(一診)德陽(yáng)市高中2022級(jí)(2025屆)高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(含答案)_第1頁(yè)
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德陽(yáng)市高中2022級(jí)第一次診斷考試化學(xué)試卷說(shuō)明: 2024.121.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8頁(yè),考生作答時(shí),須將答案答在答題卡上,在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效??荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。2.本試卷滿分100分,75分鐘完卷??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.歷史文物見(jiàn)證了中華民族的發(fā)展。下列文物的主要成分為天然高分子的是A.戰(zhàn)國(guó)初期竹木簡(jiǎn)牘B.三星堆青銅神樹C.金沙太陽(yáng)神鳥金飾D.三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.亞硝酸鈉用作食品防腐劑是利用其強(qiáng)氧化性B.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)C.新型陶瓷在組成上不限于傳統(tǒng)的硅酸鹽D.新型儲(chǔ)氫合金材料的研發(fā)利于氫能的利用3.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的描述中,正確的是A.SO?的VSEPR模型:B.NH?、H?O中心原子雜化方式相同C.用電子式表示KCl的形成過(guò)程:D.基態(tài)Fe2?的結(jié)構(gòu)示意圖:化學(xué)一診第1頁(yè)(共8頁(yè))4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A.11.2LCH?所含分子數(shù)目為0.5NAssB.10gD?O所含中子的數(shù)目為4.5NAC.0.1mol?L?1Na?SO?溶液中,SO2??數(shù)目小于0.1NAD.11.2L標(biāo)況下的NO與足量O?充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全或藥品存放說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖標(biāo)的含義是:防止鋒利物品扎傷或割傷B.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中,并放置于陰涼處C.將實(shí)驗(yàn)中未用完的Na塊放入廢液缸D.保存FeCl?溶液時(shí),需加入少量稀鹽酸和鐵粉6.NH?在催化劑作用下能夠有效將NO、NO?有毒氣體轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X是一種化合物B.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂C.①~④中,有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)D.NH??為該歷程的催化劑7.某芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W與X的原子序數(shù)之差為8,Z、Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能:W>Z>YB.氫化物的穩(wěn)定性:Q>ZC.含氧酸的酸性:Q>YD.該化合物的分子間能形成氫鍵8.一定條件下,有機(jī)化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X和Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子B.X和Y互為同分異構(gòu)體C.X比Y的一氯代物種類少1種(不考慮立體異構(gòu))D.X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)化學(xué)一診第2頁(yè)(共8頁(yè))9.下列實(shí)驗(yàn)方案中,一定能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證K.p(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.lmolL?1AgNO?溶液中先滴加4滴0.1mol·L?1KCl溶液,再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液,觀察生成沉淀的顏色變化B驗(yàn)證久置的Na?SO?是否變質(zhì)取少量樣品溶于除氧蒸餾水中,加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C探究犧牲陽(yáng)極法將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負(fù)極和正極,再插入稀硫酸中,觀察氣泡產(chǎn)生情況D探究濃度對(duì)水解程度的影響測(cè)定同體積、不同濃度的FeCl?溶液的pH,比較pH大小10.NH?FeSO???12H?O(鐵銨礬)是分析化學(xué)中的重要試劑。下列有關(guān)(A.該溶液中,H?、Al3?和I?可以大量共存B.該溶液與0.5mol?L?1NH??SO?溶液相比,(C.可分別用NaOH濃溶液、KSCN溶液檢驗(yàn)該溶液中的NH?和Fe3?D.向該溶液滴入Ba(OH)?溶液恰好使SO2?完全沉淀的離子方程式為:F11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①:將硫酸銅溶液蒸干制膽礬B.圖②:制備碳酸氫鈉C.圖③:檢驗(yàn)裝置氣密性D.圖④:向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液12.我國(guó)科學(xué)家房喻院士成功研發(fā)杯[4]吡咯納米膜(熔點(diǎn):-23.5℃)的制備方法。杯[4]吡咯分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)吡咯單元(吡咯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中所有原子共平面,波浪線表示修飾基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是A.杯[4]吡咯納米膜屬于共價(jià)晶體B.吡咯分子中N原子的雜化方式為sp3C.杯[4]吡咯分子結(jié)合鹵素離子形成的是超分子D.溶于水的吡咯分子不能與水分子形成水合分子化學(xué)一診第3頁(yè)(共8頁(yè))13.25℃時(shí),調(diào)節(jié)濃度均為0.1mol?L?1的R?COOH、R?COOH、R?COOH溶液的pH(R?、R?、A.25℃時(shí),KaB.溶液pH相同時(shí),水電離出的nC.25℃時(shí),反應(yīng)R?COOH+R?COO?R?COOH+R?COO?的平衡常數(shù)為10?D.向R?COOH和R?COOH的混合溶液中加入NaOH至中性,c14.NiCo-LDHs電催化HMF(),NiCo-LDHs電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為HMF→HMFCA→FFCA→FDCA()其工作原理如圖1所示,各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.NiCo-LDHs電極電勢(shì)低于石墨烯電極電勢(shì)B.HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步C.石墨烯電極產(chǎn)物為O?D.一段時(shí)間后,兩電極室pH均減小化學(xué)一診第4頁(yè)(共8頁(yè))第Ⅱ卷(選擇題共58分)二、填空題(本題共4個(gè)小題,共58分)15.(14分)常溫下,A~J中,C、E和G為單質(zhì),其中C為黃色固體,E為常見(jiàn)的氣體,其余均為化合物。H和F在常溫下均為液態(tài)且元素組成相同,G與A的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生。它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物略去)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B的名稱為;F的電子式為。(2)J分子的中心原子雜化方式為。(3)若I和G能發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)前后溶液顏色有變化:①G在元素周期表中的位置是。②向I溶液中通入D,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若組成G的元素的一種同位素,可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代:①A和G反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。②已知下列幾種試劑:a.無(wú)水CuSO?b.品紅溶液c.酸性KMnO?溶液d.澄清石灰水為了檢驗(yàn)A和G生成的混合氣體的成分,某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案,上述試劑使用順序最合理的是→NaOH溶液(填標(biāo)號(hào))。16.(14分)某化學(xué)興趣小組配制FeCl?溶液,并探究Mg和FeCl?溶液的反應(yīng)原理。回答下列問(wèn)題:(1)用FeCl??6H?O晶體配制0.5mol?L?1FeCl?溶液,下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.上圖所示的儀器中,有三種是該實(shí)驗(yàn)不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制生C.配制過(guò)程中,若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低(2)甲同學(xué)猜想:Mg和FeCl?溶液反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生大量氣體和紅褐色沉淀。根據(jù)甲同學(xué)的猜想,寫出Mg和FeCl?溶液可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;從平衡移動(dòng)的角度,解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因:。(3)乙同學(xué)對(duì)甲的猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為沉淀顏色與Mg的用量有關(guān),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:在環(huán)境溫度26℃左右,向燒杯中盛200mL0.5mol?L?1FeCl?溶液,再進(jìn)行某操作后,觀察到鎂條表面立即有大量氣體產(chǎn)生,20s左右鎂條表面變黑,……,4~5h后,得到棕黑色懸濁液,且燒杯底部有少量棕黑色固體。查閱資料:實(shí)驗(yàn)中鎂條表面變黑的微觀變化過(guò)程如右圖所示:推測(cè)乙同學(xué)的“某操作”是。③對(duì)應(yīng)的離子方程式為。(4)為了探究乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中棕黑色固體的成分,小組同學(xué)討論后,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將一小磁鐵放入上述棕黑色懸濁液中,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸附大量棕黑色固體。用蒸餾水洗滌吸附的棕黑色固體2~3次,并溶于50mL6mol·L?1鹽酸中,未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,棕黑色固體緩慢溶解,30min后棕黑色固體完全消失得到黃色溶液。小組同學(xué)們猜測(cè)該棕黑色固體的成分可能是(填化學(xué)式)。(5)為了檢驗(yàn)猜測(cè),如果向黃色溶液中滴加溶液(填化學(xué)式),發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,可證明猜測(cè)的合理性。17.(14分)亞硫酰氯(SOCl?)和硫酰氯(SO?Cl?)均是重要的化工原料。以SO?、反應(yīng)I.SO?g+Cl?g=SO?Cl?g△H?=-471.7kJ反應(yīng)Ⅱ.SO?Cl?回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)SO?g+Cl?g(2)在密閉反應(yīng)器中充入1molSO?和2.6molCl?發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得體系內(nèi)SO?平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示?;瘜W(xué)一診第6頁(yè)(共8頁(yè))①正反應(yīng)速率:v正正d)(填“>”“<”或“=”);在a、c和p點(diǎn)中,對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)Ka、Kc和Kp②Q點(diǎn)SO?Cl?的分壓為。(3)在一定溫度和120kPa恒壓下,向密閉容器中充入一定量:SO?Cl?g和N?g(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)。SO?Cl?g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨著通入混合氣體中:SO?Cl?(4)T℃時(shí),在5L恒容密閉容器中,充入SO?g、Cl?g和SCl?g)各0.5mol,反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,測(cè)得SCl?g)的轉(zhuǎn)化率為20%,此時(shí)壓強(qiáng)為起始的0.8倍,0~10min內(nèi),用SCl?(5)中國(guó)科學(xué)家將I?分子引入電解質(zhì)中制作高功率可充電Li-SOCl?電池,電池正極中,I?調(diào)整充電和放電反應(yīng)的途徑如圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式為。18.(16分)鍺(Ge)是一種戰(zhàn)略金屬,廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子領(lǐng)域。從含鍺煙塵中(主要成分為GeS?、Fe?O?、CaC已知:①25℃時(shí),Ksp②鍺元素“堿浸抽濾”后以Na?GeO?形式存在;“酸浸過(guò)濾”后以(GeSO?(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子軌道表示式為;PH??的空間構(gòu)型為。(2)虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化流程的目的為。(3)濾渣的成分為和(填化學(xué)式)。(4)堿浸時(shí)(GeO?發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H?S,,該過(guò)程的化學(xué)方程式為。(5)加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=4.4,,鍺和鐵元素共沉淀,此時(shí)濾液中(6)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池,其晶胞為長(zhǎng)方體,結(jié)構(gòu)如圖(a):①該晶體中Ge的化合價(jià)為。②該鍺化合物晶胞的表示方式有多種,圖中(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞?;瘜W(xué)一診第8頁(yè)(共8頁(yè))德陽(yáng)市高中2022級(jí)第一次診斷考試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1234567891011121314AABDCCDABCDCDB二、填空題(本題共4個(gè)小題,共58分)15.(共14分,每空2分)(1)硫化氫(2)sp2(3)①第四周期第Ⅷ族②4circle1C+2H②abcbd16.(共14分,每空2分)(1)C2Fe3+3hOMg消耗Fe3?水解產(chǎn)生的H?,促進(jìn)Pe3?水解平衡正向移動(dòng),最后出現(xiàn)Fe(OH)?沉淀(3)向燒杯中投入過(guò)量除去氧化膜的鎂條

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