2024屆河北省五個一高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆河北省五個一名校高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

,8,8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3*H2O+HC1

C.K37QCh+6HCl=K37cl+3CLT+3H2O

18,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

223

2、某溶液中可能含有SKh*、OH\CO3>SO?\AIO2->HCOJ>Na\Mg\Fe\Ap+等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

A.原溶液中一定含有Na2s04

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaQ

C.原溶液中含有CO3*與AKh-的物質(zhì)的量之比為1：2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\CO3\SiO3\MO2

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HCIO△2HCl4~O，f

B.NHAHCOX△NH、T+H?O+CC2T

C.4Fe(OH)24-O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe-3co高此2Fe+3cO?

4、常溫下，在10mL0.1mol?LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmoHZiHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cr)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CCV-水解常數(shù)為2x107,當(dāng)溶液中c(HC(h.)=2c(CO32-)時，溶液的pH=10

5、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

5MHeHCOOHH<XX-H=CHCOOCH,CH,

入+Qr…-HO?

OH

而垓皋乙的CPAE

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10m302

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

6、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

I).乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

7、下列有關(guān)表述正確的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.NazO、NazCh組成元素相同，所以與反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCI在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiOz是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。

下列說法不正確的是（）

A.X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵

C.原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：YvZ

D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)

9、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為H,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

10、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是O

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L”的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

c.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

11、下列有關(guān)N%的說法錯誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型Qi

C.電子式為比7HD.含有極性鍵

tl

12、某溶液X含有K+、Mg2\Fe3\Al3\Fe2\Cl>CO?\OH\SiOr\NOT、SOF中的幾種，已知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2moH/（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

一*|此一一體氣受，【標(biāo)色

E771過量越?*-----------------------------'——

?潺最X。；-----------------_?白芝沉一

漕滴第液，UM811cl，丁丁」----------

一"離子冷美不受②----------,

(KSCNMM

---，般—―■，紅色防浪

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

13、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700-C),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

UQ,COj

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為Hz-NeFCCV-COz+HzO

C.電子流向是：電極a-負(fù)載■電極b-熔融碳酸鹽■電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g(h

14、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干饋B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

15、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.浸有酸性高鋅酸鉀溶液的硅藻上可用于水果保鮮

B.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()

NH4aa*

9lUt

圖i裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化鏤受熱分解出的氨氣

XX就2N1力的舒政

7M

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鋅酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H?

圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)

\液氨作制冷劑NH,分解生成必和也的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

KNH」Fe（S0&）2-12比0常作凈水劑N-Fe（SOJ-12HQ具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中Q。-和HCIO部有強(qiáng)氧化性

DALO.常作耐高溫材料他。3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)?又能與強(qiáng)減反應(yīng)

I).D

18、下列制取。2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

濃鹽酸

A.制取氯氣B.探究漂白性濃硫厚F燥

紅色

布條

MnO2

尾氣

C.收集氯氣:D.尾氣吸收

飽和

食鹽水芯

19、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌

后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意

圖如下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

膜

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎-a

+

D.電池總反應(yīng)式為CHJCOO+2O2+H^=2CO2+2H2O

20、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則b時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則仇時只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b#,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

戊

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防蹣

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

「獷產(chǎn)

II

y+X—Z—W

I

_w_

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

一、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOCJL

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

H.

（2）R—CN-'^R-CHNH（R表示坯基）；

催化為22

0

③Ri—CNz+R-COOC2HsI+C2H5OH（R表示炫基或氫原子）。

R,-NII—€—R.

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,

(2)D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是___________o

(3)G-H的化學(xué)方程式為o

(4)J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為。

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①ImolL與足量的NaHCO.i溶液反應(yīng)能生成ZmolCOz；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱o

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BfC；FfGo

⑶寫出A的反應(yīng)方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜JH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是______________________o

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備人的合成路線:

LJLNHCOCH,

25、(12分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，井設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________:調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2。，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

Hso蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2M酸浸液球島浦ARSOMmW

過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2鬟

乙:酸浸液f濾液TAl2(SO4)rl8H2O

適貴過渡結(jié)晶、過漉

NaOH溶液口qc蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2->濾液二4溶液->A12(SO4)3-18H2O

過渡f結(jié)晶、過謔

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmoI?L"EDTA(H2Y2，)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式<0=;

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將S(h通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCh溶液的顏色有明顯不同。

一尾氣處理裝置

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

紅色固體1

收集紅色洗滌、干燥

氧氣流中燧燒、：令卻稱蚩黑色固體

固體

稱取1.6g稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為。

（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的O

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu（HS（h）2o小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：:（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學(xué)方程式表示）

27、（12分）葡萄糖酸鋅｛M[ZI]（C6H”O(jiān)7）2]=455g是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05mol）濃H2sOs分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g?11101一1,易溶于熱水｝,在90c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。漉液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

n.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH之6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為o

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在?的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指o

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若時就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

28、(14分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式為o

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)D-E的反應(yīng)類型為o

(4)己知B與(CH3cO)2O的反應(yīng)比例為1:2,B-*C的反應(yīng)方程式為

(5)路線中②④的目的是_________o

(6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

(7)參考上述合成線路，寫出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NHz)2］為起始原料制備X尸。的合

O

成線路(其它試劑任選)。

29、(10分)對甲烷和CO：的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2cH4(g)+(h(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ-mo|-1

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ?mol」

(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

⑵在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)+

CO2(g)#2CO(g)4-2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化

容器

率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列條件能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v正(CPU)=2v逆(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達(dá)到平衡時，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)u(填“>”、"=”或“V”)

⑶將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)⑴，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CM轉(zhuǎn)

化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)(填“可能”、“一定”或“一定未”滋到平衡狀態(tài)，理由是_____。

95

CH?

轉(zhuǎn)

化

85

率

，

溫度/安

(4)CO2也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(gi#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0o設(shè)m為起始

時的投料比，即m=n(H2)/n(C02)o通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/p>

②圖2中m1、m2>m3從大到小的順序?yàn)?/p>

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。1溫度

時，該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)

據(jù)，不用計(jì)算）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為。價，故叫）全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4。水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、CT結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KClOa中氯元素由+5價降低為0價，HCI中氯元素化合價由-1價升高為0價，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

,8,8

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t,所以出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒有HC03-、Mg2\Fe3+、AP+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiCh?-、AIO1-；滴加鹽酸體積為。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO?一,綜合以上溶液可能含有SO42一,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO42一,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有Na。、Na2s04,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為。.〃+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2-〃+6,發(fā)生反應(yīng)為

A/(O”)3+3”+=43++3”2。，所以。。32-與人102-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiOj2->AIO2-,故D正確。

答案選D。

3、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.ZHCIO^IHCI+Ozt，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NHdlCOj^JNIIjt+lhO+COzf,沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.FezO3+3CO醛2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

4、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO.”HCO瓶電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

++

c(H),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH),則離子濃度大小順序是c(Na)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH)>

c(H+),故選C；

c(HCO：)c(OH-)

D.根據(jù)Kh=--------——計(jì)算可得c(OH-)=10T,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(COV?)

答案選c。

5、B

【解析】

A.由于莘環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為C8H1OO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2左?8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

6、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和澳單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成3羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

7、D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Na2O>NazCh組成元素相同，與COz反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；

D、SiO?是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazOz；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為。。

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,

A.O、Q形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazOz,YZX為NaCK),過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>x；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層,

則簡單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C>O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；NazOz能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

9、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>VV(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S2?核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如NazOz,D正確。

答案選A。

10、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HN03與NW反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A,原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在O.lmoHL」的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NHJ*H204-H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物HzO和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)HzO比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

11、B

【解析】

N%中N?H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為川魯田，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為（故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為出9H,故C正確;

n

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N?H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選：B,

12、D

【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3?和還原性離子，應(yīng)

為Fe?+,則溶液中一定不存在CO3>、0H\SiO?-,它們都與Fe?+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有CL加入氯化鋼生成白色沉淀，則一定含有SO?,加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe?+、Cl\NO3\SO?,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?LL結(jié)合電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO3%無色氣體只能為NO,故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CI\NOT、SO?,一定不存在CChEOH\SiOj2-；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L」，還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\Ap+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl\N03\SO4\Mg,共5種，故C錯誤；

D,另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

13、B

【解析】

原電池工作時，IL失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Hz+CCV--2e-=H；O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CXV,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e、2CO32-。

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+C(h2,2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗。2質(zhì)量=0.05molX32g/niol=1.6g,故D錯誤；

故選：B,

14、B

【解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子涇斷裂為小分子燒，

生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯誤；石油裂解是大分子免斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故

D錯誤。

15、B

【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高缽酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確；

B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯誤；

C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故c正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡荀酒中添加微量SO?作抗氧化劑，故D正確；

故答案為Bo

16、D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鐵分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高銃酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

17、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

B.NH4Fe(SOPzJZH?。作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO-和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選：Co

18、B

【解析】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

19、B

【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項(xiàng)C正確；

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3COO-+2O2+H+^=2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正

確。

20、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b#c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C

21、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、AI元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則閃為FC3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H20,丁為H2,戊為A1、己為A12O3,則

對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、AkFe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3?！唬皇莾尚匝趸?，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點(diǎn)，鈍化的量不能確定。

22、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不