第七章-有機化合物-單元測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁第七章有機化合物測試題一、單選題（共14題）1．下列各組物質中，互為同位素的是A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O22．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有關化學用語表示正確的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的電子式：C．Cl-的結構示意圖：D．HCl在水溶液中的電離方程式：HCl=H++Cl-3．新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產生氯氣中毒D．生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然有機高分子材料4．某有機物X的結構簡式為，下列有關該有機物的說法正確的是A．分子式為C8H10O3B．既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C．分子中所有碳原子共面D．含有兩種官能團5．下列反應中，屬于加成反應的是A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水B．乙烯與氫氣反應生成乙烷C．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫6．根據乙醇的性質，可推測丙醇()的性質。下列說法錯誤的是A．丙醇可與乙酸發(fā)生取代反應B．丙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應劇烈C．丙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙醇能發(fā)生氧化反應7．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（

）A．用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質B．用乙裝置提純Al(OH)3膠體C．用丙裝置制備無水酒精D．用裝置丁制取乙酸乙酯8．下列關于甲烷的敘述錯誤的是A．甲烷是天然氣的主要成分 B．甲烷分子具有正四面體空間結構C．甲烷是最簡單的有機物 D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色9．2020年初新冠肺炎在全球爆發(fā).新冠病毒結構如圖，下列有關說法不正確的是A．冠狀病毒蛋白質中所含元素只有碳、氫、氧三種B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠C．含氯消毒劑、酒精都能有效殺滅病毒D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒結構10．下列對合成材料的認識正確的是A．高分子鏈之間靠分子間作用力結合，分子間作用力弱，因此高分子材料的強度較小B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料只能靠人工合成11．下列說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應D．蛋白質、油脂均屬于高分子化合物，在一定條件下都能水解12．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數目為0.6NAB．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有分子的數目為0.5NAC．56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NAD．常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2NA13．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是A．四種元素原子半徑最大的是ZB．四種元素非金屬性最強的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D．該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物14．如圖，甲為石蠟分解裝置圖，乙為改進后的裝置圖，乙可明顯縮短實驗時間。下列說法錯誤的是A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．礦渣棉浸透石蠟油的目的是保證產生足夠多的氣體供后續(xù)實驗使用C．酸性KMnO4溶液褪色證明石蠟油分解產生的氣體發(fā)生了氧化反應D．乙的優(yōu)點是反應物與催化劑充分接觸，酒精燈火焰集中二、填空題（共8題）15．在甲烷分子中，碳原子以最外層的___________個電子分別與氫原子形成___________個___________鍵。甲烷分子中的5個原子不在同一平面上，而是形成了___________的立體結構：碳原子位于___________，氫原子位于___________；分子中的4個C-H的長度和強度___________，相互之間的夾角___________。16．下表是元素同期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3⑧④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素符號：①_______，畫出原子的結構示意圖：④_______。(2)在①—?元素中，金屬性最強的元素與⑦元素形成化合物中化學鍵是_______。(3)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______。a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同b.③的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下⑦和③的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素可以形成_______(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程：_______。①的+4價氧化物被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽的離子方程是_______。(5)已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，它可與⑧形成一種型化合物，請寫出該化合物的電子式：_______。(6)在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成等，寫出該反應的化學方程式_______。17．Ⅰ.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關，因此甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結構簡式如圖所示。(1)油酸甘油酯中含有官能團的名稱為_______。(2)油酯氫化可以大大延長其保質期，并且使食物更松軟可口，然而油酯氫化過程產生的反式脂肪酸又會危害人類健康。在加熱，Ni催化條件下1mol油酸甘油酯最多與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)下列物質屬于油酸的同系物的是_______。a.硬脂酸(C17H35COOH)b.軟脂酸(C15H31COOH)c.亞油酸(C17H31COOH)d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)Ⅱ.蛋白質是構成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命。(4)蛋白質水解的最終產物為氨基酸，其中谷氨酸的結構簡式如圖所示。(已知和-NH2可反應生成)①關于谷氨酸的下列說法正確的是_______。a.分子式為C5H5NO4

b.能發(fā)生水解反應

c.能與鹽酸反應

d.能與NaOH反應②谷氨酸在一定條件下能發(fā)生分子內脫水，生成五元環(huán)化合物，該五元環(huán)化合物的結構簡式為_______。18．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，現以A為原料合成一種具有水果香味的有機物G和高分子化合物F，合成路線如下圖所示(反應條件和部分生成物省略)：注：(1)A的結構簡式是___________；B分子中官能團的名稱是___________。(2)寫出下列反應的反應類型：①___________，③___________。(3)寫出下列反應的化學方程式：②___________；⑤___________。(4)利用B、D制取少量G，實驗裝置如下圖所示：①G的結構簡式為___________。②實驗時預計試管B中產生的主要現象有：___________、___________(答2點)。③試管B中的導管不伸入液面下的原因是___________；欲從試管B中分離出G，采用的實驗方法是___________(填實驗方法名稱)。④若用和充分反應，___________(填“能”或“不能”)生成，原因是___________。19．某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據此推測分子式___，并寫出可能的結構___。20．在標準狀況下，某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產生的氣體緩緩通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩余氣體通入堿石灰,堿石灰質量增加了6.60克,另取該混合氣體2.24L通過過量溴水,溴水質量增加了1.05克。求：(1)混合氣體由哪兩種烴組成_____；(2)則該單烯烴的體積分數是_____。21．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請根據題意完成下列計算：（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質量分數為_____________。（2）已知2Mg3N2+3CO2=3C+6MgO+2N2，10.0gMg3N2與標準狀況下4.48LCO2反應，固體質量增加_________g。第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應，相關數據如下：實驗組號①②③④碳化物（g）6.29.315.521.7水（mL）18181818氣體（L，標準狀況）3.365.048.4左右8.4左右（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質的量之比__________。（4）與18mL水恰好完全反應消耗該金屬碳化物樣品的質量是________克？（保留一位小數）22．請回答下列關于有機實驗的問題。（1）甲同學進行淀粉水解實驗，為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。②有同學忘記加試劑2，在實驗最后沒有看到磚紅色的現象，原因是__________________。③若要檢驗淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內物質）中加入_______（填試劑名稱）試劑。（2）乙同學進行苯的硝化反應。實驗流程如圖順序。已知:硝基苯沸點為210℃，蒸餾分離時選用空氣冷凝管。①寫出苯的硝化反應的方程式：_______。②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。③上述操作或者裝置中有錯誤的是_______。參考答案：1．BA.CO和CO2是碳的兩種氧化物，故A不符合題意；B.和，質子數相同，中子數不同的同種元素的不同核素，兩者互稱同位素，故B符合題意；C.O2和O3是同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故C不符合題意；D.H2O和H2O2是氧的兩種氫化物，屬于化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．DA．為CH4的空間填充模型，不是它的球棍模型，故A錯誤；B．CH3Cl的電子式：，故B錯誤；C．為氯原子的結構示意圖，故C錯誤；D．HCl為一元強酸，故電離方程式為HCl=H++Cl-，故D正確；故選D。3．CA．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，它們都能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B．75%的酒精可以滿足對環(huán)境進行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯誤；C．84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，產生有毒氣體氯氣，故C正確；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D錯誤；故選C。4．BA．根據X的結構簡式可知其分子式為C8H12O3，故A錯誤；B．該物質含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C．該物質中存在與同一飽和碳原子相連的3個碳原子，不可能所有碳原子共面，故C錯誤；D．分子含有羧基、碳碳雙鍵、羥基三種官能團，故D錯誤；故答案為B。5．B有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應，據此判斷。A．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，A不符合；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，B符合；C．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，C不符合；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，屬于取代反應，D不符合；答案選B。6．B乙醇和丙醇是同系物，結構相似，則化學性質相似。A．乙醇可與乙酸發(fā)生酯化反應即取代反應，則丙醇也可與乙酸發(fā)生取代反應，故A正確；B．乙醇和金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢，則丙醇與金屬鈉反應也比水與金屬鈉反應緩慢，故B錯誤；C．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙醇能發(fā)生催化氧化、被酸性高錳酸鉀溶液氧化，丙醇也能發(fā)生類似的氧化反應，故D正確；故選B。7．BA．過濾能除去食鹽水中混有的不溶雜質，但過濾裝置中漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，圖中甲裝置中漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，A項錯誤；B．Al(OH)3膠體不能透過半透膜，而AlCl3溶液可以透過半透膜，故用乙裝置來提純Al(OH)3膠體裝置正確且可以達到實驗目的，B項正確；C．不能直接用蒸餾法制取無水酒精，因為95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸點混合物，不能得到無水酒精，蒸餾中溫度計位于支管口處，C裝置不能達到實驗目的，C項錯誤；D．制備乙酸乙酯時，裝置丁中的玻璃導管口應在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，以防發(fā)生倒吸，D裝置錯誤，D項錯誤；答案選B。8．DA．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．甲烷分子中C原子與4個H原子形成四個共價鍵，C-H之間的夾角是109°28′，因此構成的是正四面體結構，四個H原子位于正四面體的4個頂點上，C原子燥正四面體幾何中心上，B正確；C．甲烷是由C、H兩種元素組成的化合物，分子中只含有1個C原子，因此屬于最簡單的有機物，C正確；D．甲烷性質穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D錯誤；故合理選項是D。9．AA．冠狀病毒蛋白質中含有碳、氫、氧、氮等元素，故A錯誤；B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，分散在空氣中易形成氣溶膠，故B正確；C．含氯消毒劑、酒精都能使蛋白質發(fā)生變性，有效殺滅病毒，故C正確；D．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒表面的雙分子膜結構，故D正確；故選A。10．BA．雖然高分子鏈之間靠分子間作用力結合，分子間作用力弱，但高分子長鏈是由共價鍵結合的，結合較牢固，所以高分子材料的強度一般都較大，A項錯誤；B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是：nCH2=CH2，B項正確；C．聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不確定，則屬于混合物，C項錯誤；D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，故高分子材料不都是人工合成的，D項錯誤；答案選B。11．CA．淀粉和纖維素均是高分子化合物，都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n不同，它們不是同分異構體，A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的溶液褪色；聚氯乙烯不存在碳碳雙鍵，不能使溴的溶液褪色，B錯誤；C．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，三種物質均能發(fā)生取代反應，C正確；D．蛋白質屬于高分子化合物；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物；D錯誤；答案選C。12．DA．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，A錯誤；B．在標準狀況下CH2Cl2呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．聚乙烯分子中碳原子之間以單鍵結合，不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D．乙烯和丁烯最簡式是CH2，其式量是14，所以28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有最簡式的物質的量是2mol，故其中所含有的碳原子數目為2NA，D正確。故選D。13．D短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，為氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，則W為第一周期，為氫元素。從球棍模型分析，其中有原子形成四個共價鍵，為碳元素，有原子形成兩個共價鍵，為氧元素，還有形成三個共價鍵，為氮元素，所以四種元素分別為氫、碳、氮、氧。據此分析。A．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯誤；B．非金屬性最強為氧元素，B錯誤；C．氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。14．AA．碎瓷片的作用是催化劑，不是防止暴沸，A說法錯誤；B．礦渣棉浸透石蠟油可提供足量的石蠟油進行分解，保證產生足夠多的氣體供后續(xù)實驗使用，B說法正確；C．石蠟油分解產生的氣體具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，C說法正確；D．乙裝置中催化劑MnO2與石蠟油形成糊狀物，反應物與催化劑充分接觸，同時使用防風罩可使酒精燈火焰更加集中，D說法正確；答案選A。15．

4

4

(極性)共價

正四面體

正四面體中心

正四面體的4個頂點

相同

相等在甲烷分子中，碳原子以最外層的4個電子分別與氫原子形成4個(極性)共價鍵。甲烷分子中的5個原子不在同一平面上，而是形成了正四面體的立體結構：碳原子位于正四面體中心，氫原子位于正四面體的4個頂點；分子中的4個C-H的長度和強度相同，相互之間的夾角相等。16．(1)

N

(2)離子鍵(3)

Cl

B(4)

離子

(5)(6)根據元素在周期表中的位置知，①-?分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，(1)根據以上分析可知①是N，④是Mg，其原子結構示意圖為：；(2)在①—?元素中，金屬性最強的元素是K，⑦是S，二者形成硫化鈉，屬于離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵；(3)元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強、其單質與氫氣化合越容易、其最高價氧化物的水化物酸性越強、氫化物的穩(wěn)定性越強，元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl；A．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同與非金屬性強弱無關，故錯誤;B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性Cl>S，故正確；C．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，與金屬性強弱無關，故錯誤；故選B；(4)第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即選③，原子半徑最小的為Cl，即選⑧，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物，其形成過程為，①是N，其+4價氧化物被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽的離子方程是：；(5)某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素為C，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4，其電子式為：；(6)根據題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應得到(HSiO)2O，方程式為：。17．

酯基、碳碳雙鍵

3

d

cd

Ⅰ.(1)油酸甘油酯含有酯基，烴基C17H33—的不飽和度是1，所以含有碳碳雙鍵。(2)1mol油酸甘油酯含有3mol—C17H33，可知含有3mol碳碳雙鍵，則可與3mol氫氣發(fā)生加成反應。(3)油酸的分子式C18H34O2，油酸的同系物應含有1個碳碳雙鍵、1個羧基；硬脂酸(C17H35COOH)不含碳碳雙鍵，不是油酸的同系物；軟脂酸(C15H31COOH)不含碳碳雙鍵，不是油酸的同系物；亞油酸(C17H31COOH)分子中含有2個碳碳雙鍵，不是油酸的同系物；丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有1個碳碳雙鍵、1個羧基，是油酸的同系物；故選d。Ⅱ.(4)①谷氨酸含有氨基、羧基，具有兩性，可與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應；根據谷氨酸的結構簡式，可知分子式為C5H9NO4，不能發(fā)生水解反應，故選cd；②谷氨酸在一定條件下和-NH2反應生成，發(fā)生分子內脫水，生成五元環(huán)化合物，生成物為。18．

羥基

加成反應

氧化反應

液體分層

界面處有氣泡產生(任意答2點，合理答案都給分)

防止溶液倒吸

分液

不能

該反應為可逆反應A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到為CH3COOCH2CH3，A發(fā)生聚合反應可生成F聚乙烯。(1)由分析知A為乙烯，其結構簡式是；B為乙醇，其分子中官能團的名稱是羥基；(2)反應①是乙烯和水的加成反應，反應③是乙醛的氧化反應，答案為加成反應，氧化反應；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應⑤是乙烯的聚合反應，其方程式分別為：，；(4)①G為乙酸乙酯，其結構簡式為；②試管B是收集產品乙酸乙酯的，也會有乙酸和乙醇的一部分過來，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸鈉反應，乙醇溶解，所以其產生的主要現象有：液體分層、界面處有氣泡產生(答2點)；③試管B中會由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故從試管B中分離出G，采用的實驗方法是分液；④乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，故用和充分反應，不能生成，答案為：不能，該反應為可逆反應。19．

C4H10

、17.6gCO2的物質的量為，9.0gH2O的物質的量為，故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結構為：、。20．

CH4和C3H6

25%(1)標況下2.24L氣體的物質的量為0.1mol，濃硫酸增重4.05克，即燃燒時生成4.05g水，物質的量為=0.225mol，則混合烴中含有0.45molH原子，堿石灰質量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物質的量為=0.15mol，則混合烴中含有0.15molC原子，所以該烴的平均分子式為C1.5H4.5；由于含C原子數小于1.5的烴只有CH4，所以混合烴中一定含有CH4；溴水質量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g單烯烴，則甲烷的質量為0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，則n(單烯烴)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩爾質量為=42g/mol，單烯烴同時為CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，該單烯烴為C3H6；綜上所述混合氣體由CH4和C3H6組成；(2)單烯烴的體積分數為×100%=25%。21．

0.667或66.7%

3.8

2：1

12.4（1）碳化鈣樣品中的含碳量為25%，CaC2中C的質量分數為，所以樣品中碳化鈣的質量分數為25%÷=66.7%；（2）根據反應2Mg3N2+3CO2

=3C+6MgO+2N2，2mol氮化鎂和3mol二氧化碳參加反應生成2mol氮氣，固體質量增加3mol×44g/mol-2mol×28g/mol=76g，10.0g氮化鎂的物質的量是10.0g÷100g/mol=0.1mol，標準狀況下4.48L二氧化碳的物質的量是4.48L÷22.4L/m