2024北京化學高考專題復習-專題八 化學鍵 分子和晶體的結構與性質

專題八化學鍵分子和晶體的結構與性質

拓展訓練

1.下列說法錯誤的是（）

,

A.KtS：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH

B.1,4-環(huán)己二烯（0）分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為6：1

C.向[TiBr（H2O）5]Br2的溶液中滴加足量AgNOs溶液，只有羊勺B廣形成AgBr沉淀

D.HF氣體的摩爾質量測定值大于實際值，與HF分子間形成氫鍵有關

答案B

2.下列符號表征錯誤的是（）

+

A.HCO3的水解方程式為HCOg+HzOK"H3O+COi'

B.H2分子中Q鍵的電子云輪廓圖:G3

S3

C.H2S的VSEPR模型A）

D.MgCl2的形成過程::可.個Mg個@：一[：史]Mg叫:比]

答案A

3.硒（Se）是人體必需微量元素之一，已知Se與S同族，一種含硒的功能分子的合成路線如下.下列說法不

正確的是（）

A.沸點:H2O>H2Se>H2s

B.I中S原子的雜化軌道類型為sp3

C.H中含有極性共價鍵和北極性共價鍵

D.口含有的元素中0的第一電離能最大

答案D

4.銘離子能形成多種配位化合物下列關于[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+說法正確的是（）

A.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl產中Cr的化合價為+2

B.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中鋁離子的配位數(shù)是5

C.NH3的沸點比比0的低

D.NH3與七0的鍵角相同

答案C

5.生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結構及載氧示意如圖,Fe2+與周圍的6個原子均以配位健結合。CO

也可與血紅蛋白配位，使人體中毒。二者與血紅蛋白（Hb）結合的反應可表示為①Hb+O2n

Hb〔O2）;②Hb+CO—Hb（C0）o下列說法錯誤的是（

A.構成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵

B.電負性:0>C,故CO中與Fe2+配位的是0

C.CO與血紅素中Fe2?結合能力強于02

D.CO中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反

答案B

6.利用超分子可分離C60和C70將C6。、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的"杯酚"中進行分離的流

程如圖。下列說法正確的是（）

A.—C60分子中含有90個。鍵

B."杯酚"與C6。形成氫鍵

C.一個C60晶胞中含有8個C60分子

D.該分離過程利用的是超分子的自組裝特征

答案A

NH2

7.（2023湛江一模,11）乙二胺（H2N）是一種重要的有機化工原料，下列關于乙二胺的說法不正確

的是（）

A.易溶于水，其水溶液顯堿件

B.H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.[CU（H2NCH2cH2M坷2產中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2+

答案D

8.連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示,該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性，基于結構視角,

下列說法正確的是（）

OH0OH

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

答案B

9.幾種常見的晶胞或結構（CaFz、NH4CI、AlCh）如圖。下列說法錯誤的是（）

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4

B.熔點:圖1所示物質〉圖2所示物質

C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個

D.NH4C1可與H-反應生成NH4H,NH4C1和NH4H均是共價化合物

答案D

10.金剛石硬度大,熔點高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應CCLi+4NaNi-CoC（金剛石）+4NaQ人工合成

金剛石。已知:氯化鈉晶胞結構如圖1所示,相鄰的Na+與Q-的距離為acm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法錯誤的是（）

A.Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素

B.CCLuNaCl.金剛石三種物質的熔點依次升高

C.若NaCl晶體密度為dg?cnr3,貝!]NA=^^

D.12g金剛石（晶體結構如圖2所示）中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

答案D

答案B

14.一種Ag2Hgi4固體導電材料為四方晶系,其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm,晶胞沿x、y、z的方向

投影（如圖所示）,A、B、C表示三種不同原子的投影,標記為n的原子分數(shù)坐標為（另啟,Ag2Hgi4的摩爾質

量為Mg-moH,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.C表示的是Ag原子

B.距離Hg最近的Ag有8個

Cm原子的分數(shù)坐標為?翡）

D.該晶體的密度為右JxlOing.cmi

答案D

15某水性鈉離子電池電極材料曰Na\Fe2\Pe^\CN-組成其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過程中,FM?與

Fe3哈量發(fā)生變化其過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

格林綠FHCN））洋魯士藍普魯士白

?Na＞或M-CN

A.普魯士藍晶胞中Fe2+與Fe3?個數(shù)比為1：2

B.格林綠晶胞中Fe3+周圍等距且最近的Fe3+數(shù)為6

C.基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s4失去4s電子轉化為Fe?+

D.若普魯士白的晶胞棱長為apm,則其晶體的密度為鬻1030g.cm-3

答案A

16.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2P能級有3

個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排

滿電子;D與E同周期，價電子數(shù)為2?；卮鹣铝袉栴}：

（2JB元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是。

（3）A的最簡單氫化物分子的空間結構為，其中A原子的雜化類型是。

（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，先產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向

溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。

①該藍色晶體的化學式為，加入乙醇的目的是O

②寫出該配合物中配離子的結構簡式。

答案（2）水分子間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強（3）三角錐形sp3（4）?[CU（NH3）4]S04-H20降

[H,NNH,

Cu

低[CU(NH3)4]S04-H2。的溶解度②H*'NH,

17.我國科學家在新型二維半導體芯片材料一硒氧化鈉的講究中取得突破性進展。硒氧化鈔的晶胞

結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為（填標號）。

②該晶體中，每個02周圍緊鄰的Bi3+共有個。

③亥晶體的密度為gsN例出計算式,以為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

209x4+16x4+79x2

答案⑺①B②4③230

NAxcbxW

18.氧鋁酸鈣是一種常見含銘礦石，其立方晶胞如圖所示。

①氧鋁酸鈣的化