江蘇省常州市十校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題

江蘇省常州市十校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題一、單選題1.三星堆兩次考古挖掘舉世震驚，二號(hào)祭祀坑出土商代的銅人銅像填補(bǔ)了我國(guó)考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．銅像表面的銅綠[]能在空氣中穩(wěn)定存在B．測(cè)定出土文物年代的是碳的一種同素異形體C．X射線衍射法可對(duì)青銅器微觀晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析D．青銅器的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)

二、未知2.C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列說(shuō)法正確的是

A．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：B．C2O3是非極性分子C．晶體熔點(diǎn)：H2O＞C2O3＞CO2D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同

三、單選題3.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料A．AB．BC．CD．D

4.根據(jù)侯氏制堿原理()，某學(xué)習(xí)小組制備少量流程如下：

工業(yè)合成氨反應(yīng)為

制備過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．吸收C．過(guò)濾D．煅燒

四、未知5.根據(jù)侯氏制堿原理(NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓)，某學(xué)習(xí)小組制備少量Na2CO3流程如圖：

工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1。對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△S＞0B．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時(shí)，有6molH-N鍵斷裂，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

五、單選題6.如圖所示物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素形成的，基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B．簡(jiǎn)單離子半徑:C．第一電離能:D．簡(jiǎn)單陰離子的還原性:

六、未知7.工業(yè)上以電解錳渣(主要成分MnCO3、MnSO4，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取MnSO4?H2O。以下說(shuō)法中正確的是

A．酸浸渣中的成分包括FeCO3、SiO2等B．“氧化”時(shí)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OC．調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe2+和Al3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Al(OH)3沉淀D．MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從過(guò)濾后的濾液中獲得純凈MnSO4?H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，低溫干燥

8.利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸；

②NaClO2高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

下列說(shuō)法正確的是A．為配制分液漏斗中的混合液，應(yīng)將甲醇溶液倒入濃硫酸中攪拌B．若裝置甲燒瓶?jī)?nèi)氧化產(chǎn)物為HCOOH，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1C．實(shí)驗(yàn)中通入CO2氣體的速率應(yīng)盡可能慢D．裝置乙中應(yīng)使用熱水浴，以加快反應(yīng)速率

七、單選題9.一種合成中間體Z可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化得到：

下列說(shuō)法正確的是A．最多能與加成B．該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C．不能與鹽酸反應(yīng)D．Z與足量加成后的產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子

八、未知10.內(nèi)酯Y可以由X通過(guò)電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列說(shuō)法不正確的是A．X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生B．X、Y和Z中所有碳原子一定共平面C．X、Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)

11.如圖1所示為1970年實(shí)現(xiàn)了商品化的一次性鋰電池工作原理示意圖，該鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)晶格中，生成LiMnO2。

下列關(guān)于該鋰電池的相關(guān)說(shuō)法正確的是A．可以用水代替有機(jī)溶劑B．b電極的反應(yīng)為：MnO2+Li++e-=LiMnO2C．圖2所示MnO2晶胞中氧原子的配位數(shù)為6D．外電路中電子由a極流向b極，再由b極經(jīng)溶有LiClO4的混合有機(jī)溶劑回流到a極

12.25℃，向5mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol?L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol?L-1CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏恋鞢uS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是A．滴入0.1mol?L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大B．白色沉淀變?yōu)楹谏恋淼碾x子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓C．向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后靜置，則上層清液中=2.5×1011D．0.1mol?L-1Na2S溶液中存在：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

九、單選題13.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=—122.5kJ·mol?1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(CH3OCH3的選擇性=×100％)

下列說(shuō)法不正確的是A．CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大B．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—204.9kJ·mol?1C．在240～320℃范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小D．反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點(diǎn)

14.在Fe+催化作用下CO可將N2O轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)②FeO++CO=CO2+Fe+(快)

下列敘述不正確的是A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．FeO+為反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物，也是總反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)②的活化能Ea2比反應(yīng)①的活化能Ea2要大D．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023

15.含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣(含V2O3、V2O4和Na2O?Al2O3?4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如圖：

該工藝條件下，常溫時(shí)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀pH1.97.03.2完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)pH3.29.04.7查閱資料：

部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式如表：pH＜11~44~66-8.58.5~13＞13主要形式VOV2O5多礬酸根VO多礬酸根VO備注多礬酸鹽在水中溶解度較小回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與O2逆流混合的目的為________；Na2CO3與Al2O3在“焙燒”中發(fā)生的化學(xué)方程式________。

(2)“酸浸”V元素發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。

(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5?xH2O；“濾液②”中Fe3+濃度為________。

(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是_________。

(5)“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：________。

16.一項(xiàng)最新研究顯示，法匹拉韋(化合物H)可能通過(guò)加快病毒清除，達(dá)到緩解新型冠狀病毒肺炎進(jìn)展的療效，其合成路線如圖：

(1)化合物B中碳原子軌道雜化類型為________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)上述合成路線中，F(xiàn)的分子式為C6H8O2N4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

③分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：4：2。

17.鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。

(1)氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，可通過(guò)甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

Ⅰ.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；

Ⅱ.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)3h；

Ⅲ.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過(guò)結(jié)晶法得到CrCl3·6H2O晶體。

回答下列問(wèn)題：

①裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有____。

②步驟Ⅱ中的反應(yīng)會(huì)有CO2生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③步驟Ⅳ中，鹽酸過(guò)量的原因是___。

(2)已知：堿性條件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化為CrO；酸性條件下，H2O2能把Cr2O還原為Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2開始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。

以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，____。過(guò)濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液、0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液]。

(3)由含鉻污水(主要含CrO)制備具有磁性的鐵鉻氧體(CrxFeyOz)的流程如圖：

FeSO4的作用是將CrO還原為Cr3+，通入的空氣主要是將部分Fe2+氧化。若處理含1molCrO的污水時(shí)，投入的FeSO4的物質(zhì)的量為14mol，且沉淀時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為1.5mol(清液中不含鉻元素和鐵元素)。則形成的鐵鉻氧體的化學(xué)式為___。(寫出計(jì)算過(guò)程)

18.有效地消除“含氮化合物”的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)。

(1)次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過(guò)程如下：

i.NO+HClO=NO2+HCl

ii.NO+NO2+H2O=2HNO2

iii.HClO+HNO2=HNO3+HCl

①下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除

C.脫除過(guò)程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示。

脫除過(guò)程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是________(用離子方程式表示)；溫度高于60℃以后NO脫除率下降的原因是________。

(2)用氨氣或尿素[CO(NH2)2]作還原劑能處理煙氣中氮氧化物(反應(yīng)放熱)，在兩種不同條件下的測(cè)試結(jié)果如圖2所示：

①在SCR技術(shù)下用尿素作還原劑還原