332影響鹽類水解的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的因素1、掌握影響鹽類水解的因素2、利用勒夏特列原理分析外界條件對鹽類水解平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點學(xué)會分析：改變條件，水解平衡如何移動→同濃度下，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉，碳酸鈉去污效果更好，但對胃的腐蝕也更強(qiáng)?！绊扄}類水解程度大小的因素是什么？有什么規(guī)律嗎？Na2CO3和NaHCO3都呈堿性。為何碳酸鈉可用于去除油污，而碳酸氫鈉很少這樣應(yīng)用？為何碳酸氫鈉可以用作胃藥，而碳酸鈉不可以？為什么“同濃度下，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉”？【例1】已知酸性強(qiáng)弱：CH3OOH＞H2CO3

則同溫時水解程度：CH3COONa______Na2CO3

同濃度溶液堿性：CH3COONa______Na2CO31、內(nèi)因(鹽本身的性質(zhì))：即：越弱越水解。鹽所對應(yīng)的酸越弱，其陰離子越易發(fā)生水解,鹽的堿性越強(qiáng)鹽所對應(yīng)的堿越弱，其陽離子越易發(fā)生水解,鹽的酸性越強(qiáng)＜＜【例2】已知堿性：NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3則同濃度溶液酸性：NH4Cl_____MgCl2_____AlCl3<<一、影響鹽類水解的主要因素相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分別等于8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序為_______________。HX>HY>HZ解此類題的思路：鹽的pH鹽的水解程度弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱例題：③加入酸、堿、鹽等物質(zhì)課本P75—76實驗探究FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HCl①濃度②溫度你認(rèn)為有哪些因素會影響該水解平衡？2、影響鹽類水解的外因

(1)將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)(

)(2)向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c(H＋)增大(

)(3)對于Na2CO3溶液，加水稀釋或加入少量Na2CO3固體，均使Na2CO3

水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大(

)√√×遷移運用影響因素現(xiàn)象平衡移動方向pH值Fe3+的水解程度

升高溫度加水加FeCl3晶體

加濃HCl加濃NaOH加NaHCO3溶液顏色加深

溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色變淺有紅褐色沉淀生成生成氣體紅褐色沉淀右移

變小減小右移

變大增大

左移變小減小右移

變小增大

右移

變大增大

右移

變大增大

FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HCl棕黃色紅褐色膠體Fe3++3HCO3-

=Fe(OH)3↓+3CO2↑發(fā)生雙水解：符合勒夏特列原理2、影響鹽類水解的外因

2、外因③加入酸、堿等物質(zhì)：①溫度：升高溫度，_______鹽類的水解促進(jìn)②濃度：(1)增大c(鹽):(2)加水稀釋:平衡朝水解方向移動，但鹽的水解程度減小。平衡朝水解方向移動，且鹽的水解程度增大?？赡艽龠M(jìn)，也可能抑制鹽的水解。加鹽酸:加NaOH：促進(jìn)抑制總結(jié)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-越弱越水解；越熱越水解；越稀越水解④

加入與鹽水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解，

加入與鹽水解性質(zhì)相同的鹽會相互抑制水解?！净A(chǔ)感知2、3、4】加熱Na2CO3溶液pH如何變化？等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一樣嗎？CH3COONa溶液中加少量冰醋酸、NaOH(s)、Na2SO3、FeCl3平衡方向如何移動？升高溫度，碳酸根水解程度增大，c(OH-)增大，pH增大不一樣；NH4Cl水解程度大

平衡向水解的方向移動；平衡向水解的逆方向移動；平衡向水解的逆方向移動；平衡向水解的方向移動拓展：25℃時，1mol/L的①(NH4)2SO4

②(NH4)2CO3

③NH4Cl④NH3·H2O

⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為______________________。

⑤>①>②>③>④【遷移應(yīng)用】1、向濃度為0.1mol·L－1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(CO32-)

增大的是(

)A．H2O

B．CO2C．KHSO4固體 D．KOH固體2、在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡

向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，采取的措施（）A、加熱B、通入HClC、加入少量Na2SO4(s)D、加入NaCl溶液DD(2)Na2CO3溶液中______2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的

措施有________(填序號)。①加入適量鹽酸②加入適量的NaOH溶液③加入適量的KOH溶液④加熱⑤加入適量的KHCO3固體(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到現(xiàn)象_________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________。大于紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)3、向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是__________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，由此證明碳酸鈉的水解是_______反應(yīng)。溶液變紅紅色加深吸熱③⑤2Fe3+＋3CO32-＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑溶液濃度均為0.1mol/L的10種溶液：①HNO3

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NH3·H2O

⑥CH3COONa

⑦NaCl

⑧NH4Cl

⑨Na2CO3

其pH由大到