湖南省邵東縣某中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

湖南省邵東縣第三中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

I）.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

2、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：s<cr

3、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

4、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmoL不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1

B過量Na2c03粉末稀H2s04A

C過量Fe、Al碎屑濃H2s040

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）------=2Na+ChT

高溫

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO=---------Fe+COz

C.工業(yè)制4、蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3j+INH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+Si(hSi+CO2T

7、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

_NaOH

溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HQ

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性；K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

8、實驗室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

9、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCh(g)+2N2(g)+6H2(g)SijN4s)+12HCI(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

2、H2投入21,反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N」的質(zhì)量變化如下表：

間/min

0123456

溫而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是()

A.250C,前2min,S13N4的平均反應(yīng)速率為0.02mobL_1*min-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和W的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速座比250C快；平衡后，300C比25()七慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不氐碉的是()

A.用浸泡過高隹酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

11、25c時，().Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷，下列說法

正確的是

ZUKO簫■中■人需■身布用

A.NH4HCO3溶液中,水解程度：NH；＞HCOr

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cO.,+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CCh?-的水解常數(shù)約為5.3X10-"

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NWFhO的電離常數(shù)約為1.5X10-5

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSOa晶體中,所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

13、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提濱過程中，提取溟單質(zhì)只能用有機物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

14、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等

多方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是()

A.鋁一空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH—(aq尸Al(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)卜要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)卜能夠密

封防止金屬自腐蝕

15、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容罌內(nèi)充入1molN2和3m01%合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不年確的是

A.不斷地將液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，用的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v(NH3)=0.035mobL_|,min-1

D.在30min時,再加入0.5molNz、1.5molH2W2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CCh,可生成NaHCXh

17、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

H,占COb

CHO

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

18、磷酸氯唾在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量Hz發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

19、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

21、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

22、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3-向石墨I(xiàn)移動

B.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的02和NO2的質(zhì)量比為4:23

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

RICH=CCHO+H2

己知，?R1CHO+R2CH2CHO

R2

②《+II與。

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為—o

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______o

（3）X的分子式為。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______o

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（6）L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為

CHO

⑺多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由《、CHjCHO、6合成多環(huán)化合物’

試劑任選）

24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式,A->B的反應(yīng)類型為o

⑵下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CnHwN

C.化合物Z的合成過程中，D—E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molH?反應(yīng)

(3)C+DTW的化學(xué)方程式是_________________________0

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

。27at

示例：CHCHO蝕小如八’CH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化劑公濃硫酸，△

25、(12分)已知25c時，Ksp(Ag2S)=6.3xl()r。、Arsp(AgCl)=1.5xl()-^o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加NazS溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

皿.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

（2）11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟UI中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到漉液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認(rèn)步驟m中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

（4）該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟III中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在Na。存在下，輒氣將III中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是一o

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

26、（10分）實驗室利用如下裝置制備氨酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為

（2）裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對實驗造成的影響為

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氟酸鉀和次氟酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為O

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為o

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或"b”，下同），關(guān)閉

27、（12分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AL6+3C+

N?高溫2AIN+3co制取氮化鋁，設(shè)計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：_<>

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOII溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NFh的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

28、(14分)科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

天

然

氣

co2

-1

(1)已知：CH4>CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ?mo「、283.0kJ?mo「、285.8kJ-mol,則上述流程中第一步反應(yīng)

2cH4（g）+O2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工業(yè)上可用小和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)4-H2O(g),某溫度下，將1

molCO2和3moi出充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表：

時間/h123456

匹

0.900.850.830.810.800.80

①用出表示前2h的平均反應(yīng)速率V(H2)=;

②該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為o

⑶在300C、8MPa下，將CO?和112按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(4)C(h經(jīng)催化加氫可合成低碳烯點：2CO2(g)+6H2(g),一，C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0.1MPa時，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的AH0(填“〉”或"V”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為O

③為提高出的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施o(答出一條即可)

29、(10分)霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物(NO、)、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解

決算霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染.請寫出CPU與NO?反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）汽車尾氣中CO、N（h氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):

2co(g)+2NO(g)|誨?>N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k.J?mol」

4co(g)+2NOz(g)峰為3CO2(g)+N2(g)△H=-1200k.J-mol,

則反應(yīng)的CO(g)+NOz(g)峰為CO2(g)+NO(g)AH=kJ-moH

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SOMg)+NO2(g)-SO3(g)十NO(g)；實驗測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能一（填“>”或“V"）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正.V逆二kiEXS02?XNO2次逆XSO3?XNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，TC

時，k正k逆（填“>”、"V”或“=”）。

③TC時，在體積為2L的容器中加入lmolSO2（g）、lmolNO2（g）,5min時測得xso3=0.2,此時平衡向一（填“正”或“逆”）

反應(yīng)方向移動，」?=__（保留2位小數(shù)）。

v逆

（4）已知：2NO（g）=NMg）+O2（g）AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N?、。2,其反應(yīng)

機理可簡化為：

第一步：2NO—N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正確的是—（填標(biāo)號）。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱AH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NO?,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO：、NH、通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NHA+CO2+H：O=NH.HCO?；

NH^HCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO.I,主要應(yīng)用了NaCO,與NaHCO.,的溶解度的差異，C正確；明鞏中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；

2、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2sO」>H2cO3,而H2s（）3>H2cO?可利用強酸制取弱酸反應(yīng)說明.

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應(yīng)陰離子的還原性為S>>C「，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

3、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，CL多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HC1,只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HCIO4.NaOH,只有HCIO,可以和H(NazCCh)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熱煉掌握，加強對

知識識記和理解。

4、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.NazCXh粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D?Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NCh氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

5、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

6、C

【解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCI+2H2O---------TLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

高溫

B.磁鐵獷成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4---------3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化筱，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：IC+SiOz^^Si+lCOT，故D

錯誤;

故選；Co

7、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去C12中混有的HC1的裝置，C為Cb、Fe(OH)3>KOH制取QFeOj的裝置,

D為未反應(yīng)Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因為Ck中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)j,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3C12+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以輒化性：KzFeO^Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

8、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高缽酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯崎發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鋅酸鉀溶液與分解生成的烯燒發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯煌被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C

9、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、起始N2和th的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和Hz的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度

下Nz和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300C條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300。依然比25CTC快，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選及

10、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鈕酸鉀氧化，因此用浸泡過高鈕酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2>CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C

11、D

【解析】

A.25C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為。.95、0.05,設(shè)c（CO；）=a,則

c（HCO3）=^1a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO^+H2OHCO3+OH,

/c（HCO；）xc（OH）19axi0-5

4

則Kh（8；）=八一d;oj—L=---=1.9xl0,故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH：、NFh?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)。（NH，?H?O）=x,貝c（NH：）=，x=1.5x,

,、C（NH：）XC（OH）15xxl05

NH3H2。的電離常數(shù)K"NH3H2。）='"—IU=1.5xlO-5,故D正確；

'32/

故選：D.

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

12、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：子1篇X2XN.2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2moL0,5mol丙烯中氫原子

為3moL所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3M之間，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

13、C

【解析】

A.溟元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成漠單質(zhì)后用有機物進(jìn)行萃取，故A錯誤；

B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A、鋁.空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁?空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)T2e-+16OH-(aq)=4AKh-(aq)+8H2O;正極反應(yīng)式為：3O2+12e4-6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為萬x,x3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選Co

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10二根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

15、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5?x1.5-3x2x

有。"嚷+2.i=,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為"零則足=0.035mol?LT?mii「，故正確；

().5+1.516.8()1()min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有°*'；匕-：9=黑,解x=o.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為7r黑右。,在30min時,

再加入0.5!!101W、1.511101出和2111011^出，則有平衡正向移動，故錯誤。

U?〉XI—

故選D。

16、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f,不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCOn則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會生成C(h,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糟，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤：

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NM至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D項正確；

答案選D。

【點睛】

A項是易錯點，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

17、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與淡水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

18、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負(fù)性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確；

C.H3P。4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+!（5+3?2X4）=4,故C正確；

2

I）.磷酸氯曜分子中只有一個手性碳，如圖行所示）：一1,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,

?汕21

心/人/、鵬卜

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）：又

，故D錯誤;

C.W8

答案選D。

【點睛】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

19、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

BJ4c考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點不同分高物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：Do

【點睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

20、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為Li。和CCL則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

21、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由于稻酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而鏤鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

22>B

【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-NOy=N2O5,則石墨I(xiàn)I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為；4NO，+02=2N2O5.

【詳解】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I(xiàn)通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I(xiàn)是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2?e-+NO3N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為6+4&+2NzOs=4

NO30

A.電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I(xiàn)生成N2O5,石墨I(xiàn)I消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的02和NCh的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I(xiàn)、石墨11是哪個電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

二、非選擇題（共84分）

23、3.氯丙塊酯基C13H16O2取代反應(yīng)

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：0

66%

CH

CH3C=CH22=CCHO

?、.

CHOCH3

【解析】

J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—VI

應(yīng)生成三C,三C在酸性條件下生成三一\,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（II）,B與

CNCNCOOH一八二八

-O

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成!?,[?繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X（0、0）；另一合成路線中采用逆

Mo八Mo八人膜

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

二^0,?是由三一與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合己知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2CH0,據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）人為=—>1，其名稱為3-氯丙塊；

（2）B為?,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；

（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；

（4）反應(yīng)①中?C1轉(zhuǎn)化為?CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66^

（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為CIOHIOO,不飽和度=2幻°；2-1°=6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團(tuán)，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為322:2:1,則有5種

CH

CH3C=CH22=CCHO

氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L