2024屆上海市某中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2024屆上海市師大附中高考化學(xué)全真模擬密押卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼號或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實般現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲能取少M某溶液迸行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)、n?不含K

向茂皓溶液中加入稀硫酸?水浴加蔗慚水斛f勺產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加人新制我氣化銅?加熱行還麻件

向一定體枳的飽和Agl和AgG混裔液中出現(xiàn)成色沉淀與

相同溫度下：

C合溶液中加1人過幻的0.1mol/L白色沉淀?11門色沉淀的

KKAjjCb〉心AgD

的MN）,溶液貿(mào)ht遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將川溶液加入F”\（）辦溶液.

:容液分，3卜乂液體顯紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCI,混合振氧化性1.

紅色

搐.好的

C.CD.D

2、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)皲讣t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

r-7-iJ--------住>催化劑

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

3、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能去到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Ch中含有的少量HC1

Q-MAM

制取少量純凈的co?氣體

■#4以分離CCk萃取碘水后已分層的有機層和水層

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1mclCH4和（MmolCL充分反應(yīng)，生成的C-CI鍵和H-CI鍵的數(shù)目均為。.2心

B.7.8gNa2s和NazOz的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2N,、

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25C時，Ksp（Agl）=1.0xl0-16,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為LOxlO*"

5、下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

6、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A

A.2NaHCO3=NazCOj+lhO+COzf

B.Na2O+H2O=2NaOH

國溫

C.Fe2O3-1-3CO2Fe+3cCh

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

7、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCI4(g)+2Hz(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；A〃=+QkJ?mo『(Q>0),某溫

度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCh為ImoL則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4niin時，若HC1濃度為0.12mol?L'\則Fh反應(yīng)速率為0.03mol,L_1?min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入100mLimOIL-的NaOH溶液恰好反應(yīng)

8、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用

量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

9、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相

A.COKNallCCh溶液)/無色噴泉B.NHKMO含酚酚/紅色噴泉

C.H2s(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

10、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：dNa)=c(H2S)+c(HS)+c(S)

C.將amoHJ的醋酸與0.01的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3CO(T),則醋酸的電離常數(shù)

K4二衛(wèi)一(用含a的代數(shù)式表示)

。一0。1

c(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則,T:工的值減小

C(NH3?H2O)

11、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

12、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：NazCh+SOz-NazSO』、Na2O2

+SO3^Na2SO4+O2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

A.2Na2024-2Mn207->4NaMn04+02t

B.2Na20z4-P2O3—?Na4PiO7

C.2Na2O2+2N2O3->NaNO24-O2f

D.2Na2O2+2NzOs^NaNOj+OzT

13、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計）

NaNO3KNO3NaCIKCI

10℃80.521.235.731.0

io(rc17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

14、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCFhCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCh參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN?和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

15、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M-xFexPO4+e-+Li+=LiM-FexPO4,其原理如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-FexPO4+LiC6,^^LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

16、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是()

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

17、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

已知在25C時：①C(s)+；O2(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+:O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g尸CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25℃附，CO(g)+H,(g)=CO.(g)+H,(g)AH=-4lkJmor'

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成0.5moKh

D.反應(yīng)②斷開2m0IH2和ImoKh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

18、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是()

「b我下電極，|_從(ii)中迅速取出_L-

I偵人「林(山蛻I電Wb?&入("1)也II1

實驗

KXOjiS^CuSO潞泣AgNO歷液

(il(ii)(而)

現(xiàn)象(D中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，(i)中溶液濃度不一定會升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

I).(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

19、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、1)四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、AzC；-

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

20、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHCIO3=bO2T+cC12T+dHClO4+cH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4>HCI03

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2C>=12H+8Ci+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O.3

=1502f+8CLT+1OHCIO4+8H2O

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2()<f

21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3H,O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)：懸濁液中滴加Fed,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na^O；溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SOF+3SJ+2H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H>OH+CO3-

22、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

CHO

23、（14分）鈴蘭醛［］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

（CH3）JC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化汝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CH,

CH

（l）B中官能團(tuán)的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體<.

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCIhCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

II

、H-EO-CH-CiOH:的合成路線（無機試劑自選）。

CH3

24、（12分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0-RX矍鯉（JjT^十HX

（1）寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)n。

⑵寫出D的分子式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式o

⑹寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________（任寫一種）。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其沱確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來實現(xiàn)。

25、（12分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

NH2+CH3COOH—NHCOCH3+H2（）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度（20C）

乙酰苯胺1143T305,00.46

苯胺一6c184.4,03.4

醋酸166c118C易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105C,小火加熱回流1h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是.

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105C的原因是。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是_______■

26、（10分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究N”的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾

持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為;儀器b中可選擇的試劑為

（2）實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是（填字母）。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NHj具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E裝置中濃硫酸的作用。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作；°

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實驗，部分實驗內(nèi)容如

下表所示：

th?人、一

-r--1J--------------------------------——---------------——--------------------------------

現(xiàn)象X&施產(chǎn)生大ft乞臺，泡KA*只像產(chǎn)生少”氣滄.總行就無明"童化X」報觸后.X裊窗內(nèi)德產(chǎn)“氣泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“或心”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是.

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaQ、KCkCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是°

⑶若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:單質(zhì)Y不可能是一（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若III溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式:變化過程中，參與正極上放電的離子是

28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

（1）①銅元素位于周期表中____區(qū)。Cu"離子的價層軌道表示式為—o

②鎰、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/molIiLI3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于銃元素和鉆元素，其原因是

③實驗室可用赤血鹽KlFeGN）』檢驗Fe"離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為一,中心離子的配位數(shù)為

（2）利用反應(yīng)：X+C2H^NHsfCuzC+NHCl侏配平）可檢驗乙煥。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為

②乙快分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為;NH；空間構(gòu)型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是

___________________________0

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度______g/cd（不

必計算出結(jié)果）。

29、（10分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進(jìn)行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于

過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用00200mobL-'的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00mLKMnO,溶液。

（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

_H2SO4+_KMnO4+_FeSO4->_MnSO4+_Fe,（SO4）y+_K2SO4+_H:O

（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為,鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

（3）高錚酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：o

（4）FC2（SQ）溶液呈酸性，加硫酸后Fe"增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動理論解釋：

（5）高銃酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸?。？、Fe*、S,、SO；等多種物質(zhì)，如

H;O:+KMnO4+H2SO4->MnSO4++K2SO4+H2O,試推測空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為。

（6）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是_____________________。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu（OH）2進(jìn)行檢驗，B錯誤；

C.在AgCI和Agl飽和溶液中加入過量AgNOj溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中c（C「）較大，以1一）較小，物質(zhì)的溶解度AgCI>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、二者都可能將I?氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe3+>l2,D錯誤：

故合理選項是Co

2、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NIL。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是AHOH”

或AI2O3,則A為弱酸形成的鏤鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazCh、E為。2,而

A是四元化合物，則A為(NH42CO3或NHJKXh,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水：結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、(1、e簡單離子分別為N3,。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

~)>d(O2")>e(Na+),正確，A不選；

B-a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱八非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2'),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c>d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NFh,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

3、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c0.3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應(yīng)該使用CaCXh與HC1反應(yīng)制取CO2氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CCL不容易溶于水，用CCL作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCL*與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確：

D.加熱蒸發(fā)時可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e"水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCh水解，制備FeCh晶體應(yīng)

在IIC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；

故合理選項是C。

4、C

【解題分析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CCI鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的CC1鍵的數(shù)目，故A錯誤：

B.NazOz中的陰離子是解父，Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25C時,Ksp(Agl)=1.0xl0'6,則Agl飽和溶液中c(Ag-)為LOulfol/L,沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazOz中的陰離子是("3Na2s中的陰離子是S2-,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是N、；C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

5、B

【解題分析】

A、石油的分儲是物理變化而煤的干儲是化學(xué)變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物：堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì),

選項C錯誤：

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選B。

6、C

【解題分析】

凡是有元素化合價變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項中

Fe、C元素化合價變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選C。

7、D

【解題分析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCh的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

0,12mol<Ll1

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=1X"=0.015mol?Lemin-,C錯誤；

224min

I).由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為O.O25QkJ時，生成的HCI的物質(zhì)的量為笑事寫x4=0.1mol,

QkJ.mol

100mLim的NaOH的物質(zhì)的量為O.lmol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：Do

8、C

【解題分析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫

過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條

件有關(guān)，故B不選：C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵

粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

9、A

【解題分析】

A.NaHCOa與CO?不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A：

B.NH3易溶于水，形成NH3?H2O,NHTH2O=NH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+C11SO4=H2sOq+CuSj,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，放不選D。

答案選A。

10、B

【解題分析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S>),故B正確；

C、將amol?L」的醋酸與0.01的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO\溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka='一，故C錯誤；

6/-0.01

D、向NHQ溶液中加入少量等濃度的稀蛙酸，c(OH)減小，Kh=———口一/值不變，所以則,、

c(NHyH2O)c(N”3H2。)

的值增大，故D錯誤。

11、C

【解題分析】

A.NH.3中N原子的價層電子對數(shù)=3+2（5-3X1）=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氮化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉗銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.NM中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

NazCh可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽（或堿）和02,NazOz具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.MnzO?是最高價態(tài)的錢的氧化物，NaMnO4中的銃為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2。7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

NazOz具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原刊，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

13、C

【解題分析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有Na。析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【題目詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出Na。，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2m。1,故B錯

誤：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，1L2LN2和N。的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤：

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是1.5mol,故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

15、C

【解題分析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤：

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6LiMi-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是Co

16、A

【解題分析】

若A為NM,則B、C、D、E可能分別為NO、NOz、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或免，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2sNaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為S(h、SOh112so4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為NM,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或免，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2,H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2sNaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確：

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

17、B

【解題分析】

A.在25c時：?C(s)+1o2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；021g尸HMg)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③?①-②得到

CO(g)+HzO(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，培變等于斷裂化學(xué)鏈吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2molH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和。

18、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2f產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaN(h)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNCh)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為Do

19、C

【解題分析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期WA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、0、Sio

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤：

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、CzO；-,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、。的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。

故選C。

20、D

【解題分析】

A.aIIClOj=b(hT+cCl2廿dHClCh+eHzO反應(yīng)中，HCICh是氧化劑，HC1O4>是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1OJ>

HCIO4,故A錯誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為L被CL繼續(xù)氧化生成一:5Cl2+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3-,故B錯誤；

??(O,)x32g/mol+/7(Cl,)x71g/mol,

C.由生成的C12和。2的混合氣體平均分子量為47.6g/moL則---二J---=47.6g/mol,可

w(O2)+w(Cl2)

得〃(Ch)：11(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2f+2a2T+4HC1O4+2H2O,故C錯誤；

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCKh=3O2T+2C】2T+4HCKh+ZIbO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20―

故D正確；答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

21、B

【解題分析】

+

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2r+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2F*=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s0八單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2

S2O3+2ir=S|+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是Bo

22、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤：

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤:

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確：

故選：Do

二、非選擇題(共84分)

C(CH)3

3C(CH3)3

23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)+HCHO+HC1—>MUO3

CH2C1

N

D?aOH溶液，加熱一定條件

CILCHCICOOHYHCH()HC()()H

3肉酸化

o

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解題分析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是ifYY,故B中官能團(tuán)的名稱是醒