2024屆吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范高級(jí)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、無水MgBn可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液濱為原料制備無水設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：

Mg與加2反應(yīng)劇烈放熱；MgBn具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是()

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的Nz

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCL固體A的作用是吸收揮發(fā)的澳蒸氣，防止污染環(huán)境

2、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：@5)

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O?H

C.用電子式表示Na?。的形成過程：2NaNa

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

4、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)^^3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系

如圖所示，則下列說法正確的是

A,A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe￥)大

B.加入KQ固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有(正)Vi)(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、則K1VK2

5、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3coONH』、NH4CI、HC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl(F

++

C.A點(diǎn)處c(CH3COO")>c(Na)>c(NH?)>c(OH")>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CHjCOO_)+c(Cr)+c(OH-)>0.1niol/L

6、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C1V尸c2v2,則()

A.終點(diǎn)溶液偏堿性

B.終點(diǎn)溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點(diǎn)溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

8、亞氯酸鈉(NaQCh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法

制備亞氯酸鈉的流程如卜:

S02

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則CIO2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反應(yīng)②條件下，CKh的氧化性大于H2O2

9、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅產(chǎn)生的氣體一定是

A品紅溶液褪色

溶液中SO2

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導(dǎo)管中

B固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（CN+）乙醇具有還原性

吹入乙醇蒸氣

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入銅粉，充分振銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

蕩，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不變

向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，CuO與HI發(fā)生了氧

D

蕩后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液變藍(lán)化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10、某鹽溶液中可能含有N&+、Ba2\Na\Fe2\CL、NO3-七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣

品，分雙進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NEU+、Fe2\CL三種離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.???B.??C.①②③④D.②③④

11、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)椴?價(jià)鐵的是（）

A.FeChB.HNOjD.O2

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2sO2（g）+OMg），USONg）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關(guān)系

13、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，

工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接Ki和K2,可交替得到Hz和02,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.制時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e，=H2T+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2?e.+OH-=NiOOH+H2O

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

23

14、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\C（V-等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。

某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

「紅榭色沉淀-^生—四體（1.60g）

ilgNiOH(iq)

加熱

足量BoCMaq)

泣液冏體(466g)

過泣、洗滌.干燥

下列說法正確的是（）

A.c（Fe3+）一定為0.2mokl/1

B.c（Cl'）至少為0.2mol?L”

C.Na+\SO，？.一定存在,NH「一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV.一定不存在

15、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯(cuò)誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.船體發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e-^Zn2+

16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知VV原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

17、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入HzS,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

18、在25℃時(shí)，向50.00|111未知濃度的氨水中逐滴加入0.501（）卜1/的口（：1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=—

Igc（OIT）]與滴入HCI溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCI)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lx104mo1-I」

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25c時(shí)氨水的Ki,約為5xlO-5-6mol?L“

19、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是()

A.3A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s).4c(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)--2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),C(g)+3D(g)：AH>0

20、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

直流電源

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有l(wèi)mol(C6HioOs)n參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成ImolNz時(shí)，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜

21、下列說法正確的是()

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FC2O3或除3。4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

22、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

卜冽說法錯(cuò)誤的是

紅

自紅

A.M與HCOOCHj互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B，具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為0

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體.其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）：A和R的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm-3）。

24、（12分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和Hz按不同比例可分別合成A和B,己知足A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

煤駛

CHCOOCH,CH,

佛（Dt:

請(qǐng)回答:

（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)⑥的類型是______________o

(3)反應(yīng)④的方程式是_________________________________________o

(4)下列說法正確的是________o

A.有機(jī)物A能使濱水和酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物3D在濃HzSCh作用下制取CH3coOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

25、(12分)SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________，氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________,利用了SOz的性。

⑶將SOi通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba(N<h)2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

SO,

pH傳感器天＞直物油

?0.1mol/L20mL

hBaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸饋水及使用植物油的目的是_____________________

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

（6）實(shí)驗(yàn)R中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是o若實(shí)驗(yàn)A、R中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

26、（10分）用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和

檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、—接—；B接_、—接一o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為。

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一，有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是______，

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為501nL（假定電解前后溶液體積不變）.當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體（填或“二"）5.6mL,理由是______o

27、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCIOz固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧

已知：①2NaClO3+H2O2+H2so4=2CIO2T+O2T+Na2so4+2H2O

②CIO2熔點(diǎn)?59C、沸點(diǎn)11C；H2O2沸點(diǎn)150c

（1）NaCICh中氯元素的化合價(jià)是一。

（2）儀器A的作用是一。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

（5）C「存在時(shí)會(huì)催化CIO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①」用離子方程式表示），②H2O2+CL=2C1?+O2+2H+。

(6)為了測(cè)定NaCKh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCKh被還原為C「，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCQ粗品的純度(提示：2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI)

28、(14分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6HIO)原

料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為;

(2)B到C的反應(yīng)類型為;

(3)1)中含有的官能團(tuán)名稱是____________;

(4)E的分子式為;

⑸由G合成尼龍的化學(xué)方程式為:

(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)。

(7)1,4.二澳環(huán)己烯(BrT^ABr)是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二澳環(huán)己烯的合

成路線。

29、(10分)鎂(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

I.(1)鎂在元素周期表中的位置____。

(2)錦(DI)的氧化物被稱為鋅白，可以由SbCh水解制得，已知SbCh水解的最終產(chǎn)物為鋅白。為了得到較多、較

純的錦白，操作時(shí)將SbCh徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動(dòng)原理解

釋這兩項(xiàng)操作的作用o工業(yè)上，還可用火法制取錦白，是將輝睇礦(主要成分為Sb2s3)裝入軸化爐的用竭中,

高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成鐳白。寫出火法制取錦白的化學(xué)方程式,

II.以輝錦礦為原料制備金屬睇，其中一種工藝流程如下：

ttttl(SiO|(S)驚攝2As

已知部分信息如下：

①輝錦礦(除Sb2s3外，還含有珅、鉛、銅的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbC15、CuCh.AsCh和PbC12等雜質(zhì)；

③常溫下，Ksp(CuS)=1.0x10叫Ksp(PbS)=9.0x1029))

回答下列問題：

(3)“酸浸”過程中Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001mol/L,c(Pb2+)=0.1moVLo在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產(chǎn)生沉淀的是(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(5)在，,除珅”過程中，氧化產(chǎn)物為H3P04。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(6)在“電解”過程中,曾的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過UoV時(shí),鎂的產(chǎn)率降低的原因可能是_________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；

B.空氣中含氧氣會(huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會(huì)阻礙鎂與濱單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)十燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液溟快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全

隱患，不能更換，故c正確；

D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

2、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@}),故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

+

c.NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：NaQNa―?Na^：6：]^Na，故c

????

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

3、B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C'錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，「和Na+有兩個(gè)電子層，貝I」II半徑最小，P和

Nk電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Nk,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

4、C

【解析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe3+)應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe"、

SCN濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)/比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V止VV史，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)J逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以

TKT2溫度下的平衡常數(shù)分別為KI、K2,則KI>K2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鉉固體，由于鐵根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鏤的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸錢固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸鏤、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2。)，但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCLCOONa與0.ImolCHaCOONH4,溶液的pH>7,則cSlTDcOT),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3COO-)>c(Na.)，錢根離子部分水解，貝ljc(Na*)>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3co0一)>c(Na*)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正確；

D.C點(diǎn)通入0.lmolHCL與0.hnol醋酸鈉反應(yīng)得到0.hnoUUCOOH與0.ImolNaCLc(Cl-)=c(Na+)=0.Imol/L,則

c(CH3COO-)+c(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Be

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

6、D

【解析】

用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足cNkc2V2,反應(yīng)生成氯化鏤，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足CN尸c2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

C(NH4+Xe(cr),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定，可選用酚配或者甲基橙作指示劑，弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚酰作指

示劑，強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

7、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成出、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與出在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H?和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

8、C

【解析】

A.根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是CIO2,氧化產(chǎn)物是NaHSOw,根據(jù)化合價(jià)升降

相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確；

B.由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.據(jù)流程圖反應(yīng)②，在。02與H2O2的反應(yīng)中，CKh轉(zhuǎn)化為NaCKh氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做

還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCK)4代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)流程圖反應(yīng)②CIO2與出。2反應(yīng)的變價(jià)情況，CIO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D項(xiàng)正確；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。

9、A

【解析】

A.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色,

則由現(xiàn)象不能判斷產(chǎn)生的氣體是SO2,故A符合題意；

B.CrOs可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；

C.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合題意；

D.由現(xiàn)象可知生成Cui和碘單質(zhì)，Cu、I元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選：Ao

10、B

【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO3&;由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO{Fe?+不能大量共存，則溶液中不含NO-根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

cr；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含CT；由④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2。根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl?只需

完成①②，答案選B。

11、A

【解析】

A.鐵與FeCh反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12、C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C產(chǎn)還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【詳解】

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe'+完全沉淀，Cf還未開始沉淀，由于（\10+2^=。產(chǎn)+時(shí)反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)

節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe"完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；

D.O.OOImol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Co

13、B

【解析】

A.開關(guān)連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生Hz的電極反應(yīng)式是2H2O+2e、H2T+2OH,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接Kz時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e—lhO=Ni(OH)2+OH\故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

14、D

【解析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NHJ、Fe>、Fe3+^。一、SO/一、CO/一等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=l.6g/160g-mo「

'=0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為F(?+,原溶液中一定沒有CCh?，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸鐵的物質(zhì)的量=4.66gZ233g?mo「i=0.02moL原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.Olmol,

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鐵，硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02moL則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO?')=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3?

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí)，c(Cl)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

則原溶液中)溶液中、產(chǎn)離子可能存在，

c(Fe“=°。2moiwo.2moi/L,Na+NH4\F

0.1L

故選：Do

15、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原申池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)

法，故B正確；

C.船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4C+2H2O=4OH-,故C錯(cuò)誤；

D.鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e->Zn2+,故D正確。

故選:C。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為%可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為C1,

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯(cuò)誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaCIO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

17、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2$+SO2=3S+2H20;

答案選C。

18、D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化錢的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(鏤根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHvHzO發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化鐵溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

+6

因而溶液pOH=8,貝Ijc溶液(OHAlO'iol/L,c*(OH)=c*(H)=KW/ciS?(OH)=10-mol/L,B錯(cuò)誤；

C①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHrHQ和NHKl,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OFF),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝！Jc(OFT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C「)，C

錯(cuò)誤；

D?V(HC1)=O時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,則c(OIT)=1028mol/L,XNHyHzO^NHZ+OH,可知c(NH4+)=

c(OH')=10'28mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH.rH2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

30X04

Kb=a?4。疔時(shí)”?0：產(chǎn)5xlO+6mol?L“，D正禮

*CRV*3)0-2

故答案選Do

19、B

【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度。)關(guān)系圖，可得T2>n,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)放熱，即AHV0,故C、D

錯(cuò)誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動(dòng)的方向。

20、C

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機(jī)物(C6H10O5M中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO2,1mol該有機(jī)物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時(shí)，理論上有'mol(CsHioOs%參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

n

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生lmolN2,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molIF通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

21、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或FesCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確：

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

22、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和

CH3CH2OHo

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClhCOOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確；

C.CMCOOH和CH3cH20H分另I」與鈉反應(yīng)時(shí)，CH3COOH中殿基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故c錯(cuò)誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高貨酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會(huì)褪色，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

二、非選擇題(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3

3

2a2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaQ(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為。元素，A?一和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、。元素。

【詳解】

(D元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力

與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧》敘氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是Oa:A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3;分子晶體；離子晶體；

5-3x1

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCb,PC13中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+="」=4且含1個(gè)孤電子

2

對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)C12與濕潤(rùn)的Na2c03反應(yīng)可制備ChO,其化學(xué)方程式為2cl2+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHC