鈉及其化合物（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)14鈉及其化合物

疆本講?講義概要

—.鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用

二.氧化鈉和過氧化鈉、過氧化物

三.碳酸鈉、碳酸氫鈉

知識(shí)精講

四.侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

五.碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

六.堿金屬元素、焰色反應(yīng)

選擇題：25題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：________分鐘

隰夯基?知識(shí)精講________________________________________________

一.鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)傳導(dǎo)性

P（H2O）>

銀白色固體，具質(zhì)地柔軟，可以用小刀較低，低于

p（Na）>p（煤可導(dǎo)電導(dǎo)熱

有金屬光澤。切割。100℃

油）

2.化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì):

鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、Cb）反應(yīng)

常溫：4Na+C）2=2Na2O（白色固體，新切開的鈉切面變暗）

02

加熱：ZNa+Oz與NazCM：發(fā)出黃色的火焰，產(chǎn)生淡黃色固體）

C1

22Na+Cl2=2NaCl（白煙，火焰為黃色）

S2Na+S=Na2s（研磨時(shí)發(fā)生爆炸）

△

H

22Na+H2-------2NaH

（2）與水反應(yīng)

①化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2j

②與滴加酚醐的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋

（§）-鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小

險(xiǎn)鈉熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)出且反應(yīng)邈

爵鈉球在水面上游動(dòng)，說明有氣體生成

薪反應(yīng)劇烈

④-酚醐變紅，說明生成了堿性物質(zhì)

（3）與酸（HC1）反應(yīng)：離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2f,鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。

（4）與鹽溶液的反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2Na+2H2O=2NaOH+H2T,

與鹽（如CuSC>4）溶液的反應(yīng)2NaOH+CUSO4=CU(OH)2；+2Na2SO4□

總反應(yīng)為2Na+2H2。+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4+H2T□

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

與Fe2（SC）4）3溶液的反應(yīng)6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3J,+3Na2SO4

總反應(yīng)為6Na+6H,0+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)31+3H2T

（5）鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)：通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較

不活潑的金屬，如：

IWJ溫

4Na+TiCl44NaCl+Ti

日

Na+KCl=====NaCl+Kt（制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出）

（6）與含羥基或竣基的有機(jī)物：鈉與乙醇、苯酚、乙酸反應(yīng)越來越劇烈。

與乙醇反應(yīng)：2Na+2c2H50H-2c2H50Na+H2T

（鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球）；

與苯酚反應(yīng)：2）OH+2Na-2'ONa+H27。

與乙酸反應(yīng)：2cH3co0H+2Na72CH3co0Na+H2T；

【注意要點(diǎn)】

①鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸

水為先。

②鈉在空氣中變化過程：NaiNazOiNaOH固體-NaOH溶液—Na2cChTOHaOiNa2co3，最終變成

Na2cCh粉末。

銀白色金屬鈉o一2〉表面變暗H2出O現(xiàn)白色固體工H2O＞

（Na）（Na2O）（NaOH）

表面變.成溶液C一O,＞出現(xiàn)白色固體風(fēng)二化冬白色粉末

（NaOH潮解）（Na2c。4出。）（Na2cO3）

3.制取、保存與用途

電角軍

工業(yè)制備2NaCl（熔融）------2Na+Cl2T

鈉易與空氣中的。2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，

保存故通常保存在石蠟油或煤油中。鈉不能保存在CC14中，因?yàn)镃C14的密度比鈉

的大，鈉浮在CCL表面，與空氣接觸而發(fā)生變質(zhì)。

（1）鈉、鉀合金（液態(tài)）用于原子反應(yīng)堆，作導(dǎo)熱劑；

用途（2）作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬（如鈦）；如：

T曰T&7曰

4Na+TiCL----------4NaCl+Ti；Na+KCl-----------NaCl+Kf（制取金屬鉀，因

為鉀的沸點(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出）。

（3）作電光源，制作高壓鈉燈

氧化鈉和過氧化鈉、過氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉（Na2。）過氧化鈉（NazCh）

色態(tài)白色固體淡黃色固體

是否堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物

氧的價(jià)態(tài)-2-1

電子式Na*匚6:產(chǎn)Na*Na，匚6：6:口加Na,

離子鍵離子鍵、非極性鍵

化學(xué)鍵Na+與。2-以2：1形成離子化合Na+與0歹（過氧根離子）以2：1形成離子化合

物物

陰、陽離子個(gè)數(shù)比1：21：2

不穩(wěn)定

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

△

(2Na2O+O2=2Na2O2)

與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

與HC1反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2t

主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性

用途用于制取少量Na2C>2、燒堿供氧劑、漂白劑、消毒劑、強(qiáng)氧化劑

【注意要點(diǎn)】

①Na?。?具有強(qiáng)氧化性，但Na?。?與水、CO?反應(yīng)時(shí)，水中的氫與CO?中的碳都處于最高價(jià)態(tài)，不能被

氧化，反應(yīng)為NazCh自身的氧化還原反應(yīng)，NazCh既是氧化劑又是還原劑，1mol。2。2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol

的電子。

②Naz。2與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定都產(chǎn)生。2，如：Na2O2+SO2=Na2SO4

2.Na?。2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析NazCh的性質(zhì)，如：

。失去電子，化合價(jià)升高得到電子，化合價(jià)降低-2

°。__表現(xiàn)為還原性——Na2O2_―表現(xiàn)為氧化■性—_NaO”

（1）Na2。2的強(qiáng)氧化性

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理

氣體——

SO2Na2O2+SO2=Na2SO4

4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3J+

FeCb溶液產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

O2T+8NaCl

Na2s。3溶液——Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁

Na2O2+H2S=S；+2NaOH

與水反應(yīng)生成O2和NaOH,使溶液變紅，

酚醐溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色

Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色

品紅溶液紅色褪去

Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色

（2）遇KMnC%等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Naz。2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。2。

（3）遇CO2、H2O、H+,Naz。2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

3.Naz。2與CO?、比0反應(yīng)的定量關(guān)系

當(dāng)NazCh與CO?、氏。反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2C>2?。2?2b,〃（b）=

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

川（Na2（Z）2）=2〃（。2）

CO2、水蒸氣（或兩混合氣體）通過足量Na2（）2時(shí)，氣體體積的減少量是原來氣體

變化關(guān)系11

體積的萬，等于生成氧氣的體積，即△y=%（。2）=5廠（混合）

固體質(zhì)量變化CO2、水蒸氣分別與足量Na2（）2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“co”、水

關(guān)系蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量阿(CO)=28g-moLx〃(cO2)，Am(H2)=2

-1

gmolXH(H2O)

4.過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)

無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含

有過氧鍵。

-2

￥TT/

Ca2+［：O：6：了一

過氧化鈣過氧乙酸H-C-CxT

'XO-O-H

過氧鍵

-2-2

00

-2II-1-1II-2

過氧化氫H：O：O：H過二硫酸H-O-S-O-O—S-O-H

O過氧鍵0

-2-2

三.碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)和用途

名稱碳酸鈉(Na2co3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

俗名純堿或蘇打小蘇打

易溶于水，但比Na2cCh的溶解度小

水溶性易溶于水(20°C,S=21.5g)

(20℃,5=9.6g)

水溶液酸堿性堿性較強(qiáng)堿性較弱

用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主

主要用途

紙等工業(yè)中要成分之一

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)

①Na2c。3：Na2cCh+2HCl=2NaCl+H2O+CO2to

@NaHCO3：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T□(反應(yīng)更快)

(2)熱穩(wěn)定性

①Na2cCh性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。

②NaHCC>3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCC>3昌Na2cO3+H2O+CO2T。

(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)

①Na2co3：與NaOH溶液不反應(yīng)。

@NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20=

(4)與Ca(0H)2溶液反應(yīng)

2

①Na2cCh：Ca++COr=CaCO3i

②NaHC03：(存在少量過量問題)

2+

Ca(OH)2少量：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3J+2H2。+COl；

2+

Ca(OH)2過量：Ca+OH^+HCO3=CaCO3；+H2O

(5)與鹽A12(SO4)3反應(yīng)

①Na2c。3：2A13++3COr+3H2O=2Al(OH)3；+3C02T

@NaHCO3：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3co2T

(6)相互轉(zhuǎn)化

、、+H2O|0CO2、..、

—畤)丁MC。：NaHCOKE網(wǎng)E切)

①Na2cCh—NaHCC)3：向Na2CO3溶液中通入C02,化學(xué)方程式為Na2CO3+H20+CO2=2NaHCO30

②NaHCC>3—Na2co3：NaHCO3固體力口熱分解轉(zhuǎn)化成Na2co3。

【注意】將CO2氣體通入飽和Na2cO3溶液中開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是：①生成NaHCCh

的質(zhì)量比原Na2c。3的質(zhì)量大；②NaHCCh的溶解度小于Na2CO3的溶解度；③反應(yīng)消耗溶劑水。

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

(1)Na2co3、NaHCCh的鑒別

①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。

a.沉淀法：加入BaCb溶液或CaCb溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2c。3溶液。

b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCCh溶液。

c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2c。3溶液。

【注意】鑒別Na2c。3和NaHCCh時(shí)，不能用NaOH溶液（雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象），也不

能用澄清的石灰水或Ba（OH）2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀。

（2）Na2co3、NaHCCh的除雜

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱至恒重

NaHCCh溶液(Na2co3)通入足量CC＞2氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

4.依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)成分的方法

若a=0（即圖像從原點(diǎn)開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh

若n（9a）=%（仍）（即Oa段與ab段

溶液中的溶質(zhì)為Na2cO3

n(CO2)消耗鹽酸的體積相同）

若V（Oa）＞V（ab）（^0a段消耗鹽酸

溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh和NaOH

0abV(HC1)/L的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）

若■（。°）＜%（仍）（即Oa段消耗鹽酸

溶液中的溶質(zhì)為Na2cO3和NaHCO3

的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）

向Na2c。3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

n(CO2)

段：COr+H+=HCOs

,/

"段：HCO3+H+==H2O+CO2T

0abn(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=ab

n(CO2)

向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

+

HCO3+H=H2O+CO2T

0an(HCl)

向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程

式：

n(CO2)

+

J..0a段：H++OH=H2O>COF+H=HCO3

+

oabn(HCl)"段：HCO3+H=H2O+CO2T

圖像特點(diǎn)：Oa=2ab

四.侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)

侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年所發(fā)明的一種高效、低成本的制堿

方法，是將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化鏤兩種產(chǎn)品的方法。

1.制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，反應(yīng)方程式為：

高溫高溫

C+H2。?=====CO+H2,CO+H2O(g)====CO2+H2O

2.工藝流程

3.反應(yīng)原理

①產(chǎn)生NaHCC)3的反應(yīng)：NH3+NaCl+C02+H20=NaHC03i+NH4Clo

②產(chǎn)生Na2cO3的反應(yīng)：2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O。

4.綠色思想

循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。能充分利用食鹽中的鈉和氯，避免產(chǎn)生大量的氯化鈣廢液和廢

渣，并可節(jié)省一些設(shè)備。

五.碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

1.氣體法

(1)測(cè)定原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2To

依據(jù)CO2的體積確定Na2cCh的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2c。3的含量。

(2)實(shí)驗(yàn)操作：向"zg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為憶mL(已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況)。

(3)數(shù)據(jù)處理

,V106V

純堿樣品中Na2co3的質(zhì)量為rrmol><106gmol-1=———-g,

Zz4UULL4UU

106V

224009537

則純堿樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一^-xlOO%=——%o

-mg112m

2.沉淀法

(1)測(cè)定原理：Na2CO3+BaCl2=BaCO3i+2NaClo

依據(jù)BaCCh沉淀的質(zhì)量，確定Na2cCh的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2c。3的含量。

(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將加g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCb溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干

燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ngo

(3)數(shù)據(jù)處理

ng106n

純堿樣品中Na2cO3的質(zhì)量為------xl06g-mol-^——g,

197g-mol1197

106n

1979106n

則純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------xJOO%=——xl00%o

mg197m

3.滴定法

測(cè)定原理(用酚麟作指示劑，用鹽酸滴定)：當(dāng)指示劑變色時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2T，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，求出Na2c。3的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求其含量。

六.堿金屬元素、焰色反應(yīng)

1.堿金屬的一般性與特殊性

（1）一般性

相似性遞變性（由Li—Cs）

4瓦加術(shù)

0）210281x硝〉港1淮81^55）^8181881

3LiM77“Na盟2426）第2"力力

原子結(jié)構(gòu)

周期表中的位置：第IA族

電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；

最外層均為1個(gè)電子

原子半徑逐漸增大

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為+1價(jià)；金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物

元素性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿（所以稱對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如堿性：

為堿金屬），典型的活潑金屬元素；CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH；

（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)密度逐漸增大（鉀反常）；

物理性質(zhì)

較低；熔、沸點(diǎn)逐漸降低；

與鈉相似，都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)

△

4Li+O=^=2LiO

與22

A

非

4Na+O2^=2Na2。、2Na+C）2NazO2

化

金點(diǎn)燃

4K+O——2K2。、2K+O----------KO

學(xué)2222與。2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜；

屬

性點(diǎn)燃+RN“小Li與氧氣常溫和加熱都只能生成Li2Oo

K+O----------KO2（超氧化鉀）

反2

質(zhì)

應(yīng),點(diǎn)燃

2R+X2----------2RX（X-F>Cl、Br、I）

A

2R+S^=R2s

與水2R+2H2O=2ROH+H2T與H2O反應(yīng)越來越劇烈；Li與水反應(yīng)不

反應(yīng)熔化，鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化，鉀與水反應(yīng)熔

化，且使產(chǎn)生的H2燃燒發(fā)生輕微爆炸，

Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸

原隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失

因去電子的能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)

（2）特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯一1價(jià)，堿金屬

氫化物是強(qiáng)還原劑。

④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。

⑤堿金屬常溫下均能與氧氣反應(yīng)生成氧化物（R2。），但Li與氧氣不管是常溫還是加熱均生成Li2Ot.

⑥鋰易于氮?dú)夥磻?yīng)生成LisN（因?yàn)殇嚭玩V處于對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，即LiOH、Li2cO3均為沉

淀）。

⑦鋰的熔點(diǎn)最高，金屬性最弱，因而鋰與水反應(yīng)較慢且反應(yīng)時(shí)鋰并不熔化。

⑧一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)第IA族非常活潑的金屬Na、K等除外。

如：2Na+CuSO4+2H2O=CU（OH）2；+H2T+Na2so4

⑨超氧化物（KO2）、臭氧化物（RbC>3）與Na2。?性質(zhì)類似，都能與H2O、CO2反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性

2.焰色反應(yīng)

（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色判斷試

樣所含金屬元素的定性分析操作。焰色反應(yīng)屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。

（2）操作步驟

酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈

電白絲灼燒*無色---->待測(cè)物灼燒?觀察火焰顏色洗滌^車白絲灼房無色。

【注意】柏絲洗滌時(shí)要用鹽酸洗（不能用稀H2s。4洗），然后灼燒，火焰為無色時(shí)，說明洗凈。目的：使粕絲

上的高沸點(diǎn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。

（3）常見元素的焰色

金屬元素鈉鉀鋰枷鈣銅銀領(lǐng)

（淺）紫色

焰色黃色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色

（透過藍(lán)色鉆玻璃）

【注意】

①觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色的鉆玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對(duì)鑒別鉀元

素的干擾

②鑒別物質(zhì)和某些元素并不是所有元素，因?yàn)橛行┰氐难嫔菬o色的，如：鐵、銘、粕、鴇

③鉗絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)

易揮發(fā)，若用稀H2s。4洗滌鉗絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.（2023?河北?高考真題）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.高鎰酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】B

【詳解】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，A正確；

B.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡

膠塞的粗口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；

C.乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高錦酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以乙醇和高銃酸鉀不能同時(shí)保存在同一

個(gè)藥品柜中，c正確；

D.金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物

質(zhì)因接觸而反應(yīng)，D正確；

故答案選B。

2.（2024?山東苗澤?模擬預(yù)測(cè)）某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯(cuò)

誤的是

B.操作a用到的儀器有②④⑦

C.反應(yīng)I發(fā)生的容器是①

D.由NH4cl溶液得到晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

【詳解】A.NH、溶解度大，先通氨氣是為了使飽和食鹽水堿化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料

的利用率，A正確；

B.操作a為過濾，所給儀器中用到的是漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒，B正確；

C.反應(yīng)I為固體加熱分解，應(yīng)用生堀，C正確；

D.NH4cl晶體受熱易分解，應(yīng)選用降溫結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）對(duì)于下列各選項(xiàng)的稀溶液，分別將前者逐滴滴入后者與后者逐滴滴入前者，現(xiàn)

象一致的是

A.Na2cO3溶液與稀鹽酸B.AgNC）3溶液與氨水

C.NaHCOs溶液與稀鹽酸D.AlCk溶液與氫氧化鈉溶液

【答案】C

【詳解】A.后者逐滴滴入前者，反應(yīng)生成碳酸氫鈉Na2cOj+HChNaHCOs，前者逐滴滴入后者時(shí)生成二

氧化碳Na2c。3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.前者逐滴滴入后者沒有沉淀生成AgNO3+3NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NC)3+2H2O,后者逐滴滴入

前者、先生成沉淀后沉淀溶解AgNOs+NHs.HzOAgOHJ+NH4NO3,B錯(cuò)誤；

C.前者逐滴滴入后者與后者逐滴滴入前者，均反應(yīng)生成二氧化碳NaHCOj+HCl=NaCl+H2O+CC)2T,C正

確；

D.前者逐滴滴入后者沒有沉淀生成AlC13+4NaOH=Na[Al(OH)/+3NaCl,后者逐滴滴入前者、先生成沉

淀后沉淀溶解AlC13+3NaOH=Al(OH)35+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],D錯(cuò)誤；

故選Co

4.(2023?天津?高考真題)下列方法(試劑)中，無法鑒別Na2c和BaCl2兩種物質(zhì)的是

A.焰色試驗(yàn)B.pH試紙C.稀氨水D.Na2SO4

【答案】C

【詳解】A.鈉元素、領(lǐng)元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別碳酸鈉和氯化領(lǐng)，A不符合；

B.Na2cCh溶液顯堿性，BaCb溶液顯中性，故可以用pH試紙檢驗(yàn)Na2c。3和BaCk，B不符合；

C.Na2cCh溶液和BaCb溶液與氨水都不反應(yīng)，都無現(xiàn)象，C符合；

D.Na2c。3溶液與Na2s。4溶液不反應(yīng)，BaCb溶液與Na2s。4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸的D不符合；

故答案為：Co

5.(2024?福建南平?三模)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCOs，裝置如圖所示(夾持裝置略

去)，下列離子方程式錯(cuò)誤的是

+2++

A.①中:CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2OB.②中:H+HCO；=H2O+CO2T

：

c.③中:NH3+CO2+H2O=NH：+HCO；D.④中:NH+OH=H2O+NH3T

【答案】c

【詳解】A.①中實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備CO2,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，A

正確；

B.②中用飽和NaHCC>3溶液吸收揮發(fā)出的HCL離子方程式為H++HCO；=q0+032］，B正確；

C.③中侯氏制堿制備NaHCO一往飽和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2,從而析出溶解度相對(duì)較

小的NaHCOs，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NH：+NaHCC>3J,C錯(cuò)誤；

D.④中用NH4cl濃溶液和NaOH固體制備NH3,離子方程式為NH：+OT=H2O+NH3T,D正確;

故選C。

6.（24-25高三上?安徽?開學(xué)考試）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)ABCD

XFeNa

CO2AI2O3

Na[Al(OH)]

YFeCl3Na2（）2Na2cO34

ZFeCl2NaOHNaHCO3A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.Fe與C"反應(yīng)得到FeCL,FeCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2,FeCl2與Cl2得到FeCl3,FeCl2與Zn反

應(yīng)得到Fe,A項(xiàng)不符合題意；

B.NaOH無法直接轉(zhuǎn)化為Na?。？，B項(xiàng)符合題意；

C.CO?與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na2cO3,Na2cOj與NaHCOs可以相互轉(zhuǎn)化，NaHCOs與酸反應(yīng)可得到

CO2,C項(xiàng)不符合題意：

D.A12C>3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[AI(OH)J,Na[Al(OH)J溶液與CO?反應(yīng)可得到A1(OH)3,A1(OH)3

與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OH)J,A1(OH)3受熱分解可得AIQ3，D項(xiàng)不符合題意；

故選Bo

7.(24-25高三上?山東濟(jì)寧?開學(xué)考試)用下列裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Na2cChNaHCO3

A.利用A裝置去除CO2中少量HC1

C.比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生COz+Na2cC>3+H2O=2NaHCC)31，因此除去二氧化碳中混有

少量HC1,常用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.酒精和乙酸互溶，不能采用分液方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C.外管溫度高，內(nèi)管溫度低，最右側(cè)燒杯中溶液變渾濁，可以比較出碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故C正

確；

D.需要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察，題中缺少藍(lán)色鉆玻璃，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

8.(2024?北京順義?二模)某小組探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。將少量Na2。?用脫脂棉包裹，放入充

滿SO2的密閉三頸瓶中充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)02含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+02

B.取少量c點(diǎn)時(shí)的固體混合物，滴加酸性高銹酸鉀溶液，無明顯變化

C.c點(diǎn)時(shí)，三頸瓶?jī)?nèi)氣體中含有SO?和。2

D.相同條件下，若將三頸瓶中的SO?換為CO2,重復(fù)操作，充分反應(yīng)后的含量不低于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

含量

【答案】B

【詳解】A.ab段氧氣含量增大故存在反應(yīng)2Na2C)2+2SO2=2Na2so3+O2，故A正確；

B.c點(diǎn)固體物質(zhì)可能為硫酸鈉或亞硫酸鈉和硫酸鈉混合物，取少量c點(diǎn)時(shí)的固體混合物，滴加酸性高鋸酸

鉀溶液，可能會(huì)褪色，也可能無明顯變化，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)時(shí)，固體物質(zhì)可能為硫酸鈉或亞硫酸鈉和硫酸鈉混合物，三頸瓶?jī)?nèi)氣體中可能含有SO2和。2,故C

正確；

D.相同條件下，將SO2換成CO2后，重復(fù)上述操作，只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2，300秒時(shí)

。2含量高于C點(diǎn)，故D正確；

故選：B?

9.(2024?北京?高考真題)關(guān)于Na2c和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【詳解】A.Na2cO3和NaHCC>3的溶液中均存在HQ、H2co3、可、OH、Na+>C（*、HCO-,A正確;

B.NaHCOs加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOs受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2co3,而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCO3,C正確；

D.室溫下Na2c和NaHCOs飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠(yuǎn)大于HCO],D錯(cuò)誤；

故選D。

10.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法均正確的是

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①Na2c。3NaHCO3在用煙中灼燒至固體質(zhì)量不再減少

②Cl2HC1分別通過飽和食鹽水和濃硫酸

③辛烷辛烯加入濱水，并分液

④NaCl固體KNC)3固體加少量熱水、攪拌、趁熱過濾

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②④

【答案】D

【詳解】①NaHCC>3受熱分解生成Na2co”可以通過在用堀中灼燒至固體質(zhì)量不再減少除去Na2cO3中混

有的NaHCOj,①正確；

②HC1溶于飽和食鹽水，而CU在其中的溶解度很小，可以通過飽和食鹽水除去Cl?中的HC1,再用濃硫酸

干燥CU，②正確;

③辛烷與澳不反應(yīng)，澳易溶于辛烷，不能通過加入濱水，并分液來除去辛烷中的辛烯，③錯(cuò)誤；

④KNO3固體的溶解度受溫度影響較大，可以通過加少量熱水、攪拌、趁熱過濾除去NaCl固體中的KNO3

固體，④正確；

故選D。

11.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）某固體粉末中可能含有Na2co3、KNO3、NaNO2,Na2SO3,K2sO^FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C12,溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KN。,、Na2cO'、K2so-Na2sO3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2sO,，如需確定，還需另做實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【詳解】A.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加

鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2，說明生成N0,則含有氮元素，濾渣中加鹽

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入Cb溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO,含有鐵元素，濾

液中加入鹽酸酸化后的氯化/溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、

硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故