第二章第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)訓(xùn)練二2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)訓(xùn)練二學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D3．新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：①，②……(后續(xù)反應(yīng)略)。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是A．足量鐵絲在中燃燒生成B．向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液變藍(lán)，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于C．溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明新制氯水中含有D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大4．利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是A． B．C． D．5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO6．如下圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液 C．濃硫酸 D．H2O7．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D8．國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C．過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳9．鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌 B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉 D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物10．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D11．有關(guān)氯元素，下列敘述正確的是A．Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，與H2混合后會(huì)立即發(fā)生爆炸B．光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是Cl2C．若發(fā)生Cl2泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存12．在可能含有、的溶液中，要檢驗(yàn)是否存在，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．取樣，加溶液，有白色沉淀生成，則有B．取樣，加足量溶液，過(guò)濾后再加溶液，有白色沉淀，則有C．取樣，加入足量溶液，過(guò)濾后再加溶液，有白色沉淀，則有D．取樣，加入和混合溶液，有白色沉淀，則有13．物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B．用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全C．②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無(wú)色D．由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸14．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧l-C．久置氯水酸性將增強(qiáng)D．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性15．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯與氯水都是純凈物C．新制氯水的顏色為淺黃綠色 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl二、填空題16．型禽流感可用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，將該病毒殺滅。(1)新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________(填化學(xué)符號(hào)，下同)；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是___________。(2)工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，回答下列問(wèn)題：①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。②氧化性強(qiáng)弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。③反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。(填寫字母)a．還原性

酸性

氧化性④若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是___________。17．疫情防控期間，含氯消毒劑功不可沒(méi)，研究消毒劑的性質(zhì)意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、84消毒液等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_______(填序號(hào))。a.Cl2

b.H2O2

c.ClO2

d.84消毒液(2)工業(yè)上常通過(guò)反應(yīng)KClO3+HCl(濃)→KCl+C12↑+制備氯氣，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平該化學(xué)方程式______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，理論上生成標(biāo)況下氣體體積是______L。(3)如圖是某品牌84消毒液包裝上的有關(guān)使用說(shuō)明。①分析對(duì)金屬制品有腐蝕作用的原因______。②需密閉保存的原因______。潔廁靈的主要成分為濃鹽酸，家庭室內(nèi)切不可將兩者混合使用的原因(用離子方程式表示)______。實(shí)驗(yàn)室中可用NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈的C12，裝置如圖所示。上述儀器的連接順序?yàn)椋航咏咏?，_______，乙裝置中盛放的藥品是_______。18．2020年突如其來(lái)的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。氯氣、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。家庭中常常使用的消毒劑主要是“84”消毒液，可以說(shuō)化學(xué)讓生活更美好。圖為“84”消毒液說(shuō)明書。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。說(shuō)明書藥品名稱84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事項(xiàng)不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐飲具，瓜果等1：100水溶液(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力(Cl均轉(zhuǎn)化為Cl-)。若該“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L計(jì)算，該消毒液的NaClO的物質(zhì)的量濃度是_______。(2)常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中ClO-和ClO的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了______性。(3)家庭用“84”消毒液用法強(qiáng)調(diào)，做家庭物品消毒時(shí)，要做適當(dāng)?shù)南♂?，噴灑后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，這樣效果會(huì)更好，原因是______(用離子方程式表達(dá))。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO)，家庭消毒馬桶時(shí)，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。池水堿性過(guò)強(qiáng)，殺毒作用會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(5)Cl2可直接用于殺菌消毒，但常常把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒19．與的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯氣的電子式為_(kāi)______。(2)氯氣和氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式為_(kāi)______。(3)某興趣小組通過(guò)如下裝置(夾持裝置略)對(duì)制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。已知：裝置C中的藥品可以吸收氯氣①打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成，請(qǐng)將化學(xué)方程式配平_________________________________________________。②已吸收氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_______。③關(guān)閉B的活塞，在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成，在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成并釋放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。20．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________、H+、Cl-、___________、OH-七種。(2)久置的氯水變?yōu)開(kāi)__________，原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___________。(3)b過(guò)程中的離子方程式是___________。(4)e過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)能證明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。三、實(shí)驗(yàn)題21．某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中盛放MnO2的儀器名稱___________。(2)裝置③中反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。22．某小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖：(一)制取純凈的氯氣(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________.(2)B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.(3)C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.(4)E中反應(yīng)方程式為:_____________________________________________.(二)驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):(5)B中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:_______________________________________.(6)C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________.(7)D中的反應(yīng)方程式為:__________________________________________.答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A。2．C【詳解】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛行С煞諧a(ClO)2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯(cuò)誤；C、當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低。正確；D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯(cuò)誤。答案選C。3．B【詳解】A．足量鐵絲在中燃燒生成，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液變藍(lán)，說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于，故B正確；C．溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能說(shuō)明HClO的生成，故C錯(cuò)誤；D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，氯水最終生成鹽酸，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。6．C【分析】Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開(kāi)B閥后，濕潤(rùn)的Cl2能使C處紅布條褪色；【詳解】A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時(shí)，濕潤(rùn)的Cl2經(jīng)過(guò)D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤(rùn)的Cl2，則C處干燥的紅布條會(huì)褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時(shí)，濕潤(rùn)的Cl2經(jīng)過(guò)D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤(rùn)的Cl2，則C處干燥的紅布條會(huì)褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時(shí)，濕潤(rùn)的Cl2經(jīng)過(guò)D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導(dǎo)入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒(méi)有漂白性，C處干燥的紅布條不會(huì)褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時(shí)，濕潤(rùn)的Cl2經(jīng)過(guò)D瓶，導(dǎo)入C處的仍是濕潤(rùn)的Cl2，則C處干燥的紅布條會(huì)褪色，D不符合題意；答案選C。7．D【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。8．D【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。9．A【詳解】A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌,消毒殺菌就是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性，A正確；B．漂白紙漿是利用SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)電解熔融的氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。10．B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。11．C【詳解】A．氯氣和氫氣在光照條件下混合才會(huì)產(chǎn)生爆炸，純凈的氯氣與氫氣點(diǎn)燃時(shí)可以安靜的燃燒，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣有毒且密度比空氣的大，因此若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即用濕毛巾捂住口鼻，并向高處轉(zhuǎn)移，故C正確；D．漂白粉不可露置在空氣中，，，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【分析】一般情況下，檢驗(yàn)需要用溶液和溶液，但是的存在會(huì)干擾的檢驗(yàn)，所以先用除去，再檢驗(yàn)；此時(shí)已經(jīng)沒(méi)有其他的干擾離子，所以可以省略溶液；【詳解】A．直接加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，無(wú)法確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．加足量溶液，雖然可以除去，但是同時(shí)也加入了，干擾檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．先加足量溶液，可除去，從而排除的干擾，過(guò)濾后再加溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正確；D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，無(wú)法確定是否含有，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13．C【分析】由圖可知，①是Cl元素-1價(jià)的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價(jià)的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽?！驹斀狻緼．鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯氣，故A正確；B．Cl2有毒，ClO2氧化性更強(qiáng)，用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒程度高且無(wú)污染，更安全，故B正確；C．Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會(huì)褪色，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正確；答案選C。14．D【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項(xiàng)正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：D。15．C【詳解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，其中還含有HClO和H2O分子，故A錯(cuò)誤；B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；D．氯水由于其中的HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水經(jīng)光照有O2氣泡逸出，故D錯(cuò)誤。故選C。16．(1)

H+

HClO(2)

Ca(ClO)2

Ca2++CO=CaCO3↓(3)

>

ab

2NA【解析】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，氫離子能使紫色石蕊變紅色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；(2)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，是碳酸鈉和溶液中鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3；(3)①高錳酸鉀中錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià)，鹽酸中氯元素由-1價(jià)變成0價(jià)，所以雙線橋?yàn)?；②?shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的情況下生成氯氣，而題干中反應(yīng)制備氯氣不需要加熱，故高錳酸鉀的氧化性大于二氧化錳；③反應(yīng)前后鹽酸的化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高表現(xiàn)為還原性，反應(yīng)前后化合價(jià)不變表現(xiàn)為酸性，故選ab；④由雙線橋可知，生成5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

Cl2，對(duì)應(yīng)1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA。17．

c

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3C12↑+3H2O

13.44

NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有強(qiáng)還原性

消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

acbe

飽和食鹽水【分析】(2)根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，(3)84消毒液主要成分是NaClO，具有氧化性，能與還原性的金屬單質(zhì)反應(yīng)，不能與潔廁靈混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，制取的氯氣中含氯化氫雜質(zhì)氣體，經(jīng)過(guò)裝置乙中的飽和食鹽水洗氣后，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥?！驹斀狻?1)1molCl2、H2O2、ClO2、84消毒液(NaClO)分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為2mol、2mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+HCl→KCl+Cl2↑的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，只具有酸性的Cl為1，則HCl前配6，KClO3前配1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.6mol，其體積為13.44L；(3)①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，對(duì)金屬腐蝕；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成了次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以應(yīng)該密封保存；次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；用甲裝置制取氯氣，用乙除去氯氣中的氯化氫氣體，用丙吸收水蒸氣，儀器的連接順序?yàn)椋篴cbe，乙裝置中盛放的藥品是：飽和食鹽水。18．

0.75mol/L

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5∶2

氧化性和還原性

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

減弱

BC【詳解】(1)Cl元素轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，1molNaClO和Cl2均得到2mol電子，說(shuō)明二者物質(zhì)的量相等，若該“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L計(jì)算，設(shè)溶液的體積為1L，則Cl2的物質(zhì)的量為：=0.75mol，該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度是：=0.75mol/L；(2)常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液時(shí)，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，當(dāng)混合液中Cl-和ClO的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，設(shè)Cl-和ClO的個(gè)數(shù)分別為：15、2，生成15個(gè)Cl-時(shí)得到15個(gè)電子，生成2個(gè)ClO時(shí)失去10個(gè)電子，當(dāng)生成1個(gè)ClO-時(shí)失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，生成ClO-的個(gè)數(shù)為5個(gè)，則混合液中ClO-和ClO的個(gè)數(shù)比為5∶2；在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，Cl2既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性；(3)家庭用“84”消毒液用法強(qiáng)調(diào)，做家庭物品消毒時(shí)，要做適當(dāng)?shù)南♂專瑖姙⒑笠膊灰庇谟们逅潦?，要浸泡，這樣效果會(huì)更好，原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO溶液可以和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；家庭消毒馬桶時(shí)，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯，酸性較強(qiáng)時(shí)，ClO-與H+結(jié)合生成更多的HClO，增強(qiáng)消毒效果，相反，池水堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，溶液中的HClO濃度過(guò)低，殺毒作用會(huì)減弱；(5)A．把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，不能增強(qiáng)漂白能力和消毒作用，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是氣體，不便于保存和運(yùn)輸，把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故B正確；C．氯氣在水中的溶解度小，把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)，故C正確；D．把氯氣制成漂白粉、“84”消毒液，不能提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；答案選：BC。19．

穩(wěn)定劑Ⅱ

原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【詳解】(1)氯氣是共價(jià)分子、分子內(nèi)氯原子間共用一對(duì)電子對(duì)，電子式為。(2)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則制備漂白液的離子方程式為。(3)①鹽酸和氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鈉中氯化合價(jià)從+5降低到+4生成，部分鹽酸中氯化合價(jià)從-1升高到0生成，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可配平得化學(xué)方程式為。②由圖知：用于水果保鮮效果較好的是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。③在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)，部分中氯化合價(jià)從+3降低到-1生成，部分中氯化合價(jià)從+3升高到+4生成，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，可配平得該反應(yīng)的離子方程式為。20．(1)

HClO

(2)

稀HCl

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，還具有漂白性，還具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解。（1）Cl2+H2O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO及四種離子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案為HClOClO-（2）氯水中含有的HClO見(jiàn)光容易分解生成HCl和O2，從而導(dǎo)致氯水最后會(huì)全部變?yōu)辂}酸，故必須盛放在棕色的細(xì)口瓶中并放置在陰涼處。答案為稀HCl

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（3）碳酸鈉和氯水反應(yīng)，主要是和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為故答案為（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為故答案為（5）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)