2024屆吉林省長(zhǎng)春市高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆吉林省長(zhǎng)春市重點(diǎn)名校高三沖刺模擬化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，用0.1（X）mol?L-NaOH溶液滴定10mL0.100mol【TH3Po,溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c（OH）=c（H+）+c（HPOj）+2c（H2PO：）+：k（H：PO4）

C.b點(diǎn)溶液中c（HPO：-）＞c（PO：）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

23

2、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\CO.-一等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某

同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

廠＞紅一色沉淀般饒，固體（160t）

llOOmtl過置N.OH3）

加熱

I|gftBaCIXiq）

冏體(466g)

過泣、洗滌.干燥

下列說法正確的是（）

A.c（F*）一定為0.2

B.c（CK）至少為0.2mobL'1

C.Na+\SO，？.一定存在,NRi+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCV—一定不存在

3、己知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2*C,正丁醛沸點(diǎn)：75.7。②CH3cH2cH2cH2OH—3cH2cH2CHO。利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90?95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76C左右時(shí)收集產(chǎn)物

C.向分謠出的儲(chǔ)出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁酷

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCL固體，過濾，蒸鐳，可提純正丁醛

4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCh溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用Ch與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量AlCh溶液可得到氫氧化鋁

D.實(shí)驗(yàn)室用MiiOz與1.0moI?Lr的鹽酸加熱制取氯氣

5、25℃時(shí)，向10mL0.lmol?L」一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lnwHL」的HC1溶液，溶液的AG|AG=1g空'■]

c(OH)

變化如醫(yī)所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

5

A.若a=-8,則Kb(XOH)=10

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(CI)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

6、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO「3mol?L」的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO-,NO3一、S2-

②K+、Fe2+>r、SO?-

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+>C「、HCO.C

⑤K\Ba2\Cl、NO3

A.?@B.③⑤C.③④D.②⑤

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)

原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS0,(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H2O型芝-AlB+BHzt

電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池電解池

AIT移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAlA

t2+

C正極:PbO2+4H+2e=Pb+2H2O陽極:2A1+3H2O_6e-=A12()3+6H-

Pb電極破最［Pb電極，負(fù)7|

D

1------------?時(shí)間I-----------?時(shí)間

A.AB.Bc.cD.D

8、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1?lOOnm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

9、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

)——KHUI-

Q-Hi—郵：??一修片無支化U

?②①②

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO?

2++--

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：4吩+2ne

15、下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH"+2HCO3-CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-4-OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO314-HCO3-

2+3+

D.CL與足量的FeBm溶液反應(yīng)：CI2+2Fe=2Fe+2Cl"

16、下列有關(guān)說法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)A〃>Q、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

C.O.lmoNL—】NH4cl溶液加水稀釋，八:!的值增大

C(NH3H,O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2=2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

17、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOHICHOOFLO)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入制得NaHSOjo

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?9(TC下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是()

多孔球泡AB

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

18、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源Hz其原理如圖所示，正確的是()

A.通電后，F(xiàn)T通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N、

B.常溫下1LO.lmolL-*NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過個(gè)電子，則正極放出E的體積為11.2L

20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

21、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：2Na>->Na[:O：TNa

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

22、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗(yàn)Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵第化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SO4??的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HCI將產(chǎn)生的氣體通入HN€h酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

2)1T7HlO

Ro

請(qǐng)回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為_。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分了式為—o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

產(chǎn)

耳一CH,}

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備?的合成路

線。

24、（12分）（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3一對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHO

ijAICI}.HCt、出CHO①C

/OH,.ARB-Fir*

CHj

AD

己知：HCHO+CHjCHOOH'?ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的.

a^濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

<1、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

25、（12分）碘酸鉀（KIO；）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO］的純度:

lr<a?*H：OKOH沼港KI溶液??<短??

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIOj

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):CIO-+IO3-=IOJ+Cl-

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCI4的作用是從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為;中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KI。,的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。

NaOH

CD

（5）為促使KIO,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的

（6）取1.000gKIO,產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量:KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用O.lOCMmol/LNaSO,溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（l2+2Sq：=21+S4O；.），測(cè)得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.

26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

滴液漏斗

,蛇形冷凝管

a

直形冷凝管

圓底燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158.C和100七。

②過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽.維持冷凝管中的水溫為60匕，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓.

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60c水的主要目的是________o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）o

（2）過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________o

②磁力攪拌4h的目的是o

⑶取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高缽酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將K1氧化為b;2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在

實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原C11SO4溶液

己知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「=[CuC13]2-（無色溶液）。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）步驟②中，加入大量水的作用是<,

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2。晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）如下：

----------------------HC1氣流-------->300℃----------------------

CuCl2H.O?-------?CuCl》CuCl+Cb

”2-140℃2F"

請(qǐng)回答下列問題:

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a~~~-e(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HQd.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______°

⑹反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI.

Ce4UFe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字

28、(14分)孔雀石的主要成分為Cii2(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O^SiO2)o某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原

料制備加研，并測(cè)定所得膽研中結(jié)晶水的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(提供試劑：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為。沉淀B的成分為。

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器，

該儀器在此操作中的主要作用是_________o

(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe”的試劑是___________(選填序號(hào))。如果測(cè)定Fe??的含量，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，

請(qǐng)簡(jiǎn)述醞制中“定容”的操作：O

aNaOH(aq)bNaiCOj(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KM11O4(aq)

(5)在測(cè)定所得膽研(CuSO4-xHzO)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為L(zhǎng)5%,可能的原因是

a加熱溫度過高b膽研晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從用煙中濺出

iu222

⑹該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9另一位同學(xué)不同意，其原因是

29、(10分)研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。廠與k在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

??3米

....................1……廠水體表面

f(aq)L(aq)^(聞

(1)碘在元素周期表的位置：,其中一種人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治療，該核素含

有的中子數(shù)為O

(2)結(jié)合元素周期律分析cr、r的還原性強(qiáng)弱：同主族元素的原子，從上到下，o

(3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的0,氧化。原因是2H20+41一+。2=212+401^的反應(yīng)速率慢，反

應(yīng)程度小。碘化錢是一種重要的含「的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為,其水溶液卻易被

空氣中的。二氧化的原因是_____________________o

(4)大氣中的部分碘源于0,對(duì)海水中「的氧化，有資料顯示：水體中若含有Fe2+,會(huì)對(duì)0,氧化「產(chǎn)生促進(jìn)作用。為

檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的0,通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

己知：每1mol。二參與反應(yīng)，生成1molO2o

反應(yīng)前溶液反應(yīng)后溶液

序試劑「的Fe(OH)3

號(hào)組成的pH的pH轉(zhuǎn)化率的生成量

3xl(T2moi[TNai

A7.011.0約10%—

amolU'NaCl

2_,

B1.5xlO-molLFeCl25.23.5—少量

SxlO^mol-U'Nal

C5.14.1約100%大量

-2_,

1.5xlOmolLFeCl2

①a=o

②用離子方程式解釋A中pH增大的原因

③寫出B中產(chǎn)生Fe(OH.的離子方程式____________________________________________

④C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中叮濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有o

AC(H1減小BC(r)減小ck(g)不斷生成

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3PO4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3P溶液中的OH-來源于-的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO^-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HPCl??的水解大于其電離，溶液顯堿性,則aHPCh*)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PCh、NazHPO」和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中PCV，一的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

2、D

【解題分析】

某黃色溶液中可能含有Na+、NIL+、Fe2+>Fe3+.CL、SOA2'.CO.3?一等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到l.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=l.6g/160g-moF

^O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?，4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸領(lǐng)，硫

酸鋼的物質(zhì)的量=4.66g/233g?mo「=0.D2mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【題目詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.OlmoL

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe",原溶液中一定沒有CCh?-,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸飲，硫酸飲的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

3+2

守恒，正電荷=3n(Fe)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO4')=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3?

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí)，c(CD可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

則原溶液中c(Fe")=2moiwo.2moi兒,溶液中Na+、NH4\F產(chǎn)離子可能存在，

0a11.?

故選：D.

3、C

【解題分析】

A.Na2CnO7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2<>207溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90?95'C,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步

氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)

差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、C

【解題分析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用Cb與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和氫輒根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。

5、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)表示0.Imol?一元弱堿XOH,若a=—8,則c(0H-)=10-3mol/L,所以

“XOH-W卜*Hx[°=]0T,故A正確；

c(XOH)().1

B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H')=c(0H),溶液呈中性，所以溶質(zhì)為

XOH和XC1,兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XC1溶液時(shí)，根據(jù)物料守恒可得clXO+MXOHbcGl-),故C正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCL繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XC1時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

6、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10,3moi.L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S?-不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CF,一、SOj2一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2\CP、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

7、D

【解題分析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolAbCh,故B錯(cuò)誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

8、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

9、D

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOr)+c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2?③中反應(yīng)的離子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOf+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃艄酸與銅生成NO2。

10、C

【解題分析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)^^CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

11、B

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NOa?向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)燃增加（即AS〉。），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下△H-TASX,所以AH>0。B項(xiàng)正

確;

c(皎)？+c(HCO)(H+)

C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO.3-，‘rr+CO./-平衡，其平衡常數(shù)K=Pc(CO；3)-"CK~,K只與溫

C(HCO3)

C(HCO)

度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c（H+）增大，所以3增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(CO^)

…43.2g

D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有CIJ2+放電：Cu2++2e-Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量-=0.05mol,所以陰極得到電子的

64g/mol

物質(zhì)的量為0.05molx2e-=0.1mole;即6.02x1（p2個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為

6.02x102"D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

22+

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CCh」-水解生成HCOj：CO32-H2O-HCO3+OH；HCO3-電離產(chǎn)生CO3：HCOyCO3+H,

從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3?電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷要當(dāng)值的變

c（CO；）

化。

12、B

【解題分析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B;

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和輒氣反應(yīng)生成二輒化硅，加入到碳酸氫鎖中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成輒化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成班化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和疏反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

13、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為CI元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14、B

【解題分析】

題目己知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右國(guó)是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

《汾不再去一&1fH++2心

正極的電極反應(yīng)式為：I「+2e-=3「。

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li,由負(fù)極向正極移動(dòng)，即LM

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L-得電子被還原成「，使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

4+2心+2右=成,故D錯(cuò)誤；答案：B。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

15、D

【解題分析】

A.NaHCOj溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+4-OH-+

HCO3=CaCO314-H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOJ+NH/4-2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CCh,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3j

+2HCOf,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

3+2+3+

D.Fe?+還原性大于Br-,Cb與足量的FeB門溶液反應(yīng)只能生成Fe,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCOi

2+

Ca+OH-FHCO3=CaC(hl+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO31+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

16、A

【解題分析】

A.當(dāng)△G=2\".TZ\5V0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s尸CO(g)+Mg(g)的△5>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

反應(yīng)A">0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CHhCOOH溶液和HCI溶液，HCI溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

++

C.O.lmWLNH4a溶液加水稀釋，NH4+H2O^NHyH2O+H,促進(jìn)依根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，品界面的值減小，故C錯(cuò)誤;

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響。

17、D

【解題分析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

18、D

【解題分析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e=H23根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmol也生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CHjCOOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

19、B

【解題分析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2112so4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2f+2H2。，該反應(yīng)中消耗ImolH2s（h,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2sO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下lL0.1mol?L-iNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氯原子

總數(shù)為02必，B正確；

Cl摩爾己烷分子含19N4對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為1L2L,D錯(cuò)誤；

答案選及

【題目點(diǎn)撥】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就