2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)（講義）教師版

專題04氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容概覽

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)?以考定法

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方

概念本規(guī)律程式的配平與計(jì)算

【高考解密】【高考解密】【高考解密】

命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的概念辨命題點(diǎn)01氧化性、還原性強(qiáng)弱命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方

析的判斷程式的配平

命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的判斷命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)命題點(diǎn)02有關(guān)氧化還原反

【技巧解密】的先后順序應(yīng)的計(jì)算

【技巧解密】【技巧解密】

【考向預(yù)測(cè)】

【考向預(yù)測(cè)】【考向預(yù)測(cè)】

04核心素養(yǎng)?微專題

微專題“陌生情境下”方程式的書寫

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、氧化性、還原劑、

02考情分析?解密高考

考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測(cè)

氧化還原反應(yīng)中存在許多概念，如氧化劑與還原劑、氧化反

應(yīng)與還原反應(yīng)（或被氧化與被還原）、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、

氧化性與還原性、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得或失電子數(shù)等，這也是對(duì)

氧化還原反1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析

氧化還原反應(yīng)概念考查的主要內(nèi)容。主要以選擇題或主觀題

應(yīng)的基本概2.氧化還原反應(yīng)的判斷

的形式出現(xiàn)。解答的辦法就是熟練運(yùn)用元素的金屬性或非金

念

屬性強(qiáng)弱關(guān)系判斷元素價(jià)態(tài)的正負(fù)及數(shù)值，也可直接利用常

見元素的價(jià)態(tài)推知不常見元素的價(jià)態(tài)，然后抓住概念內(nèi)容即

可解答此類問(wèn)題。

氧化還原反應(yīng)中存在許多規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、

氧化還原反1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價(jià)態(tài)變化不交叉等規(guī)律，其中電子守

應(yīng)的基本規(guī)2.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順恒規(guī)律是氧化還原反應(yīng)方程式配平的理論基礎(chǔ)，是解答氧化

律序還原反應(yīng)計(jì)算的主要策略，也是理解或解答電化學(xué)反應(yīng)原理

問(wèn)題的知識(shí)基礎(chǔ)；價(jià)態(tài)規(guī)律用來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性或還原性

及理解歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)發(fā)生的原因；強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)

律是用來(lái)判斷反應(yīng)的先后或電化學(xué)中離子放電的先后等。

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)計(jì)算的主要命題點(diǎn)，常以分析物質(zhì)的組

氧化還原反

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平成、含量、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題中出現(xiàn)，有時(shí)也滲透在電化學(xué)計(jì)算、

應(yīng)方程式的

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)滴定中。計(jì)算時(shí)可以先利用電子守恒配平化學(xué)

配平與計(jì)算

方程式再計(jì)算，也可以直接利用電子守恒尋找關(guān)系來(lái)計(jì)算。

03高頻考點(diǎn)?以考定法I

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念

??高考解密<<

命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的概念辨析

3+2++

典例01(2023?浙江卷)2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImolNQ,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NHQH是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；B.由方程式可知,

反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，反應(yīng)中氮元

素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑,

故C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電

池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。

典瓶］02(2022?山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOs)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧

化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生

大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C.石硫黃

即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指ZAg+S^AgzS、Fe+S=FeS>2Cu+S=Cu2S,反應(yīng)中S作氧化劑，

與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指

CaCO3+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2f,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故

答案為：C?

典例02(2021?江蘇卷)黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3co2b

下列說(shuō)法正確的是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B.爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中S元

素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，

不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。

命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的判斷

典例01(2023?全國(guó)卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明研對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠

體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因

此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并

熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.暖

貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣

后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱

能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.熒

光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此

沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。

典伊］02(2022?北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO”溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSO”溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Ci^OH)2co

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHSCU中加入少量BaCL溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋼離子，忽略體積變化，

H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵

被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3,該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增

大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色

沉淀［CU2(OH)2CO3］,其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向H2s中通入

氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。

典伊|03(2021?天津卷)近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)

的判斷簿送的是

A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的鋤原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)

D.天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

【答案】B

【解析】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于鋤(Rb)是金屬元素，故A正確；B.鈦合

金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。

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L依據(jù)框圖理清4對(duì)概念之間的關(guān)系

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

得電子，化合價(jià)降低，被還原

2.正確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

概念理解抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而

在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判

類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反

應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。

3.學(xué)會(huì)表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法

⑴雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。

失〃e一

Iy

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I1

得ne~

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

ne

I:

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

4.熟記特殊物質(zhì)中常考元素的化合價(jià)

NaClO2(Cl:+3)>CuCl(Cu:+l)、N2H4(N:-2)、NaBH4(H:-l),K2Cr2O7(Cr:+6)>Na2CrO4(Cr:+6)>H2c2C)4(C:+3)、

Na2s2C)3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)>K2FeO4(Fe:+6),CuFeS2(Fe:+2>S:-2)、LiNH2(N:-3),LiCoO2(Co:+3)>

HCN(C:+2、N:-3)、H2O2(O:-1)O

5.辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個(gè)誤區(qū)”

(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如02與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HC1-C12,氯元素被氧化；CuO—Cu,銅

元素被還原。

(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如C12+H2O=HC1

+HC10中，被氧化和被還原的都是氯元素。

(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性,

濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HC1O的氧化性高于

HC1O4O誤認(rèn)為含最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如H3Po4、SOF;誤認(rèn)為含低價(jià)態(tài)

元素的化合物沒(méi)有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如HC1O具有強(qiáng)氧化性。

(6)誤認(rèn)為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第WA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子。

??考向預(yù)測(cè)<<

考向01氧化還原反應(yīng)的概念辨析

1.(2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模)藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素,

其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正理的是

A.若試劑①為NaH,其還原產(chǎn)物為H?。

B.青蒿素中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性

C.該過(guò)程若有Imol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子

D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能

【答案】A

【解析】A.青蒿素反應(yīng)過(guò)程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)青蒿

素結(jié)構(gòu)可知，存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C.結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有Imol青蒿

素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；D.羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多

修飾與改造的可能，故D正確；答案選A。

2.(2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))超氧化鉀(KO?)在加熱條件下可以將CuO氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

如下：2CUO+2KO2=O2+2KCUO2,則下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是。和Cu

B.KCuO?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2時(shí)，被還原的超氧化鉀（KO?）為O.lmol

【答案】C

【分析】2CUO+2KO2=O2+2KCUO2+,Cu化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，KO?中。的化合價(jià)由-g價(jià)一部

分升高為。價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，2moicuO參加反應(yīng)，一共轉(zhuǎn)移3moi電子；

【解析】A.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是。和Cu,選項(xiàng)A正確；B.Cu化合價(jià)由+2價(jià)

升高到+3價(jià)，。元素部分由價(jià)降為-2價(jià)，KCuC）2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)

2CuO+2KO2=02+2KCUO243,共轉(zhuǎn)移3moi電子，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2%時(shí)，有11moicuO被

氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.KO?中。的化合價(jià)由價(jià)一部分長(zhǎng)高為0價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，比例為1：1,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO?時(shí)，即O.lmol,被還原的超氧化鉀（K。?）為O.lmol,選項(xiàng)D正確；答案選C。

3.（2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）H2sCU-SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述流程說(shuō)明SiCh可溶于H2sCU

B.合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A.SiCh不溶于H2so4,SiCh溶于HF酸，故A錯(cuò)誤；B.合成1反應(yīng)為Na+Al+2H2=NaAlH4,Na、

Al化合價(jià)升高，H?中H元素化合價(jià)降低，Na、Al是還原劑，氏是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：1,故B正確；C.根據(jù)元素守恒，合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4,故C正確；D.凈

化、熱解中Si元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，生成的多晶硅為還原產(chǎn)物，故D正確；選A。

4.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)2KM11O4+2KF+IOHF+3H2（）2=2K2M*+8H2。+3。2,下列說(shuō)

法正確的是

A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.凡。?是還原劑

C.轉(zhuǎn)移3moi電子，ImolKMnO,被氧化D.K^MnF既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)中KF和HF都沒(méi)有化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.凡02中的氧元素化

合價(jià)升高，是還原劑，B正確；C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3moi電子，ImolKMnO’被還原，不是被氧化，C錯(cuò)誤；

D.鎰元素化合價(jià)降低，故K2MnF是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。

A..

5.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）KNO3和NH4cl混合加熱可發(fā)生反應(yīng)2KNO3+2NH4c1=2N?T+O2T+4H.O+2KC1,

下列說(shuō)法正確的是

A.還原產(chǎn)物是N2和。2

B.實(shí)驗(yàn)室加熱可用氯化錢制備NH3

C.KNCh既是氧化劑又是還原劑

D.每生成ImolN2,反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移61noi電子

【答案】C

【解析】A.在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的。價(jià)，化合價(jià)降低，得

到電子被還原，故N2是還原產(chǎn)物；0元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后。2的0價(jià)，化合價(jià)升

高，失去電子被氧化，故。2是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.在實(shí)驗(yàn)室中一般是加熱氯化鏤和Ca（0H）2混合物的

方法制備NH3,B錯(cuò)誤；C.在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的。價(jià)，

化合價(jià)降低，得到電子被還原，KNCh作氧化劑；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNCh中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0

價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，KNCh作還原劑，故KNCh既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.根據(jù)

在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2moi

N2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molN2,反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

考向02氧化還原反應(yīng)的判斷

1.（2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

選項(xiàng)ABCD

NaOH溶液滴入Fes。，SC）2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl濁

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中

溶液中液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后迅速褪

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

紅褐色黃色色

【答案】C

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，

2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2j+Na2so4,Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的。2氧化為Fe(OH)3,發(fā)

生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與

氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B.SO?通入Na2s溶液中，發(fā)生反應(yīng)3so2+2Na2s=3SJ+2Na2so3,該

反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色Agl沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)

過(guò)程中元素化合價(jià)不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C符合題意；D.氯水中含有HC1、HC10

電離產(chǎn)生的H+,溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時(shí)溶液中含有的HC10、CK?具有強(qiáng)氧化性，又

將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化

與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。

2.(2023?山東荷澤?山東省鄴城縣第一中學(xué)?？级?火是人類文明的起源，以下古文獻(xiàn)描述中，借助“火”

的過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A.《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.《傳言方》中記載“白磯以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”

C.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的記錄為“本來(lái)綠色，…，燒之赤色”

D.《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來(lái)鑒別硝石(KNO3)和樸硝(NazSCU)

【答案】C

【解析】A.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，無(wú)化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.白

磯即為明磯，此過(guò)程為KA1(SO4)2?12H2O失水得KAI(SO4)2,不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.FeSO4-7H2O

在空氣中灼燒生成FezCh,鐵元素的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.利用焰色試驗(yàn)鑒別KNO3

和NazSO-焰色試驗(yàn)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

3.(2023?山西晉城?晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè))下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.雪天道路上撒鹽融雪B.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化

C.膽研表面出現(xiàn)白色粉末D.利用COZ合成了脂肪酸

【答案】D

【解析】A.雪天道路上撒鹽融雪是利用溶解吸熱，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A

不選；B.明磯作凈水劑，與水解有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.在

高溫下，膽磯分解成無(wú)水硫酸銅(CUS04)和水蒸氣320),這可能導(dǎo)致膽研表面出現(xiàn)白色粉末，不發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故C不選；D.利用CC>2合成了脂肪酸，該過(guò)程中C元素化合價(jià)下降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D

選；故選D。

4.（2023?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鐘乳石的形成B.氫氣在氯氣中燃燒

C.菜刀在潮濕的空氣中生銹D.高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

【答案】A

【解析】A.鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和二氧化碳、水的反應(yīng)，在物質(zhì)變化過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化,

因此不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，凡與C1?反應(yīng)產(chǎn)生了HC1,反應(yīng)前后元素

化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.菜刀生銹是鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物Fe2O,,

Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在高鋅酸鉀制氯氣反應(yīng)中，

Mn、Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：Ao

5.（2023上?山西忻州?高三校聯(lián)考開學(xué)考試）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.冷卻充滿NO?的玻璃球泡

B.在Cas。,濁液中加入濃Na2cO3溶液

C.將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰

D.硫酸鈉粉末久置空氣中

【答案】C

【解析】A.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時(shí)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銅絲灼

燒是Cu轉(zhuǎn)化為CuO,Cu的化合價(jià)已發(fā)生改變，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.硫酸鈉在空氣

中不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故本題選C。

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

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命題點(diǎn)01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

典例01（2022?全國(guó)卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入

A先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2

淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

加入少量新制的CU（OH）2懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?

C溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和燃

的Cd4溶液

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)

蕊試紙變紅

【答案】C

【解析】A.向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，浪離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，

過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.向蔗糖溶液中

滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新

制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生

的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪

色，C正確；D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯

乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)

行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。

典伊|02（2021?遼寧卷）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和溶液分層，下層呈氧化性：

A

CC14,振蕩，靜置紫紅色Cl2>Br2>I2

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCCh溶液②H2c。3酸性弱于

CpH：①〉②

CH3COONa溶液CH3coOH

把水滴入盛有少量NazCh的試管中，立即把

D木條復(fù)燃反應(yīng)生成了02

帶火星木條放在試管口

【答案】D

【解析】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，

說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生12,發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12=2KCl+b,證明氧化性：Cl2>l2,Br2>I2,但不能比較Bn與Cb的氧

化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)

誤；C.應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過(guò)測(cè)定溶液的

pH來(lái)判斷H2co3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，

立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生了02,D正確；故合理選項(xiàng)是D。

命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序

典例01（2022?湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHS（s）+

CS2（l）=Na2CS3（s）+H2S（g）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是嫡減過(guò)程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CCh的高

【答案】B

【解析】A.Na2cs3中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.類比Na2c。3溶液，0

與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫

氣體，故該制備反應(yīng)是蠟增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D.S的原子半徑比O小，故C=S鍵長(zhǎng)比C=O鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵

能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CCh的低，故D錯(cuò)誤；故選B。

典例02（2021?山東卷）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnC>4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0.1molKMnO4足量濃鹽酸

加熱|―?固體一加熱氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl2溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】A.加熱KMnCU固體的反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2M11O4、MnCh與濃

鹽酸的反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由一1升高至0被氧化，因此。2和C12均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4

固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分。元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnCU既是氧化

劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

+6濃鹽酸、加熱,

+7加熱］K2Mn（）4+2

KMn（）4——+4-MnCL，

|MnO2濃鹽酸、加熱廠

Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成ImolCh轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成ImolCl2

轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCL過(guò)程中得到的電子全部是C「生成CL所失去的，則氣體的物質(zhì)的

量最大，由2KMnO4?5c12可知，”（氣體）max=0.25mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物

質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯(cuò)誤。故選BD。

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一.氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用

1.守恒規(guī)律：

（1）內(nèi)容：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即

n（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）又變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值。

（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計(jì)算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬

于氧化還原反應(yīng)。

2.強(qiáng)弱律

1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：

（1）內(nèi)容：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化

性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。

（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。

2）由強(qiáng)到弱規(guī)律：

（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物

和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物.

（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還

原性較弱的物質(zhì)；

②判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；

③比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；B.在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)

的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。

3.價(jià)態(tài)律

(1)內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間

的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)+低價(jià)——>中間價(jià)(歸中反應(yīng))；中間價(jià)——>高價(jià)+低價(jià)(歧

化反應(yīng))③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

4.優(yōu)先律

(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種

氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇

時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

可把常見微粒的氧化性、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：

MnO'QT)Cl：%Fe*I.!

乂斤

XX2

Mn"Cl"Br-Fe"I"S"

(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還

原性微粒.若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Fe?+而

不被氧化，則可選擇Bn；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng),

故不共存；實(shí)線所指微粒能共存。

二.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序

+3+2++

⑴同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H)>Cl2>Br2>Fe>Cu>H0

(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2->S0歹(或HS0,)>：F>Fe2+>Br->C「。

三.氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、

Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al；濃HNO3、稀HN03的氧化性強(qiáng)弱為濃HNC)3>稀HNC>3。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該

元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價(jià)升高被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

(3)根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還

原性越弱。

(4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑

的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）

被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。

（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子

流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極

先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電

的陰離子的還原性較強(qiáng)（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

⑺根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2so4,濃HNC）3＞稀HNO3，

還原性：濃HC1＞稀HC1。

②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

如酸性條件：2M11O4+6H++5sor=2Mn2++5SC）r+3H2。

中性條件：2MnOl+H2O+3SOf=2MnO2+3SOF+2OH

堿性條件：2Mn01+2O1T+SOF=2MnOr+SO/+H2O

其氧化性為KMnOJ酸性）〉KMnOK中性）〉KMnCU（堿性）。

四.理清常考氧化劑（還原產(chǎn)物）與還原劑（氧化產(chǎn)物）

1.氧化劑及還原產(chǎn)物。

氧化劑CnO>或CrOFCIO-ciorH2O203MnOl

Mn2+（H+）＞MnC）2（中性）、

還原產(chǎn)物3+

Crcrc「H2OO2

MnOr（OH"）

2.還原劑及氧化產(chǎn)物。

H2c2O4或

還原劑

H2SO3>SO2、soFH2O2S20丁或s20MAsorCN-

c2or

氧化產(chǎn)物

soFo2soFCO2AsorN2>CO2

五.利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的三步驟

第一步：依據(jù)題意，分析概念，準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)方程式確定其強(qiáng)弱。

“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反”。“劑性一致”是指氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其

他相反”是指氧化劑被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性，確定氧化還原反應(yīng)按照“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序進(jìn)行。

氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律等。同時(shí)要掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧,

低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)?！?/p>

第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷，靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進(jìn)行簡(jiǎn)

單計(jì)算。

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得、失電子守恒法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還

原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建

立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

??考向預(yù)測(cè)<<

考向01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

1.(2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模)KsFe(CN)6(赤血鹽)、K,Fe(CN)6(黃血鹽)是常用于Fe?+、Fe'+的實(shí)驗(yàn)室檢

驗(yàn)試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2K3Fe(CN)6+2KI=2K4Fe(CN)6+l2，固態(tài)混合，釋放馬；②I?+2Fe(CN)：=21+2Fe(CN)：,溶液混

合，消耗L

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Fe?+檢驗(yàn)：K++Fe2++Fe(CN)：=KFe[Fe(CN)6]“藍(lán)色)

B.K,Fe(CN)6含有離子鍵、極性鍵、配位鍵

C.Fe(CN)：氧化性強(qiáng)于L

D.兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于Fe?+

【答案】C

【解析】A.Fe?+檢驗(yàn)：K++Fe2++Fe(CN)：=KFe[Fe(CN)6]J(藍(lán)色)，故A正確；B.配合物K&Fe(CN)6

含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)I2+2Fe(CNr=2^+2Fe(CN)：可知，U氧化性

強(qiáng)于Fe(CN)：,故C錯(cuò)誤；D.兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中CN-與Fe，+的配位能力強(qiáng)于Fe?+,

故D正確；答案選C。

2.(2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))高鐵酸鈉(NazFeCU)是一種綠色凈水劑。

①實(shí)驗(yàn)室制備原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)

+3+

定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO：+2OH=4Fe+3O2T+10H.O,在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在；③已知氧化劑的電勢(shì)是衡

量其氧化性強(qiáng)度的主要參數(shù)，電勢(shì)越高，對(duì)應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)，酸性條件下，電勢(shì)：FeOr>Cl2o

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.配制Na2FeO4溶液時(shí)添加少量NaOH溶液

B.由反應(yīng)①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4

C.由反應(yīng)②知，產(chǎn)生11.2LO2時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.向NazFeCU溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種

【答案】C

【解析】A.依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，不引入雜質(zhì)，配制高鐵酸鈉溶液時(shí)應(yīng)添加少量氫

氧化鈉溶液，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑，NazFeCU是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)

物的，B項(xiàng)正確；C.沒(méi)有指明生成02時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，不能根據(jù)體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高

鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，容易分解，故向高鐵酸鈉中滴加

濃鹽酸能產(chǎn)生氧氣、氯氣等，D項(xiàng)正確；故選C。

3.（2023?河北邢臺(tái)?邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）PbCrON銘黃）難溶于水，主要用于油漆、橡膠等行業(yè)，

制備PbCrO'的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液HO

22HNO3Pb(NO3)2

PbCrO4

+

已知：2CrO^+2H=Cr2O^+H2Oo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿性條件下，應(yīng)0?的氧化性比CrOj的強(qiáng)

B.“煮沸”是為了增大CrOj的濃度

C.“酸化”的主要目的是將CrOj轉(zhuǎn)化為

+

D.“制備”發(fā)生的反應(yīng)為CrQ：+2Pb"+H2O=2PbCrO4+2H

【答案】B

【分析】CrCL在NaOH溶液被H?。?氧化為Cr