2024屆福建龍巖市高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆福建龍巖市高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05moIL-1的NahNaCI的混合溶液中

BKsp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，溶液由無

CB「2的氧化性比12的強

色變?yōu)樗{色

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的強

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

2、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水發(fā)生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應(yīng)

B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CNMJ溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入S02氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mL0.1mol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產(chǎn)生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

3、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、7T鍵和大7T鍵

4、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OHh的是

A.蒸發(fā)FeCb溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

5、常溫下.向20mL0.1mol?L」氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電解的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1mol?L“氨水中NH-H。的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)

C.c點溶液中c(NHJ)vc(C「)

D.b點代表溶液呈中性

6、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()

飽和食鹽水

泠水浴

A.先從b管通入NH3再從a管通入C02

B.先從a管通入CO?再從b管通入NH3

C.反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣

7、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二嗯烷（C》）。關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與、/互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

8、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中

正確的是：（）

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

9、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環(huán)己烷（①|(zhì)）的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

CHs/CH；

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CH*—qatH3的名稱是2,3,4.三甲基2乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.環(huán)己器（O）分子中的所有碳原子共面

-,

10、已知：pKa=-lgKa,25*C時，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmolL'NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）

+2

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2-

D.d點所得溶液中：c(Na)>c(SO3")>c(HSO3)

11、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚酸的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽是否加碘(KIO3),取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍

驗

向蛋白質(zhì)溶液中加入C11SO4或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

析

(NH4)2SO4的飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

12、298K時,向20mL濃度均為O.lmol/L的MOH和NH3?hO混合液中滴加O.lmol的CMCOOH溶液，測得混

合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3cOOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示.已知C+COOH的

Ka=1.8X10—5,NH3?H2O的Kb=1.8Xl(T5。下列說法錯誤的是()

A.MOH是強堿

B.c點溶液中濃度；c(CH3COOH)<C(NH3?HzO)

C.d點溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標志：

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固越過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh、FeCh.CuCb的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和CI

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>CM+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

15、為探究NaHCCh、Na2cO3與Imol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并

測得如下數(shù)據(jù)：

序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOj20*C18.5r

②35mL水3.2gNaiCOj20,C24.3*C

③35mL鹽酸2.5gNaHCOj20℃16.2*C

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320,C25.14c

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

c.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

16、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2\Mg2\SOF等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-->Cl2t

C.丁VL卜陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳摩.以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

17、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽吸質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

18、常溫下，向20mL0Jmol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是（）

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH')=lxlO'smol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

D.d點溶液中：c(Cl')>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

19、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）

A.硫住與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

20、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣

凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原

C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

dNH；)

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c(cr)

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中7：廠—>1

c（CH5COO）

C.向0.1mol?L』CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中）減小

c（CH?COOH）

C(CHCOO)

D.將CBhCOONa溶液從20*C升溫至30C,溶液中3

c(CH3COOH)c(OH)

22、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCH3coOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）:

3HCH。俅化，卬HO、CHDH

口CH

ACZ>CHjCKHzCHi

CH3CHiCHj

CH,C-CH：CI

()

CH5CHJCHIOH

（1）B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)巾含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,

A-B的反應(yīng)類型是__________o

（2）C中含氧官能團的名稱是_________;CICHzCOOH的名稱（系統(tǒng)命名）是o

（3）D-E所需的試劑和條件是o

（4）F->G的化學(xué)方程式是___________________o

（5）1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

CH.

⑹設(shè)計由乙醇制備,口人口的合成路線_________（無機試劑任選）。

（KH《乂Hj

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H/i—：；-cxiCHirHjNCH的）可用作臨床麻醉劑，熔點約60°C。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

Fe.HCl

—~?M

反應(yīng)③

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；_匚1—的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________o

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③________________?

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是______________________________o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）某學(xué)生對Na2sth與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進行探究。

（1）測得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

（2）調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2so3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2sO,，推測的依據(jù)是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

DI.用Ba(N(h)2溶液、BaCb溶液檢驗U中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

*悟處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體V是

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過漉得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____。

II.晶體的制備。將上述制備的CuSOj溶液按如圖所示進行操作

⑶己知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是o

IIL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzinLNaOH溶液。

?的■定裝*

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)卜冽實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸館水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

27、（12分）某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=I，，12、h?在水

中均呈黃色。

NsOH洛族

（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CC14層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____；

（3）NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是O

28、（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.（D催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應(yīng)的程度的比較，實質(zhì)上是反應(yīng)系

統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下ImolCH30H與02發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖［反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去］。在有催化劑作用下，CH30H與02反應(yīng)主要

生成（選填"CO或CO2或HCHO"）。

無催化制

**化刑

ciigiHQ

（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化

劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程

如圖所示：

■表示N0衰示H衰示催化劑衣而

①下列說法不正確的是一。

A升高溫度可以提高一段時間內(nèi)Nth的生產(chǎn)效率

B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣(Nz、％及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

Cu(NH)Ac+CO+NH；F^[CU(NH3)JAcCO二H<0

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜蕓件應(yīng)是一o_

II.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。

藻類氣化細曲

一”尖―含氣右機物?

R

K

H

反硝化加菌-_硝橫甫

N(h~

+

(3)NE+硝化過程的方程式是2NH/+3O22HNO3+2H2O+2H,恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能

說明體系達到平衡狀態(tài)的是—(填標號)。

A溶液的pH不再改變

BN%+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NHJ、NH3*H2O>HNO3、NO2?的總物質(zhì)的量保持不變

實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35*C時反應(yīng)速率迅速下

降的原因可能是_o

圖A

(4)亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理

亞硝酸藍的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是CIO+NO2=NO3+Cio在25C和35c下,

分別向NCh-初始濃度為5xl(Hmol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),

平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點C1O.的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是

35C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一(保留三位有效數(shù)字)。

29、(10分)合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}:

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

-

.

1

5

37

反應(yīng)歷程

13

1

由圖可知合成氨反應(yīng)-N2(g)+-H2(g)=NHKg)的△，:一kJ-mol,該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為

___O

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)^2NIh(g),當(dāng)進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中N%的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

%

、

0#

?X0

君60

三40

20

姿

運

必

200300400500600

溫度/匕

①500U時，反應(yīng)平衡常數(shù)Ap(30MPa)-Kp(100MPa)?(填“<”、"二"、“>”)

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為一(保留2位有效數(shù)字)，廝=—(MPa)2(列出計算式)。

⑶科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的情性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為

②下列說法正確的是—(填標號)。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性

B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低Nz的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和Nth通過，防止H?O進入裝置

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.檢驗Fe?+時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除1*3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在F/+,而此時的F/+是否由F/+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCI屬于同種類型，則

說明&p(Agl)v&p(AgCI),故B錯誤；

C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2「=l2+2Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Bn的氧化

性比L的強，故C正確；

D.CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNOz和CH3COOH電離出的能力強弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、D

【解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項錯誤；

B.向FeSO4溶液中滴加K"Fe(CN)6|溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液當(dāng)中有Fe?+,但不能說明FeSfh溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；

C.向滴有酚酰的NaQH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2so3,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項錯誤；

D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D選項正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N?H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有7：鍵、苯環(huán)中含有大江鍵，故D正確；

故答案為Do

4、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鉉，故B正確；

C將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C?

5、B

【解析】

,I,4,,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10moI/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。?/p>

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

7+4

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H)*c(OH)=KW=1O-',據(jù)此判斷。

【詳解】

4I-,4_,,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H*)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1niol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(CD<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，核根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

D.b點溶液中c(H+)=107mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10u,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

6、C

【解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCOj

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。

7、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為CH8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與、/組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

0

C.根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，c錯誤；

D.分子中碳原子都是sp'雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

8、C

【解析】

5.1g

淀為M(0汾2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=「,”0.3mol,

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)]=-n(OH-)=-XO.31noi=0.15mob根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

222

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)=03m01=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)-n'°Imol,生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=*^^=0.1moL根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

9、B

【解析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；

B.二環(huán)己烷中有兩類氫原子;①;，當(dāng)一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當(dāng)一個氯原子定到2號位，二氯

代物有4種，故選項B正確；

CH/CHs

C.按系統(tǒng)命名法，化合物CHS，—3q田CH3的名稱是2,3,4,4?四甲基己烷，故選項C錯誤；

CH2cH3iHs

D.環(huán)己播中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；

故選B。

10、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO3%HSO3。、H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3-)<0.1mol-L-1,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSOj

+185

和H2s03,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=-lgKaiWKa^lO*^(HSOi^xlO/c(H2SO3),

-1

所以c(HSO3一尸c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SO?)<().1molL,A錯誤。

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(S(h2一)+c(HS(h

一)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH)+2c(SO.r-)+c(HSOr)=c(Na+)+c(H+),所以有：c(OH)+2c(SO32-)+c(HSO3

2--++2-

~)=C(SO3)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故c(H2SO3)+c(H)=c(SO3)+c(OH),B正確。

C、c點加入的氫氧化餓溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSOj,根據(jù)c點溶液中H2SO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10：/9,又根據(jù)Ka2=c(SO3')xc(H+)/c(HSO3'C(H+)=10-i9,所以C(SO3)=C(HSO3

■),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH>2c(SO32-)+c(HSO3—),所以有c(Na+)=c(OIT)+3c(HSO3-)?c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點恰好完全反應(yīng)生成Na2s03溶液，SO32-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3.),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

11、A

【解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-H2OHCO/+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯化鋼固體，C(V?和Ba?+反應(yīng)

生成BaC(h,平衡左移，OH?濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe?+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成加操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO』發(fā)生變性，加入(NH02SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。

答案選A。

12、B

【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中電阻率增

大，b點最大，因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH,IhO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NHHIzO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一

水合俊恰好完成反應(yīng)生成醋酸鐵，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3coONW且二者的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CMCOOM是強堿

弱酸鹽，又因為CHjCOOH的Ka=L8xl(T5等于NHvHzO的Kt)=1.8xl(廠5,CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則酷酸根的水解程度大于錢根的電離程度，則c(CH3COOH)>C[NH3?H2O),故B錯誤；

C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CHjCOOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選Bo

13>C

【解析】

A.垃圾分類中可回收物標志是/\

表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；

B.空氣中的N2在放電條件下與02反應(yīng)生成NO,NO與02反應(yīng)生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成和SO2,CaO可以和S(h結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C

14、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、C1元素化合價都是-1價，所以化

合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

3+

B.轉(zhuǎn)化過程中02把Fe?+氧化為Fe3+,Fe、"把硫離子班化為S,則氧化性的強弱順序：O2>Fe>S,故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、C11CI2、

FeCh,故C錯誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成。價，氧元素的化合價從0價變成?2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H2s…?。2,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe"的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為

34g1

~~~；-----7x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

15、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低