安徽省安慶市2021屆高三高考模擬考試(一模)理綜化學(xué)試題

2021年普通高中高考模擬考試（一模）理科綜合試題化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第I1卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Na-23Si-28P-31C1-35.5Cu-64Sn-119第I卷（選擇題）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.南朝《竹林七賢與啟榮期》磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B.地溝油不能食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶C.84消毒液、過(guò)氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強(qiáng)氧化性D.納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NAC.在K37CIO+6H35Cl(濃)＝KC1+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA10.《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七版）》中指出，洛匹那韋（Lopinavir）與氯喹類藥物均可用于治療新冠肺炎。洛匹那韋（Lopinavir）（圖1）和羥基氯喹（圖2）的結(jié)構(gòu)分別如下所示，對(duì)這兩種有機(jī)化合物描述正確的是A.洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質(zhì)B.洛匹那韋能夠發(fā)生酯化、加成、氧化、還原反應(yīng)C.羥基氯喹的分子式為C18H24N3OCID.羥基氯喹分子苯環(huán)上的一氯代物有5種11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20?；衔颶W2與水劇烈反應(yīng)，生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>X>YB.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)C.Q與X形成的化合物中，每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.化合物ZW2中只含有離子鍵12.鋰－銅空氣燃料電池（圖1）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，用該電池電解含有尿素［CO(NH2)2]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖2所示。裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過(guò)，電解時(shí)，c極接b極。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B.電解時(shí)，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有33.6LO2參與反應(yīng)時(shí)，c電極區(qū)可產(chǎn)生22.4LN2C.電解一段時(shí)間后，d電極區(qū)pH增大D.圖1整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，Cu起了催化劑的作用13.25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。已知Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.曲線1為lgc(OH)隨pH變化的曲線B.N點(diǎn)時(shí)，pOH=14-lgKaC.該體系中，mol/LD.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)26.(14分)亞氯酸鈉（NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑，其作用原理是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO2。已知NaClO2受熱、見光均不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如圖所示：（1）儀器A的名稱是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)進(jìn)行的操作是打開分液漏斗的活塞，。（2）裝置F中的試劑是，裝置E的作用是。（3）裝置C中生成ClO2，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。從D中獲得NaClO2采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是。（5）某小組研究了當(dāng)其他條件不變時(shí)，pH對(duì)NaClO2固體穩(wěn)定性的影響，如下圖所示：保存NaClO2固體最佳的pH是，原因是。（6）測(cè)定所制得的亞氯酸鈉樣品的純度：I.準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配制成250mL待測(cè)液。II.移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。27.(14分)氧化鈧可制作成氧的傳感器陶瓷、固體電解質(zhì)等特種材料，在現(xiàn)代工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上用釩鈦磁鐵礦選礦后所得的鈧精礦制備Sc2O3的流程圖如下所示：（1）提高酸溶效率的措施。（2）酸溶溶液含有和Fe3+，中Ti的化合價(jià)為＋4價(jià)，在熱水中水解為TiO2?！皟艋边^(guò)程中加熱溶液的作用是。（3）流程中萃取劑與酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3+的萃取率用a%表示，不同條件下Sc3+的萃取率（a%)的變化曲線如圖所示，則萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取時(shí)間分別為、。（4）“萃取和反萃取”主要化學(xué)反應(yīng)：，“反萃取”所加的試劑X為。（5）“沉鈧”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：。Sc2(C2O4)3在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：。28.(15分)氮氧化物和SO2是大氣主要污染物，研究它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。（1）已知：（2)氨氧化物破壞臭氧層原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2.常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O=2O2的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），一氧化氮在該反應(yīng)中的作用是。（3)反應(yīng)II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒壓容器中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)（氣體分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）Kp=（列出計(jì)算式）。寫出一種能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施。（4）煙氣同時(shí)脫硫脫硝是目前的發(fā)展趨勢(shì)。一種ClO2氣相氧化法煙氣脫硫脫硝反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)（k）如下：脫硝：脫硫：①己知反應(yīng)c、d的速率方程分別為試判斷兩反應(yīng)的活化能大?。篍3E4(填“＞”“＜”或“＝”）?？刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是反應(yīng)（填“c”或“d”)。②SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖，同時(shí)氧化對(duì)氣體的氧化率影響明顯，結(jié)合以上反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因。35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）銅元素及其化合物在生產(chǎn)實(shí)際中有許多重要用途。磷化銅（Cu3P2)常用于制造磷青銅（含少量錫、磷的銅合金）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來(lái)鑒定元素。（2）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于。（3）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；該能層中具有的能量最高的電子所在能級(jí)有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形。（4）磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為；P、S的第一電離能（I1)的大小為I1(P)I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”）；PH3的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）NH3的沸點(diǎn)，原因是。（5）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3，則P與最近的Cu原子的核間距為nm(用含NA的代數(shù)式表示）。36.[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）研究表明，碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛一種造影劑，化合物H是合成碘海醇的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：已知：，回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為，由D生成E的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）J的分子式為C9H7O6N，是C的同系物。則苯環(huán)上有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有種；符合核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為3:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）。（6）設(shè)計(jì)由CH2=CH2制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。2021年普通高中高考模擬考試（一模）理科綜合試題化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.【答案】B【解析】A.磚塊的主要成分是硅酸鹽，而不是二氧化硅；B.地溝油不能食用，其主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油脂，可以發(fā)生皂化反應(yīng)，用來(lái)制肥皂或制生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，故B正確；C．84消毒液中的次氯酸鈉、過(guò)氧乙酸能殺菌消毒是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯(cuò)誤；D．除去重金屬離子是利用了鐵的還原性，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A．膠體和溶液中的分散質(zhì)都可以通過(guò)濾紙，除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液應(yīng)該用滲析，故A錯(cuò)誤；B．HCl不是最高價(jià)的含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．受熱易氧化，所以不能在空氣中加熱蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．符合中和熱實(shí)驗(yàn)的測(cè)定裝置，故D正確；9.【答案】C【解析】A．25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氫氧根離子的數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；D．足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol~0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.15NA之間，故D錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；該物質(zhì)有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；有苯環(huán)，可發(fā)生加成，加氫還原反應(yīng)；有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．分子式應(yīng)為C18H26N3OCl，故C錯(cuò)誤；D．羥基氯喹分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】由題意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素。A．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z>X>Y，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Q與X形成的化合物有SO2與SO3，S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，電子式為，只含有離子鍵，故D正確。12.【答案】A【解析】A．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，正極上發(fā)生4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，電解池中，c與原電池的正極相接，為陽(yáng)極，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液時(shí)，陽(yáng)極上[CO(NH2)2]發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，根據(jù)得失電子守恒，n(N2):n(O2)=1:1.5，故B正確；C．電解時(shí)，d極與原電池的負(fù)極相接，為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。13.【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸分子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH變化的曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH變化的曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH變化的曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH變化的曲線，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，可得pOH=14-(-lgKa)=14+lgKa，故B錯(cuò)誤；C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)，將其代入Ka=，可得出=mol/L，故C正確；D．O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤。26.（14分）【答案】（1）分液漏斗（1分）打開彈簧夾甲、乙（2分）（2）氫氧化鈉溶液（1分）防倒吸（1分）（3）SO2+2ClO3－=2ClO2+SO42-（2分）（4）減壓蒸發(fā)可以降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高，使NaClO2受熱分解（2分）（5）9（1分）當(dāng)pH=7、8時(shí)，兩者穩(wěn)定效果近似，當(dāng)pH=9時(shí)，穩(wěn)定時(shí)長(zhǎng)增長(zhǎng)最明顯。而pH為10、11時(shí)增長(zhǎng)不明顯，且會(huì)增大使用ClO2時(shí)所需要的酸的成本（2分）（6）或（2分）【解析】（1）分液漏斗生成氣體的裝置，為了保持氣流穩(wěn)定，平衡氣壓，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開分壓漏斗活塞，并且打開彈簧夾甲、乙。（2）分析題意可得，制備NaClO2的原理為C中生成的ClO2與D中H2O2和NaOH溶液反應(yīng)生成。為了防止過(guò)量的ClO2污染空氣，需要處理尾氣的裝置，同時(shí)E裝置用于防倒吸。（3）分析題意得SO2+2ClO3－=2ClO2+SO42-。（4）根據(jù)題意，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，NaClO2受熱不穩(wěn)定，因此從溶液中蒸發(fā)獲得NaClO2晶體時(shí)，降低壓強(qiáng)防止溫度過(guò)高，使NaClO2受熱分解。（5）由圖像可得：當(dāng)pH=7、8時(shí)，兩者穩(wěn)定效果近似，當(dāng)pH=9時(shí)，穩(wěn)定時(shí)長(zhǎng)增長(zhǎng)最明顯。而pH為10、11時(shí)增長(zhǎng)不明顯，根據(jù)題意知亞氯酸鈉（NaClO2）作漂白原理是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，這樣就會(huì)增大使用ClO2時(shí)所需要的酸的成本。（6）根據(jù)滴定反應(yīng)關(guān)系NaClO2~2I2~4S2O32-，可知樣品中NaClO2的含量為。27.（14分）【答案】(1)粉碎鈧精礦，適當(dāng)升溫（或其它合理答案）（2分）（2）促進(jìn)Fe3+以及Ti2O52+水解生成沉淀，從而除去（2分）（3）1:4（2分）6min（2分）（4）H2O（2分）△(5)2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+（2分）△2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）【解析】（1）提高酸溶效率的措施可以是粉碎鈧精礦，增大接觸面積，適當(dāng)升溫，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，攪拌等。（2）根據(jù)題意，凈化過(guò)程為除掉雜質(zhì)元素鐵鈦，利用Fe3+的水解，加熱可促進(jìn)水解便于其沉淀去掉。而Ti2O52+在熱水中水解為難溶于水的TiO2，因此凈化過(guò)程加熱溶液的目的是便于除去雜質(zhì)。（3）最佳的萃取劑用量應(yīng)該是用少量的萃取劑取得最高的萃取效果，當(dāng)E/A=1:4時(shí)，萃取劑用量較少，萃取率接近90%，萃取時(shí)間應(yīng)選擇萃取時(shí)間較短，萃取率較高的時(shí)間段，因此選用6min。（4）根據(jù)信息，可知“反萃取”所加的試劑為H2O。（5）△根據(jù)流程信息可得“沉鈧”和“灼燒”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別為:△2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+和2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。（14分）【答案】(1)－41.8kJ?mol－1（1分）(2)K1·K2（1分）催化劑（1分）(3)（1分）降溫、加壓或增大氧氣的濃度等（或其它合理答案）（2分）(4)=1\*GB3①>（2分）c（2分）=2\*GB3②SO2（2分）單獨(dú)氧化時(shí)，SO2的氧化率低是因?yàn)閏反應(yīng)的k3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對(duì)較高是因?yàn)閍、b兩反應(yīng)k1、k2都很大；同時(shí)氧化時(shí)，a反應(yīng)產(chǎn)生的ClO部分參與d反應(yīng)，使SO2的氧化率明顯提高（2分）【解析】根據(jù)蓋斯定律：可知方程式之間的關(guān)系為可求得III反應(yīng)的反應(yīng)熱為－41.8kJ?mol－1。（2）根據(jù)方程式之間的關(guān)系O3+O=2O2可由=1\*GB3①+=2\*GB3②得K=K1·K2，且得出NO的作用為催化劑。（3）平衡時(shí)分壓p(SO3)=0.1×7.06%，p(SO2)=0.1×0.18%，p(O2)=0.1×7.86%，所以平衡常數(shù)。能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為增大壓強(qiáng)，降溫，增大氧氣的濃度等。（4）根據(jù)速率公式以及速率常數(shù)可知脫硫反應(yīng)中反應(yīng)c為慢反應(yīng)，其反應(yīng)的活化能高。因此控制脫硫反應(yīng)速度的關(guān)鍵為c反應(yīng)。（5）通過(guò)圖像可知同時(shí)氧化SO2比單獨(dú)氧化時(shí)的氧化率變化程度大，單獨(dú)氧化時(shí)，SO2的氧化率低是因?yàn)閏反應(yīng)的k3很小，ClO2氧化SO2產(chǎn)生的ClO的速率很慢；NO氧化率相對(duì)較高的是因?yàn)閍、b兩反應(yīng)k1、k2都很大。同時(shí)氧化時(shí)，a反應(yīng)產(chǎn)生的ClO部分參與d反應(yīng)，使SO2的氧化率明顯提高。35.（15分）【答案】（1）原子光譜（1分）（2）面心立方最密堆積（2分）（3）M3啞鈴（每空1分）（4）三角錐形（1分）>（1分）低于（1分