高中化學(xué)的模擬試卷的介紹

高中化學(xué)的模擬試卷的介紹

1、下列敘述正確的是

A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

D、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A、肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

3、黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S2KN033C=K2s3c02tN2t。在該反應(yīng)

中，氧化劑是

①C②S③K2s④KN03⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

4、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液*存的是

A、NH4、Ba2、S042-、Cl-B、1-、H、Na、N03

C、Mg2、K、N03-、Cl-D、Cu2、A13、BL、Na

5、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4->MnO2B、Cl-->C12

C、H2S-*S02D、Fe2—Fe

6、硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的

是

A、2FeS6H2S04=Fe2(S04)33S02›2S6H20

B、4FeSl8H2so4=2Fe2(S04)39S02›7S18H20

C、6FeSl6H2so4=3Fe2(S04)36S02›7S16H20

D、8FeS18H2S04=4Fe2(S04)33S02›11S18H20

7、赤銅礦的成分是Cu20,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與

輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S2Cu20-*6CuS02›,對于該

反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu20

B、Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6

8、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化

學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

①G—QNaCl②QH20-XH2

③YNa0HfGQH20@ZNa0H->QXH20

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是

A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ

9、(05年高考題江蘇卷)氮化鋁(A1N)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)

熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在

一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：A1203N23c高溫2A1N3co

下列敘述正確的是

A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A1203是氧化劑

B、上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子

C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A、一定被氧化B、一定被還原

C、既可能被氧化，也可能被還原D、以上都不是

11、已知：NiCuS04=NiS04Cu、Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,則下列

判斷正確的是：

A、還原性:Ni〉Cu>AgB、氧化性:Ni2>Cu2>Ag

C、還原性:Ni

12、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還

原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1

時(shí)，還原產(chǎn)物是

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

13、用Na2s03還原Mn04-,如果還原含有2.4X10-3molMn04-

的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/L的Na2S03溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)

物中的化合價(jià)是

A、1B、2C、4D、5

14、M207x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

M207x-3S2-14H=2M33SI7H20,則M207x-離子中M的化合價(jià)是

A、2B、3C、4D、6

15、實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。

下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2s04②鹽酸③硝酸

A、①B、①②C、①③D、②③

16、實(shí)驗(yàn)室將NaC103和Na2S03按分子個(gè)數(shù)比為2：1倒入燒瓶

中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)

后測得NaC103和Na2S03恰好完全反應(yīng)，則X為()

A、C12B、C120C、C102D、C1203

17、在100mL混合液中，HN03和H2s04的物質(zhì)的量濃度分別為：

0.4molL-l,0.ImolL-l,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱，待

充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度(molL-1)是：

A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

18、離子M207X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

aM207X-3S2-cH==2M3eSœfH2O,則M207X-中M的化合價(jià)為

A、4B、5C、6D、7

19、(1)在反應(yīng)S2KNO33C=K2SN2t3C02t中，氧化劑是,

還原劑是_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—o

(2)在3s6K0H=2K2SK2so33H20中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比

為。

20、在密閉容器中，將足量溟跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只

有1/2的澳分子轉(zhuǎn)化為NaBr,而高溫時(shí)5/6的澳分子轉(zhuǎn)化為NaBr,

那么：

低溫時(shí)的反應(yīng)方程式為;

高溫時(shí)的反應(yīng)方程式為O

21、(05年高考題上海卷)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五

種物質(zhì)：

02、H2CrO4>Cr(0H)3>H20、H202

已知該反應(yīng)中H202只發(fā)生如下過程：H202-02

(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

O

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為。

22、已知反應(yīng)：10AgF5C125H20=9AgClAgC10310HF02,試回答：

(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是;

(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，被氧化的C12的物質(zhì)的量是

⑶每產(chǎn)生lmol02時(shí)，被氧元素還原的C12的物質(zhì)的量是

⑷反應(yīng)消耗的水是()

A.全部被氧化B.全部被還原C.被氧化D.被還原

23、硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用

于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解

時(shí)Fe3的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3必須先還原為

Fe2o實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，

還有。

a.容量瓶b.燒杯c.燒瓶

(2)步驟=2\*R0MANII取樣分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的

是。

a.控制溶液中Fe2與Fe3的含量比b.確定下一步還原所需鐵的

量

c.確定氧化Fe2所需NaC103的量d.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaC103氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeS04NaC1033H2S04-*3Fe2(S04)3NaC13H20

若改用HN03氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeS042HN033H2S04-*3Fe2(S04)32N0t4H20

已知lmolHN03的價(jià)格為0.16元、lmolNaC103的價(jià)格為0.45元,

評價(jià)用HNO3代替NaC103做氧化劑的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸鐵溶液中S042¯與Fe3物質(zhì)的量之比不是3:2。根

據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品的溶液中

S042¯與Fe3物質(zhì)的量之比。

(4)測定時(shí)所需的試劑是。

a.NaOHb.FeS04c.BaC12d.NaC103

(5)需要測定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測定過程中所需的基本操作(按操作的先后順序列出)。

a.萃取、分液b.過濾、洗滌c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量e.烘干或灼燒

24、把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：

3C128NH3=6NH4C1N2t

(1)發(fā)生反應(yīng)的C12與NH3的分子數(shù)之比為，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)

移的C12與NH3的分子數(shù)之比為。

(2)若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生

25、將0.04molKMn04固體加熱，一段時(shí)間后,收集到amol氣體,

此時(shí)KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,

又收集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，試回答

下列問題：

①ab=(用x表示)

②當(dāng)x二時(shí)，ab取最小值，且最小值是。

③當(dāng)ab=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為克。

26、將5.05gKN03加到含F(xiàn)eS040.33mol的稀硫酸溶液中，充分

反應(yīng)后再通入0.09molC12,恰好將剩余的Fe2全部氧化，通過計(jì)算

確定：

⑴寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式

(2)求KN03被還原后氮的化合價(jià)

27、為了測定溶液中Ba2的濃度，做了以下實(shí)驗(yàn):

①稱取0.1224gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過

量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入24.OOmLNa2s203溶液時(shí)恰

好反應(yīng)完全。

②另取50.00mLBa2溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2CrO4

溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，

使CrO轉(zhuǎn)化為Cr20,再加入過量KI與之反應(yīng)，反應(yīng)后再同上述

Na2s203溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2s203溶液25.00mL,與之

有關(guān)的反應(yīng)式如下：

□Cr2ODI-DHDCr3DI2DH2ODI2DS2ODS4ODI-

(1)配平上述的離子方程式。

(2)上述兩步可用做指示劑，其現(xiàn)象為

(3)試計(jì)算溶液中Ba2的物質(zhì)的量濃度

【試題答案】

1、B2、C3、B4、B5、AD6、A

7、BD8、B9、CIO、C1KAD12、C

13、B14、D15、D16、C17、B18、C

19、(1)S、KN03;C、12(2)1：2

20、Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O;3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O

21、(l)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)

(4)3.36L

22、9：5l/18mol2mol