2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)課稿 （新版）新人教版

2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)課稿（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2《原子的結(jié)構(gòu)》。本節(jié)課將詳細(xì)介紹原子的組成，包括原子核和核外電子，以及它們?cè)谠又械姆植己妥饔谩Ｖ攸c(diǎn)講解原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，以及原子中電子的排布規(guī)律。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課基于學(xué)生在上一單元《分子和原子》中所學(xué)的原子基本概念，進(jìn)一步深化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠理解原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和元素的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，本節(jié)課的內(nèi)容也是理解化學(xué)鍵和化合物形成的基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括：發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維能力和實(shí)踐創(chuàng)新能力。通過(guò)學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)思維方法分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，使其能夠基于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋和預(yù)測(cè)。同時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和探究討論，激發(fā)學(xué)生的實(shí)踐興趣，提高其動(dòng)手操作和實(shí)驗(yàn)探究能力，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)探究精神。此外，本節(jié)課還旨在培養(yǎng)學(xué)生的宏觀與微觀相結(jié)合的思維方式，以及將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：原子的組成及原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，電子的排布規(guī)律。

難點(diǎn)：1.原子中電子的排布規(guī)律及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.原子結(jié)構(gòu)模型的建立和空間想象力。

解決辦法：

1.利用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示原子的結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生直觀地理解原子內(nèi)部的組成和電子的排布。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，如電子排布模型制作，讓學(xué)生親手操作，增強(qiáng)對(duì)電子排布規(guī)律的理解。

3.采用案例教學(xué)法，結(jié)合具體元素的電子排布和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，培養(yǎng)其分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

4.組織小組討論，鼓勵(lì)學(xué)生相互交流，共同探討原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)點(diǎn)，提高學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力。

5.對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的空間想象力，可以通過(guò)模型制作、立體圖展示等方法，幫助學(xué)生建立空間概念。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材，確保每位學(xué)生人手一冊(cè)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備原子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖等PPT資料，以及相關(guān)視頻片段。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)模型套件，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每人或每組都能進(jìn)行操作。

4.教室布置：將教室分為實(shí)驗(yàn)操作區(qū)和討論區(qū)，保證學(xué)生可以安全、便捷地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和小組討論。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

1.同學(xué)們，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分子和原子，那么大家能告訴我，原子是由哪些粒子組成的嗎？

2.很好，原子由質(zhì)子、中子和電子組成。那么這些粒子在原子中是如何分布的呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——原子的結(jié)構(gòu)。

二、探究原子結(jié)構(gòu)

1.首先，請(qǐng)大家打開(kāi)教材第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2《原子的結(jié)構(gòu)》，我們先來(lái)了解一下原子的基本組成。

a.請(qǐng)一位同學(xué)朗讀教材關(guān)于原子組成的部分。

b.根據(jù)教材內(nèi)容，我們可以知道，原子由原子核和核外電子組成。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，而核外電子則在原子核外圍運(yùn)動(dòng)。

2.接下來(lái)，我們來(lái)探討原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。

a.請(qǐng)同學(xué)們觀察教材中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考以下問(wèn)題：

-原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

-質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？

-質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有什么關(guān)系？

b.請(qǐng)同學(xué)們分組討論，并在討論結(jié)束后，每組選一位代表匯報(bào)討論結(jié)果。

3.根據(jù)同學(xué)們的討論，我們可以得出以下結(jié)論：

a.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

b.在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

c.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。

4.現(xiàn)在，我們來(lái)學(xué)習(xí)原子中電子的排布規(guī)律。請(qǐng)大家閱讀教材中關(guān)于電子排布的部分。

a.請(qǐng)一位同學(xué)朗讀教材關(guān)于電子排布的內(nèi)容。

b.根據(jù)教材內(nèi)容，我們可以知道，電子在原子核外按照一定的規(guī)律排布，形成電子層。

5.為了更好地理解電子排布規(guī)律，我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們分組，每組領(lǐng)取一個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型套件，按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.按照教材中的圖示，用模型套件搭建一個(gè)原子結(jié)構(gòu)模型。

b.觀察模型中的電子層，嘗試找出電子排布的規(guī)律。

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)各組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并總結(jié)電子排布的規(guī)律。

三、鞏固知識(shí)

1.現(xiàn)在，我們來(lái)鞏固一下所學(xué)的知識(shí)。請(qǐng)大家回答以下問(wèn)題：

a.原子由哪些粒子組成？

b.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

c.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？

d.原子中電子的排布規(guī)律是什么？

2.請(qǐng)同學(xué)們互相提問(wèn)，檢查對(duì)方對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握程度。

四、課堂小結(jié)

1.總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，包括原子的組成、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及電子排布規(guī)律。

2.強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，以及它對(duì)理解元素周期表和元素性質(zhì)的作用。

五、作業(yè)布置

1.請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材，總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，并整理筆記。

2.完成教材課后習(xí)題，鞏固原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。

六、課后拓展

1.鼓勵(lì)同學(xué)們利用網(wǎng)絡(luò)資源，查閱有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的研究成果，了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程。

2.組織課后討論，分享查閱到的資料和自己的心得體會(huì)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子的組成

原子是由原子核和核外電子組成的。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，繞原子核運(yùn)動(dòng)。

2.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系

原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)目。原子序數(shù)決定了元素在元素周期表中的位置，也決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，它們的數(shù)量相等使得原子整體呈電中性。

4.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系

原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)，不同的元素有不同的質(zhì)量數(shù)。

5.電子的排布規(guī)律

電子在原子核外按照一定的規(guī)律排布，形成電子層。電子排布遵循以下原則：

a.奧夫鮑原理：電子首先填充能量最低的電子層。

b.泡利不相容原理：每個(gè)電子層中，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反。

c.洪特規(guī)則：在填充能量相同的軌道時(shí)，電子盡量單獨(dú)占據(jù)每個(gè)軌道，且自旋方向相同。

6.電子層與元素性質(zhì)的關(guān)系

電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素容易失去電子形成陽(yáng)離子，而最外層電子數(shù)多于4個(gè)少于8個(gè)的元素容易獲得電子形成陰離子。

7.元素周期表

元素周期表是按照原子序數(shù)排列的元素列表。周期表中的元素按照電子層結(jié)構(gòu)相似性分為不同的周期和族。

8.原子半徑

原子半徑是指從原子核到最外層電子的平均距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而遞增，但在同一周期內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑也會(huì)增加。

9.電負(fù)性

電負(fù)性是指原子吸引電子的能力。原子核對(duì)外層電子的吸引力越強(qiáng)，電負(fù)性越大。電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而遞增，但在同一周期內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增加，電負(fù)性會(huì)減小。

10.化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是原子之間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力?；瘜W(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等類(lèi)型。

11.化合物的形成

化合物是由兩種或兩種以上不同元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的物質(zhì)。化合物的性質(zhì)取決于組成它的元素和化學(xué)鍵的類(lèi)型。

12.元素周期律

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素周期表的基礎(chǔ)。教學(xué)反思與改進(jìn)在教學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》這一節(jié)課后，我深感教學(xué)過(guò)程中有許多值得反思和改進(jìn)的地方。以下是我對(duì)本次教學(xué)的反思和未來(lái)教學(xué)的改進(jìn)措施。

首先，關(guān)于教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)，我覺(jué)得在引入新課時(shí)，應(yīng)該更加注重激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心。雖然我在課堂上通過(guò)提問(wèn)的方式引導(dǎo)學(xué)生回顧了上一節(jié)課的知識(shí)，但可能由于方式方法不夠吸引人，學(xué)生的參與度并不高。未來(lái)，我計(jì)劃通過(guò)設(shè)置一些有趣的化學(xué)現(xiàn)象或者生活中的實(shí)例來(lái)引入新課，比如展示一些元素的實(shí)物或者模型，讓學(xué)生直觀地感受原子的存在。

其次，在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)電子排布規(guī)律的掌握存在一定的困難。盡管我通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模型演示的方式幫助學(xué)生理解，但仍有部分學(xué)生對(duì)電子層的概念和排布規(guī)律感到困惑。針對(duì)這一問(wèn)題，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中，增加一些互動(dòng)環(huán)節(jié)，比如讓學(xué)生自己動(dòng)手構(gòu)建原子模型，并在構(gòu)建過(guò)程中討論電子的排布，以此來(lái)加深對(duì)電子層概念的理解。

此外，我在課堂上發(fā)現(xiàn)，盡管我提供了豐富的教學(xué)資源，如PPT和視頻，但部分學(xué)生仍然難以將抽象的原子結(jié)構(gòu)形象化。為了解決這個(gè)問(wèn)題，我打算在未來(lái)的教學(xué)中，引入更多的實(shí)物模型和3D虛擬現(xiàn)實(shí)技術(shù)，讓學(xué)生能夠在三維空間中觀察和理解原子的結(jié)構(gòu)。

在教學(xué)評(píng)價(jià)方面，我發(fā)現(xiàn)傳統(tǒng)的問(wèn)答式評(píng)價(jià)方式并不能全面反映學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握程度。因此，我計(jì)劃在未來(lái)的教學(xué)中，采用更多樣化的評(píng)價(jià)方法，如小組討論、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、思維導(dǎo)圖等，以便更全面地評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

改進(jìn)措施具體如下：

1.引入環(huán)節(jié)改進(jìn)：通過(guò)展示化學(xué)元素實(shí)物或模型，以及生活中的化學(xué)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心。

2.增加互動(dòng)環(huán)節(jié)：在課堂上增加學(xué)生動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)，如構(gòu)建原子模型，讓學(xué)生在操作中學(xué)習(xí)。

3.利用先進(jìn)技術(shù)：引入3D虛擬現(xiàn)實(shí)技術(shù)，幫助學(xué)生形象化地理解原子結(jié)構(gòu)。

4.多樣化評(píng)價(jià)方法：采用小組討論、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、思維導(dǎo)圖等多種評(píng)價(jià)方式，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

5.針對(duì)性輔導(dǎo)：對(duì)于學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生，提供個(gè)性化的輔導(dǎo)和支持，幫助他們克服學(xué)習(xí)中的難題。板書(shū)設(shè)計(jì)1.原子的組成

①原子核：由質(zhì)子和中子組成

②核外電子：帶負(fù)電，繞原子核運(yùn)動(dòng)

2.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系

①原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

②原子序數(shù)決定元素在周期表中的位置

3.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

①中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

②質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系影響元素的化學(xué)性質(zhì)

4.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)

②質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等

5.電子的排布規(guī)律

①奧夫鮑原理：電子首先填充能量最低的電子層

②泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，自旋方向相反

③洪特規(guī)則：能量相同的軌道，電子盡量單獨(dú)占據(jù)，自旋方向相同