專題六 工藝流程分析（測(cè)試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題六工藝流程分析（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.正高碘酸是白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A.“反應(yīng)1”中：B.“反應(yīng)2”中：C.“反應(yīng)3”中：D.“反應(yīng)4”中：2.貴州重晶石礦（主要成分）儲(chǔ)量占全國以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是()A.“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度3.鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6)可用低溫重構(gòu)—直接浸出技術(shù)制備碳酸鋰，同時(shí)得到氧化鋁，工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“水熱反應(yīng)”為B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分相同C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法D.流程中不涉及氧化還原反應(yīng)4.利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取的反應(yīng)原理：。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是B.“酸溶”反應(yīng)中做氧化劑C.“反萃取”中可加入分離出D.“沉鈷”時(shí)溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成5.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為，還含少量的等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：25℃時(shí)，，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“浸取”過程中加入少量目的是氧化以便除去鐵B.加氨水的目的是除鐵，除鐵過程中的C.溶液中D.“沉錳”過程中，的和混合溶液中6.實(shí)現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為，還含有和少量含S有機(jī)物）中有價(jià)值金屬回收的工藝流程如下：已知：（1），純堿不與反應(yīng)。（2）相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子開始沉淀時(shí)的1.53.46.9沉淀完全時(shí)的2.84.78.9下列說法不正確的是()A.“氧化”的目的是為了除去含硫有機(jī)物及將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)B.用硫酸浸取浸渣1時(shí)，適當(dāng)提高硫酸的濃度可以提高浸取速率C.“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學(xué)方程式為D.“調(diào)pH”除鐵和鋁時(shí)，溶液的pH范圍為7.一種利用含鈷廢料（主要成分為，還含有少量等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下。下列說法不正確的是()已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀的8.52.23.47.8完全沉淀（金屬離子）的的10.03.04.59.4②的的。A.由流程可知氧化性：B.常溫下加入的溶液顯堿性C.氣體通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用D.“高溫焙燒”時(shí)的化學(xué)方程式：8.以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B.“除銅”時(shí)，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C.“除砷”時(shí)有生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗D.“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：29.從處理后的礦石硝酸浸取液（含、、）中，利用氨浸工藝可獲取，工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制，，易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物下列說法正確的是()A.“濾液I”中B.溶液中：C.常溫下，的氨性溶液中，D.“氨浸”時(shí)，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為10.鐵和鈦是重要的金屬材料。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲(chǔ)氫合金。一種利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量）制備鈦和綠礬的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()已知。A.為加快“浸出”速率，可將鈦鐵礦粉碎，并適當(dāng)增大硫酸的濃度B.加入適量鐵屑的目的是除去和過量的硫酸C.操作Ⅱ“加熱”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.被還原為Ti的過程中需要在密閉容器中用Ar作保護(hù)氣11.一種以釕礦石[主要含，還含少量的FeO、MgO、、CaO、]為原料制備釕（Ru）的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“除鎂”的離子方程式為B.若“灼燒”時(shí)生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.“酸浸”時(shí)，的作用是做還原劑，還原D.從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為12.利用化工廠產(chǎn)生的煙灰（ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，還含有少量CuO、、FeO等雜質(zhì)）制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由濾液1中的陽離子主要含有、、可知，濾渣1中含有FeO和B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率%13.由赤泥（含有大量Na、Al、Fe、Si、Ca、Sc、Zr等的氧化物）為原料制備鈧的工藝流程如下：下列說法正確的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族B.操作1使用的主要玻璃儀器為漏斗、燒杯C.灼燒時(shí)生成，消耗D.鹽酸溶解時(shí)生成難溶的ScOCl的離子反應(yīng)為14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含有、等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程如下：已知：①；②、、、的沸點(diǎn)分別為57.6℃、1023℃、300℃(升華)、180℃(升華)。下列說法不正確的是()A.步驟II發(fā)生的反應(yīng)中包含B.步驟II中原料氣為和C.步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)足量NaOH溶液吸收，生成物中鈉鹽有2種D.步驟V中加入鋁粉的目的是除去，提高純度15.利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制明礬的一種工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會(huì)更節(jié)約生產(chǎn)成本B.②中發(fā)生的反應(yīng)有：C.③中稀酸化的目的是將轉(zhuǎn)化成D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度16.一種利用鉛鉍合金（主要成分為，雜質(zhì)為）制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中，熔化和制粒兩步工序的具體操作為：將鉛鉍合金加熱熔化后，以一定的流速加入水中，形成直徑為的合金顆粒。已知：醋酸鉛為弱電解質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.熔化和制粒的目的是增大鉛鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積B.氧化酸浸工序中，和空氣中的作氧化劑C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分為D.制備草酸鉛的反應(yīng)可表示為：二、非選擇題：本題共4小題，未標(biāo)注的每空為1分，共36分。17.（10分）氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（）來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉（）為原料制備的流程如圖：已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②易升華，在高溫下能被氧化。（1）步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是___________。（2）步驟Ⅱ中甲醇作為還原劑，加入10%HCl后生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（3）步驟V，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅳ得到的固體制備的實(shí)驗(yàn)方案：操作i：將過濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中；操作ii：___________；操作iii：過濾；操作iv：洗滌；操作v：干燥，得到。操作ii為___________（填字母）。a.蒸發(fā)至大量晶體析出，利用余熱蒸干b.蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶（4）樣品中三氯化鉻晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定準(zhǔn)確稱取mg樣品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入足量，在一定條件下充分反應(yīng)后，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的稀至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在。充分加熱煮后，加入足量KI溶液，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸鈉（）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是__________________________。②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待裝液3~5mL→___________→滴定，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.加液至“0”刻度以上2~3cmb.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min，讀數(shù)d.將滴定管尖端插入錐形瓶?jī)?nèi)約1cme.右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液③如圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時(shí)，左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的___________部位（填“a”、“b”或“c”），擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。④樣品中三氯化鉻晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________（2分）。（寫出計(jì)算式，的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示）⑤下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是___________。A.碘量瓶用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤洗B.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C.加入KI溶液之前未加熱煮沸D.滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E.加入KI溶液后靜置時(shí)間過短18.（8分）V(釩)有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)有生成。②“萃取”時(shí)離子萃取率的大小順序?yàn)椤；卮鹣铝袉栴}：（1）V屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素的名稱是_______。（3）作用是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是______________________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（4）“沉釩”時(shí)，生成沉淀，“步驟X”的目的是________________________________（5）全釩液流電池是一種新型酸性硫酸鹽電池，也是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，其工作原理如圖。放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________（2分）。19.（10分）一種從陽極泥(主要成分為、、、、和等)中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下：已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為。②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，易與形成配離子：，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________?！氨簾睍r(shí)產(chǎn)生的、混合煙氣通入水中可以得到單質(zhì)Se，說明氧化性：___________(填“>”或“<”)。(2)“酸浸氧化”中，通入的目的是___________。(3)“反萃取劑”最好選用___________溶液(填化學(xué)式)。(4)已知?！叭芙敝邪l(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________(保留3位有效數(shù)字)。(5)“濾液Ⅳ”中含有，則“還原”過程(中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________?！盀V液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低，原因是____________________________________。(用平衡原理解釋)。(6)“焙燒”產(chǎn)生的溶于水得到亞硒酸()。已知常溫下的，，則常溫下溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________________________________________（2分）。20.（8分）檸檬酸亞鐵(是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，_醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含等)為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：已知：調(diào)節(jié)溶液的可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，下表為相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計(jì)算)：金屬離子沉淀開始3.15.91.2沉淀完全5.16.93.2(1)基態(tài)價(jià)電子排布式為____________________。處于元素周期表的__________區(qū)。(2)“浸泡”時(shí)加入過量硫酸的目的：_______________________________________。(3)“除雜”時(shí)有同學(xué)提出下列兩種途徑：途徑一：浸泡濾液途徑二：浸泡濾液①請(qǐng)選擇較合理的途徑并說明理由__________________________________________________。②“加鐵粉”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(4)“制備”時(shí)，溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及產(chǎn)率的影響如圖：__溶液的濃度大于時(shí)，的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是________________________________________。(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，從“制備”中得到的制備檸檬酸亞鐵晶體：________________________________________（2分），靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：粉、檸檬酸溶液、無水乙醇)

答案以及解析1.答案：A解析：A.反應(yīng)1是在電解NaI溶液生成，碘的化合價(jià)升高被氧化，失去電子，故“反應(yīng)1”中的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)1是在電解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯氣，反應(yīng)生成不溶于水的，故“反應(yīng)2”中：，B正確；C.由分析可知，反應(yīng)3為中加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色，則“反應(yīng)3”中：，C正確；D.由分析可知，反應(yīng)3后的溶液中加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到高碘酸，“反應(yīng)4”中：，D正確；故答案為：A。2.答案：B解析：A.由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)正確；C.“合成反應(yīng)”是和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.“洗滌”時(shí)，若使用稀，會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3.答案：C解析：A.“水熱反應(yīng)”中與NaOH反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，反應(yīng)為：，故A正確；B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分均為硅酸，故B正確；C.為共價(jià)化合物，冶煉金屬鋁采用電解熔融氧化鋁，故C錯(cuò)誤。D.流程中各步轉(zhuǎn)化過程中均不存在化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。4.答案：B解析：A.由分析知，濾液Ⅰ”主要成分是，故A正確；B.由分析知，“酸溶”反應(yīng)中H2O2作還原劑，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+，故C正確；D.“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大溶液堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，溶液滴加速率不宜過快，故D正確；故選B。5.答案：C解析：A.“浸取”過程中加入少量目的是氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，以便除去鐵，故A正確；B.加氨水的目的是除鐵，,除鐵過程中的，，故B正確；C.溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，故C錯(cuò)誤；D.“沉錳”過程中，的和混合溶液中,，故D正確；故選C。6.答案：D解析：A.由分析可知，氧化的目的是將含硫有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體除去，并將金屬單質(zhì)氧化至相應(yīng)價(jià)態(tài)，A正確；B.向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，適當(dāng)提高硫酸的濃度(增大了反應(yīng)物濃度)，可以提高浸取速率，B正確；C.由分析可知，“鈉化焙燒”中生成鎢酸鈉的反應(yīng)為氧化鎢與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成鎢酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.由分析可知，調(diào)節(jié)濾液pH在4.7~6.9范圍內(nèi)的目的是將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：A.由流程可知，鈷廢料(主要成分為，還含有少量，等雜質(zhì))中加硫酸、酸浸，被還原為，所以氧化性:，故A錯(cuò)誤;B.電離常數(shù):碳酸的，所以水解常數(shù)，所以溶液顯堿性，故B正確;C.氣體x為，通入氨水至過量后所得溶液為溶液，溶液可循環(huán)利用，故C正確;D.“高溫焙燒”時(shí)，碳酸鈷和碳酸鋰反應(yīng)生成，鈷元素化合價(jià)升高，則有氧氣參與，反應(yīng)的化學(xué)方程式:，故D正確;故答案為:A。8.答案：C解析：A.浸出液中含過量，加適量?jī)烧叻磻?yīng)生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用元素,A正確；B.過多的會(huì)和反應(yīng)生成，導(dǎo)致元素流失；具有還原性也可能會(huì)和反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時(shí)，不宜加過多的，B正確；C.由流程可知，“除砷”時(shí)和加入的反應(yīng)生成As，As元素化合價(jià)降低同時(shí)P元素化合價(jià)升高會(huì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；，反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗264g，C錯(cuò)誤；D.“電解”時(shí)，生成和，根據(jù)電子守恒可知，，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3:2，D正確。9.答案：D解析：A.濾液I的pH=9，，即，故A錯(cuò)誤；B.溶液中，質(zhì)子守恒為，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，的氨性溶液中，，即，，故C錯(cuò)誤；D.被空氣中氧化為，加入由、和配制氨性溶液，轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：，故D正確；故選D。10.答案：C解析：A.為加快“浸出”速率，操作是粉碎鈦鐵礦、適當(dāng)升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度，故A說法正確；B.根據(jù)上述分析，加入適量鐵屑，發(fā)生、，因此加入鐵屑目的是除去和過量的硫酸，故B說法正確；C.因?yàn)?，因此加熱促進(jìn)水解生成，其離子方程式為，故C說法錯(cuò)誤；D.Mg為活潑金屬，能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng)，因此被還原為Ti的過程中需要在密閉容器中用Ar作保護(hù)氣，故D說法正確；答案為C。11.答案：B解析：“除鎂”的離子方程式為，A項(xiàng)正確；“灼燒”時(shí)的化學(xué)方程式為，生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“酸浸”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，則的作用是做還原劑，還原，C項(xiàng)正確；向氯化釕溶液中加入草酸銨溶液將氯化釕轉(zhuǎn)化為草酸釕沉淀，過濾得到含有氯化銨的濾液2，能作化肥，電子式為，D項(xiàng)正確。12.答案：D解析：A.由濾液1中的陽離子主要含有、、可知，ZnO轉(zhuǎn)化為，CuO轉(zhuǎn)化成，、FeO不反應(yīng)成為濾渣1，A正確；B.除雜時(shí)向?yàn)V液1中加入過量鋅粉，將轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+和銅單質(zhì)除雜，離子方程式正確，B正確；C.“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時(shí)產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳?xì)怏w可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用，C正確；D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，由流程可知，除雜時(shí)還加入了過量鋅粉，則得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多，所以的回收率不等于%，D錯(cuò)誤；故選D。13.答案：C解析：Fe位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，A錯(cuò)誤；操作1是把浸出液分成了水相和有機(jī)相，則操作1為萃取和分液，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，B錯(cuò)誤；由流程圖可知灼燒時(shí)與氧氣反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成，消耗，即，C正確；酸性條件下不能生成，離子反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。14.答案：C解析：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒,固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱,和先被焦炭還原為Al、Fe、Si,該過程生成CO,后Al、Fe、Si分別和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物,，CO和反應(yīng)生成,后冷卻到100℃,尾氣為、多余的和變成固體,得到氯化鋁的粗品,加入氨化鈉熔融,鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,加鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,氧化鋁在300℃升華,得到成品氯化鋁。A.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅,,故A正確:B.固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱,和先被焦炭還原為Al、Fe、Si，后Al、Fe、Si分別和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物,步驟II中原料氣為和,故B正確：C.步驟III冷卻到100℃,尾氣為、多余的,尾氣經(jīng)足量NaOH溶液吸收，生成物中有碳酸鈉、氯化鈉、次氯酸鈉、硅酸鈉，故C錯(cuò)誤;D.鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來,生成鐵和氯化鋁,步驟中加入鋁粉的目的是除去,提高純度,故D正確;選C。15.答案：C解析：A.由于不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，步驟①與步驟②順序互換后，通過操作a（過濾）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸鋁溶液，調(diào)換順序后，酸堿的浪費(fèi)更少，可節(jié)約生產(chǎn)成本，故A正確；B.②中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，，故B正確；C.③中稀酸化的目的是將轉(zhuǎn)化為，故C錯(cuò)誤；D.④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，故D正確；故選C。16.答案：D解析：A.熔化和制粒可以增大鉛鉍合金與反應(yīng)物的接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率，A正確；B.氧化酸浸工序中，和空氣中的作氧化劑，氧化，B正確；C.氧化酸浸工序中，和空氣中的氧化，浸渣的主要成分為，C正確；D.醋酸鉛為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；故選D。17.答案：（1）將紅礬鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（2）（3）b（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；bafcd；a；；CD解析：（1）步驟Ⅰ中，加入40%NaOH，可實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，所以目的是紅礬鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉。（2）步驟Ⅰ中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成，同時(shí)被還原為，反應(yīng)的離子方程式為；（3）加入鹽酸后，溶解生成，若想獲得，需從溶液中提取溶質(zhì)，所以操作ⅱ為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，選b。（4）①與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍(lán)，又因?yàn)?，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，應(yīng)先水洗、待量液洗；然后裝入待量液，并注意排出氣泡；調(diào)節(jié)液面在“0”或“0”刻度以下，讀數(shù)并記錄；最后進(jìn)行滴定操作至終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)讀數(shù)。所以其正確操作順序?yàn)椋赫麴s水洗滌→加入待量液3~5mL→b→a→f→c→d→滴定，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③滴定時(shí)，為防氣泡的形成，左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的稍上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出，故選a；④，，可得，，三氯化鉻晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；⑤A.碘量瓶用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤洗，使待測(cè)液濃度降低，結(jié)果偏低，A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使體積減小，結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C.加入KI溶液之前未加熱煮沸，其中具有氧化性的物質(zhì)會(huì)使KI用量增加，結(jié)果偏高，C正確；D.滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，結(jié)果偏高，D正確；E.加入KI溶液后靜置時(shí)間過短，沒有充分反應(yīng)，使標(biāo)準(zhǔn)液用量少，結(jié)果偏低，E錯(cuò)誤；故選CD。18.答案：（1）d；（2）硅（3）的浸取率大于，轉(zhuǎn)化為可以提高釩的浸取率；（4）將氧化為（5）解析：（1）V位于第四周期VB族，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；（2）由分析可知，濾渣1為硅的化合物，除掉的雜質(zhì)元素是硅；（3）題干信息顯示，的浸取率大于，將轉(zhuǎn)化為可以提高釩的浸取率；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；（4）“沉釩”時(shí)，生成沉淀，則“步驟X”操作后，轉(zhuǎn)化為，所以目的是將氧化為；（5）放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極B的反應(yīng)為，電極B為負(fù)極，電極A為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為。19.答案：(1)；<(2)防止生