四川省瀘州市龍馬潭區(qū)普通高中“1 4”共同體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 （含答案）

1PAGE第11頁龍馬潭區(qū)2024年秋期普通高中“1+4”共同體高二高考文考學(xué)科半期聯(lián)合考試化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.化學(xué)分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分，第一部分每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，在選涂其它答案標(biāo)號(hào)。2.考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將第二部分的答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第一部分選擇題(共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”催化釀酒工藝，是利用了“酒曲”使平衡正向移動(dòng)的原理B.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，能顯著延長(zhǎng)食品的儲(chǔ)存時(shí)間C.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)D.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快2.下列溶質(zhì)的水溶液中，存在兩個(gè)電離平衡的是A.Ba(OH)2 B.CH3COOH C.NaNO3 D.HClO43.的反應(yīng)的過程與能量變化如下圖所示(已知圖像中的物質(zhì)均為氣態(tài)，且E1、E2均大于0)。下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有利于提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的焓變?yōu)镃.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為D.CO和NO2分子發(fā)生的碰撞均可以形成過渡態(tài)4.下列反應(yīng)在任何溫度下一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.5.下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是A.表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B.已知

則：C.已知：；

則：與在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為D.已知金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為：，則：穩(wěn)定性關(guān)系：金剛石＞石墨；則：穩(wěn)定性關(guān)系為：金剛石>石墨6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.時(shí)，純水中，所含有的總數(shù)大于B.中含有原子數(shù)為C.密閉容器中，和反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為D.相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中的數(shù)目相同7.下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明分解反應(yīng)中催化效果好于C．中和熱的測(cè)定D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D8.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，下列關(guān)于工業(yè)合成氨條件選擇的說法，正確的是A.選擇，可以用勒夏特列原理解釋B.選擇高壓、鐵觸媒催化劑，利于增大反應(yīng)平衡常數(shù)，增大正向進(jìn)行程度C.通過液化不斷移除產(chǎn)品，既可以提高反應(yīng)速率，又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.原料氣進(jìn)入合成塔之前，須經(jīng)過干燥凈化，以防止催化劑中毒9.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：B.的溶液：C.含有的溶液中：D.由水電離出的的溶液中：10.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到目的，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺，生成物濃度增加，平衡逆向移動(dòng)B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)A的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L。說明該反應(yīng)減壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響兩支試管分別裝5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.2mol/LH2SO4溶液的混合溶液，分別放在熱水和冷水中熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快D探究可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，說明該反應(yīng)A.A B.B C.C D.D11.在一固定容積的密閉容器中，充入1molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表：關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A.B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的轉(zhuǎn)化率約為D.在，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12.常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法錯(cuò)誤的是A.和體積均相等的醋酸、鹽酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，收集到的氫氣一樣多B.將溶液從常溫加熱到，溶液仍呈中性，但C.往稀氨水中加水，溶液中的值不變D.向盛有醋酸的試管中滴加的溶液有氣泡產(chǎn)生，說明的大于的13.一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化 B.該溫度下，a點(diǎn)溶液呈酸性C.該溫度下，水的離子積常數(shù)為 D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化14.在起始溫度均為、容積均為的密閉容器X(恒溫)、Y(絕熱)中均加入和，發(fā)生反應(yīng)容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線M表示容器Y中A的轉(zhuǎn)化率變化B.容器Y在內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為C.達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的平衡常數(shù)：D.時(shí)，第二部分非選擇題(共58分)15.幾種常見的弱酸及其電離常數(shù)如下表所示：弱酸(甲酸)電離常數(shù)回答下列有關(guān)問題：（1）寫出在水中的電離方程式________。（2）的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。（3）下列事實(shí)可以證明是弱酸的是_______(填字母選項(xiàng))。A.溶液中含有和B.溶液能使紫色石蕊試劑變?yōu)榧t色C.等濃度的和的導(dǎo)電能力更強(qiáng)D.將的溶液稀釋10倍，溶液的（4）寫出向溶液中通入少量發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。（5）常溫下溶液的________，該溶液中_______。(已知：)（6）反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。16.食用白醋中的主要成分為醋酸(CH3COOH)，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過中和滴定的方法來測(cè)量白醋中醋酸的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取一定量的NaOH固體，用蒸餾水溶解后配制成100mL0.100mol/LNaOH溶液。（1）配制過程中的部分操作如圖所示，儀器X的名稱是_______，指出圖中操作不規(guī)范的地方_______。Ⅱ．中和滴定將5.00mL白醋用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成50mL溶液。移取10.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入1滴酚酞指示劑。用I中的0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定終點(diǎn)時(shí)的消耗量。平行測(cè)定3次。（2）滴定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液盛裝于_______(儀器名稱)中。滴定前需將儀器中的氣泡排出，其正確操作應(yīng)是下圖中的_______(填字母選項(xiàng))。A．B．C．D．（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。若3次實(shí)驗(yàn)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為7.10mL，則該白醋中醋酸的含量為_______g/L。（4）下列有關(guān)操作會(huì)使得醋酸的測(cè)量結(jié)果偏低的是_______(填字母選項(xiàng))。A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在定容時(shí)進(jìn)行俯視B.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀取消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器用水檢查不漏液后，直接裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，部分溶液濺出錐形瓶外17.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)④：的_______。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的發(fā)生反應(yīng)④，下列能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。A. B.容器中混合氣體的密度不變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.的值不變?cè)谕粔簭?qiáng)的條件下，對(duì)于和與的混合氣體分別進(jìn)行熱分解反應(yīng)(即反應(yīng)④)。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（3）圖中表示充入的曲線是_______(填“a”或b”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。（4）若平衡時(shí)，m點(diǎn)容器的體積為，計(jì)算m點(diǎn)的溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______。平衡常數(shù)的大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）在某催化劑的作用下，的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑上)：使用催化劑與未使用催化劑相比，圖中x的值將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，整個(gè)反應(yīng)歷程中的速控步驟(速率最慢的一步)的化學(xué)方程式是_______。18.工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳鐵、鎳鎂合金為主)制取草酸鎳的工藝流程如圖所示：已知：①可與生成藍(lán)色沉淀，②相關(guān)金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的如下表所示：

開始沉淀6.52.79.66.4完全沉淀9.53511.68.4回答下列有關(guān)問題：（1）為加快“酸浸”速率，除粉碎外，可采取的措施是_______(寫一條)。（2）“氧化”中試劑X最佳選擇是_______(填字母代號(hào))；取適量氧化后的溶液，加入溶液，觀察到_______，證明“氧化”進(jìn)行完全。A．B．空氣C．（3）“調(diào)”中，值的范圍為_______，加入使轉(zhuǎn)化為沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________。（4）“除鎂”后濾液中，含有的主要溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（5）在實(shí)驗(yàn)室中煅燒草酸鎳可制取。煅燒時(shí)，將草酸鎳置于_______(儀器名稱)中，煅燒過程中會(huì)產(chǎn)生和兩種氣體，則_______。龍馬潭區(qū)2024年秋期普通高中“1+4”共同體高二高考文考學(xué)科半期聯(lián)合考試化學(xué)第一部分選擇題(共42分)1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】D第二部分非選擇題(共58分)15.【答案】（1）（2）HCOOH＞H2CO3＞HClO（3）AD（4）（5）①.4.4②.（6）16.【答案】（1）①.100mL容量瓶②.未用玻璃棒引流（2）①.堿式滴定管②.C（3）①.滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色