人教版高中化學必修1物質的量濃度

§1-2化學計量在實驗中的應用2021/6/2711、什么叫溶液？

一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶質的含量？

ω=m(溶質)m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶質10g2021/6/272濃度在日常生活中的應用2021/6/2732021/6/274酒精度≥4.3%(V/V)2021/6/2752021/6/276（一）物質的量濃度CB=nBV（aq）三、物質的量在化學實驗中的應用1、什么是物質的量濃度？其符號及常用單位是什么？2、物質的量濃度的數學表達式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號c，單位：mol/L溶質的物質的量溶液的體積2021/6/277試一試：18.4mol/L的H2SO4含義：1L溶液中含H2SO4的物質的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含義：1L溶液中含CuSO4的物質的量為0.3mol

溶質質量？g質量48g

溶于水，配成1L溶液2021/6/278判斷真假A、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;(）B、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的體積，不是水的體積。x√

②從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變2021/6/279

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==2021/6/27103、計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數目的計算３．質量分數與物質的量濃度的換算5．溶液稀釋與濃縮6．兩種不同濃度溶液混合7．化學反應中計算４．氣體溶于水的計算2021/6/2711例：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質的量濃度為0.2mol/L。１．基本量的換算2021/6/2712例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g答：需要NaCl的質量為23.4g。2021/6/27131、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為_________mol/L。2、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出

100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？10０.５[課堂練習]2021/6/27142．溶液中溶質微粒數目的計算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。

22.408×10241.204×10242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

個。2021/6/27153、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：

（D）2021/6/27163．溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

溶質的物質的量(mol)

溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g)

摩爾質量（g/mol)

密度（g/mL)2021/6/2717例：某濃硝酸中溶質的質量分數為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。

解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V2021/6/2718例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質的質量分數為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質的質量分數為7.4%思路：ω=

mB

/m(aq)

2021/6/2719

溶質的質量分數與物質的量濃度的換算W(溶質)=m(溶質)m(溶液)×１００％Ｃ(溶質)=n(溶質)v(溶液)W(溶質)與Ｃ(溶質)如何進行換算呢？W=C·

Mρ液C

=ρ液·W

M若ρ的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋篧=C·

M1000ρ液C

=1000ρ液·W

M2021/6/2720例、標準狀況下，將448LNH3

配成1L溶液，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質的量濃度?用質量分數表示為多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：------------------。m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%4.氣體溶質溶于水的計算2021/6/27215.有關溶液稀釋和濃縮的計算

思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變

C1V1=C2V2

2021/6/2722

例、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

2021/6/2723例、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶質的物質的量不同。一種溶液，取用體積不同，物質的量濃度是不變結論:2021/6/27246.有關兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質的物質的量總和不變）2021/6/2725例：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。2021/6/2726

2、37%的濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,求500ml此鹽酸的物質的量濃度.若用HCl氣體配制，需標準狀況下多少升的HCl氣體？

作業(yè)：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3.

10H2O固體多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時溶液中的C（SO42-）為？第4題目V可看作X2021/6/2727理解化學方程式中各物質的化學計量數之比

等于各物質的物質的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化學計量數(V)

112：：各物質的分子數(N)之比擴大NA倍1：1：2NANA2NA：：物質的量(n)之比112：：相同條件下氣體體積(V)比112：：7.有關溶液反應的計算

2021/6/2728V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩爾質量為63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因為所以2021/6/2729n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出參加反應CaCO3物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數，求題目所求。

【例2】實驗室用60g含

CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成CO2的體積(標況下)。解：CaCO3摩爾質量為100g/mol

(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol2021/6/27301molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L2021/6/2731

【練習1】

實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反應，則被MnO2氧化的Cl－物質的量為多少摩？生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－為0.2mol，生成2.24L氯氣。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O設被氧化Cl－為n，生成Cl2的體積在標況下為

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol2021/6/2732

【練習2】

5molH2SO4和和Zn完全反應，能生成多少gH2？這些H2標準狀況下體積為多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x設能生成的氫氣的物質的量為

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，標況下體積為112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L2021/6/2733【練習3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g2021/6/2734

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之間的相互轉化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==2021/6/2735小結：一、物質的量濃度

二、有關物質的量濃度的計算1.基本量的換算2．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算3．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算4.有關溶液稀釋和濃縮的計算5.有關溶液反應的計算6、有關兩種不同濃度溶液混合的計算2021/6/27361、計算：m(NaCl)=100g×10%=10g

m(H2O)=100g-10g=90g2、稱量：3、溶解：優(yōu)點1.配制簡單。2.溶液的質量－溶質的質量.缺點：1.稱量液體的質量不如量體積方便。2.描述反應物質間的量關系麻煩。（二）一定物質的量濃度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？計算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標簽）2021/6/2737交流與討論：

簡述大致步驟，分析實驗成功的關鍵.方案：計算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無法求如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？2021/6/2738找新的切入點？控制溶液體積為100mL如何控制？稱取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶2021/6/2739容積

溫度

2021/6/2740容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．2021/6/2741容量瓶的使用2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4.注意事項：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進行反應3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉

180oC倒立觀察2021/6/2742容量瓶的使用：構造：細頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積.②容量瓶上只有一條刻度線.3.用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液.4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水.②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行.③不能長期存放溶液或進行化學反應.2021/6/2743計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻方案改進：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.2021/6/2744配制好的溶液應裝入細口瓶保存?zhèn)溆?；標簽上應該如何表示該溶液的組成？質量百分數NaCl1.0mol/L？物質的量濃度：c溶質=n溶質/V溶液

2021/6/2745物質的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達式：cB=nB/V溶液2.符號：cB2021/6/2746在操作中有哪些注意事項?學生實驗:準確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2021/6/27472、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.85g(5.9g)2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻2021/6/27482、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2021/6/27492、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次2021/6/27502、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容2021/6/2751６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低2021/6/27522、實驗步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計算需要稱量的NaCl的質量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻2021/6/2753７)搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。2021/6/2754小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。2021/6/27552021/6/2756問題討論：2、用容量瓶配制溶液時，在定容時多滴了一滴，用膠頭滴管馬上吸走，這樣做會不會引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液，會引起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶內液面低于環(huán)形標線，用膠頭滴管加水到標線處，你認為這樣做對嗎？2021/6/2757誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起m（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．＝m(B)M(B)V2021/6/27581）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數４）量筒量取液體藥品時俯視讀數2021/6/2759２、溶解、轉移、洗滌產生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯2021/6/2760引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標線

定容時俯視標線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變３、定容誤差未等溶液冷卻就定容?2021/6/2761誤差分析總結：總原則:CB=nB/V溶液溶質:1.量多CB偏高

2.量少CB偏低溶液體積:1.量多CB

偏低

2.量少CB偏高2021/6/2762如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？討論：