(6份試卷)2018-2019學(xué)年安順市名校高考化學(xué)最后模擬卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本題包括15個小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不氐確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCI（熔融）烏鴛2Na+Ch個

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+O；~-2SO

22A3

c.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2AI+FezC?3高溫AI2O3+2Fe

【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+1102^l8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2SOz+Oz強2L2sO3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+

H2O=H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^Z4NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；

A

（§）3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2AI+FezO3=2*AI2O3+2Fe?

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：

2NaCI+2H2O亙挈ZNaOH+H2個+CL個，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+。2=^=2s。3,故B正

確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^:4NO+6H2O,故C

A

正確；

D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或FesCU發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe,Oa高溫AI2O3+2Fe,

故D正確；

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+1102^8SO2+2Fe2O3；2SO2+02=^^=2SO3；S03+H20=H2SO4?

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2、寓叫、2NH3；

育誤育壓

4.氯堿工業(yè)：2NaCI+2H2?？谥?NaOH+H2t+CI2t;

5.制水煤氣：C+H2O(g)解CO+H,：

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO)z+2H2O;

7.高爐煉鐵：3co+Fe,0a苴r3C0,+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO,占Si+2C0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2^,CaCO3+SiC>2=^L：CaSiC)3+CO2個；

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu，2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCI(飽和)+NH3+H2O+CC>2=NCCI+NaHCOsJ，2NaHC0n-Na,COa+CO,個+H,0

2.下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溟水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異

分離，故D正確。

答案選D。

【點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨

基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中,含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P溶液中，含有O.INA個4

C.2.24L（標準狀況）苯在中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO3

【答案】A

【解析】

【詳解】

A.”B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的”B中含有0.6mol中子，含有0.6以個中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算pH=l的出PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.2S0z+5型鷺2s。3為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以2moiSO?和ImolOz反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)

的量小于2mol,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進行，存在反應(yīng)的限度。

4.在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源出其原理如圖所示，正確的是（）

AB

!~|o電源十|

I

Iffi

性

電

極

版

阪子幺換取

A.通電后，4通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.通電后，左側(cè)生成H\右側(cè)4放電生成氫氣，所以H,通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不

參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的PH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負

極，A電極為正極，B錯誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e，Hz個，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolHz生成，則轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

CH3coOH-8e*H2O=2CC）2個+8H*,D正確；

故合理選項是D?

5.為探究鋁片（未打磨）與Na2c溶液的反應(yīng)，實驗如下：

加熱,產(chǎn)|

蛆片盤m

鑰片

HQNMSCOJSF液

1n皿N

無明顯現(xiàn)藪鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是（）

2

A.NazCCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.對比I、ID,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AP+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AIO2+HCO3+H2O=AI（OH）34，+CO3

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；

B.實驗I和II沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，

實驗UI中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；

c.W溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AP+,選項C不正確；

D.NaK03溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與0M反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2AI+2OHT+2H2。=2聞02-+3出個,

AIOz-和HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；

答案選C。

6.將25℃時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,

且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在C(A)+C(OH)=C(B+)+C(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯

誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D

正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)

是解本題關(guān)鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

7.下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CUS04溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標準HCI溶液滴定NaHC03溶液來測定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na卡

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正

確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶

液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用柏絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C

正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之

二，選項D正確。

【點睛】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中

介紹的指示劑主要是酚獻（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因為滴

定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液PH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其

他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性,

所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用

酚配為指示劑。

8.常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽

酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1!11011-1氨水中項.3，凡0的電離常數(shù)長約為1*10-5

B.a、b之間的點一定滿足，c（NH：）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（OH）

C.c點溶液中c（NH：）=c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】

NM?%0電離出OH.抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應(yīng)生成NHQLNH4+的水解促進水的電離,

隨著HC1的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應(yīng)時恰好生成NHK1,此

時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）

又逐漸減??；據(jù)此分析。

【詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=l(r"mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液

10T4

中c(H+)=1O-11mol/L,c(OH')=-----mol/L=10-3mol/L,

IO-11

c(NH；\c(0H}10-3X10-3

Ka=—-----——-——------------------mol/L=lx107moi/L,所以A選項是正確的；

C(N%”2。)0.1

B.a、b之間的任意一點,水電離的c(H*)<lxlO-7mol/L,溶液都呈堿性，貝！Jc(H+)<c(OH>結(jié)合電荷守

+

恒得c(Cr)<c(NH4),故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NHQl,NH4+水解溶液呈酸性，溶液中

+7+

c(H)>10mol/L,cQHblO,mol/L,結(jié)合電荷守恒得：c(NH4)<c(Cr),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=107moVL,此時溶液中溶質(zhì)為NH4cl和HC1,故D錯誤。

所以A選項是正確的。

9.天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量&S。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意

圖如圖所示。下列說法正確的是

CUES

F?SO.溶液、CH,硫桿菌RfSOj,溶液

A.脫硫過程中FeNSOR溶液的pH逐漸減小

B.CH,是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeS04

D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(HzS)：n(O2)=2：1

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A.在脫硫過程中Fe2(SOj3與dS發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S>V,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+Oz+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2HzO,總反應(yīng)方程式為：2H2S+C)2=2SJ+2H2。，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)

生水，使FepO,b溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的PH逐漸增大，A錯誤；

B.CS在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO’的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO4,

C錯誤；

D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2SJ+2H2。，故參加反應(yīng)的

n(H2S)：n(O2)=2：1,D正確：

故合理選項是D?

10.實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

碎產(chǎn)片］

abed

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO?

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

【答案】C

【解析】

【分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成

反應(yīng)，溶液褪色，通入酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯垃發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成

的烯垃發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能

看不到b、c中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燒被酸性高錦酸鉀溶液氧化也能生成CO?使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證

明石蠟分解產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

11.下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將過量的CO2通入each溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCCh)2可溶于水

B常溫下將AI片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象AI片和濃硫酸不反應(yīng)

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試

C試紙變藍色濃氨水呈堿性

紙上

D將SO2通入濱水中溶液褪色SOz具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO?與CaCh溶液不反應(yīng)，A項錯誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，B項錯誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；

D.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；

故答案選C。

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25C、CIKPa下,NA個己'。?分子的質(zhì)量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.imol白磷伍）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

的水溶液中含有的氧原子數(shù)為

D.1L0.1mol/LNaCIO0.1NA

【答案】A

【解析】

【詳解】

A、以個分子，其物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，lmol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6m”，故錯誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤；

故答案選Ao

13.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元

素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

【答案】B

【解析】

【分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X

為Na元素；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中

氫離子濃度為OQlmol/L,故為一元強酸，則W為CI元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y

對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CLSi。?不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是CI元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑

P3>S2>CI>Na+,A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl?在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3Po4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強

堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng),產(chǎn)生HPO/,產(chǎn)生的HP。,會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2Po八

H3P同時溶液中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的PH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是

解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

14.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)^Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時c(CQ、)增大

c(CO)

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSOa的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

【答案】C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進行，但c(CO)增大，且比c(COj大，因此此比值減小，故

錯誤；B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，CO?和SO?的相對分子質(zhì)量比CO大，

因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出so2,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行,

MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)

不變，故錯誤。

15.向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg。

下列說法正確的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B,若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

【答案】B

【解析】

【分析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入

ag銅粉，反應(yīng)為2FeCb+Cu=2Fea2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體

cg,可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCb+Fe=3FeCl2、CuCI2+Fe=FeCI2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【詳解】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個,化學(xué)方程式如下:2FeCb+Cu=2FeCI2+CuCI2；CuCI2+Fe=FeCI2+Cu；2FeCI3+Fe=3FeCI2,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCh+Fe=FeCl2+Cu

可知，56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，eg固體中只含一種金屬Cu,

由方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知，b一定小于c,選項B錯誤；

C.若a<c,加入的鐵是過量的，溶液中只有FC?*,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=

3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCh+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；

D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe3選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生

的分析判斷能力。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.氮化鋸(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可

生成氮化錮，氮化槽遇水劇烈反應(yīng)。

?|A

I.利用裝置A和C制備

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式o

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃

裝置C的酒精燈，理由是O

II.利用裝置B和C制備Sr3N2o利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

III.測定SnNz產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得

到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是一?經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純

度為(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

A

【答案】NH4CI+NaNC)2=N2個+NaCI+2HQ平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的M將裝置內(nèi)

2

空氣排盡CO2+2OH=CO3+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重

(或其他合理答案)幽x100%

17a

【解析】

【分析】

I.利用裝置A和C制備SnM，裝置A中NaNOz和NH4cl反應(yīng)制備N2，由于M中混有SO(g),為防止氮

化錮遇水劇烈反應(yīng)，故Nz與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去M中的(g),堿石灰的

作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。

II.利用裝置B和C制備SnNz，錮與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、等也能與鋸反應(yīng),

為防止錮與CO2、反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收裝置C中廣口瓶用于除去

此中的SO(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質(zhì)玻璃管中。

III.測定SsN2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH31'.2NH3+H2SO4=(NH4)2so4,根據(jù)濃硫

酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計算。

【詳解】

I.利用裝置A和C制備SNN2

(1)NaNCh和NH4cl反應(yīng)制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCI、出0生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+

A

NaNC>2=N2個+NaCI+2H2O。

(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鋸與鎂位于同主族，

聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的C02、等也能與錮反應(yīng)，為防止裝置中空氣對產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點燃裝

置A的酒精燈一段時間，利用生成的Nz將裝置內(nèi)空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。

II.利用裝置B和C制備Sr3M

(3)鍋與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的C02、。2等也能與錮反應(yīng)，為防止錮與C02、反

應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收C02，反應(yīng)的離子方程式為COz+ZOHXC^+HzO。

(4)為防止氮化槽遇水劇烈反應(yīng)，故吐與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去吐中的HzO(g),

其中盛放的試劑為濃硫酸。

III.測定S%N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t,2NH3+H2SO4=(NH4)2so4,故濃硫酸增

加的質(zhì)量為NF的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，

從而導(dǎo)致測得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒，

11bgh?.b,146/?._

n(SrN)=-n(NH)=-x—;-------=—mol,則m(Sr3Nz)=—molx292g/mol=---g,產(chǎn)品的純度為

3223217g/mol343417

146》

g1468

17xl00%=--------xl00%o

17a

ag

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

17.用煤化工產(chǎn)品CgH”)合成高分子材料I的路線如下:

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為

R'

(2)RCHO+R'CH2cHO稀NaOH/A

R.CH-CXJHO+HaO

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，

(2)實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C12/光照，第二步是水解反應(yīng),

則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(3)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為o

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cHzOH),寫出其合成路線

o(合成路線需用的表示方式為：Afgg；>B……上上->目標產(chǎn)物)

2Mjc/_-------.&二>2~TH：。加成反應(yīng)

【答案】小

\=/'Cu加熱\=/

00

■[ACH氏/Hp加

HsG八-CH,

氫氧化鈉水溶液加熱

jQfUHQ“-CHs

CI,,J

CH20H或CHQH

CFPH-5^CHQHIO稀Na°S->CHQH=CHCHO「方之,一》CHCHCHCH,OH,

h惟化刑期」淤JqZZ

【解析】

【分析】

CH3

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為,E堿性條件下水解、

-1

OH

CH3

酸化得到G,貝IJF為kJ,,E為中，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為

CH-CH-COOH

CHrCH-COONa：

OHBr

CH3

-COOH生成E,貝IJD為（J,

根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出A為也CTQ-CIV

CH.-CH-CHO

Br

CHOCH

A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成8為()，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為13

，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G

CH3CH=CH-CHO

0

II

：HCHCHCH由的組成可知，

的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為^)-rC^^?

o

G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I,故I為一,據(jù)此解答。

CHFQ-CH?

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為比

（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為

-

2H1C-#+02-y*2+2H2O；

（3）根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（4）E堿性條件下水解得到F,則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱;

0

（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為一*

CHFQ-%

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；

④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

CHjOH或CHjOH

（6）以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實現(xiàn)，產(chǎn)

物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其

合成路則該合成路線為：

JHQHcA熱〉CH￡H°稀由坂>CH,CH=CHCHO催化需熱〉CH,CH2cHzCHQH。

【點睛】

逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件

等信息分析有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解

題的關(guān)鍵信息。

四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）

18.用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如

下圖所示：

陽極液整，濃燒堿液

食鹽一?食鹽水

②加去?離子水

⑴電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為;

（2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是（填字母序號）。

a.Na2SO4b.Na2SO3c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

⑶食鹽水中的「若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Ch氧化為ICI,并進一步轉(zhuǎn)化為10；,103.可繼續(xù)被氧化為

高碘酸根（1。4），與Na+結(jié)合生成溶解度較小的Nal04沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICI中碘元素的化合價應(yīng)為O

②Nal03被氧化為Nal04的離子方程式為；

（4）在酸性條件下加入NaCIO溶液，可將食鹽水中的「轉(zhuǎn)化為加再進一步除去。通過測定體系的吸光度，

可以檢測不同pH下卜的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c（b）越大。

用離子方程式解釋lOmin時不同pH體系吸光度不同的原因：；

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：;

③研究表明食鹽水中「含量S0.2mg?l?時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將lrr?含「濃度為1.47mg?l?的食

鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?l?NaCIO溶液一L。（已知NaCIO的反應(yīng)產(chǎn)物

為NaCL溶液體積變化忽略不計）

++

【答案】2NaCI+2H,O電解C。個+出個+2NaOHbed+1Na+IO3+CI2+H2O—NalO44/+2H+2CI

+

cio+2H+2r—I2+CI+H2OC（H+）較高，cio.將L氧化為高價含碘微粒的速率較快，導(dǎo)致C&）快速降低，使

得吸光度快速下降0.01

【解析】

【分析】

⑴電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(2)陽極液中游離氯具有氧化性，可以和還原性物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合氣體的溶解度分析解答；

⑶①碘原子半徑大于氯原子半徑，得到電子能力不如氯原子強；②1。3.可繼續(xù)被氧化為高碘酸根。。4)，據(jù)

此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(4)①CO+2H++2IT2+CI-+HQ皿)不同，吸光度不同，結(jié)合反應(yīng)速率分析；②結(jié)合①的分析解答；③食鹽

水中「含量40.2mg?l?時對離子交換膜影響可忽略，計算出In?含「濃度為1.47mgH1的食鹽水中需要處

理的碘離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答。

【詳解】

⑴電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2。電解C1，個+H，個+2NaOH,故答案為2

NaCI+2Ho電解C"個+h個+2NaOH；

(2)a.Na2sO4和氯氣不反應(yīng)，不能脫去陽極液中游離氯，故a錯誤；b.NazSOs和氯氣反應(yīng)發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，能脫去陽極液中游離氯，故b正確；c.用熱空氣吹出氯氣，能脫去陽極液中游離氯，故c正確；

d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，有利于氯氣逸出，能脫去陽極液中游離氯，故d正確；故答案為bed；

⑶①碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA),二者最外層電子數(shù)均為7,ICI中共用一對電子，由于碘原子半

徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價，故答案

為+1;

②NaK)3被氧化為NalOz,的化學(xué)方程式為：NalO3+CI2+H2O—NalO4>V+2HCI,離子方程式為

++++

Na+IO3+CI2+H2O—NalO44/+2H+2CI',故答案為Na+IO3+CI2+H2O—NalO44/+2H+2Cr；

(4)①由于吸光度與c(h)相關(guān)，10min時，CI0+2H++2「一b+日+&。，c(H*)越大，反應(yīng)速率加快，使得pH

不同，c出)不同，吸光度不同，故答案為CI0+2H++2「TZ+C「+H2O;

②pH=4Q時，c(H)較高，c(M)越大，CO將卜氧化為高價含碘微粒的速率越快，導(dǎo)致c(h)快速降低，使得

吸光度快速下降，故答案為c(4)較高，CIO.將卜氧化為高價含碘微粒的速率越快，導(dǎo)致c(h)快速降低，使

得吸光度快速下降；

③食鹽水中「含量40.2mg?l?時對離子交換膜影響可忽略，因此lrr?含「濃度為1.47mg?l?的食鹽水中需

位10°0Lx(1.47-0.2)mg/Lxl(T3/mg

+

要處理的碘離子的物質(zhì)的量為-----------------------------2_^=o.01mol,根據(jù)CIO+2H+2I—12

,0.005mol

+C「+”。，可知n(a。)=0.005m”，理論上至少需要。.05m。YNa。。溶液體辨言而丁。.。兒故答

案為0.01?

19.硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，"Se是制備新型光伏太陽能電池、

半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再

與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

時,向一恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng):

(2)TC3moiFhImolSe,H2(g)+Se(s)—H?Se(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

氣體的密度不變

a.b.u(H2)=u(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

時產(chǎn)率的最大的原因為：?

550CH2Se

與在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)速率

(3)HzSeCO?