高一年級上冊《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計

《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】1、能夠描述物質(zhì)的量的概念及其單位2、能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算3、能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算【教學(xué)過程】【環(huán)節(jié)一】了解物質(zhì)的量及其單位【引入】李華同學(xué)在喝某礦泉水時，看到水瓶上的凈含量為540mL。他突然想起水是由一個個水分子構(gòu)成的，那么喝完這瓶水時他究竟喝了多少個水分子呢？【介紹】在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位。例如，用米、厘米等來計量長度;用千克、毫克等來計量質(zhì)量;等等。物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。人們用摩爾作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位，簡稱摩，符號為mol。物質(zhì)的量這個名詞是一個整體，不能拆分，否則意義就發(fā)生改變。國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023?！绢惐取课覀兩钪泻芏鄷r候也會用“打”作為計量單位，一打含有的數(shù)量為12個，兩打就是24個，48個就是4打?！揪毩?xí)1】(1)1molH2O大約含H2O水分子；(2)0.5molH2O大約含H2O水分子；(3)1.204×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為mol?！就茖?dǎo)】在上述計算中我們把“6.02×1023”作為一個整體進(jìn)行運(yùn)算。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02x1023mol-1表示。根據(jù)剛才的計算，可推知物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間存在著下述關(guān)系:【練習(xí)2】（1）1molAl含有個鋁原子；（2）0.1molNa+含有個Na+；（3）2molO2含有的氧分子數(shù)為?！菊f明】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。一般在mol后面寫明具體的微粒種類，不能摸棱兩可，如不能說1mol氧。【練習(xí)3】計算1molH2O中含有下列微粒的粒子數(shù)：（1）氫原子數(shù)為；（2）氧原子數(shù)為；（3）電子數(shù)為。【環(huán)節(jié)二】摩爾質(zhì)量【過渡】lmol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。例如，1molH2O所含的水分子數(shù)和1molAl所含的鋁原子數(shù)都約是6.02×1023，但它們的質(zhì)量不同?！揪毩?xí)4】請根據(jù)上圖的信息，推測以下物質(zhì)的質(zhì)量，歸納你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律：（1）3molH2O的質(zhì)量為；（2）22gCO2的物質(zhì)的量為；【講述】1mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子，而lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。我們把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g/mol(或g·mol-1)。【練習(xí)5】填空：（1）H2O；（2）Na；（3）Na2CO3?！局v述】物質(zhì)的量（n)、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量(M)之間存在著下述關(guān)系:【例題1】26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少?【解決問題】李華同學(xué)在喝某礦泉水時，看到水瓶上的凈含量為540mL。他突然想起水是由一個個水分子構(gòu)成的，那么喝完這瓶水時他究竟喝了多少個水分子呢？已知礦泉水的體積是540mL，水的密度為1g/mL，可知540mL的水的質(zhì)量為540克。水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol?！究偨Y(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了一個新的物理量——物質(zhì)的量及其單位摩爾。通過物質(zhì)的量，我們可