3.3.2鹽類的水解影響因素及應(yīng)用 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

哪些因素會(huì)影響鹽類水解？同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、

NaHCO3。卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？討論：二、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對(duì)應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性對(duì)應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>如HA越弱,則說(shuō)明在鹽溶液中A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。越弱越水解容易大大HCO3–

H2CO3<Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)>2、外因：1）溫度：升溫，促進(jìn)水解。2）

濃度：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大3）加酸：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)4）加堿：

弱堿陽(yáng)離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制5）

加鹽：加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，相同則抑制增大鹽濃度，平衡正向移動(dòng)，水解程度減小。條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺對(duì)于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH練習(xí)1：在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD練習(xí)2：為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC練習(xí)3：25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（

）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請(qǐng)推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2三、水解平衡常數(shù)在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度冪之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫作水解常數(shù)。用Kh表示。1．概念

3.意義：4.影響因素：Kh

數(shù)值越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱只受物質(zhì)類別與溫度影響；升溫，Kh增大(1)若常溫下一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，水的離子積常數(shù)為Kw。請(qǐng)分析水溶液中NaA的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。A-+H2OHA+OH-∴HAA-+H+又：兩式相乘KaKh×=Kw同理：得到：Ka=

KwKaKh＝KwKbKh＝——越弱越水解。5.Ka或Kb與Kh的關(guān)系：(2)水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則分別分析Na2CO3的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

Ka2=

電離：H2CO3

?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-Ka1=

Na2CO3：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

Kh＝KwKaKh＝KwKb歸納總結(jié)：Kh、Ka（或Kb）和Kw

的關(guān)系Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1一元弱酸鹽二元弱酸鹽Ka和Kh成反比關(guān)系，電離常數(shù)越小，水解常數(shù)則越大。一元弱堿鹽越弱越水解6、鹽的水解常數(shù)的應(yīng)用例1、已知25℃時(shí)，K(CH3COOH)=10-5，則CH3COONa的水解常數(shù)為多少？0.1mol/L的醋酸鈉溶液的PH值是多少？1）K值間的運(yùn)算=10-1410-5=10-9CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-0.1-xxxKh=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)≈x20.1-x=x20.1=10-9x=10-5即c(OH-)=10-5，PH為9解：解得：2）判斷鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱(水解程度大小)

例、已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

情況2：同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽比較堿性：Na2CO3NaHCO3<對(duì)應(yīng)的酸:HCO3-H2CO3∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>>∴正鹽的PH酸式鹽的PH>3）判斷酸式鹽的酸堿性

?。?qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無(wú)水解，則呈酸性(如NaHSO4)HSO4-=H++SO42-電離：HA-?H++A2-（會(huì)顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-（會(huì)顯堿性）ⅱ）弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

、HC2O4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-等練習(xí)：已知常溫下H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，

H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8

試分析NaHCO3溶液呈

性，NaHSO3溶液呈

性，堿酸

例2、已知25℃時(shí)，K(CH3COOH)=10-5，則0.1mol/L20mLCH3COONa中加入0.1mol/L10mL的鹽酸后PH

7（填大于、小于、等于）CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH0.0020.0010.0010.001CH3COONaCH3COOH等濃度K(CH3COOH)=10-5Kh=10-9水解電離<(溶液顯酸性)余0.001小于4）判斷混合溶液的酸堿性（先反應(yīng)再判斷）注：對(duì)于等量混合的弱酸與其強(qiáng)堿鹽的體系，可根據(jù)Ka和Kh的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；（弱堿與其強(qiáng)酸鹽也適用）常見(jiàn)的等濃度CH3COOH+CH3COONa及NH3.H2O+NH4Cl都是以電離為主，而HCN

+NaCN是以水解為主，溶液顯堿性。以電離為主導(dǎo)練1.常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯_性，原因是:NaXNaZ酸自我測(cè)試1.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)√自我測(cè)試9相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:四、鹽類水解的應(yīng)用：1、判斷鹽溶液的酸堿性1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、膠體的制備制備Fe(OH)3膠體：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈紅褐色停止加熱。

FeCl3

+H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl4、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（3）NH4F、NaF等溶液不能貯存在___________試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的濃酸玻璃5、判斷鹽溶液蒸干、灼燒所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難Al(OH)3Al2(SO4)3（1）弱堿易揮發(fā)性酸鹽，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得到對(duì)應(yīng)的氧化物。AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干后一般得到同溶質(zhì)固體Al2(SO4)3

(aq)蒸干Al2(SO4)3（2）考慮鹽受熱是否分解。例如：Ca(HCO3)2/NaHCO3(aq)CaCO3/

Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3

(aq)Mg(OH)2MgO（3）部分銨鹽蒸干后無(wú)固體。例如：NH4Cl、(NH4)2CO3或NH4HCO3

（4）還原性鹽在蒸干時(shí)易被O2氧化。例如：Na2SO3

(aq)Na2SO4如何通過(guò)FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸發(fā)溶液過(guò)程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。FeCl2

(aq)Fe(OH)3Fe2O36、解釋事實(shí)（1）可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，如FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫滅火器工作原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)：H++OH-==H2O；兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，Al(OH)3形成沉淀且H2CO3分解為CO2，總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-

==Al(OH)3↓+3CO2↑

滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？

外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過(guò)磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2