121電解質(zhì)及其電離（好題幫）

專題一物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)1電解質(zhì)及其電離選擇題（共15小題）1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是A．“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)B．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉”，涉及的實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2OD．《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬?qiáng)水”為強(qiáng)電解質(zhì)【答案】B【解析】A．“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將液體和固體分開，分離液體和不溶性固體，操作為過濾，故B項(xiàng)正確；C．“青礬”為綠色晶體，應(yīng)該是硫酸亞鐵晶體，則“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“強(qiáng)水”為溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L1④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【解析】①碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③0.5mol·L1一元酸弱酸溶液中H+濃度小于0.5mol·L1，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子，故⑤正確；⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的是④⑤，選B。3．下列說法中正確的有①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電除塵②氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑③空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法，最終收集到的碘單質(zhì)可以用米湯檢驗(yàn)④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO24存在⑤電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)⑥1mol飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體，可得到6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子⑦金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】A【解析】①電離不需要通電，①錯(cuò)誤；②氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制“84”消毒液，氯氣和石灰乳反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化鈣和次氯酸鈣，是漂白粉的有效成分，次氯酸鹽均是含氯消毒劑，②正確；③工業(yè)規(guī)模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空氣吹出法常用于海水提溴，③錯(cuò)誤；④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為亞硫酸鋇，加稀鹽酸后，鹽酸電離的H+和NO3結(jié)合成硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能含有SO23，不一定含有SO24，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子數(shù)目，自由移動(dòng)離子所帶電荷的多少有關(guān)，因此自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，⑤正確；⑥膠體粒子為微觀粒子的集合體，1molFeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3膠體，得到的膠體粒子小于6.02×1023個(gè)，⑥錯(cuò)誤；⑦氧化鋁為金屬氧化物，屬于兩性氧化物，七氧化二錳為金屬氧化物，屬于酸性氧化物，⑦錯(cuò)誤；綜上，②⑤正確，答案選A。4．用食用白醋(酷酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B．白醋能導(dǎo)電C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D．白醋中滴加石蕊試液呈紅色【答案】A【解析】A．若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說明醋酸只用部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說明白醋可電離出自由移動(dòng)的離子，但不能說明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，碳酸為弱酸，但不能說明醋酸的強(qiáng)弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說明醋酸是酸，但不能說明其強(qiáng)弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。5．向0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入0.2mol·L1H2SO4溶液，過程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0~80s間溶液中僅c(Ba2+)降低B．該反應(yīng)的離子方程式為H++OH+H2OC．溶液顏色逐漸變淺說明BaSO4是難溶電解質(zhì)D．由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】A．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH+2H++SO24═BaSO4↓+2H2O，0?80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO24)都降低，故A錯(cuò)誤；B．向一定體積的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH+2H++SO24═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．溶液顏色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯(cuò)誤；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO24+2H++2OH=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選：D。6．電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．CO2【答案】B【解析】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C．二氧化硅本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH+4)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)B．常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，故Ksp減小C．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。D．因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積不同【答案】A【解析】A．根據(jù)電荷守恒有：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，溶液顯電中性，c(H+)=c(OH)，因此推出c(NH+4)=c(Cl)，即離子濃度大小順序是c(NH+4)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)，故A正確；B．Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動(dòng)，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw增大，pH=lgc(H+)，因此pH降低，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的體積相同，故D錯(cuò)誤；答案為A。8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CCl4 B．SO2 C．CH3COOH D．CH2=CH2【答案】C【解析】A．CCl4在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A不選；B．SO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不選；C．CH3COOH在水溶液中可以電離而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選；D．CH2=CH2在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D不選；答案選C。9．在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是A．氯水 B．過氧化鈉 C．燒堿 D．氫硫酸【答案】B【解析】A．氯水在空氣中久置會(huì)褪色，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．過氧化鈉為淡黃色固體，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)，過氧化鈉在空氣中久置會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碳酸鈉和氫氧化鈉均為白色，發(fā)生了顏色變化，故B符合題意；C．燒堿為白色固體，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉是白色固體，沒有顏色變化，故C不符合題意；D．氫硫酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選B。10．《博物新編》中關(guān)于磺強(qiáng)水制法記載：“以鉛作一密爐，爐底貯以清水，焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強(qiáng)水矣”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫磺)。下列有關(guān)磺強(qiáng)水的說法正確的是A．磺強(qiáng)水是一元強(qiáng)酸 B．磺強(qiáng)水是一種難揮發(fā)的強(qiáng)電解質(zhì)C．0.01mol/L磺強(qiáng)水溶液的pH=2 D．磺強(qiáng)水溶液中不存在分子【答案】B【解析】A．磺強(qiáng)水為硫酸，是二元強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知“磺強(qiáng)水”為硫酸溶液，是一種難揮發(fā)的物質(zhì)，故B正確；C．硫酸為二元強(qiáng)酸，0.01mol?L1的磺強(qiáng)水溶液的pH＜2，故C錯(cuò)誤；D．磺強(qiáng)水溶液中存在水分子，濃硫酸中存在硫酸分子，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．下列說法正確的是A．Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)B．只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO24C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】A．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO24，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選C。12．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說法正確的是

①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等④根據(jù)溶于水或熔化時(shí)是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑥氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)⑦氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深⑧KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系A(chǔ)．4種 B．5種 C．6種 D．7種【答案】A【解析】①丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，不是將分散系分類的依據(jù),根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯(cuò)誤；②將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)氧化物的性質(zhì)，不是根據(jù)是否含有金屬元素，有的金屬氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故③正確；④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤正確；⑥氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)，故⑥正確；⑦膠體能發(fā)生電泳，氫氧化鐵膠體通直流電，氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極區(qū)顏色加深,故⑦正確；⑧KCl溶液不是膠體、水不是分散系，淀粉溶液屬于分散系，故⑧錯(cuò)誤；故選A13．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A．Ba(OH)2和\NaHCO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．A→B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO23C．B→C，溶液中的c(OH)減小D．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A＜B＜C【答案】B【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．A→B加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．B→C時(shí)加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C溶液中C(OH)減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，氫氧化鋇還有剩余，C點(diǎn)Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C，故D正確；答案選B。14．下表中各組物質(zhì)分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物堿堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)A堿石灰純堿CaO醋酸B燒堿氫氧化鉀Al2O3硫酸鋇C84消毒液澄清石灰水Na2O2氯化鈉D膽礬NH3·H2OFe2O3碳酸鈣【答案】D【解析】A．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；純堿是碳酸鈉屬于鹽；CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物；醋酸是弱酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉是純凈物；氫氧化鉀是強(qiáng)堿；Al2O3屬于兩性氧化物；硫酸鋇雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．84消毒液屬于混合物；澄清石灰水屬于混合物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物；氯化鈉在熔融態(tài)和水溶液狀態(tài)均能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膽礬是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；NH3·H2O是弱堿，屬于堿；Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物；碳酸鈣雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。故選D選項(xiàng)。15．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質(zhì)D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，如溶液中離子濃度小于濃醋酸的稀鹽酸的導(dǎo)電性弱于濃醋酸，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不能電離出自由移的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨在溶液中能完全電離出銨根離子和氯離子，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。二、填空題16．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))（3）屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號(hào))A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開______。（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）⑧⑨（5）B（6）

c>b=d>a

a>b=d>c（7）c【解析】（1）①熔化的NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；

②鹽酸是混合物，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；③氯氣為氣體單質(zhì)，不導(dǎo)電；④冰醋酸為弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電；⑤銅為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；⑥酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電；⑧液氨為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨SO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤；（3）屬于弱電解質(zhì)的是④；（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨；（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子，說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，不能說明乙酸是否部分電離，C錯(cuò)誤；D．1mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯(cuò)誤；故選B；（6）a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最??；故其c(H+)由大到小順序?yàn)閏>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍>b=d>c；（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，則醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故一段時(shí)間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c。17．已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)可以是_______(填序號(hào))。①干燥的氯化鈉晶體

②干燥的氫氧化鈉晶體

③蔗糖晶體

④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸

⑧硫酸銅溶液（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮(如圖2)的是_______(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）試推測(cè)“硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液”，燈泡亮度的變化：_______，變化的原因_______(用離子方程式解釋)。（4）某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中，正確的是_______A．硝酸鉀固體不是電解質(zhì)B．硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子【答案】（1）⑤⑥⑦⑧（2）D（3）

由亮變暗，但不熄滅

H++OH=H2O（4）C【解析】（1）若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以導(dǎo)電，氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖、酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電，稀鹽酸、硫酸銅溶液中都有可以自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，故廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是⑤⑥⑦⑧；（2）A．鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶電離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，A項(xiàng)不選；B．硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，燈泡；亮度不變，B項(xiàng)不選；C．石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，C項(xiàng)不選；D．硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，D項(xiàng)選；答案選D；（3）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電，但是此時(shí)溶液體積增大，離子濃度減小，現(xiàn)象是：燈泡由亮變暗，但不熄滅，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是H++OH=H2O；（4）A．硝酸鉀固體在溶液水或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D．水為弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18．按要求填空。（1）有下列物質(zhì)：①燒堿固體，②鐵絲，③液態(tài)氯化氫，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶體，⑧熔融硫酸氫鈉，⑨膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________②屬于電解質(zhì)的是___________③硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下的電離方程式___________（2）下列四個(gè)圖為幾種溶液導(dǎo)電能力隨相應(yīng)物質(zhì)添加量的變化圖像，請(qǐng)把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的過程后面并寫出反應(yīng)的離子方程式。A．

B．

C．

D．①向AgNO3溶液通入少量HCl氣體___________②向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液___________【答案】（1）

②④⑧

①③⑧⑨

NaHSO4=Na++HSO4（2）

C，Ag++Cl=AgCl↓

A，Ba2++2OH+2H++SO24=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中需具有能夠自由移動(dòng)的離子或電子，即金屬單質(zhì)或少數(shù)能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)、電解質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，故上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑧，故答案為：②④⑧；②電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽和大多數(shù)金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑨，故答案為：①③⑧⑨；③硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO4，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4，故答案為：NaHSO4=Na++HSO4；（2）溶液的導(dǎo)電性主要與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷成正比，據(jù)此分析解題：①向AgNO3溶液通入少量HCl氣體，原溶液中有Ag+和NO3，通入HCl后離子變?yōu)镠+和NO3，故溶液中離子的濃度保持不變，導(dǎo)電能力基本不變，故圖像為C，離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓，故答案為：C，Ag++Cl=AgCl↓；②向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，原溶液中有H+和SO24，隨著Ba(OH)2的滴加，生成BaSO4和H2O，則溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變小，甚至幾乎沒有，導(dǎo)電能力也是逐漸減弱，甚至為0，然后Ba(OH)2過量后有電離出Ba2+和