2.2.1 分子結(jié)構(gòu)的測定與多樣性 價層電子對互斥模型 針對練習(xí)-2021-2022學(xué)年人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修二

倒賣拉黑不更新，淘寶唯一免費(fèi)更新店鋪：知二教育倒賣拉黑不更新，淘寶唯一免費(fèi)更新店鋪：知二教育第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)2.2.1分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型價層電子對互斥模型一、選擇題下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是A. B. C. D.用短線“”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯誤的是A.R為三角錐形 B.R可以是

C.R是極性分子 D.鍵角小于用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A.與為角形形 B.與為直線形

C.與為三角錐形 D.與為平面三角形已知原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如、都是平面三角形。那么下列分子或離子中與有相似結(jié)構(gòu)的是A. B. C. D.根據(jù)VSEPR理論判斷下列各組分子或離子結(jié)構(gòu)相同的是A.和 B.和 C.和 D.和6、能夠快速、微量、精確地測定分子的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法C.晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn) D.核磁共振氫譜法7、下列分子的空間結(jié)構(gòu)錯誤的是()A.： B.：C.： D.：8、下列微粒的中心原子的價層電子對數(shù)正確的是()A.4 B.1 C.2 D.29、利用價層電子對互斥模型可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測鍵角的大小，下列判斷正確的是()A.是V形分子 B.的鍵角大于120°C.是三角錐形分子 D.的鍵角等于10、已知在中，C—H鍵間的鍵角為，中，N—H鍵間的鍵角為107°，中O—H鍵間的鍵角為105°。下列說法正確的是()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系11、下圖是有機(jī)物A的質(zhì)譜圖，則A的相對分子質(zhì)量是()A.29 B.43 C.57 D.7212、下列微粒的中心原子雜化方式及空間結(jié)構(gòu)均正確的是()選項(xiàng)微粒中心原子雜化方式空間結(jié)構(gòu)A三角錐形B平面三角形C平面三角形D正四面體形A.A B.B C.C D.D13、下列物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)與分子相同的是()A. B. C. D.14、下列有關(guān)和的說法正確的是()A.和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B.中N原子上的孤電子對數(shù)為1，中B原子上無孤電子對C.和形成的化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的中心原子的價層電子對數(shù)均為4二、非選擇題15、是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化形式為_______。根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_______。中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為_______。16、通入稀NaOH溶液中可生成，分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為__________。常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。分子中S原子價層電子對數(shù)是________對，分子的立體構(gòu)型為________；氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該分子中含有________個鍵。答案解析1、【答案】B【解析】解：中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.中價層電子對個數(shù)且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實(shí)際上是V形，故C錯誤；

D.中價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；

故選：B。2、【答案】B【解析】解：A、在中含有3個單鍵和1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，而且含有1個孤電子對，空間上為三角錐形，故A正確；

B、B原子最外層含有3個電子，中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤對電子，所以R不是，故B錯誤；

C、由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子，故C正確；

D、由于存在孤電子對，斥力增強(qiáng)，鍵角小于，故D正確；

故選：B。3、【答案】D【解析】A.水分子中O原子價層電子對個數(shù)，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V形，中Be原子的價層電子對個數(shù)，不含孤電子對，則分子空間構(gòu)型是直線形，故A錯誤；

B.分子中每個S原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，分子中S原子的價層電子對個數(shù)且含有1對孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.分子中B原子的價層電子對個數(shù)且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，分子中P原子的價層電子對數(shù)，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子采取雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D.中S原子價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)孤電子對個數(shù)，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用雜化，分子形狀為平面三角形；中碳原子價層電子對個數(shù)，采用雜化，所以離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確；

故選D。4、【答案】B【解析】具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。

含有5個原子，32個價電子，、、原子數(shù)分別為6、4、3，都不是的等電子體。含有5個原子，32個價電子，和互為等電子體，根據(jù)等電子原理，二者具有相似的結(jié)構(gòu)，故B正確。

故選B。5、【答案】D【解析】A.和，中中心原子價層電子對個數(shù)是3，且含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，分子是直線型分子，二者空間構(gòu)型不同，故A錯誤；

B.中中心原子價層電子對個數(shù)是3，且不含孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是平面三角形，中中心原子價層電子對個數(shù)，且含有一對孤電子對，所以為三角錐形，二者空間構(gòu)型不同，故B錯誤；

C.中中心原子價層電子對個數(shù)，且含有一對孤電子對，所以為三角錐形，中中心原子價層電子對個數(shù)，且含有兩對孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故C錯誤；

D.中中心原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)，中中心原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故D正確。

故選D。6答案：A解析：利用質(zhì)譜法可以測定分子的相對分子質(zhì)量。7.答案：B解析：的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項(xiàng)錯誤。8.答案：A解析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，分子中的中心原子的價層電子對數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)+中心原子孤電子對數(shù)。中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=；中中心原子的價層電子對數(shù)=。9.答案：D解析：的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×2）÷2=2，不含孤電子對，為直線形，A項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=2+（4-2×1）÷2=3，孤電子對數(shù)為1，為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以的鍵角小于120°，B項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=3+（3-3×1）÷2=3，不含孤電子對，為平面三角形，C項(xiàng)錯誤；的中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5-1×4-1）÷2=4，不含孤電子對，為正四面體形，的鍵角等于，D項(xiàng)正確。10.答案：A解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計(jì)算公式可知，中碳原子上無孤電子對，中氮原子上的孤電子對數(shù)為1，中氧原子上的孤電子對數(shù)為2。根據(jù)題意知，中C—H鍵間的鍵角>中N—H鍵間的鍵角>中O—H鍵間的鍵角，說明孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)，即孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力，A項(xiàng)正確。11.答案：D解析：由有機(jī)物A的質(zhì)譜圖可以看出，質(zhì)荷比最大為72，故A的相對分子質(zhì)量為72。12.答案：D解析：中S原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則S原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A項(xiàng)錯誤；中中心O原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為2，則中心O原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，則P原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)錯誤；中P原子的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為4，則P原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。13.答案：A解析：氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，故氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)。中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，所以它為三角錐形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中氧原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為2，所以水分子為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯誤；同理可確定是正四面體形結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)，C、D項(xiàng)錯誤。14.答案：B解析：A項(xiàng)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯誤；B項(xiàng)，中N原子上的孤電子對數(shù)=，中B原子上的孤電子對數(shù)=，正確；C項(xiàng)，中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D項(xiàng)，中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，中B原子的價層電子對數(shù)為3+0=3，錯誤。15、【答案】正四面體

；

平面三角形；

V形

；【解析】中的陰離子是，中心原子鋁原子的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；根據(jù)價層電子對互斥模型可知，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是、、，因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是；碳酸鋅中的陰離子為，根據(jù)價層電子對互斥模型，其中心C原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；的中心I原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為，即中心I原子形成2個鍵，還有2個孤電子對，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化。16、【答案】形；

；V形；雜化；雜化；12。【解析】分子的中心原