第3章復(fù)習(xí)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡-導(dǎo)學(xué)案-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修1

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章節(jié)復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：熟悉本章主要知識(shí)點(diǎn)，并進(jìn)行綜合運(yùn)用學(xué)習(xí)過程：一、電離平衡知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。達(dá)到電離平衡后溶液中還存在弱電解質(zhì)分子，如HNO2稀溶液存在的分子有和，存在的陽(yáng)離子有，存在的陰離子有和。而強(qiáng)電解質(zhì)在水中能完全電離，溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子，但給溶的強(qiáng)電解質(zhì)在體系存在固體，而溶解部分是完全電離的，不要混淆。例題1.各有100mL1mol/L稀鹽酸和稀醋酸溶液，回答下列問題：稀醋酸中存在的粒子有，能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（）醋酸溶液中還存在醋酸分子B.1mol/L稀醋酸溶液pH=0向其中加入Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生D.食醋有刺激性氣味n(H2)/moln(H2)/molB0.1鹽酸醋酸0時(shí)間n(H2)/molA0.1鹽酸醋酸0時(shí)間n(H2n(H2)/molD0.05鹽酸醋酸0時(shí)間n(H2)/molC0.05鹽酸醋酸0時(shí)間若把開始pH=2的鹽酸和醋酸10mL稀釋到1L，稀釋后鹽酸的pH=，醋酸的pH變化比鹽酸的（填大或?。?5℃時(shí)碳酸Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011。向NaOH溶液通入CO2，當(dāng)pH=7時(shí)，=水的電離和溶液的pH知識(shí)點(diǎn)：水是一種極弱的電解質(zhì)，25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH)=，此時(shí)水的離子積KW=。25℃時(shí)向純水分別滴入幾滴下列溶液，請(qǐng)?zhí)畋恚?mol/L鹽酸1mol/LNaOH溶液1mol/LNaCl溶液水的電離平衡移動(dòng)方向c(OH)KWpH例題2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1

CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(H+)減小B．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同（2019全國(guó)理綜）鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)：鹽一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生電離生成鹽的陰、陽(yáng)離子，這些離子中如果能結(jié)合水電離出的H+或OH?，使得水的電離平衡破壞，向電離方向進(jìn)行，最后溶液中H+和OH?可能不再相等，呈酸性或堿性。水解規(guī)律：有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。例題3.(1)25℃時(shí)0.1mol/LNH4NO3溶液的pH=4，請(qǐng)用離子方程式說明原因。上述溶液各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?。此溶液中c(NO3)—c(NH4+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值）。0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中沉淀溶解平衡難溶是相對(duì)的，一般鹽在水中都會(huì)溶解一部分，只要溫度不變，都存在溶解平衡，達(dá)到平衡時(shí)，各種離子濃度方次冪的乘積等于一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。在鹽溶液的溶解平衡中，改變某一條件，溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。如某溫度時(shí)Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=3.2×105，此時(shí)飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)是多少？例題4.（2019全國(guó)II卷）絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用為題創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)課堂練習(xí)：FeCl3溶液pH<7，原因是（用離子方程式說明）；若給該溶液加熱，溶液顏色加深，繼續(xù)加熱蒸干，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為，再燃燒得到固體物質(zhì)化學(xué)為；在配制FeCl3溶液時(shí)一般先在蒸餾水中加入濃鹽酸，再將FeCl3固體溶解在其中，目的是。以MnO2為原料制取MnCl2溶液常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過加入難溶電解質(zhì)MnS可以沉淀上述金屬離子，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述事實(shí)，可推測(cè)MnS具有相關(guān)的性質(zhì)是（）具有吸附性溶解度與CuS、PbS、CdS相等溶解度大于CuS、PbS、CdSMnS的KSP比CuS、PbS、CdS都小幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12

某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過、(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O32===S4O62＋2I－

)。①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是。參考答案：電離平衡H2OHNO2；H+；NO2OH例題1.(1)H2O、CH3COOH；H+、；CH3COO、OH；ADC(3)4小(4)5.6×104水的電離和溶液的pH1×107mol/L1×10141mol/L鹽酸1mol/LNaOH溶液1mol/LNaCl溶液水的電離平衡移動(dòng)方向左左不移動(dòng)c(OH)減小增大不變KW不變不變不變pH減小增大不變例題2.C鹽類的水解例題3.(1)NH4++H2O(2)c(OH)<c(H+)<c(NH4+)<c(NO3)1×1041×1010(3)0.2mol/L四、沉淀溶解平衡0.04mol/L例題4.B課堂練習(xí)：(