(3份試卷)2019-2020學年吉林省吉林市中考化學第四次押題試卷含解析

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。下

列有關(guān)說法中，正確的是（）。

?一碳原子

?8飛e兔才如一氮原子

O一氧原子

催化劑表面

A.該反應屬于置換反應B.反應前后分子和原子的種類及個數(shù)均不變

C.反應物均為氧化物D.參加反應的q和,鬻質(zhì)量之比為1：1

解析：C

【解析】

【詳解】

A、由微觀示意圖可知，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，故不可能是置換反應，錯誤；

B、在化學變化中，分子的種類一定發(fā)生變化，錯誤；

C、由圖可知，反應物是一氧化碳和一氧化氮，它們由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，故都是氧化

物，正確；

D、有圖可知，2個一氧化氮分子與2個一氧化碳分子反應生成了1個氮氣分子和2個二氧化碳分子，故

參加反應的一氧化碳和一氧化氮分子個數(shù)比為1：1,質(zhì)量之比不可能為1：1,錯誤。

故選C。

2.rc時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相

比，下列物理量前后不變化的是

①溶質(zhì)質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)⑤溶解度

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

解析：D

【解析】

【詳解】

由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，因此溶液的

溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；

固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度

下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故④⑤正確；故選：Do

3.蘇州的“碧螺春”享譽全國?！氨搪荽骸辈枞~中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功

效，其化學式為G6H506。下列說法錯誤的是

A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B.一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成

C.單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為57：23

D.單寧酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小

解析：C

【解析】

【詳解】

A、單寧酸C76H由碳、氫、氧三種元素組成，正確；

B、化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是分子中所含的原子個數(shù)，一個單寧酸分子是由76個碳原

子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成，正確；

C、單寧酸中碳、氧元素的質(zhì)量比=12X76:16X46=57：46,錯誤;

D、根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)計算的表達式，單寧酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，正確；

故選C。

4.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

解析：B

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可總結(jié)出金屬質(zhì)量與產(chǎn)生的氫氣

質(zhì)量的關(guān)系式：氫氣質(zhì)量=化合價數(shù)/相對原子質(zhì)量X金屬質(zhì)量，即當金屬質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與

相對原子質(zhì)量成反比，但由于A1的化合價為+3,故質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充

分反應，放出氫氣最多的是AL故選B

考點：根據(jù)化學方程式計算

5.偏二甲腳?上而與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N204=2Xf+

3N2t+4H20fo下列說法正確的是

A.X的化學式為CO

B.偏二甲胱中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%

C.該反應屬于分解反應

D.生成Nz和慶0的質(zhì)量比為14:9

解析：B

【解析】

試題分析：A選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為CO?；B選項偏二甲肺中碳的質(zhì)量分數(shù)為

（12X2）/（24+8+14X2）X100%=40%；是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，反應物有兩種物質(zhì)；D選

項是錯誤的敘述，生成明和叢0的質(zhì)量比為3X28:4X18=7:6；故是錯誤的敘述；答案選擇B

考點：質(zhì)量守恒定律、有關(guān)化學式的計算

6.火箭推進器中盛有NzH,和HQ,發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+2H202=R+4H20,其中R的化學式為（）

A.N2B.N204C.NH3D.N02

解析：A

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變這一原則可以知

道X的化學式為Nz。故選A。

考點：質(zhì)量守恒定律

7.對物質(zhì)進行分類學習是研究化學的重要方法.下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是（）

A.硝酸鉀-鹽B.硫酸-酸C.純堿-堿D.氧化鐵-氧化物

解析：C

【解析】A、硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類正確；

B、硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故選項分類正確；

C、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤；

D、氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項分類正確。

點睛：

酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子

的化合物；鹽是由金屬離子（或鉉根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一

種是氧元素的化合物。

木材燃燒D.汽油揮發(fā)

▲

解析：c

【解析】

【詳解】

A.粉筆折斷，B.棉紗織布，D.汽油揮發(fā)，均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C.木材燃燒，有新物

質(zhì)生成，屬于化學變化。故選C。

9.一定條件下，在一個密閉器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是

()

物質(zhì)W02H20C02

反應前質(zhì)量（g）235856

反應后質(zhì)量（g）01032X

A.X的值為44

B.W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C.W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D.該反應屬于化合反應

解析：C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知，W+02-H20+C02?A、X的值為23+48-27=44,故A正確；B、W是

一種由碳、氫兩種元素組成的化合物，故B正確；C、W是一種由碳、氫二種元素組成的化合物，不一定

有氧元素，故C錯誤；D、該反應屬于氧化反應，故D錯誤。

10.如圖表示一定質(zhì)量的KClOs和MnOz固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表

示的是

A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成Oz的質(zhì)量

C.固體中MnOz的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量

解析：A

【解析】

氯酸鉀在二氧化鎰的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。二氧化鎰是該反應的催化劑，反應前后二氧化

鎰的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。A.固體中部分氧元素以氧氣的形式逸出，所以固體中氧元素的質(zhì)量減少；由

于反應后有含氧元素的二氧化鎰，所以固體中氧元素的質(zhì)量減少到一定程度不再改變。最終氧元素的的

質(zhì)量為二氧化鎰中氧元素的質(zhì)量；B.氧氣是該反應的生成物，質(zhì)量由零開始增加，氯酸鉀完全分解

后，氧氣的質(zhì)量達到最大值不再改變；C.二氧化鎰是該反應的催化劑，反應前后二氧化鎰的質(zhì)量和化

學性質(zhì)不變。D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變。氯酸鉀和氯化鉀固體中鉀

元素相等，但氯酸鉀的質(zhì)量大于氯化鉀的質(zhì)量，固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增大，完全反應后不再變。選

A

點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確

高溫

11.對于化學反應：C+C02建22co下列說法正確的是（）

①參加反應的物質(zhì)是碳和二氧化碳②反應前后分子總數(shù)不變③反應前后元素的種類不變④反應前

后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應前后元素的化合價不變。

A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

解析：D

【解析】

【詳解】

由化學方程式C+C02建/2co可知，參加反應的物質(zhì)是碳和二氧化碳，反應條件是高溫，反應前后元素

的種類不變，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

故選D。

12.歸納推理是一種重要的化學思維方法，但推理必須科學、嚴謹。下列歸納推理正確的是

A.燃燒需要氧氣，因此有氧氣參與的反應一定屬于燃燒現(xiàn)象

B.催化劑在反應前后質(zhì)量不變，因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑

C.有機物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物

D.堿性溶液能使酚獻試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性

解析:D

【解析】

A、有氧氣參與的反應不一定屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參加的劇烈的氧化反應屬于燃燒現(xiàn)象，有氧氣參與的

緩慢的氧化反應不是燃燒現(xiàn)象，錯誤；

B、催化劑在反應前后質(zhì)量不變，但是反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，如果反應前后各物質(zhì)的

質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，則一定是催化劑，錯誤；

C、有機物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等

都是無機物，錯誤；

D、堿性溶液能使酚酥試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。

13.類推是學習化學的重要方法之一，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。下列類推正確的是

A.原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分

B.鋅和銀均是金屬，鋅能與稀硫酸反應放出氫氣，則銀也能與稀硫酸反應放出氫氣

C.金剛石和石墨均是碳的單質(zhì)，金剛石十分堅硬，則石墨也十分堅硬

D.HzSOa與HC1均是酸，H2SO4在水溶液中能電離出T,則HC1在水溶液中也能電離出

解析：D

【解析】

【詳解】

A、在化學變化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合題意；

B、在金屬活動性順序中，銀排在氫的后面，所以不能與稀硫酸反應生成氫氣，故不符合題意；

C、雖然金剛石和石墨均是碳的單質(zhì)，但由于兩者的碳原子排列方式不同，金剛石十分堅硬，而石墨較

軟，故不符合題意；

D、H2SO4與HC1均是酸，H2sO,在水溶液中能電離出H',則HC1在水溶液中也能電離出H’,說法正確，故

符合題意。故選D。

14.以下是一個化學反應的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）

反應前反應后

A.反應前后分子種類不發(fā)生改變

B.該反應的基本類型是化合反應

C.反應前兩種分子的個數(shù)比是1:2

D.反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變

解析：B

【解析】

【詳解】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學反應的實質(zhì)可知，反應前后分子種類發(fā)生改變，故A錯誤;

B、兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故B正確；

C、反應前兩種分子的個數(shù)比為1:3,故C錯誤；

D、反應前后原子的種類和數(shù)量不變。故D錯誤。

故選B。

15.2017年，哈佛大學科學家將微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為

氫原子，制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫，下列說法正確的是()

A.金屬氫是由原子直接構(gòu)成的B,金屬氫與氫氣的化學性質(zhì)相同

C.金屬氫不能導電D.金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變

解析：A

【解析】

【詳解】

A.金屬氫是由原子直接構(gòu)成的，故正確；

B.金屬氫與氫氣的結(jié)構(gòu)不同，因此化學性質(zhì)不相同，故錯誤；

C.金屬氫具有金屬性質(zhì)，具有導電性，故錯誤；

D.微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，在金屬氫形成過程

中，氫原子核沒有改變，故錯誤.故選A.

二、填空題

16.目前保定市的汽車都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工業(yè)上生產(chǎn)的乙醇，再以一定比例與

汽油混合，就可以供汽車等作為能源使用。請回答下列問題：

(1)乙醇燃燒的化學方程式是,乙醇燃燒的過程是能轉(zhuǎn)化為熱能的過程。

(2)理論上，完全燃燒28g乙醇可以產(chǎn)生8.4X105J的熱量，如果這些熱量完全被水吸收，在1標準大

氣壓下，可以將kg20℃的水加熱到沸騰，(c*=4.2X103J/kg℃)

點燃

解析：C2H50H+3022C02+3H20化學2.5

【解析】

【詳解】

(1)乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為

占燃

C2H5OH+3O2^^2CO2+3H2O。

5

(2)由題知，Qa=Qtt=8.4xlOJ,Q吸=cm(t-t0),

53

8.4xl0J=4.2xl0J/(kg?℃)xm7kx(100°C-20)

即m水=2-5kgo故可以將2.5kg20℃的水加熱到沸騰.

17.做生物實驗需要配制1000g0.9%的生理鹽水，請回答：

(1)你的配制步驟為、、o

⑵需要NaClg,水go

解析：計算稱量溶解9991

【解析】

【分析】

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

【詳解】

(1)用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為計算、稱量、溶解。

(2)需氯化鈉的質(zhì)量為1000gx0.9%=9g,水的質(zhì)量為1000g-9g=991g。

18.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中.

(1)選擇上述物質(zhì)，寫出一個中和反應的化學方程式：.

(2)上述物質(zhì)中，溶質(zhì)不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變小的是：.

(3)上述物質(zhì)中，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)是：.

解析：HCl+NaOH=NaCl+H2O濃鹽酸氫氧化鈉溶液

【解析】

【詳解】

(1)酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，濃鹽酸與氫氧化鈉、石灰水可發(fā)生中和反應，如鹽酸

與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O.

(2)上述三種物質(zhì)中，氫氧化鈉溶液與石灰水均能與二氧化碳反應，會生成新的溶質(zhì)；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期置于空氣中會揮發(fā)氯化氫氣體，溶質(zhì)的種類不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的

質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量分數(shù)變小.

(3)氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，生成可溶性的碳酸鈉和水，發(fā)生化學變化使溶液質(zhì)量變

大；而氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，每44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應

生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進入溶液的氣體質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減

少.

故答案為(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)濃鹽酸；(3)氫氧化鈉溶液.

【點睛】

本題難度不是很大，是對常見酸堿鹽在空氣中的性質(zhì)、質(zhì)量變化的考查，掌握常見酸堿鹽的性質(zhì)是正確

解答本題的關(guān)鍵.

19.化學在材料、能源的研究和開發(fā)中起到重要的作用。

(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化學式是CH4?8H20,在溫度升高時會釋放出甲烷。

①甲烷屬于(填序號)。

A混合物B純凈物C化合物D氧化物

②甲烷在充足的氧氣中燃燒的生成物有o

(2)石墨烯(化學式為C)是從石墨中分離出的單層石墨片，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型

材料，有良好的導電性和導熱性。

①下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是（）

A在常溫下，化學性質(zhì)活潑B硬度比金剛石小C能夠?qū)щ姾蛯?/p>

②將甲烷（CHJ在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣和石墨烯（可觀察到碳原子會沉積吸附在銅的表面

上生長成石墨烯），該反應的化學方程式是o

解析：C二氧化碳、水CCH4—2H.+C

【解析】

【分析】

甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，純凈物由同種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合

物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，并且其中一種元素為氧元素的化合物。

【詳解】

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化學式是CH4-8H20,在溫度升高時會釋放出甲烷。

①甲烷屬于是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故C正確。

②甲烷在充足的氧氣中燃燒的生成物有二氧化碳和水。

（2）石墨烯（化學式為C）是從石墨中分離出的單層石墨片，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型

材料，有良好的導電性和導熱性。

①A、石墨烯（化學式為C）是碳單質(zhì)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故A不正確；

B、石墨烯（化學式為C）是世界上最薄、最硬的新型材料，硬度比金剛石大，故B不正確；

C、石墨烯（化學式為C）能夠?qū)щ姾蛯幔蔆正確。故選C。

②將甲烷（CHJ在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣和石墨烯（可觀察到碳原子會沉積吸附在銅的表面

局溫

上生長成石墨烯），該反應的化學方程式是CH4-2H2+C。

【點睛】

甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，甲烷（CHD在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣和石墨烯。

20.為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定溶液的pH,得

到了如圖所示的pH變化曲線，請回答：

（1）由圖分析，橫坐標的“溶液”是指（填溶質(zhì)化學式）,b點的含義是O

（2）該反應的化學方程式為o

（3）取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加NazCOs溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時間后

出現(xiàn)白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有(寫離子符號)o

2+

解析：HC1加入的稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20H\Ca

【解析】

【詳解】

(1)由圖可知，溶液的pH逐漸變小，表明該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈣溶液中，即橫坐標代表加

入的是加入稀鹽酸的質(zhì)量，稀鹽酸的化學式為HCL故填HC1；

由圖可知，溶液的pH為7,溶液顯中性，則加入的稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應，故填加入的稀鹽酸

與氫氧化鈣恰好完全反應。

(2)反應中，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20o

(3)取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加Na￡()3溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因為反應

后溶液中殘留的稀鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，是溶液中的氯化鈣與

碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，上述現(xiàn)象說明M溶液中的溶質(zhì)是鹽酸與氯化鈣，鹽酸在溶液中解離出的

陽離子為氫離子，氯化鈣在溶液中解離出的陽離子是鈉離子，氫離子的負為IT,鈣離子的符號為Ca0

故填『、Ca2+o

三、推斷題

21.A-E都是初中化學中常見的不同類別物質(zhì)，A是人體胃液中幫助消化的成分，B俗稱苛性鈉，C是紅

色固體粉末，D是通常時密度最小的氣體，E在工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑等，其水溶液呈堿性，它們

之間的相互反應或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

甲

(1)D的化學式為o

(2)按物質(zhì)分類E屬于(填序號)

A酸B堿C鹽D氧化物

(3)物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，A可用于金屬除銹，寫出A與C反應時的化學方程式為o

(4)向A中加入E,有無色氣體產(chǎn)生，其反應時的化學方程式為。

解析：H2C6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2ONa2co3+2HCl=2NaCl+HzO+CO2t

【解析】

【分析】

A?E都是初中化學中常見的不同類別物質(zhì)，A是人體胃液中幫助消化的成分，所以A是鹽酸；B俗稱苛

性鈉，所以B是氫氧化鈉；C是紅色固體粉末，所以C可能是氧化鐵；D是通常密度最小的氣體，所以D

是氫氣；E在工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑等，其水溶液呈堿性，所以E是碳酸鈉。經(jīng)過驗證，推導正

確，

【詳解】

根據(jù)以上分析可知：

(1)D的化學式為

(2)E是碳酸鈉，按物質(zhì)分類屬于鹽，故選C；

(3)物質(zhì)性質(zhì)決定其用途，A可用于金屬除銹，A與C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和鹽酸，

化學方程式為：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；

(4)向A中加入E,有無色氣體產(chǎn)生，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為:

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t?

【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物

質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

四、實驗題

22.如圖是實驗室制取氣體的裝置圖，請你按要求回答下列問題：

(1)寫出標有序號儀器的名稱：①;②

(2)實驗室用高鎰酸鉀來制取氧氣，要想得到較純凈的氧氣，應選擇的制取裝置為(填字母)；

反應的化學方程式為o如果F中裝滿水，若用此裝置來收集氧氣，氧氣應從端通入。

(3)如果用B和C裝置組合來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為；如果F中充滿空氣，若

用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳氣體應從端通入，該氣體驗滿的方法是,檢驗該氣體的

化學方程式為。

解析：酒精燈水槽AE2KMnO44KzMnO,+MnOz+OztbaCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

將燃著的木條放在b處，如果燃著的木條很快熄滅，證明集氣瓶中集滿二氧化碳C02+Ca(OH)

2=CaC0sI+H2O

【解析】

(1)儀器①為酒精燈；②為水槽；

(2)如果用高鎰酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選A；氧氣的密度比空氣的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；高鎰酸鉀受熱分

解生成銃酸鉀和二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：2KMnO&△"MnO'+MnOz+Ozt;氧氣密度比水小，不易溶

于水，所以F中裝滿水，若用此裝置來收集氧氣，氧氣應從b端通入；

(3)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C023二氧

化碳的密度比空氣大，所以F中充滿空氣，若用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳氣體應從a端通入，

二氧化碳不具有助燃性，所以該氣體驗滿的方法是：將燃著的木條放在b處，如果燃著的木條很快熄

滅，證明集氣瓶中集滿二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石

灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20o

點睛：實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，

要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素。

五、科學探究題

23.過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，它是淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶

于水，與水中能發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，方程式：Na202+2H20=2Na0H+H202,過氧化氫又能分解

放出氧氣。

(1)區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：;發(fā)生的反應方程式是：o

(2)某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚醐試液，觀察

到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究。

(提出問題)：什么導致溶液先變紅再褪色？

(猜想與假設)：猜想1：甲同學“可能是無色酚酸溶液變質(zhì)導致溶液褪色”；

猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”。

(實驗與結(jié)論)：a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為；

b：為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1—2滴酚

溶液依然為_____色

配試液，變紅后____觀察現(xiàn)象—

(討論交流)：你還能提出不同的猜想嗎？

猜想3：

方案3：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

———

解析：分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質(zhì)量二氧化鎰觀察現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是

MnOo

過氧化氫2H202-2H20+02f如果是無色酚醐溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了再

往試管中滴加過氧化氫溶液紅不是過氧化氫使溶液顏色褪色可能是氫氧化鈉溶液濃度過大

導致溶液顏色褪去取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象變回紅色（依然無色）

氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去（溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關(guān)）

【解析】

【詳解】

（1）過氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下迅速分解生成氧氣，產(chǎn)生氣泡，水中加入二氧化鎰后無變

化，所以區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質(zhì)量二

氧化鈦觀察現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫，故填分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入

等質(zhì)量二氧化鎰觀察現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫；

過氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：

MnO2

2H2O2-2H2O+O2to

｛實驗與結(jié)論｝a無色酚酗溶液遇堿性溶液變紅，如果是無色酚酸溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色

了，故填如果是無色酚醐溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了；

b按照乙同學的猜想，加酚配試液后溶液變紅，再加入過氧化氫溶液，故填再往試管中滴加過氧化氫溶

液；

觀察到的現(xiàn)象是溶液仍為紅色，故填紅；

加入過氧化氫溶液后溶液仍為紅色，證明使溶液褪色的物質(zhì)不是過氧化氫，故填不是過氧化氫使溶液顏

色褪色。

｛討論交流｝既然過氧化氫不能使溶液變色，那么使溶液褪色的可能是氫氧化鈉然后的濃度過大，故填可

能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去；

檢驗是否是氫氧化鈉濃度過大造成溶液褪色，方法是取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象，

故填取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象；

觀察到的現(xiàn)象可能是變回紅色，也可能是依然無色，故填變回紅色（依然無色）；

溶液變回紅色，說明氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去，如果溶液仍為無色，說明溶液顏色褪去

與氫氧化鈉溶液濃度無關(guān)，故填氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去（溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶

液濃度無關(guān)）。

六、計算題

24.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其他成分不溶于水也不與酸反應，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗：將10g蛋殼放入100g鹽酸（鹽酸過量）中，到反應不再進行時，

測得剩余物質(zhì)質(zhì)量為106.7g,最后過濾干燥濾渣，求所得濾渣的質(zhì)量.

解析：2.5g

【解析】

【詳解】

解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100gT06.7g=3.3g；

②設碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100x

解得x=7.5g,

44-3.3g

濾渣的質(zhì)量為：10g-7.5g=2.5g.

答：所得濾渣的質(zhì)量為2.5g.

【點睛】

化學方程式的計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學反應方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應中物質(zhì)的質(zhì)量比不

變進行列比例式計算，易錯點是由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。

七、流程題

25.食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

溶解＞過濾*操作I

①操作［的名稱________________

②在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和.如果實驗獲得的精鹽是

潮濕的，則實驗產(chǎn)率（“偏大”或“偏小”或“無影響”）

⑵由于粗鹽中含有少量MgCL、CaCL、NazSO,等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精

制。流程如下圖。

①加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7目的是恰好除去過量的碳酸鈉和，寫出有氣體產(chǎn)生的反應方程

式________________________________________

②通過操作III所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鐵，碳酸鈣和。如果稍過量的試劑加入

的順序依次為：Na2cNaOH,BaCk和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)—.

操作IV的方法可以是：先在濾液中滴入酚酸溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液

由______色變?yōu)開_____色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。

解析：蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）漏斗偏大氫氧化鈉（NaOH）Na2cO3+2HC1=2NaCl

+C02t+H20碳酸釧（BaCO3）氯化鋼（BaCL）紅，無；

【解析】

（1）①去除泥沙的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；②該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和

漏斗等，如果實驗獲得的精鹽是潮濕的，則實驗產(chǎn)率會偏大；（2）①

加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7目的是恰好除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉（NaOH）；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯

化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02t+H20；②通過操作UI所得沉淀

有：氫氧化鎂，硫酸鋼，碳酸鈣和碳酸鎖（BaCO3）,如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2C03>NaOH,

BaCh和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)是氯化領(lǐng)（BaCL）,因為鹽酸與氯化領(lǐng)不反應；

碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚醐，溶液變紅，鹽酸和氯化鈉遇到酚醐不變色，故操作IV的

方法可以是：先在濾液中滴入酚酸溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變

為無色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。

八、綜合題

26.某化學興趣小組同學用實驗室存放近一年的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%H2（）2溶液（如下圖一），進行如下實

驗：

⑴小亮從瓶中取出50mL溶液，稀釋成10%的上。2溶液待用，理論上他需要加水_mL。

（2）小麗同學用上述稀釋后的上。2溶液和下圖二裝置探究不同物質(zhì)對H202的催化效果是否相同。實驗中她

看到左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，此外還觀察到—,說明MnO?對此反應的催化效果比水

泥好。請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：—。

（3）小杰同學用上圖三裝置測定上述稀釋后的HzOz溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否為10%,反應前他在分液漏斗

中加入50g稀釋后的AO?溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣，并在廣口瓶中加入適量MnOz樣品，共

稱得裝置和藥品的總質(zhì)量力564.57g。打開分液漏斗活塞，使HQ?溶液全部流入瓶中，迅速關(guān)緊活塞，待

反應結(jié)束后，稱得裝置及其內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為562.97go

①請計算上述稀釋后的H202溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與10%是否相符？—（請寫出具體計算過程）

②若不符合，其可能的原因是—=（注：若符合，此問不作答）

解析：120左邊試管內(nèi)玻璃管中的紅墨水水柱向上移動得快不合理，因為所用二氧化鎰和水泥塊的

形狀（或顆粒大小）不同不符合有少量生成的氧氣滯留在廣口瓶中（或原來30%的過氧化氫溶液中

有部分H2O2已經(jīng)分解，造成濃度降低或其他合理答案)

【解析】(1)設加入水的質(zhì)量為X(溶液密度為1.2g/cm3也就是1.2g/mL)

由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

50mLX1.2g/mLX30%=(50mLX1.2g/mL+x)X10%

x=120g折合體積為120mL.

(2)小麗同學用上述稀釋后的H2O2溶液和圖二裝置探究不同物質(zhì)對H2O2的催化效果是否相同。設計意圖

是借助生成氧氣的速度判斷催化劑的效果，所以她關(guān)注氣泡的生成速度或者是單位時間內(nèi)紅色墨水的上

移的速度。實驗中她看到左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，此外還觀察到左邊試管內(nèi)玻璃管中

的紅墨水水柱向上移動得快，說明MnOz對此反應的催化效果比水泥好。由于對比實驗中要控制除探究要

素之外的要素保持一致，本實驗是探究不同物質(zhì)的催化效果，所以除了物質(zhì)品種不同以外，物質(zhì)的顆粒

大小或者形狀等應該幾乎完全相同，而不能有明顯的差異?，F(xiàn)在題目所用物質(zhì)一個是粉末一個是塊狀

的，所以該實驗設計不合理。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，氧氣的質(zhì)量=564.57g-562.97g=l.6g

設50g過氧化氫溶液中含有的質(zhì)量為x

2H2O2空絲2H2O+O2t

6832

x1.6g

6832

x1.6g

x=3.4g

所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為必&X100%=6.8%<10%

50g

與稀釋后的溶液濃度不符合

不符合原因一方面是現(xiàn)有實驗本身有關(guān)，如有少量生成的氧氣滯留在廣口瓶中，另外還可能是過氧化氫

久置所致導致部分的過氧化氫分解。

中考化學模擬試卷（解析版）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形

碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字

體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題

1.生活離不開化學。下列做法錯誤的是

A.蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸.可在叮咬處涂抹食醋以減輕痛癢

B.自來水用煮沸的方法既可殺菌又可降低水的硬度

C.面團發(fā)酵后會產(chǎn)生酸味，可加入少量的純堿后再揉成饅頭

D.可用洗潔精洗去餐具上的油污

解析：A

【解析】

A、食醋呈酸性，不能和蟻酸反應，不能夠中和蟻酸，錯誤；B、硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，

主要是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，它們在水溶液中受熱時，能分別生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀沉降下來，從

而被除去；高溫可以起到殺菌的作用，正確；C、面團發(fā)酵后會產(chǎn)生酸味，純堿顯堿性，可加入少量的純

堿后再揉成饅頭，正確；D、洗潔精具有乳化作用，可用洗潔精洗去餐具上的油污，正確。故選A。

點睛：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

2.有X,Y兩元素，使12gx2與XYs反應生成24gC,化學方程式為：X2+XY3=3C,則X,Y兩元素的相對

原子質(zhì)量之比（）

A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4

解析：C

【解析】

12gX2與XYs反應生成24gC,根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后的總質(zhì)量不變可知參加反應的XYs的質(zhì)量

=24g-12g=12go物質(zhì)反應的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比，那么2x：x+3y=12:12,故

x：y=3:10故選C。

3.硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)硼的說法正確的是

A.相對原子質(zhì)量為10.81gB.屬于金屬元素

C.原子的核電荷數(shù)為5D.原子核外有6個電子

解析：C

【解析】

A、相對原子質(zhì)量的單位是1,省略不寫，不能帶g,故錯誤；

B、硼的漢字結(jié)構(gòu)含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；

C、由圖可知，硼原子的原子序數(shù)是5,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故核電荷數(shù)是5,故正確；

D、原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。

4.“歸納與比較”是化學學習的重要方法，下列關(guān)于CO?與CO的不同點的歸納與比較中，不正確的是

A.組成：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子

B.性質(zhì)：C0?能溶于水，水溶液呈酸性；CO難溶于水，但能燃燒

C.用途：（%可用于光合作用、滅火等；CO可做氣體燃料，還可用于人工降雨

D.危害：CO?會造成溫室效應；C0易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒

解析：c

【解析】

【詳解】

A、根據(jù)化學式可知一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，故不符合題意；

B、CO,能溶于水，水溶液呈酸性；CO難溶于水，但能燃燒，故不符合題意；

C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合題意；

D、CO,會造成溫室效應；C0易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒，故不符合題意；

故選C。

5.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）

A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C.在10g10%的硝酸鉀溶液中加入5g40%的硝酸鉀溶液

D.在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

解析:C

【解析】

試題分析：A、在溫度不變的條件下，由于溶解度不變，故將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，仍然是

同溫下的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，錯誤，B、由于不飽和溶液在蒸發(fā)掉10g水的過程中，有

可能變?yōu)轱柡腿芤憾龀鼍w，故有可能不會變?yōu)樵瓉?倍，錯誤，C、根據(jù)濃稀溶液混合稀釋時，溶液

質(zhì)量增加為15g,溶質(zhì)質(zhì)量也增加為10gX10%+5gX40%=3g,故混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)="38”

/15gX100%=20%,變?yōu)榱嗽瓉?倍，正確，D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式，將10g硝酸鉀不飽和溶

液中加入10g硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會變?yōu)樵瓉?倍，故選C

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

6.為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝

酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推

斷，合理的是

①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

④X為濃H2s0〃試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

解析：B

【解析】

①NaCl固體溶于水溫度幾乎不變，故試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；②NaOH固

體溶于水溫度升高，試管的溶液變成不飽和溶液，故試管中無晶體析出，故錯誤；③NHNOs晶體溶液水溫

度降低，故試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，正確；④濃HzSO,溶于水溫度升高，試管中無

晶體析出，硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海_，故選B。

7.下列說法正確的是（）

A.碳一12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同

B.KMnO,和KzMnO」中有相同的原子團

C.F/+和FT+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和M52化學性質(zhì)相同

解析：c

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)小于原子的類別，碳T2原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B.KMnO,是由鉀離子

和高猛酸根離子構(gòu)成，KzMnO,是由鉀離子和鎰酸根離子構(gòu)成，兩種原子團的組成相同，化合價不同；

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子總稱為元素；Fe"和Fe，+都屬于鐵元素，核外電子

數(shù)不同；D、原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成

為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子

數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子化學性質(zhì)相

似；非穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學性質(zhì)相似。選C

8.下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是

。一氫原子

?一氯原子

覆聯(lián)原子

A.甲物質(zhì)由5個原子構(gòu)成

B.化學變化的后硅元素的化合價不變

C.參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等

D.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1

解析：C

【解析】

【詳解】

A由圖可知，甲的一個分子由5個原子構(gòu)成；

B、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；所以反應前后硅元素的化合價改變；

C據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素種類、質(zhì)量不變；參加反應的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量

相等；

D據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類個數(shù)不變，所以參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為

1：2；故選C

9.從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是

A.吹脹氣球一一氣體分子間的間隔變大

B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品一一分子在不斷地運動

C.液氧和氧氣都能助燃一一同種分子化學性質(zhì)相同

D.水電解生成氫氣和氧氣一一分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子

解析：A

【解析】

【詳解】

A.吹脹氣球是因為氣球中的氣體增多，氣壓增大的原因。此項不正確。

B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品利用了“分子在不斷地運動”的原理；

C.液氧和氧氣是由同種分子構(gòu)成，它們的化學性質(zhì)相同；

D.水電解生成氫氣和氧氣過程中：水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結(jié)合成氫分子和

氧分子。所以選A。

10.根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列判斷不正確的是

A.①②說明物質(zhì)燃燒需要氧氣

B.①說明白磷的著火點不高于80℃

C.燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

D.①③說明兩種可燃物的著火點不同

解析：C

【解析】

【詳解】

A、水中不含氧氣，①②說明物質(zhì)燃燒需要氧氣，故A正確；

B、①說明白磷的著火點不高于80℃,故B正確；

C、燒杯中的熱水不僅能提高溫度，還可以起隔絕空氣的作用，故C不正確;

D、①③說明兩種可燃物的著火點不同，故D正確。故選C。

11.以下實驗方案設計中，能達到實驗目的是（）

選項目的方案

A除去NaCl中的少量Na2cO3加入適量Ca（OH”溶液

B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸

C鑒別化肥NH4cl和（NHJ2SO4取樣，加熟石灰，研磨

D除去Nz中混有的少量通過灼熱的銅網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯誤；B、

鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；c、NH4C1

和NHM）3都含有錢根，與熟石灰反應都放出氨氣，無法鑒別，錯誤；D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)

生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選

Do

點睛：除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①

加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

12.X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z

的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應的記為“J”，不能反應的記為

“一”，無標記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）

XYZW

鹽酸V——V

Z的硝酸鹽