初中化學(xué)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步教學(xué)課件（人教版2024）

第九單元溶液

Solution課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.能夠進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系3.能夠配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液4.了解溶液稀釋的原理和相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)LearningObjectives新課導(dǎo)入Introductionofnewlessons你喜歡喝哪種甜度的奶茶呢？通俗來(lái)說(shuō)，甜度不同就是糖水的濃稀不同。那么在化學(xué)中如何判斷溶液的濃稀呢？定性判斷看顏色定量判斷？一、溶液的濃度三種濃度不同的硫酸銅溶液

淡藍(lán)

藍(lán)色

深藍(lán)

加入0.1gCuSO4加入0.5gCuSO4加入2gCuSO4有顏色的溶液，可根據(jù)___________判斷溶液的濃和稀。顏色的深淺那么對(duì)于無(wú)色溶液，如何判斷溶液的濃和稀呢？一、溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度30％過(guò)氧化氫

醫(yī)用0.9％生理鹽水一、溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、公式推導(dǎo)m溶質(zhì)=m溶液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m溶質(zhì)=m溶液÷3.意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解的溶質(zhì)越

，濃度越

。多大若為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度÷（溶解度+100g）一、溶液的濃度配置兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g固體能否全部溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080完全溶解完全溶解10％10％思考討論Thinkanddiscuss1、已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：”20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％?！斑@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？不對(duì)，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，意思是在溫度為20℃時(shí)，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==26.5％2、100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

（判斷對(duì)錯(cuò)）。3、100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無(wú)水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%．

（判斷對(duì)錯(cuò)）。4、從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．

（判斷對(duì)錯(cuò)）。5、向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液中加入20mL水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%．

（判斷對(duì)錯(cuò)）。×××√【解】氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150Kg×16%=24Kg水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=150Kg-24Kg=126Kg答：需要24Kg氯化鈉和126Kg水。6、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？7．同一溫度下，向飽和的食鹽水中加溶質(zhì)，能提高食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

．（判斷對(duì)錯(cuò)）8．將1克藍(lán)礬溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸銅溶液．

．（判斷對(duì)錯(cuò)）9．在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

（判斷對(duì)錯(cuò)）10．100g10%的NaCl溶液與50g20%的NaCl溶液混合均勻，可得到150g15%的NaCl溶液．

（判斷對(duì)錯(cuò)）11、對(duì)“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯(cuò)誤的是（）A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液B.40g水中溶解了10g蔗糖C.將蔗糖和水按照1：9質(zhì)量比配成的溶液D.溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：5××××C二、溶液的稀釋醫(yī)用酒精75%用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇白酒的包裝上面都標(biāo)有”度數(shù)“，如52°的茅臺(tái)酒。白酒的”度“實(shí)際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)，即酒精和酒的體積比為53：100二、溶液的稀釋溶液稀釋問(wèn)題計(jì)算依據(jù)：稀釋前后，

質(zhì)量不變。溶質(zhì)加水濃溶液稀溶液稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%=(m濃+m水)×c稀%思考：稀釋前后，溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？？例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需用較稀的硫酸。需要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：需要氯化鈉

g，水

g；2、稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中

4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解。5、裝瓶、貼標(biāo)簽。

NaCl溶液6%347玻璃杯的作用：攪拌，加速溶解三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液二、用已溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制成50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計(jì)算：需要6%的氯化鈉

g（體積為

mL），水

g；2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中；3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。4、裝瓶、貼標(biāo)簽。

NaCl溶液3%25252450×3%=6%mm=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g-25g=25g課堂小結(jié)Briefsummary2、溶液的稀釋：m濃×c濃%=m稀×c稀%=(m濃+m水)×c稀%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1、溶液及物質(zhì)的溶解性對(duì)我們的生產(chǎn)生活有重要意義。如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）三種物質(zhì)中，

的溶解度受溫度影響最大。（2）80℃時(shí)硝酸鈉的溶解度是

g。（3）將70℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至30℃，所得溶液為不飽和溶液的是

溶液。（4）硝酸鉀屬于復(fù)合肥料，所含營(yíng)養(yǎng)元素有

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液常用作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，配制這種營(yíng)養(yǎng)液150kg，需要硝酸鉀固體的質(zhì)量

kg。硝酸鉀150硫酸鈰氮元素、鉀元素42、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是

g。（2）60℃時(shí)，在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏?/p>

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）將（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體

g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

45.8%（填“＞”“＜”或“＝”）。45.8不飽和14.2＜3、84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同學(xué)將Cl2通入185.8gN