江蘇省南京市兩校聯(lián)合體2024-2025學年高三上學期期中考試 化學試卷(無答案)

2024—2025學年第一學期高三期中考試化學試卷時間75分鐘分值100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國航天事業(yè)迅速發(fā)展。2024年10月29日，神舟十八號航天員乘組在與神舟十九號航天員乘組完成在軌輪換后，于11月4日返回東風著陸場。下列說法不正確的是A．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是SiOB．航天器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料C．月壤中的“嫦娥石[(CaD．航天員的耳機使用的雙層蛋白質(zhì)皮革屬于有機高分子材料2．硫代碳酸鈉(Na2CSA．NaHS中存在離子鍵和配位鍵 B．CS2C．CS3?2?離子的空間構(gòu)型為三角錐型 3．下列利用氨堿法制純堿的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲實驗室制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙過濾得到碳酸氫鈉固體 D．用裝置丁加熱分解碳酸氫鈉得到純堿4．工業(yè)上可用NaClO處理水體中的氨氮(NH3、A．離子半徑：r(O?2C．酸性：HNO3<HClO閱讀下列資料，完成5~7題：含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝(Na2SO45．下列有關(guān)說法正確是A．鍵角：SOB．Fe元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族C．黃銅礦的晶胞如圖所示，則其化學式為：CuFeD．1molNa2S6．指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．FeS2O2C．SO2氨水NH7．下列關(guān)于2SOA．生產(chǎn)過程中將生成物分離出去，反應速率加快B．該反應的ΔH<C．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量D．其他條件不變，增大壓強，反應正向進行程度增大，平衡常數(shù)增大8．如圖所示為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是A．N極發(fā)生的電極反應為CrB．處理0.1molCr2C．M極為正極，發(fā)生還原反應D．電池工作時，M極附近溶液pH減小9．羥甲香豆素（丙）是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下1mol甲最多能與含3B．乙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙分子中的官能團只有羥基、酯基D．1mol丙最多能與410．如圖所示是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑（NaClO2已知：純ClOA．電解槽中總的離子方程式為ClB．發(fā)生器中通入空氣的目的是使SOC．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為2D．過濾后的濾液中大量存在：Na11．探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LAgNO3先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4D取1mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1加2mLCCl4振蕩后，CClFe3+和A．A B．B C．C D．D12．H2S在生態(tài)系統(tǒng)的硫循環(huán)中不可或缺。298K，101A．線a表示HS?B．298K時，Na2C．NaHS溶液中c(D．可以向燃氣中摻入微量H213．CO2、CH反應①CH4(g)+反應②CO2(g)+反應③CH4(g)反應④2CO(g)CO研究發(fā)現(xiàn)在密閉容器中p=101kPa下，nA．圖中a表示COB．C(s)+H2C．其他條件不變，在500～1000°D．當n始(CO非選擇題（共61分）14．（14分）氧化鉻(Cr2O3)（1）“高溫氧化”過程中Fe(CrO2)2（2）“水浸”操作中投料后，保持溫度不變，能提高Cr元素浸出率的措施有____________。（3）為獲得純凈Cr(OH)3，需判斷（4）現(xiàn)用FeS模擬工業(yè)上處理含鉻廢水(Na2CrO4)（濃度3.00①計算處理10L的“廢水”至少需要FeS②將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，將干燥后的固體在空氣中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。說明：780°C以上的殘留固體為Fe215．（15分）化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如圖：（1）寫出B中官能團的名稱____。（2）B→C的過程中發(fā)生的反應類型依次是加成反應、____。（3）F的分子式是C10（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為____。①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2（5）寫出以、CH3OH和C2H16．（15分）以銀錳精礦（主要含Ag2S、MnS、FeS已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強于Fe（1）“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。（2）“浸銀"時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合溶液作為浸出劑，將會使Ag2S①寫出“浸銀”反應（可逆反應）的離子方程式：______________。②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中Cl?（3）“沉銀"過程中需要過量的鐵粉作為還原劑，該步反應的離子方程式有______________。（4）由硫酸錳溶液可制得MnSO4?H17．（17分）我國力爭2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。以CO2為原料合成CⅠ：COⅡ：COⅢ：CO(g)+（1）部分鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示，則x=______。共價鍵H?HC=OC?HC?OO?H鍵能kJ?436803x328.4464（2）反應Ⅰ能自發(fā)進行的原因是______________。（3）一定條件下，CO2（4）研究發(fā)現(xiàn)In2O3表面脫除O原子形成的In2O3?x（氧空穴）決定了In2（5）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應生成兩種無毒無害的氣體。催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(X、Y)進行反應，測量逸出氣體中NO含量，從而測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變