湖南省長沙市望城區(qū)第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

湖南省長沙市望城區(qū)第二中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H＝1；C＝12；O＝16；Na＝23；S＝32；。第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題(每小題2分,共48分)1.在25.00mL的滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（）A.5.0mLB.20.0mL C.大于5.0mLD.小于5.0mL2.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.當?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3.對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，正確的說法是()A.吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化C.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱D在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱4.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑤⑥B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部5.已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于183kJ/mol，又知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H—Cl鍵的鍵能為()A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol6.2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小B.升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能7.反應(yīng)A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s) C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)8.甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A.慢B.快 C.相等D.無法判斷9.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小10.數(shù)據(jù)：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10﹣4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10﹣10C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小11.在密閉容器中進行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()A.c(Z)＝0.5mol/LB.c(Z)＝0.4mol/LC.c(X2)＝0.2mol/L或c(Y2)＝0.6mol/LD.c(Y2)＝0.5mol/L或c(X2)＝0.15mol/L12.體積可變?nèi)萜髦?，可逆反?yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是：A.p2>p1，n<3 B.p2>p1，n>3C.p1>p2，n<3 D.p1>p2，n>313.常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×1013mol·L1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④14.反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動15.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變16.某溫度下，純水中的c(H+)約為1×106mol/L，則c（OH－）約為（

）。A.1×108mol/L B.1×107mol/LC.1×106mol/LD.1×105mol/L17.向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的（）A.pH升高B.酸性增強 C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH)的乘積增大18.常溫時，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的pH＝1B．b點時，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C．c點時，V(NaOH)＝20mLD．反應(yīng)過程中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值不斷增大19.為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO320.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是A．c(Na+)＞c(HRO3)＞c(H+)＞c(RO32)＞c(OH)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32)＋c(OH)C．c(RO32)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．兩溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等21.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是 ()?；瘜W(xué)式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度積6.3×10－501.4×10－51.8×10－107.7×10－138.5×10－16A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大22.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是 ()。A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③＞②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③＞②23.下列說法正確的是（）A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B．物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零24.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（）。A．該原電池的正極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+B．左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C．該電池鉑電極上有氣泡生成D．該電池總反應(yīng)：3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+第Ⅱ卷非選擇題（52分）二、填空題（包括4個小題，共52分）25.（12分）(1)寫出下列各物質(zhì)在水中電離方程式：①NH3?H2O_______________________②NaHSO4________________________③NaHCO3____________________④Fe2(SO4)3_________________________________(2).某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×107mol/L，則此時溶液中c(OH－)為_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×106mol/L，則c(OH－)為_____________。26.（14分）(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水；已知：N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2).某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。①將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。②實驗結(jié)論：___________。③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴s②4mL2mL5滴s③5mL1mL5滴s27.（14分）某同學(xué)用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：（1）先配制250mL0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________g，需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和。（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛，滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。滴定終點的判斷：，即到終點，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。（3）該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）①均20.0016.90②17.10③18.20滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。28.（12分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式（或離子方程式）說明：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________________________________；(2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理：(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。（4）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。（5）如圖所示，在鐵圈