《第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2PAGE11．下列對分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是A．O原子發(fā)生雜化B．O原子與、都形成鍵C．該分子為直線形分子D．分子的結(jié)構(gòu)式是：2．是一種常見的還原劑，可通過如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．元素的第一電離能：D．的空間構(gòu)型為正四面體形3．CsCl是一種分析試劑，制備方法。下列說法正確的是A．CsCl的電子式：

B．基態(tài)的核外電子排布式：C．的空間構(gòu)型：三角錐形 D．中子數(shù)為18的Cl原子：4．OF2是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應(yīng)制備，下列說法正確的是A．F2的電子式為F∶F B．OF2是直線形分子C．NaF是共價(jià)化合物 D．NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵5．反應(yīng)用于合成。下列說法不正確的是A．的空間構(gòu)型為正三角形 B．NaClO的電子式為

C．含有極性鍵和非極性鍵 D．和之間可以形成氫鍵6．下列構(gòu)型為三角錐形的分子為A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH37．下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A．

B．

C．

D．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物|下列敘述正確的是A．氧化性：Y2>W2 B．電負(fù)性：Y>X>ZC．YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．第一電離能：Y<W9．2022年《政府工作報(bào)告》中提到“深入實(shí)施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，鞏固藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)成果，促進(jìn)生產(chǎn)生活方式綠色轉(zhuǎn)型”。乙炔作為重要的化工原料，在制備過程中常使用過量的CuSO4溶液除去乙炔氣體中的PH3等有害物質(zhì)，反應(yīng)原理為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．PH3的電子式為 B．H2O的球梐模型為C．基態(tài)S原子的L電子層有8個(gè)電子 D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH10．下列化學(xué)用語的使用正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：B．HCl的形成過程：C．CH4分子的空間填充模型：D．含1個(gè)中子的氫原子：11．三氟化氮()常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：，下列說法中，正確的是A．的電子式為 B．中僅含離子鍵C．在制備的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性 D．比的鍵角小12．離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過程、分析測試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素。下列說法正確的是A．該陰離子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同C．氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z<WD．Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y13．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．鍵長： B．的立體構(gòu)型為平面四邊形C．分子的極性： D．總鍵能：14．下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．1個(gè)乙烯(C2H4)分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．C-H鍵比Si-H鍵的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定C．BF3、H2O、CO2三種分子的鍵角依次增大D．1個(gè)O與2個(gè)H結(jié)合形成H2O，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性15．已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的價(jià)層電子排布式是；Y原子的價(jià)電子數(shù)與X相同；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法中正確的是A．與分子的鍵角相等 B．元素Z與元素X形成不只一種化合物C．元素Z形成的單質(zhì)屬于分子晶體 D．元素X形成的單質(zhì)屬于非極性分子16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵C．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D．分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形17．通常把原子總數(shù)相同及價(jià)層電子總數(shù)也相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法正確的是A．CH4和是等電子體，鍵角均為60°B．和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，二者都是極性分子18．化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，x的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nSn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．第一電離能：E>Y>X B．元素電負(fù)性：E>Y>ZC．氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E D．YZ3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形19．請回答下列問題：(1)I離子的立體構(gòu)型是。(2)下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________。A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s22p5 D．1s22s22p6(3)第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素有種。(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是。(5)氧是地殼中含量最多的元素。H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)椤?0．完成下列問題。(1)已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立體構(gòu)型為V形的微粒有；為三角錐形的有；為平面正三角形的有；為正四面體形的有。(2)①SiH4、PH3、H2S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的鍵角大小順序?yàn)椋?。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的鍵角109.5°。④俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)形狀為：，其分子中有兩種鍵角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的鍵角為。

參考答案1．下列對分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是A．O原子發(fā)生雜化B．O原子與、都形成鍵C．該分子為直線形分子D．分子的結(jié)構(gòu)式是：【答案】B【詳解】A．HClO中O原子形成2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．中O原子與H形成O-H鍵，與Cl形成O-Cl鍵，單鍵都是鍵，因此O原子與、都形成鍵，故B正確；C．HClO的中心原子O原子采用sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對，則其空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子是O原子，則其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．是一種常見的還原劑，可通過如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．元素的第一電離能：D．的空間構(gòu)型為正四面體形【答案】B【詳解】A．NaH會(huì)和水反應(yīng)，故該反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，元素的第一電離能：，C正確；D．中B形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故選B。3．CsCl是一種分析試劑，制備方法。下列說法正確的是A．CsCl的電子式：

B．基態(tài)的核外電子排布式：C．的空間構(gòu)型：三角錐形 D．中子數(shù)為18的Cl原子：【答案】B【詳解】A．CsCl屬于離子化合物，即電子式

，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)的核外電子排布式：，B正確；C．的空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的Cl原子，D錯(cuò)誤；故選B。4．OF2是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應(yīng)制備，下列說法正確的是A．F2的電子式為F∶F B．OF2是直線形分子C．NaF是共價(jià)化合物 D．NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵【答案】D【詳解】A．的電子式為

，A錯(cuò)誤；B．中的O原子為sp3雜化，且存在2對孤對電子，為V形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．NaF是鈉離子和氟離子形成的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．NaOH是鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根中存在氫氧極性共價(jià)鍵，故含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。5．反應(yīng)用于合成。下列說法不正確的是A．的空間構(gòu)型為正三角形 B．NaClO的電子式為

C．含有極性鍵和非極性鍵 D．和之間可以形成氫鍵【答案】A【詳解】A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的，電子式為

，B正確；C．含有氮?dú)錁O性鍵和氮氮非極性鍵，C正確；D．氧、氮電負(fù)性較強(qiáng)，可以形成氫鍵，故和之間可以形成氫鍵，D正確；故選A。6．下列構(gòu)型為三角錐形的分子為A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3【答案】D【詳解】A．CO2直線形，故不選A；B．H2O空間構(gòu)型為為V形，故不選B；C．CH4空間構(gòu)型為正四面體形，故不選C；D．NH3空間構(gòu)型為三角錐形，故選D。答案為：D。7．下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】雜化軌道有4個(gè)軌道組成，呈正四面體構(gòu)型伸展，C符合；故選：C。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物|下列敘述正確的是A．氧化性：Y2>W2 B．電負(fù)性：Y>X>ZC．YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．第一電離能：Y<W【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對電子，Y為氮；能形成離子，則X為氫；基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為13號(hào)元素鋁，能形成離子，則W為氯；【詳解】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獾难趸孕∮诼葰猓珹錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>H>Al，，B正確；C．NCl3中N為sp3雜化，且存在1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，且N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Cl<N，D錯(cuò)誤；故選B。9．2022年《政府工作報(bào)告》中提到“深入實(shí)施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略，鞏固藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)成果，促進(jìn)生產(chǎn)生活方式綠色轉(zhuǎn)型”。乙炔作為重要的化工原料，在制備過程中常使用過量的CuSO4溶液除去乙炔氣體中的PH3等有害物質(zhì)，反應(yīng)原理為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．PH3的電子式為 B．H2O的球梐模型為C．基態(tài)S原子的L電子層有8個(gè)電子 D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH【答案】D【詳解】A．PH3分子中磷與氫形成共價(jià)鍵均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，A正確；B．H2O的空間結(jié)構(gòu)是“V”形，所以球棍模型為，B正確；C．基態(tài)S原子的L電子層已排滿有8個(gè)電子，C正確；D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故選D。10．下列化學(xué)用語的使用正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：B．HCl的形成過程：C．CH4分子的空間填充模型：D．含1個(gè)中子的氫原子：【答案】C【詳解】A．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，其軌道表示式為：，A錯(cuò)誤；B．HCl中只含共價(jià)鍵，沒有得到或失去電子，其形成過程為：，B錯(cuò)誤；C．CH4分子空間構(gòu)型為正四面體，填充模型為：，C正確；D．氫原子質(zhì)子數(shù)為1，含1個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為2，所以含1個(gè)中子的氫原子為：，D錯(cuò)誤；故選C。11．三氟化氮()常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：，下列說法中，正確的是A．的電子式為 B．中僅含離子鍵C．在制備的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性 D．比的鍵角小【答案】C【詳解】A．的電子式為，故A錯(cuò)誤；

B．中銨根離子和氟離子間存在離子鍵，銨根離子中N、H原子間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．在制備的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對的斥力增大，中成鍵電子對偏向F原子，成鍵電子對的斥力減小，所以比的鍵角大，故D錯(cuò)誤；選C。12．離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過程、分析測試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素。下列說法正確的是A．該陰離子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同C．氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z<WD．Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y【答案】B【分析】Y、X、Q、W是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式成鍵方式可知Y為C，X為N，Q為O，W為F，Z為S；【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該陰離子中S元素不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．Y為C，成4個(gè)共價(jià)單鍵，采取sp3雜化，X為N，成2個(gè)共價(jià)單鍵，有2對孤電子對，采取sp3雜化，該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同，B正確；C．Z、W對應(yīng)得氫化物分別為：、，但Y的氫化物是碳原子數(shù)不確定的烴類，因此無法比較氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．電離能第VA族>第VIA族，Y、X、Q三種元素的第一電離能：N>O>C即X>Q>Y，D錯(cuò)誤；故選B。13．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．鍵長： B．的立體構(gòu)型為平面四邊形C．分子的極性： D．總鍵能：【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N。可以推測出X、Y、Z、M、Q分別為H、B、C、N、F?！驹斀狻緼．MX3為NH3，ZX4為CH4，半徑：C＞N，鍵長NH3<CH4，A錯(cuò)誤；B．中心B的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，故其立體構(gòu)型為正四面體形，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，YQ3為BF3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，MQ3即NF3的空間構(gòu)型為為三角錐形，為極性分子，故分子極性BF3<NF3，C正確：D．M2為N2，存在三鍵，總鍵能：N2>F2，D錯(cuò)誤；故選C。14．下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A．1個(gè)乙烯(C2H4)分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．C-H鍵比Si-H鍵的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定C．BF3、H2O、CO2三種分子的鍵角依次增大D．1個(gè)O與2個(gè)H結(jié)合形成H2O，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性【答案】C【詳解】A．乙烯(C2H4)分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，則乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A正確；B．共價(jià)鍵的鍵長越短，斷裂其消耗的能量就越多，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定。原子半徑：Si＞C，所以鍵長：Si-H＞C-H，C-H鍵比Si-H鍵的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定，B正確；C．BF3分子中的中心B原子價(jià)層電子對數(shù)是3+=3，故B原子采用sp2雜化，BF3分子為平面三角形，分子中鍵角是120°；H2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對數(shù)是2+=4，則O原子采用sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體形，但由于O原子上含有2對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導(dǎo)致H2O分子呈V形，鍵角小于120°；CO2分子中的中心C原子價(jià)層電子對數(shù)是2+=2，故C原子采用sp雜化，分子呈直線形，鍵角是180°，因此三種分子的鍵角大小關(guān)系為：CO2＞BF3＞H2O，C錯(cuò)誤；D．O原子最外層有6個(gè)電子，O原子與2個(gè)H原子結(jié)合形成H2O，O原子形成了2對共用電子對，使分子中O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的價(jià)層電子排布式是；Y原子的價(jià)電子數(shù)與X相同；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法中正確的是A．與分子的鍵角相等 B．元素Z與元素X形成不只一種化合物C．元素Z形成的單質(zhì)屬于分子晶體 D．元素X形成的單質(zhì)屬于非極性分子【答案】B【分析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中W是宇宙中含量最多的元素，為H元素；X元素原子的價(jià)層電子排布式是，則n=2，即2s22p4，為O元素；Y原子的價(jià)電子數(shù)與X相同，則為同主族的S元素；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，則為K元素；【詳解】A．H2O分子空間結(jié)構(gòu)是V型，鍵角104.5o，SO2分子空間結(jié)構(gòu)是V型，鍵角約是120o，不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素Z與元素X形成不只一種化合物，如K2O、KO2等，選項(xiàng)B正確；C．元素Z形成的單質(zhì)K屬于金屬晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．元素X形成的O2單質(zhì)屬于非極性分子，O3屬于極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵C．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D．分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形【答案】C【詳解】A．該示意圖為氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子有2個(gè)末成對電子，基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：，故C正確；D．分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。17．通常把原子總數(shù)相同及價(jià)層電子總數(shù)也相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法正確的是A．CH4和是等電子體，鍵角均為60°B．和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，二者都是極性分子【答案】B【詳解】A．CH4和是等電子體，分子構(gòu)型均為正四面體，鍵角均為，A錯(cuò)誤；

B．和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B正確；C．H3O+和PCl3價(jià)層電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C錯(cuò)誤；

D．B3N3H6和苯是等電子體，兩種分子的空間結(jié)構(gòu)相似，二者都是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。18．化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，x的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nSn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．第一電離能：E>Y>X B．元素電負(fù)性：E>Y>ZC．氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E D．YZ3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】B【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nSn－1，所以n-1=2，n=3，X為鎂或者n=2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素；【詳解】A．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，選項(xiàng)B正確；C．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH3價(jià)層電子對為3+1=4，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價(jià)層電子對為3+0=3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19．請回答下列問題：(1)I離子的立體構(gòu)型是。(2)下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________。A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s22p5 D．1s22s22p6(3)第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素有種。(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是。(5)氧是地殼中含量最多的元素。H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)??！敬鸢浮?1)直線形(2)AB(3)3(4)由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少(5)H2O和H3O+的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，但H2O中的氧原子有2個(gè)孤電子對，H3O+中的氧原子只有1個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大【詳解】（1）中心碘原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+(7+1-2×1)=5，則其VSEPR模型為三角雙錐，去掉3個(gè)孤電子對，的空間構(gòu)型為直線形；（2）發(fā)射光譜是電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的。A是F原子的激發(fā)態(tài)，B是F-的激發(fā)態(tài)，都能捕捉到發(fā)射光譜；C為F原子的基態(tài)，不能捕捉到發(fā)射光譜，D為F-的基態(tài)，不能捕捉到發(fā)射光譜，故選AB。（3）在同一周期元素中，第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素有Ca、Ge、Se三種。（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難。（5）H2O和H3O+的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，但H2O中的氧原子有2個(gè)孤電子對，H3O+中的氧原子只有1個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大。20．完成下列問題。(1)已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立體構(gòu)型為V形的微粒有；為三角錐形的有；為平面正三角形的有；為正四面體形的有。(2)①SiH4、PH3、H2S分子中H-