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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁呼倫貝爾學(xué)院《化工原理Ⅰ》
2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%2、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大3、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變4、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑6、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定條件下,可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,充入氦氣,平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%9、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定10、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在其他條件不變時,升高溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋12、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應(yīng),必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液15、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?16、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變17、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.10C.12D.1318、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)19、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線20、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.7二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計實驗探究不同氣體氛圍對金屬氧化速率的影響。將金屬樣品置于不同的氣體環(huán)境中,控制溫度和時間,觀察金屬表面的氧化層厚度和形態(tài),研究氣體氛圍對金屬氧化過程的作用。2、(本題5分)設(shè)計實驗測定某一無機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)。描述實驗方法(如X射線衍射法)、數(shù)據(jù)的收集與處理、晶體結(jié)構(gòu)的解析,討論晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)的影響。3、(本題5分)進(jìn)行實驗探究不同電解質(zhì)對電解產(chǎn)物的種類和產(chǎn)量的影響。選擇幾種常見的電解質(zhì),如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液等,在相同的電解條件下進(jìn)行電解實驗,觀察并記錄電解產(chǎn)物,分析電解質(zhì)的組成與電解產(chǎn)物之間的關(guān)聯(lián),同時解釋如何保證電解過程的穩(wěn)定性和準(zhǔn)確性。4、(本題5分)設(shè)計實驗研究鹵代烴的水解反應(yīng)條件。準(zhǔn)備鹵代烴樣品和相關(guān)試劑,改變反應(yīng)溫度、堿的濃度等條件,進(jìn)行水解反應(yīng)實驗,觀察現(xiàn)象,分析水解產(chǎn)物,解釋實驗中反應(yīng)條件的控制和實驗操作的要點,同時探討鹵代烴水解反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用和優(yōu)化反應(yīng)條件的方法。5、(本題5分)設(shè)計實驗研究表面活性劑對溶液表面張力的影響。選取不同類型的表面活性劑,測量其在不同濃度下溶液的表面張力,繪制表面張力與濃度的關(guān)系曲線,分析表面活性劑降低表面張力的作用機(jī)制和應(yīng)用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述化學(xué)中的結(jié)晶度對材料性能的影響。2、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag,若鎂電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-2.37V和0.80V,計算該原電池在25℃時的電動勢。3、(本題5分)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),起始時A、B的濃度分別為1mol/L和3mol/L,5s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、(本題5分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里,鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V,鐵電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.44V,若電池電動勢是0.32V,求此時溶液中鋅離子和亞鐵
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