2023-2024學年新疆喀什市高考化學必刷試卷含解析

2023-2024學年新疆喀什市高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（

乙肝蒸氣

2、下列說法正確的是

A.ySe、3sBr位于同一周期,還原性Se?->Br->C「

<）HCH4MI

B.I）與0.互為同系物，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.硫酸餃和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

3、某化學小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A^+cCHA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚猷作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

4、已知某澄清溶液中含有NHqFc(SOD2和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵第化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS?，但可能含有CUT、NO/

C.檢驗溶液中是否含有CT,應(yīng)先加入足量的Ba(NO.02溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

5、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固體產(chǎn)物可能含有CuO、CU2O0己知CU2O+2H+=CU+CII2++H2O,某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)

說法正碓的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高銃酸鉀可以將氣體依次吸收

6、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)

化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素雙氧香蒿素

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

B.IgDz^O和2gH2^0中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為O.INA

8、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

ou”uuuu

①0⑤④

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.②B.③④①②C.③④②?D.④???

9、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是（）

溶液的pH溶液中。一的成量分數(shù)BaSO,的溶解度依

7\_\_

V/mL;n(Fe)/gzi(Na2SO|)/mol

甲丙

A.圖甲為25c時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

10、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱浪化鉀和濃硫酸混合物

11、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

11.0.CO.

帶一舟帶灰?1，叫"*l.??141卬(卬----

下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

I市

用水浸出海帶灰中的r

心

用NaOH溶液分離Iz/CCh

加入稀H2s04后分離生成的h

12、某科學興趣小組杳閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CwO

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,為探究

數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BDz,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單房中燃燒,

產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質(zhì)用和AF來制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BDz的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B

D.由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

19、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

20、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母一山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁鍥珞鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

21、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于券Pb和用Pb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學變化

22、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下l~2cm時，改用膠頭滴管加水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學一有機化學基礎(chǔ)）

3一對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CHO

已知：HCHO+CHjCHOOH'?ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的.

a^濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

<1、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

Cl,Me

A1C,3^N:（X）CH,

K，G

布洛芬

“CHUCHO

.—Mg_______

已知：①CH3cH2cl八JCH3cH2Mge1

乙Mtr

OH

0

②。勺器吧。-LHQLCHJHQ

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為一,G-H的反應(yīng)類型為H中官能團的名稱為

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)I-K的化學方程式為_。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異溝體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

『3CH3

（5）寫出以間二甲苯、CH3coe1和（CFhkCHMgCl為原料制備CH—CH—CH；的合成路線:_（無機試劑

乩小

CH3

任選）。

25、（12分）為了將混有K2sohMgSOi的KNO3固體提純，并制得純凈的KN（h溶液（E）,某學生設(shè)計如下實驗方案:

加入溶液

-9

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

⑵操作②?④所加的試劑順序可以為,,（填寫試劑的化學式）。

（3）如何判斷SO』?一己除盡

⑷實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是__________。

⑸該同學的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下:

實驗操作步驟：

①向三預(yù)燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、21）mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進行蒸饋，低溫

蒸出乙配。當溫度超過140U時，直接接收210?213支的儲分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度(g/cn?)沸點/9溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是_______O

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是________。

（4）步驟③中加入碳酸船的目的是________。

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的一（選填“上口倒出”或“下口放出

（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%,>

27、（12分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN》某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

1.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是____，然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是

?（填標號），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO.,溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)________（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

H.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬_L業(yè)級NaN.)的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+Na()H+NH30

(1)裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學方程式為。

(4)N2O可由NHaNOK熔點為1696C)在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

AB

28、(14分)某混合物漿液含Al(0H)3、MnG和少量NazCrO,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2cr0,不易完全被水浸出，某

研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中

的問題J。lf

示液口j離J黃.海港W體溫令物分離利陽的港將兩

閣2

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為,BfC的反應(yīng)條件為,CfAl的制備方法稱為

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有CL生成，當反應(yīng)停止后，固體有剩

余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CL。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)o

a.溫度b.C1的濃度c.溶液的酸度

（3）0.1molCh與焦炭、TiOz完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO??AHQ的液態(tài)化合物，放熱4.28

kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為o

II.含銘元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrOf能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含珞元素的粒子是；陰極

室生成的物質(zhì)為（寫化學式）。

29、（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據(jù)最高能層的符號是一,占據(jù)該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為—O

（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F?反應(yīng)可生成BF了，則該反應(yīng)中BF3屬于一（填“酸”或“堿”），原因是一。

（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBW中的陰離子空間構(gòu)型是___,中心原子的雜化形式為一,NaBH4

中存在一（填標號）

a.離子鍵b.金屬鍵c.。鍵d.江鍵e.氫鍵

（4）請比較第一電離能：IB—iBe（填“>”或"V"），原因是。

（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石屢類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是一<,高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金

剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是—g/cm\

六方缸化硼立方氯化碟Q方葩化現(xiàn)船射

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2-----銅或銀>2CH3cHO+HzO,結(jié)合相關(guān)裝置分析

A

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲法，蒸饋要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

2、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2?L,所以陰離子還原

14Se2->Bf>Cr,故A正確；

OHCH5

B>C屬于酚類、?f:屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸筱能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤;

D、A1是活潑金屬，AhG不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

3、A

【解析】

c(A2-)c(H+)

A.pH=3時A?、HA的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以一者的濃度相等，則(2=」——!------------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)?(A2-)

由同一溶液中,HA]=〃(HA1，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL據(jù)

此計算/i(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，KC(A2~)=C(HA-)O

【詳解】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則心="')"(")=以口+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中｛HA]=〃(HA1，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL

c(A2~)c(H+)n(A2-),n(A2-)

Ka2=——/--=(…、xc(H+)=(…\xO.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)約為0.0091mol,故A正確；

c(HA')〃(HA)"(HA-)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)4-c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致。欠-)、c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

4、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe%所以檢驗時應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO?與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO/會干擾cr的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SlU-完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確；

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

5、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋼可以反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

6、B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含?OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿

素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

7、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.DyO和Hzi'O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH21"。和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

O.lmolHziB。和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol班氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N,,個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為Bo

8、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H卷O3+H2O=2C「+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；

+,+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AK)2，+H2O=A1(OH)31、AI(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分數(shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSO“飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D借

誤；

故答案為Co

10、C

【解析】

A,硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3—2H2O+4NO2t+O2t，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132C分解，加熱至495?500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；

D.濃硫酸和溪化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4（濃）蝸K2so4+2HBrf,濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s04（濃）+2HBi?財Br2T+SO2T+2H20,生成的澳蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為N（h和Br?蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

11、D

【解析】

A.灼燒在生埸中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；

C假設(shè)紅色固體只有CU2。，則7.2gGi2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和％反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmoL質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡荀糖和新制的含NaOH的Cu(OH)z懸濁液，加熱后制取CuzO,選項D錯誤。

答案選C。

13、C

【解析】

A.將硫酸錢與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水，使用碳鐵應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于鉉態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

14、B

【解析】

芳和的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=48?22=26。

【詳解】

A項、2Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項、為B的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯誤；

C項、魯B的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

15、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CXh,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO’?7出0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C

16、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLA項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為II：管:，B項錯誤;

AA

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

畫C項錯誤；

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

17、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHC03溶液,Na2c03溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚猷溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCb和CuSO4溶液對5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%%。2溶液中滴加1mLO.lmoI/LFeCh

和C11SO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而

產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、D

【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,則D是O元素；E+與D??具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為。元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C.等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C6。屬于分子晶體，B

錯誤；

C.F所形成的氫化物HCLHQ的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2co3,但HC1

是無氧酸，不能說明C1的非金屬性強于C,C錯誤；

D.可以形成COCb這種化合物，結(jié)構(gòu)式為?,D正確；

C1-C-C1

故合理選項是Do

19、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為、，據(jù)此分析;

CH2COOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為CnHioCh,故A錯誤；

M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤;

C.M中有股基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：Co

20、B

【解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【詳解】

A.艦身無磁銀珞鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si?C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

21、D

【解析】

2；；Pb和2；；Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤;

B.晨Pb和Tpb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤;

C.2；；Pb的中子數(shù)為206?82=124,?北Pb的中子數(shù)為207?82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2；；Pb和北Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學變化，屬于核變化。

22>B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選人

二、非選擇題(共84分)

ONa

23、3醛基b、d01cH,+2NaOH.△.J+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH?

COOCH,

43-CH-CH-I-

CH.

【解析】

甲苯和CO在A1C13、H。作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為“工一^^-CH=CHCHO,

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，

共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為找基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。

(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學方程式為

ONa

H>(Q—c—CH?CHCH,+2NaOH.^+CH3cH=CHCOONa+H2。。

CH?

(4)E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為

—

CH

3

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生

取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是貝IJB為BTCTD發(fā)生信息①的反

應(yīng)，所以C為C^CH2M9。，D為D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或

^^c-i=CH2；E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為

，11與氫氣加成生成I,貝Ui為一、(。乂:比，I中酯基水解生成K。

【詳解】

(1)A為Q^-CH3,名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；口為，其官能團為碳碳雙鍵、酯

基;

r=\9HJ/=\9H3CHj

,其中Q^C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(2)E為《y—C=C-CH3或<^VC-C=CH2

(3)1到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+出0/'」C(M)H+CH3OH；

△zVv

(4)D為j,CH3,其同分異構(gòu)體滿足：

OH

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；

②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；

③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：HOY^HTH，

CH2—CHJ

⑸根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據(jù)信息②可知CH3coel/AICb可以在苯環(huán)上引入支鏈

-COCH3,之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：

25、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2cO3KOH或(KOH、Ba(N<h)2、K2cO3或Ba(NO.3)2、KOH、K2cO3)

靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO’?一己除盡不需要因為幾個沉

淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進

【解析】

混有K2s。八MgSO』的KNO3固體，加入硝酸鋼、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧

根離子、碳酸根離子用硝酸除去；

【詳解】

⑴固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

⑵KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SOZffiMg2+,為了完全除去?應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba?+也變成了雜

質(zhì)，需要加CO3??離子來除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH,OH?的順序沒有什么要求，過量的CCh2"、OH?可以通過加入的

鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO02：K2CO3：KOH或(KOH、Ba(N0a)2、K2cOi或Ba(NO?2、KOH>K2CO3)：

(3)S(V一存在于溶液中，可以利用其與Ba?+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為；靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NOS溶液，若不

變渾濁，表明SO4?一己除盡；

(4)不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互

不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

⑸本實驗?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO,溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH

會引入故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進。一。

【點睛】

除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋼、碳酸鉀，過漉后再加適量

的硝酸。

26、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化

反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2Hs

根據(jù)反應(yīng)原理0+C2ll5Oll望2j+皿)，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性質(zhì)分析解答⑴?(5)；

⑹根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸

乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)

物乙醇的損失；

(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正

向移動，提高原料的利用率；

(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯

甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；

⑸根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹I2.2g苯甲酸的物質(zhì)的量二位西丁。.-5mL乙醇的質(zhì)量為。.79gzem'25mL=I9.75g,物質(zhì)的量為

COOH

-

7T；----7=0.43mol,根據(jù)、+skOH可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯】質(zhì)量

46g/mol*czHQHHR0.lnoL

△

為0.1molxl50g/mol=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產(chǎn)率

1344。

=---------xl00%=89.6%o

15g

27、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210?22(FC下進行，水浴不能達到這樣的溫度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要