2-1-3 碳酸鈉與碳酸氫鈉 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2023級(jí)化學(xué)必修(第一冊(cè))第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2-1鈉及其化合物第03課時(shí)

碳酸鈉與碳酸氫鈉授課人：譚玲萍上課時(shí)間：2023年10月18日壹貳叁碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)與鑒別除雜焰色試驗(yàn)本節(jié)重難點(diǎn)知識(shí)導(dǎo)航【問題1】發(fā)酵粉或食用面堿主要成分是什么?碳酸氫鈉和酒石酸碳酸鈉【問題2】我們應(yīng)該用什么方法來學(xué)習(xí)這兩種物質(zhì)呢？表格比較法、實(shí)驗(yàn)探究法課本【實(shí)驗(yàn)2-4】白色粉末細(xì)小的白色晶體Na2CO3NaHCO3一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)操

作Na2CO3NaHCO3①觀察外觀并描述；

②

加幾滴水并測(cè)溫度；粉末

；放熱，溫度計(jì)的示數(shù)明顯_

____

晶體部分溶解；吸熱，溫度計(jì)的示數(shù)________③加入5mL水；

溶解

溶解④

滴入1～2滴酚酞溶液。溶液變

色溶液變

色白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊變成晶體升高完全部分紅微紅降低【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),

完成下列實(shí)驗(yàn)。Na2CO3

+10H2O=

Na2CO3?10H2O（十水合碳酸鈉）結(jié)論：

碳酸鈉、碳酸氫鈉均

溶于水，水溶液均顯

性。①

Na2CO3

溶于水

熱，NaHCO3溶于水

熱；②在相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3

NaHCO3；③

堿性：Na2CO3

NaHCO3。一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),

完成下列實(shí)驗(yàn)。易放吸>>堿【問題3】常溫下面團(tuán)的第一次發(fā)酵中會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，請(qǐng)分析此時(shí)NaHCO3所起的作用？小蘇打可以與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)使面團(tuán)更加蓬松。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1.Na2CO3

和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)操作】在兩支試管中分別加入3mL同一稀鹽酸(過量)，將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中，觀察現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑更多【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋

兩支試管中都產(chǎn)生無色

，兩個(gè)氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合的氣球_______

__

____。等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更_____，產(chǎn)生的氣體______。

反應(yīng)的離子方程式

膨脹得更快更大劇烈更多CO32-+2H+==H2O+CO2↑

HCO3-+H+==H2O+CO2↑

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1.Na2CO3

和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)氣泡？慢【交流研討1】某課外小組在實(shí)驗(yàn)中，分別向Na2CO3

和NaHCO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，有如下現(xiàn)象，試分析其原因。稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸NaHCO3開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體。立即產(chǎn)生氣體。CO32-H+HCO3-2H+(兩步)

H+(一步)H2CO3(H2O+CO2↑)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑。HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-

+H+=HCO3-碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑；慢【問題4】加熱時(shí)，面團(tuán)的第二次發(fā)酵中，NaHCO3有何作用？小蘇打在加熱時(shí)能產(chǎn)生氣體，使面團(tuán)更加蓬松。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)2.Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3、NaHCO3，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水___________________________________________

澄清石灰水_______

；化學(xué)方程式：_______________________________________二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)2.Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3、NaHCO3，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水_________________________________________;

澄清石灰水_______

；化學(xué)方程式:__________________________________不變渾濁變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O?熱穩(wěn)定性：Na2CO3

>NaHCO3【例題1】

用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明NaHCO3受熱分解生成了______，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性：Na2CO3____(填“>”或“<”)NaHCO3。(3)若兩試管內(nèi)盛裝的物質(zhì)顛倒放置，還能否較好的比較二者熱穩(wěn)定性？H2OCO2>大本子37頁——改進(jìn)裝置不能3.Na2CO3

和NaHCO3與堿、鹽的反應(yīng)【交流研討2】從物質(zhì)分類視角分析，NaHCO3屬于

，還能與

反應(yīng)，Na2CO3為

，還能與

、

反應(yīng)生成沉淀。Na2CO3NaHCO3①NaOH溶液②Ca(OH)2溶液Ca(OH)2少量：_________________

；Ca(OH)2過量：

_____

__;③CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)。OH－＋HCO3－==CO32－＋H2O產(chǎn)生白色沉淀。Ca2+＋CO32－==CaCO3↓Ca2+＋2OH-＋2HCO3-==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－Ca2+＋OH-＋HCO3-==H2O＋CaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀。Ca2+＋CO32－==CaCO3↓無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀。酸式鹽堿碳酸鹽鹽

堿【交流研討3】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，在實(shí)驗(yàn)室中如果忘記標(biāo)記標(biāo)簽，就很難進(jìn)行辨認(rèn)。有鑒別方法嗎？①②③④溶解度(等質(zhì)量比較)⑤堿性(等濃度比較)能用澄清石灰水嗎？不能!!4、鑒別也可以等質(zhì)量看反應(yīng)快慢或生成氣體的多少。

除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加熱通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入適量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3NaHCO3①通入CO2①固體加熱②溶液滴加NaOH溶液②少量的鹽酸5、除雜2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O?【例2】有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（

）

A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A【變式2】在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（

）①

取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液②

取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液③

取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液④

取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A.①②

B.①④

C.③④

D.②④B三、焰色試驗(yàn)五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。◆大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？1.定義：很多____________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的_________

，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。金屬或它們的化合物金屬元素說明:

（1）焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，不管是

單質(zhì)還是含有該金屬的化合物灼燒時(shí)

都具有同樣的顏色。（2）焰色試驗(yàn)屬于物理變化。

◆是不是所有金屬灼燒時(shí)都有顏色？不是。鉑、鐵就沒有，所以鉑絲或鐵絲可以用來做焰色試驗(yàn)的載體。2.焰色試驗(yàn)的操作“洗”“燒”“蘸”“燒”①鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈;②在外焰上燒至與原來火焰顏色相同;③在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；◆為什么用鹽酸洗滌鉑絲或鐵絲而不用硫酸？為什么用鉑絲或鐵絲等蘸取試劑做焰色試驗(yàn)，而不采用銅絲？加熱時(shí)易揮發(fā)無殘留火焰沒有顏色【實(shí)驗(yàn)2-6】：3.現(xiàn)象：灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。

4.結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色?！衾醚嫔囼?yàn)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察？因?yàn)楹锈浽氐奈镔|(zhì)中往往會(huì)混有少量的鈉元素，灼燒時(shí)，鈉元素的黃色光會(huì)掩蓋鉀元素的紫色光，透過藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色光，便于觀察到鉀元素的紫色光。5.一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色透過藍(lán)色鈷玻璃1.判斷正誤(1)焰色試驗(yàn)是物質(zhì)在灼燒時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而呈現(xiàn)不同的焰色(2)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗凈(3)可利用焰色試驗(yàn)來鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液(4)用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液一定不含有鉀鹽×√××評(píng)

價(jià)

練

習(xí)2.用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K＋時(shí)的操作有：①蘸取待測(cè)液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序?yàn)锳.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④√操作步驟：洗、燒、蘸、燒、觀注意：檢驗(yàn)K＋時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去黃光。評(píng)

價(jià)

練

習(xí)3.節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色試驗(yàn)”的原理。下列說法正確的是A.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.某樣品的焰色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.焰色試驗(yàn)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒√物理變化用鹽酸清洗，硫酸是難揮發(fā)性酸，會(huì)殘留痕跡一定含鈉元素，不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不能確定是否含有鉀元素評(píng)

價(jià)

練

習(xí)目標(biāo)一碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)二焰色試驗(yàn)1.Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)探究

1.定義2.Na2CO3、NaHCO3的應(yīng)用2.實(shí)驗(yàn)操作3.一些金屬元素的焰色1.某些物理性質(zhì)2.熱穩(wěn)定性3.與鈣鹽、鋇鹽等反應(yīng)4.與某些堿的反應(yīng)5.與鹽酸的反應(yīng)歸納總結(jié)一