專題01化學反應的熱效應專題檢測試卷（基礎卷）2021-2022學年高二化學考點分層解讀與綜合訓練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第一章化學反應的熱效應專題檢測試卷（基礎卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）1．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol1 B．8QkJ·mol1 C．4QkJ·mol1 D．2QkJ·mol12．反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A．B．C．D．

3．已知一定溫度下：①②③下列說法正確的是（）A．反應②中的能量變化如圖所示，則B．完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和，反應后放出的熱量為，則D．氨的催化氧化反應為4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=192.9kJ·mol1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞192.9kJ?mol15．下圖所示的變化中一定為吸熱反應的是A．B．C．D．6．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應7．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③8．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是A．圖所示過程①是放熱反應B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．斷開3molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?19．已知：①△H1=+180.5kJ/mol；②△H2=—221.0kJ/mol；③△H3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉化的熱化學方程式為（）A．△H=+746.5kJ/molB．△H=—746.5kJ/molC．△H=—1493kJ/molD．△H=+1493kJ/mol10．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol1(d<0)A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol1D．反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol111．下列化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2akJ/molC．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應生成2molH2O的反應熱△H=114.6kJ/mol12．下列事實與對應的方程式不符合的是A．硫化氫溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：(紅棕色)(無色)C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系D．分解1molH2O(g)，其反應熱為－241.8kJ14．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol15．化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應為放熱反應D．斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出akJ能量16．下列說法正確的是A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．X(s)=Y(s)是放熱反應，則X比Y穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．Ⅰ.為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設計如下裝置。請根據(jù)要求回答相關問題：在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應的化學方程式：_________________；該反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。KH的電子式為______。II.在量熱計中（見下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。18．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml0.50mol/L鹽酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，請回答下列問題：（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為_________________，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______次，（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒緩慢倒入（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿B．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．使用銅棒攪拌反應液D．將鹽酸的體積量取為52.0ml19．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。20．已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________kJ；②____________kJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O鍵放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________。21．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）4363431076465413由此計算△H1=________kJ.mol1，已知△H2=58kJ.mol1，則△H3=_________kJ.mol1（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。.22．(1)已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。上述變化屬于____(填“物理”或“化學”)變化。常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是____。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=571.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=192.9kJ/molⅠ．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____；Ⅱ．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=____。(用E1、E2的相關式子表示)；(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(a