2024高考化學(xué)二輪突破-專題03離子反應(yīng)

專題03離子反應(yīng)【核心考點梳理】考點一四種離子反應(yīng)類型反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底；Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O考點二離子方程式正誤判斷考點三離子共存的四大題設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在相互促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞考點四離子推斷1.肯定性原則：根據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)。3.電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。4.進(jìn)出性原則：指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！菊骖}回顧練】1．（2021·廣東真題）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。2．（2021·北京真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項是D。3．（2021·福建真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；故選D。4．（2021·湖北真題）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A．化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式，A項正確；B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為，B項正確；C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項錯誤；故選D。5．（2021·天津真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．（2021·湖南真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。7．（2020.1·浙江真題）某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是（）A．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3B．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3D．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)【答案】A【解析】某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒有酸，說明與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的有色沉淀中一定存在氫氧化鐵、氫氧化銅中的一種，可能含有氫氧化鋁；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明有色沉淀中不存在氫氧化鋁，則一定不存在Al2(SO4)3，據(jù)此分析解答。A．溶液Z呈弱堿性，說明反應(yīng)后碳酸鈉過量，則Z中一定不存在FeCl3，往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，無法據(jù)此判斷X中是否含有FeCl3，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故B正確；C．溶液Z呈弱堿性，陽離子為鈉離子，碳酸鈉水解分步進(jìn)行，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，由于反應(yīng)生成了二氧化碳，而反應(yīng)后溶液仍然呈弱堿性，說明溶液中一定含有碳酸氫根離子，即必含NaHCO3，故C正確；D．沉淀Y中可能含有氫氧化銅，灼燒氫氧化銅可生成黑色的CuO，故D正確；故選A。8．（2021.6·浙江真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【解析】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。9．（2021.1·浙江真題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。10．（2020·北京真題）下列說法不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；答案選B?！灸M仿真練】1．（2022·廣西柳州·二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中加入過量濃氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：D．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O【答案】C【解析】A．AlCl3溶液中加入過量濃氨水只生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A錯誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知，向BaCl2溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式：OH-+CO2═HCO，故C正確；D．將銅插入稀硝酸中，反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選：C。2．（2022·山西呂梁·一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．在的溶液中：B．含有大量Fe3+的溶液中：C．的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【解析】A．的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與HCO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、，不能大量共存，A錯誤；B．含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯誤；C．pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+與S2O在強(qiáng)酸性溶液中會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2而不能大量共存，C錯誤；D．溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。3．（2022·湖南岳陽·一模）下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、K+、、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之間會發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀BNa+、Mg2+、、足量NaOH溶液不能大量共存，會發(fā)生下列反應(yīng)C、Ca2+、Cl-、足量CO2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，會發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．向含有Na+、K+、、Cl-離子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，與電離產(chǎn)生的H+及溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+，A錯誤；B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，也不能大量共存，B錯誤；C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2氣體，微粒之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此能大量共存，C正確；D．H+、ClO-會反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。4．（2022·重慶·一模）常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．澄清透明的中性溶液：、、、B．能使試紙變深紅的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】C【解析】A．鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在鐵離子，故A錯誤；B．能使pH試紙變深紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中鉻酸根離子會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，重鉻酸根離子會與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．、、、四種離子在pH為13的氫氧化鈉溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞硝酸根離子和醋酸根離子能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。5．（2022·廣東肇慶·二模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對應(yīng)離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+【答案】B【解析】A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失的離子方程式為2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，A項錯誤；B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B項正確；C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色，說明氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D．NaAlO2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D項錯誤；故選B。6．（2022·福建寧德·一模）用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】D【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量Cl2、HClO、Cl-、H+等微粒。A．Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B．Cl2、HClO及均有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化而不能大量共存，選項B錯誤；C．H+與均能反應(yīng)產(chǎn)生弱酸而不能大量共存，選項C錯誤；D．各離子與含有氯水的自來水中各成分均不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；答案選D。7．（2022·湖南長沙·一模）25℃時，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離的的溶液中：、、、B．甲基橙呈紅色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．由水電離的的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存；若溶液中存在大量氫離子時，硝酸根離子、氫離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，、之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氯化鐵溶液含，具有還原性，與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。8．（2022·廣東韶關(guān)·一模）化學(xué)的特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用氯化鐵溶液刻蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO【答案】D【解析】A．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子形式，故A錯誤；B．電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．NH4HSO4在水中電離方程式為NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，氫氧化鈉電離出OH－，先與H+反應(yīng)，因為兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此只發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故C錯誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將SO氧化，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2Cl－+SO+2H+，所加氯氣是少量，因此H+還與SO反應(yīng)生成HSO，總反應(yīng)為3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO，故D正確；答案為D。9．（2022·福建漳州·一模）下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．用氨水吸收二氧化硫尾氣：SO2+2OH-=+H2OB．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】A.用氨水吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2++H2O，選項A錯誤；B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CaSO4=CaCO3+，選項B正確；C.明礬凈水的原理的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，選項C錯誤；D.氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項D錯誤；答案選A。10．（2022·山西呂梁·一模）下列離子方程式正確的是A．溶液中加入足量石灰乳：B．在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放溶液變黃：D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：【答案】A【解析】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，Ca(OH)2主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B錯誤；C．酸化的FeSO4溶液長時間存放溶液變黃是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C錯誤；D．草酸是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故合理選項是A。11．（2022·新疆烏魯木齊·一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量銅粉加入稀硝酸中：B．向水中通入氯氣：C．與足量的稀溶液反應(yīng)：D．向溶液中滴加過量氨水：【答案】C【解析】A．過量銅粉加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，不會生成氫氣，故A錯誤；B．次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，故B錯誤；C．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，且符合離子方程式的書寫要求，故C正確；D．氯化鋁滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，不能生成偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選C。12．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鎂與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C．過量的二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD．碘化鉀與少量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O【答案】D【解析】A．碳酸鎂與醋酸反應(yīng)：MgCO3+2CH3COOH=2Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A錯誤；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B錯誤；C．過量的二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO，C錯誤；D．高錳酸根具有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，高錳酸根還原為錳離子，10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O，D正確；答案選D。13．（2022·遼寧沈陽·一模）下列有關(guān)離子方程式中書寫錯誤的是A．工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-B．氯化銅溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)【答案】C【解析】A．工業(yè)鹽酸中含有少量Fe3+，與Cl-形成亮黃色的配合物，離子方程式為Fe3++4Cl-[FeCl4]-，A正確；B．CuCl的溶液中兩種配合物[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）、[CuC14]2-（黃綠色）之間可以相互轉(zhuǎn)化，離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2O，B正確；C．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D．AgCl中加KI可轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，離子方程式為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，D正確；故選C。14．（2022·湖南邵陽·一模）下列離子方程式書寫正確的是A．同濃度同體積的溶液與溶液混合：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：D．向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】A．銨根離子和氫氧根離子與氫氧根離子均會反應(yīng)，且二個反應(yīng)存在競爭關(guān)系，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，故同濃度同體積的溶液與溶液混合的離子方程式為：，A正確；B．用惰性電極電解飽和溶液的離子方程式為：Mg2++，B錯誤；C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性的離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A。15．（2022·江蘇鹽城·一模）室溫下，通過下列實驗探究NH4Fe(SO4)2溶液的性質(zhì)(假設(shè)實驗前后溶液體積不變)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀3向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，產(chǎn)生紅褐色沉淀4向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NaHS溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀下列說法正確的是A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)=2c(SO)B．實驗2中沉淀成分僅為Fe(OH)3C．實驗3得到的溶液中有c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＞0.3mol·L-1D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2HS-=2Fe2＋＋2S↓＋H2↑【答案】C【解析】A．電荷守恒方程式：c(NH)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=2c(SO)＋c(OH－)，錯誤；B．實驗2中的沉淀有Fe(OH)3和BaSO4，錯誤；C．NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒關(guān)系為：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)=0.3mol/L，NH4Fe(SO4)2溶液中通入NH3，導(dǎo)致溶液中的NH增多，則有：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)>0.3mol/L，正確；D．Fe3＋氧化HS－生成S和Fe2＋，根據(jù)Fe、S得失電子守恒配平反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3＋＋HS－=2Fe2＋＋S↓＋H＋，錯誤；故選C。16．（2022·江蘇鹽城·一模）SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)SO3并進(jìn)而制得硫酸等，其反應(yīng)原理為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。實驗室可用銅和濃硫酸制取SO2。將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3＋O2=2H＋＋B．用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2＋SO2＋H2O=＋2C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2=＋D．用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓【答案】B【解析】A．O原子不守恒，正確的離子方程式為2H2SO3＋O2=4H＋＋2，選項A錯誤；B．SO2少量，則Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，離子方程式正確，選項B正確；C．氨水過量，應(yīng)生成，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=＋2+H2O，選項C錯誤；D．HClO具有強(qiáng)氧化性，會氧化CaSO3生成CaSO4，選項D錯誤。答案選B。17．（2022·河南鄭州·一模）下列相關(guān)原理或化學(xué)用語錯誤的是A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2