Z是含有元素Y的化合物，反應②是工業(yè)上制備金屬X的方法之一。下列說法錯誤

的是

A.金屬X、Y分別是Cu、Fe

B.反應①和③中等量的H&浣全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①〉③

C.YCI3溶液與X的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板

2+2+

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：H202>X>Y

14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有LiFePO.A1、石墨以及其他難溶性雜質(zhì)）的回收顯得

非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是

濾渣1濾渣2濾液3

3+

已知：“濾渣1”中含有FePO4；“浸出"時溫度為60~100℃,浸出后溶液中還含有少量)FeO

A.預處理時，用飽和NazCOs溶液洗滌的目的是洗去表面的油污

++

B.“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為2LiFeP04+2H+H202=2FeP04+2Li+2H20

C.為了提高反應速率，“浸出”可以采用攪拌、加強熱等措施

D.“濾渣2”的主要成分是Al(OH)坪口Fe(0HI)3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)對物質(zhì)進行分類是進行性質(zhì)研究的基本方法。將”32。3、NH3-H2O,HNO2,NH4HSO4、NaHSS按照一定的分類

標準進行分類(如下圖)，相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A、B、C、D為分類代碼。

(1)相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是(填分類代碼)；請寫出相連的兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生氣體的離子方程式：

(2)已知：0.16。八二1"3「。3溶液的「"=1.7,口3「。3溶液與NaOH溶液反應時只能生成兩種鹽，則段0的元酸，H

妥。3與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為o

(3)HNOz、HN3是兩種強氧化性酸，但HNO?不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應。

①請寫出HNO2分解的化學方程式：；

+

②已知硝酸被還原的半反應方程式為HN03+H+e-=H20+N02'N。?對硝酸被還原的半反應有催化作用，其催化機理

分三步進行：

第一步：NO2+e-=N0￡;

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H2O+2NO2r?

請補充催化機理的第二步反應：。

(4)脫(N汨/為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，NH被NaClO溶液氧化可以制得肺。

①請寫出脫與足量的硫酸反應生成正鹽的化學方程式：；

②已知月井的密度約為1.00g-STM若制備1L的脫，理論上需要0.16區(qū)■LTNaCZ。溶液的體積為L。

16.(15分)氯化鋼常用作分析試劑、脫水劑，制鋼鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實驗小組欲通過重量分析法測

定BaCl2-2H2。中鋼元素的含量。

I.沉淀劑的配制

用BaSO4s量法測定Ba2+時，一般用稀硫酸作沉淀劑。實驗中需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?CTH”的濃硫酸配制

WOmLlmol■廠”25。4溶液。

(1)下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是(填儀器名稱)，配制上述溶液時還需用到的玻璃儀器是

,該儀器在使用前必須進行的一步操作是。

（2）在配制溶液時，用量筒量取濃硫酸的體積為mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；以下操作中導致配制硫酸溶液濃度偏低的

是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移

D.定容時，蒸儲水超過刻度線后用膠頭滴管吸出

II.測定BaCl2-2H2。試樣中鋼元素的含量

實驗步驟1：準確稱取l.OgBaC^?2%。試樣平均分成兩份，分別置于250mL燒杯中，加入約100mL水、3mL2moi-

L-HCl溶液,攪拌溶解，加熱至近沸。另取4mLim白溶液兩份于兩個100mL燒杯中，加水30mL,加熱至近沸，

趁熱將兩份“J。4溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的釧鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份“25。4溶液加完為

止。

實驗步驟2：待BaSCU沉淀下沉后，向上層清液中加入廣2滴”25。4溶液，仔細觀察沉淀是否完全。沉淀完全后，蓋上表面

皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過夜陳化。

實驗步驟3：沉淀的過濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過濾；用稀硫酸（（16口機。入『1"25。4溶液加1。0mL水配成）洗滌沉淀3

~4次。

實驗步驟4.沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷珀期中烘干、炭化、灰化后，在（800土

20）℃的馬弗爐中灼燒至恒重。計算）中鋼元素的含量。

（3）溶解BaCl2-2H0試樣時加入稀鹽酸的目的是。

（4）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是o

（5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為0.466g,則BaCl2-2H2。中鋼元素的含量為___。

17.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用。鐵及其化合物的化合價一物質(zhì)類別二維圖如圖所示。

+3?----D-a-

年lilt

〈口+2.---4--~<

wA；

0.—-Ee-十?一

till

單質(zhì)氧化物堿鹽籟

（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填字母）。

a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法

（2）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（填字母）。

a,純凈的鐵是銀白色

b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)D

c.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D

d.除去C溶液中混有的少量CuCl綠質(zhì)，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二維圖中的F為硫酸鹽，請寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F反應的離子方程式:

（4）某實驗小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗證其性質(zhì)，其實驗步驟如下所示。

裝置1裝置2裝置3

實驗步驟：

I.檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。

II.待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉七，打開心，將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

III.關(guān)閉K］、刈，打開K”使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

①儀器a的名稱是,裝置2中長玻璃管的作用o

②請補充步驟I實驗操作：關(guān)閉，打開o

③步驟UI裝置2中的現(xiàn)象是,其發(fā)生反應的化學方程式為

18.（14分）金屬銘主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬絡。由鋁絡鐵礦（主要成分是）

FeCr204?含有少量的FezR、川2。3,宜外等雜質(zhì)）制備金屬銘的工藝流程如圖。

（l）FeCr&4中Fe的化合價為—，“焙燒”前，將鋁格鐵礦粉碎，其目的是。

⑵已知水浸取液中含有（Cr。廠等離子，“焙燒”時，F(xiàn)eCrzG和小2。3分別發(fā)生反應的化學方程式為

（3）“浸渣”的主要成分為（填化學式，下同），“濾渣”的主要成分為o

⑷請寫出“中和、酸化”過程中生成）Na￡r。的離子方程式：；當“還原1”步驟中生成

2租0W2時，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

⑸已知NaN3在高溫條件下會分解?！斑€原2”發(fā)生反應時，點燃鎂條引燃反應，NaN3在鋁熱反應中的作用可能是一

2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）

化學參考答案及評分意見

1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項均錯誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”不是化學反應，

沒有新物質(zhì)生成，C項錯誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生反應：N2+O2=2NO.2NO+02

=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO.硝酸隨雨水進入土壤轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個過程涉及氧化還原反應,

D項正確。

2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強堿，則具有腐蝕性，

D項錯誤。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如Mn&“過氧化物中不全是金屬氧化物，如H02,A項錯誤；液溶膠屬于

膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項錯誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價化合物是電解質(zhì)，如HC1、HBr,C項正確；

含氧酸不全是一元酸，部分無氧酸是一元酸，D項錯誤。

4.D【解析】MgO不能與水直接反應轉(zhuǎn)化為Mg(OH)aD項符合題意。

5.B【解析】在標準狀況下SO3不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；由于岸一發(fā)生水解，則坐察>2,2項正確；

標準狀況下，當NaH+“2。=NaOH+H2T中生成22.4L電時,NaH失去lmol電子,C項錯誤;膠體是一個大集合體，向沸

水中加入含0.001molFeCb的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目小于001NA,D項錯誤。

6.C【解析】Na&占CO?、H0共同反應時，可以認為Na&冼與C0夜應，再與H0反應,A項正確；向含有等物質(zhì)的量的AF+、

NIT的溶液中滴加NaOH溶液時，0H-先與AF+反應，再與NH，反應，B項正確；向含有COg、⑷(OH)]-的溶液中通入CO》

反應的先后順序為】Al(0H)J、(Die項錯誤；根據(jù)還原性強弱Q)Fe2+>Br)向含有等物質(zhì)的量的Fel2,FeBr2的溶液中

2

通入Cl2,反應的先后順序為廠、Fe\Br,D項正確。

7.C【解析】選擇試劑為:NaOH溶液、Na￡0/容液、BaCl■容液，分別除去粗鹽水中的Mg2+,廠,試劑添加順序只需將

BaCl?溶液放到Na￡0籀液之前即可，A、B項均錯誤；試劑4為稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：。f+

"+="2。，。。歹+2"+=。。27+”2。工項正確；“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶制得NaCl固體，D項錯誤。

8.D【解析】將Na￡0簿液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入Na￡0籀液中，開始無氣體產(chǎn)生，A項不符合；將草酸

溶液滴入KMnCU溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將KMn04溶液滴入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無色，B項

不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無明

顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項不符合；NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液相互滴加時，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均

產(chǎn)生白色沉淀，D項符合。

9.D【解析】方法一的反應不是氧化還原反應，A項錯誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個共價鍵，S/12的結(jié)構(gòu)式應為C1

—S—S—Cl,B項錯誤；方法二發(fā)生反應的化學方程式為2/。5+6s2“=4ra3+5SO2+7s當生成1molVCI3時，則生

成｛molS,C項錯誤；方法一的化學方程式為V203+3SOCl2=2VCl3+35。?,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VC"方法二產(chǎn)生的S02的量

少，更加環(huán)保，D項正確。

10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應放在U形管或球形干燥管

中，A項錯誤；可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣，B項正確；若試劑B是濃硫酸，作用是防止外界水蒸氣進去硬

質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因為后續(xù)還用排水法收集，C項錯誤；若試劑A為飽和NaHC03溶液，硬質(zhì)玻璃管中不

僅發(fā)生反應：22NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2,還發(fā)生過氧化鈉與水的反應，D項錯誤。

11.C【解析】用焰色試驗鑒別Na￡()3溶液與K￡0籀液時，鉀元素的焰色要通過藍色的鉆玻璃片觀察，A項錯誤；FeCl2溶液

中含有氯離子，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；根據(jù)實驗方案，設(shè)NazCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、

ymol,列出兩個方程，106x+84y=a和x+y=2,即可求出可02。。3的質(zhì)量分數(shù)，C項正確;FeCl過量，不能用檢驗Fe，，的存在

來證明是可逆反應，D項錯誤。

12.C【解析】由氧化還原反應規(guī)律可知，H&與S02水溶液反應不能生成SO2-,A項錯誤；將H2s通入FeCb溶液中，離子方

程式應為H2s+243+=2比2++2"++5，過量的H方不能與FC?+反應，因為FeS沉淀溶于強酸，B項錯誤；將H2s通入N

容液(含酚酚中，根據(jù)強酸制弱酸的原理，離子方程式為H2S+COj-=HCO3+HS-C項正確；將H2s通入酸性KMnO4

+2+

溶液中，離子方程式應為5H2s+2MnC>4+6//=5S1+2Mn+8H2O,D項錯誤。

13.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息可知X為Cu,Y為Fe,A項正確；反應①的離子方程式為Cu+/。2+2/=C/+

2+3+

+2H2。，反應③是HR在酸性溶液中將Fe氧化成Fe3+,反應的離子方程式為2Fe?++H202+2H=2Fe+2H2。等量的H

&浣全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項錯誤；FeCL溶液（YC?容液）與Cu（X）的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項正

確；同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應：Ca+2H++電。2=C"2++

2+2+2+2+

2H2O,Fe+Cu=Cu+Fe?+,可知氧化性：H202>Cu>Fe?+,即H202>X>Y,D項正確。

14.C【解析】預處理時，用飽和Na￡03溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項正確；“浸出"時LiFePO發(fā)生反應的離子方

++

程式為2LiFePO4+2H+H2O2=2FePO4+2Li+2H2O,B項正確；由于雙氧水易分解，在60~100°C溫度基礎(chǔ)上不宜再升

溫，C項錯誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分是A1（OH）3和Fe（0HLD項正確。

15.（14分）

⑴A、B（2分）H++HSO.=SO2T+//2C）（1分）

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

⑶①3HN02=HNO3+2N0T+H2c（2分）

+

circlelNOi+H=HNO2（2分）

⑷①N2H4+H2S04=N2H65。4（2分）

?312.5（2分）

【解析】（DHN02、H3PO3、膽3?H￡均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B;

（2）由于HR）3溶液與NaOH溶液反應時只能生成兩種鹽，則HyO為二元酸，其與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為

H3P。3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;

（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應，化合價有升有降，升為+5價，降為+2價，亞硝酸分解的化學方程式為

3HNO2=HNO3+2NOT+H2O;

+

②由硝酸被還原的半反應和分步反應可推知第二步反應為NO5+H=HNO2

⑷①脫為二元弱堿，硫酸為二元強酸，二者反應生成正鹽的化學方程式為N2H4+口25。4=9現(xiàn)5。4

②井的質(zhì)量為其物質(zhì)的量為

1141000g,3021g°m°。ol~，T=31.2560/,

根據(jù)關(guān)系式N2H4^NaC10可知理論上需要0.1m『iNaCV。溶液的體積為312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對得2分，少答得1分，一對一錯得。分）

100mL容量瓶（2分）檢漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得0分）

（3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸領(lǐng)沉淀（2分）

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈（2分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀釋濃硫酸時肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要100mL容量瓶，容量瓶在使用前要先檢漏；

（2）通過c=理空計算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可計算出需要濃硫

M

酸的體積為-5.4就。容量瓶使用前未干燥，對實驗結(jié)果沒有影響，A項不符合；用量筒量取濃硫酸時，俯視

讀數(shù)，會使量取的濃硫酸的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏低，B項符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因

為熱脹冷縮，所加蒸儲水的體積偏小，則濃度偏高，C項不符合；定容時，蒸偏水超過刻度線后用膠頭滴管吸出，會導致溶

液濃度偏低，需要重新配制，D項符合。

（3）溶解BaCl2-2H2。試樣時加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸領(lǐng)等沉淀，使領(lǐng)離子全部生成硫酸/沉淀；

（4）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是檢驗氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,

若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈；

（5）根據(jù)題意可知BaCl?2H2。中鋼元素的含量為“華一義137g-moL+0.5gx100%=54.8%17.（15分）

2233gmol-L

(l)b(l分)

(2)ac(2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得0分)

3+

(3)Fe2O3+6H+