2024屆高三化學二輪復習題-元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

2024屆高三化學二輪復習題-元素或物質(zhì)推斷題

I.（2022.北京.統(tǒng)考模擬預測）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素

的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石

燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的

元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

（2）WX2的電子式是。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是一（填化學式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。

（4）Sc與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為+7價

b.FhSe的還原性比H2Y強

c.FhSeCh的酸性比H2YO4強

d.SeO?在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeCh固體表面吹入NH,可得到兩種單質(zhì)和H?O,該反應的化學方程式為。

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系

列實驗，結(jié)果如下：

①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（咖）之間；

②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn

為0.06mol：

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第族。

2.（2022?海南三亞?三亞市第一中學?？寄M預測）元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理

的他學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域元素代號有關信息

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置為一,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為

<2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中

和熱的熱化學方程式：—o

（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物「的說法正確的有一（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氨化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式—。

3.（2011?山東濟寧?統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之

比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、

Z位于同一周期。

（DW的單質(zhì)是一種_______色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______（用化學式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其

同主族元素氣態(tài)氫化物化學式寫法相似）。

（3）用化學方程式證明元素原子的得電子能力Y強于W

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，

寫出該反應的熱化學方程式。

（5）已知A.B.C.D四種物質(zhì)存在如下反應關系：A+B->C+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，

該反應的化學方程式是_______。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應，C的化學式是oD

與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體

生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______o

4.（2022.廣東茂名?校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核

內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；

C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可

形成化合物DzC；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：

（DB在元素周期表中的位置為..

（2）E的氧化物對應的水化物有（寫化學式）。

（3）B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________（用離子符號表示）。

（4）化合物D2c的形成過程為_______________________（用電子式表示）。

（5）由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為,該化合物的水溶液與強堿溶液

共熱發(fā)生反應的離子方程式為o

（6）化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)勺分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學

方程式為o

5.（2022?甘肅平?jīng)?靜寧縣第一中學校考三模）A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、

D同主族，X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、W能形成兩種液態(tài)

化合物A?W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（I）E元素在周期表中的位置為“W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）A、X兩種元素能形成含13電子的分子，請寫出該分子的電子式：o

用電子式表示化合物D2W的形成過程。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________（填字母）。

a.W單質(zhì)與H2s溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molW單質(zhì)比ImolS得電子多

c.W和S兩元素的簡單氧化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實驗室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學方程式為，，

（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用

A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

6.（2022?天津河西?統(tǒng)考三模）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅（Fez。。和補血劑乳酸亞鐵的生產(chǎn)

工業(yè)流程如下圖所示:

空氣中

廢液乳酸

亞

適量鐵

(含大量

晶

鐵屑體

FeSC)4,H2SO4

少量

Fe7(SO4)^,T1OSO4)

己知;TiOSCh在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2-xH2O沉淀。

請按要求回答下列問題：

（I）步驟①加入適量鐵屑的目的是________。TiOSO4完全水蟀的化學方程式為。

（2）步驟②的系列操作中，需要控制、條件下，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、

洗喋。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點有__________。

（3）寫出步驟③的化學方程式:。

B兀素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

（I）寫出下列元素的名稱：A,B,C,D

（2）寫出C元素在周期表的位置_________,E2+價電子的軌道表示式_________________B元素能量最高

的電子為軌道上的電子，其軌道呈形.

（3）按原子軌道的重疊方式，ImolA與C形成的最高價化合物中。鍵有個，幾鍵有個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式o

9.（2022?全國?校聯(lián)考三模）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層

電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半<

XYM

RZW

請回答下列問題：

（I）R的元素名稱是_______,中子數(shù)為8的X元素的原子是______（用原子組成符號表示）。

<2）上述六種元素，非金屬性最強的元素為（填元素符號）

（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為。

（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化

學式為?；衔锛自谀Σ習r會發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì)，

其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64:7。寫出化合物甲爆炸分解的化學方程式：

10.（2022?福建三明?校聯(lián)考二模）某含氧酸鹽X的化學式為ABQ,；已知在元素周期表中，A、B均為前

四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（I）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應，且A的焰色反應為紫色。

①B在元素周期表中的位置是o

②下列說法正確的是（填代號）。

a.A離子的半徑大于B離子的半徑

b.A、B元素的最高價氯化物對立的水化物都是強電解質(zhì)

c.A單質(zhì)與水反應后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應后溶液的pH大

③400C時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3,其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學

方程式為o

（2）若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；旦B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

已知X能快速消除自來水中的CIO",則該反應的離子方程式為

（3）若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為O

②X可用作防火涂層，其原因是：

a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b.（任寫一種）。

11.（2022?安徽滁州?校聯(lián)考一模）I.雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式。

（2）或。2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式___________________。

II.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。

.回

110'0-回上回

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出（：和E反應的離子方程式:

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為

_______________________（填代號）。

a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe（OH）3d.Na[AI（OH）4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為。若X為一種最常見的造成溫室效應的

氣體。則鑒別等濃度的D、E兩和溶液，可選擇的試劑為（填代號）。

a.鹽酸b.BaCL溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH卜溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與WO反應的化學反應方程式為

__________________________________，E是（填化學式）。

12.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強酸，請回答下列問題：

[AQ>JB1Q>JCH/VD

若A在常溫下為固體單質(zhì)，請回答：

（DD的化學式是_______。

（2）向含2molD的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積（填“大于”“等于”或

“小于”）22.4L,原因為o

13.（2022?江西南昌?校聯(lián)考模擬預測）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之

和為39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A?W和A2W2,E元素的周期序數(shù)

與主族序數(shù)相等.

（I）W?離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,E元素在周期表中的位置為,寫出E的最高

價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為，常用硫酸處理BaCh來制備A2W2,與出

該反應的化學方程式___________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成.當消耗2moi

I時，共轉(zhuǎn)移3moi電子，該反應的離子方程式是o

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800C,能與水反應放氫

氣，寫出該反應方程式,若將ImolDA和ImolE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反

應后生成氣體的體積是L（標準狀況下）。

14.（2022.天津.耀華中學校考二模）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依

次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時為液態(tài)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)

相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子。

請用化學用語回答下列問題：

（I）Y、Z、W元素的氫化物沸點由高到低的順序為（用化學式表示）。

（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量

最小的物質(zhì)（寫電子式）。該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，

負極的反應式為.

（3）請用一個化學方程式證明W元素的非金屬性強于R元素o

（4）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的乙氣態(tài)分子。Z4分子結(jié)構(gòu)如

圖所示，已知斷裂ImolZ-Z吸收167kJ的熱量，生成ImolZ三Z放出942kJ熱量。試寫出乙與態(tài)分子變成

Z2氣態(tài)分子的熱化學方程式：.

（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是

②寫出檢驗該化合物中陽離子的實驗操作方法是___________________________________________o

15.（2022.福建福州.福建省福州第一中學校考一模）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰

撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。

為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、

Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕

色固體，可溶于鹽酸.取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標

準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與小溶物紅棕色粉末反應生成化合物內(nèi)和另

一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學式為,丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為0

（3倬質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為,

安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____________________。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_______o

A.KC1B.KNO?C.Na2sD.CuO

（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

16.（2022?河北石家莊?統(tǒng)考二模）X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X在周期表

中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含景位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請

回答：

（I）基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為.

（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中。鍵、兀鍵的數(shù)目之比為。

（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-YR-Y-R（填“或“="），原因為。

（4）鴿（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:

已知：相鄰Z原子的核間距為apm,鋁原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鴇原子形成的

立方體的體心。

①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為。

②曷體的化學式為o

③設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為g/cn。(列出表達式)。

17.(2022?福建漳州?校聯(lián)考一模jA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三

原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C

元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4.D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3c請問答下列問

題：

(1)寫出：B的元素符號,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,E的最高價含氧酸的

化學式。

(2)E元素+1價含氧酸的電子式為：。

(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式。

(4)D、E最高價氧化物對應水化物的酸性較弱為。(用化學式表示)

18.(2016?寧夏銀川?統(tǒng)考三模)【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.,其水溶液pH>7；

Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍：Z的單質(zhì)是一種黃色晶體：R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是

4s軌道電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

(I)Z元素在周期表中的位置________________；其單質(zhì)的晶體類型是_________________；X和Y元素

的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)：

(2)在Y、Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醉，其原因是_____________；G在一定條件下可

與CO2反應生成一種最常見的氮肥M,M中所含元素原子的雜化方式為:

(3)R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中，R離子的核外電子排布式是；已知J與足量強堿性

的NaGO溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為

（4）G分子的立體構(gòu)型為；R可形成化合物R（CO）,,該化合物中所含化學鍵的類型為；

（5）X與硼元素形成的化合物BX,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有的X原子數(shù)目為；

若最近的X、B原子之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為g/cm

3（列式表示，不必化簡）。

參考答案：

1.G)24O：：C：：bH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電

X-//!????

子層數(shù)S>0,原子半徑S>O,得電子能力S<O,元素的非金屬性S<O,因此，H2s的穩(wěn)定

性弱于H2Obd3SCO2+4NH3=3SC+2N2+6H2OVA

【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的

化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入

大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高，則WX2為C02,W為C元素，X為0元素；

Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。

【詳解】(1)w為c元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為G)))，

答案為；G),；

(2)WX2為CCh,電子式是6：：C：：6，

????

答案為：o：：c：：b；

????

(3)R為H元素，X為0元素，Y為S元素，R?X、R?Y分別為H2O、H2S,氧原子與硫

原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>0,得電子能力S<O,元素的非金屬

性Sv。因此，H2s的穩(wěn)定性弱于H2的

答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>0,原子半徑S>0,得電子

能力SVO,元素的非金屬性Svo,因此,H2s的穩(wěn)定性弱于H20；

(4)Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，

半徑逐漸增大。

a.Sc與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6,Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；

b.單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，S的氧化性強于Se,則S2-還原性弱于Se%

因此H?Se的還原性比H2s強，故b正確；

c.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S>Se,則HzSeCh的酸

性比H2s04弱，故C錯誤；

d.同主族元素化學性質(zhì)具有相似性，SCh屬「酸性氧化物可與NaOH溶液反應，則ScCh

在一定條件下也可與NaOH溶液反應，故d正確；

答案選bd；

②室溫下向SeO?固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)

應為N2和Se,利用氧化還原反應得失電子守恒，該反應的化學方程式為3SeO2+4NH3=3Se+

2N2+6H20,

答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O：

(5)0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氧化物，則氫化物中M的

化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設M的氫化物

中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM203完全反應共得到2x(3+x)xO.Ol

mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol,共失去2x0.06mol

的電子，根據(jù)得失電子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,則M的氫化物中化合

價為-3價，則M最高正價=8-3=+5,主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等

于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，

答案為：VA；

3+33+

2.第三周期HIA族r(Fe)>r(N)>r(Al)HI04(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(l)+1

JJ

+2+

AI(IO4)3(叫)AH:QkJ/molaFe2O3+6H4-2I=2Fe+l2+3H2O

【分析】氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強

堿溶液，X是AI元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用丁?制造純堿和做制冷劑，Y是

N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以

做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【詳解】(1)X是AI元素，A1元素周期表中的位置為第三周期HIA族，電子層數(shù)越多半徑

越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，AP+、N5Fe3+三種離子半徑從大到小的順序

3+33+

為r(Fe)>r(N)>r(Al)4

(2)W的最高價氧化物的水化物是HICh,甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與ImolA1(OH)3

完全反應，放出熱量QkJ,表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO，aq)+g

AI(OH)3(S)=H2O(1)+(Al(I0j)3(aq)△H=-gQkJ/molo

JJ

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCLHI比氯化氫沸點高，故a正確;

b.Cl的非金屬性大于I,HCI比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

d.HI是強酸，氫氨酸是強酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是FezCh,丁是HI,FezO3與HI發(fā)生氧化還原反應

生成Feb和12,反應的離子方程式是FC2O3+6H+旬=2Fe2++l2+3H2O。

3.黃HC1>H2S>SiH4Na2S4-C12=2NaCH-S|CbO7(l)+

H2O(l)=2HCIO4(aq)；△H=-4QkJ/moI3SiCL+4NH3=SL3N4+12HC1SiO22NO2

+2OH=NO2-+NO3-+H2O

【詳解】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8,如果是第二周期元素，有x：(2+x)=3：

8解得x不是整數(shù)，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：(2+8+x)=3：8,解得x=6,

所以是16號元素S：X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X的原子序數(shù)M，X

的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；則Z的原子序數(shù)W14,又W、Y、Z位于同一周期，則

應為第三周期元素，Z的原子序數(shù)可能為12或14,則X的原子序數(shù)為6或7,但為6時，

則Y為S,與W相矛盾，故只有一種可能，即X為N,Z為Si,則Y為Cl元素。

(1)W為S元素，單質(zhì)為黃色固體；

(2乂司周期自左而右非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，非

金屬性Cl>S>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性為：HCl>H2S>SiH4：

(3)向硫化鈉溶液中通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫的氧化性，即氯

得電子能力大于硫，反應的化學方程式是Na2S+C12=2NaCH-Sl；

(4)Cl的最高價氧化物CI2O7為無色液體，0.25moICLO7與一定量水反應生成HC1O』，并放

出QkJ的熱量，則ImolCKh與一定量水反應生成HC1O4,放出4QkJ的熱量，該反應的熱

化學方程式C12O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol；

(5)①A是SiCL,B是NH3,D是HCL反應過程中沒有化合價變化，根據(jù)元素守恒，反應

的化學方程式是3SiCl4+4NH3=Si3N4+I2HC1；

②若A是Z的單質(zhì)，A為Si,B為紅色固體，B為CsO,D為紫紅色固體單質(zhì)，D為Cu,

根據(jù)元素守恒，C是SiO20銅與濃硝酸反應，生成的二氧化氮氣體，用燒堿溶液吸收二氧化

氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應的離子方程式是2NO2+2OH-=NO2-+N("+H2O。

4.第二周期第VA族H2SO3、H2s04S2>N3>02>Na+

Nar0?號Na-?Na，：6：產(chǎn)時NH4NO3M+OH4

??M

NH3T+H2O4Na2sCh-Na2S+3Na2sCh

【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)

只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HB03,則B的

最高化合價為+5價，位于周期表第VA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應

為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子

數(shù)為6,應為0元素；C的陰離子與D的陽離子具有相司的電子排布，兩元素可形成化合

物D2C,則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)

只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO?,則B的

最高化合價為+5價，位于周期表第VA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應

為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子

數(shù)為6,應為0元素；C的陰離子與D的陽離子具有相司的電子排布，兩元素可形成化合

物D，C,則D的化合價為+1價.D為Na元素：C、E主族，則E為S元素，

(1)B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；

(2)E為S元素，氧化物對應的水化物有H2so3、H2SO4；

(3)B、C、D、E分別為N、O、Na、S,形成的簡單離子S2一多一個電子層，N3\O'Na+

具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑由大到小的關系是：S2->N3>O2>Na+；

(4)NazO為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：

?0Na—?Na，?6：產(chǎn)N/；

??M

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物硝酸錢的化學式為NH4NO3,該化合物的

水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為NHr+OH-q,NH3T+H2O；

(6)化合物D2EC3(Na2so3)在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為

無氧酸鹽Na2S,則此反應的化學方程式為4Na2SO3^=Na2S+3Na2so4。

【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答

該題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識。

5.第三周期第WA族H：N：N：H

氧(。)|_|U

Na7a.oNa—?Na'：6?]2'Na+a、c2NHQ+Ca(OH)2A

??M

++2+

CaCh+2H2O+2NH3tH2O2^^H+HO2-Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

【分析】根據(jù)題干信息判斷元素的種類，進而根據(jù)元素的性質(zhì)解題。

【詳解】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同

周期，X形成的氣態(tài)氧化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為N元素，A、W能形

成兩種液態(tài)化合物AzW和A2W2,則A為H元素，W為O元素，D為Na元素，E元素的

周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為A1元素；

(1)A1在元素周期表中的位置為：第三周期第IHA族;O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

氧(0)

(2)A、X兩種元素能形成含18電子的分子，該分子為N2H4,電子式為：

????

H：N:N：H

????

HH

用電子式表示氧化鈉的形成過程為：Na0?號、■Na―?Na^：6：]2'Na^

??M

(3)a.W單質(zhì)與H2s溶液反應，溶液變渾濁，是因為發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，單質(zhì)

的氧化性。強于S,非金屬性。強于S,故a正確；

b.非金屬性強弱是其單質(zhì)的得電子難易，而不是得電子的數(shù)目，故b錯誤；

c.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分

解溫度高，能說明W的非金屬性強，故c正確：

故選a、c；

(4)實驗室制取氨氣的方程式為：2NH4CI+Ca(OH)2AcaCl2+2H2O+2NH3T：

(5)由題中信息可知，雙氧水的第一步電離方程式為：H2O2^=^H'+HO2-；

+2+

⑹雙氧水具有氧化性，可以氧化單質(zhì)銅，該反應的離子方程式為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,

【點睛】X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是朝氣，則X是N元

素，這是解題的突破口。

△

6.將FU+還原為FQ+,消耗部分H+TiOSO4+(x+l)H2O(過量)

TiO2xH2Ol+H2SO4氮氣氛圍或鐵粉過量硫酸過量減少晶體的溶解，提高產(chǎn)

率4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3CFe2++2HCO3=FeCChl+FhO+CO2T

待檢驗D導管導出的氣體純凈后，關閉活塞3,打開活塞2(0.04b/a)xl(X)%

【詳解】(1)由實驗目的知要制乳酸亞鐵就得把Fe3+還原為Fe2,步驟①加入適量鐵屑的目

的是將Fe3+還原為Fe2+,同時鐵還可以和酸反應消耗部分H+°TiOSO4完全水解生成TQ-xHq

△

和H2so4,其化學方程式為TiOSO4+(x+l)H2O(過量)==T1O2XH2OI+H2SO40

(2)為了防止在加熱過程中Fe2+被氧化和水解，所以步驟②操作中需要控制在氮氣氛圍或

鐵粉過量或硫酸過量的條件下進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫

酸替代水的優(yōu)點有減少晶體的溶解，提高產(chǎn)率。

(3)步驟③是牛成的的FeSCh被氧氣氧化制鐵紅的反應，其反應的化學方程式:4FeSO4+O9

i步驟④反應是FeSO4和NH4HCO3反應制取FeCCh。所以NH4HCO3溶液應盛放在C裝置中。

該裝置主要反應的離子方程式Fe2++2HCO產(chǎn)FeCO.M+HaO+CChT。

ii.因為亞鐵離子很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化，因此要完成步驟④必須先排除裝置中的空氣。

所以達成步驟④反應的操作是待檢驗D導管導出的氣體純凈后，關閉活塞3,打開活塞2即

可。

(5)亞鐵離了?會被高錦酸鉀氧化為三價鐵離子,KMnO4被還原為+2價的鐳離子，根據(jù)電子守

恒，即FeSO4-7H2O-KMnCh,消耗0.1000mol/LKMn04溶液20.00mL,所以晶體中FeSO4-7H2O

的質(zhì)量分數(shù)=[(0.1OOOmol/Lx0.02x5xbxl00/25)/ag]乂100%=(0.04b/a)x100%,因此本題正確

答案是:(0.()4b/a)xl00%<.

7.第二周期IVA-C-2PN3-O2AF+HzO>H2s

NaClO將KI氧化生成了h12被Na2sCh還原生成了I-SO42yL<C1O

【詳解】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，則B為C

元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為A1,E為C1；

(l)B為碳元素，核電荷數(shù)為6,在周期表中第二周期第IVA族；其最外層有四個單電子，電

子式為?/,?；核外電子排布為Is22s22P2,其原子核外電子能量最高的能級是2P；

正確答案：第二周期IVA；?，,?；2P。

(2)A、C、D元素簡單離子:N>、O2->A產(chǎn)，具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半

徑小，所以離子半徑為N》>O2->A產(chǎn)；

正確答案：N%O2；A產(chǎn)。

(3)F與D同主族且相氫則F為S,因非金屬性O>S,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定：

H20AH2S；

正確答案：H2O>H2SO

(4)NaClO溶液具有強氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍；亞硫酸

鈉具有還原性，能夠把碘還原為碘離子，本身被氧化為硫酸根離子，所以藍色逐漸消失；而

碘離子不能使淀粉溶液變藍；根據(jù)以上分析可知：氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸

根離子，所以12、CIO-,S04?一氧化性有弱到強的順序排列為SOFvhvClO-；

止確答案：NaClO將KI氧化生成了312被Na2sCh還原生成了SO42yl2<C10-。

【點睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；元素的非金屬性越強,

形成的氫化物越穩(wěn)定。

8.碳氮氧鋁第2周期第VIA族

fIfIfIfI2p紡錘形(或啞鈴形)2/2N,\N)

3d

????

>02>A13+

????

【分析】A元素基態(tài)原子的價電子排布式為ns"pn,則n=2,所以A是碳元素；D元素簡

單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是AI元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層

數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于A1,則C是氟元素；元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

個，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N；E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4,則E的價層

電子排布是3d64s2,即為快元素。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；

正確答案：碳；氮；氧；鋁。

(2)C元素為氧，核電荷數(shù)為8,位于周期表第2周期第VIA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26,

Fe2+價電子的軌道表示式tItItIfI;B為氮，核外電子排布為Is22s22P3,

3d

因此能顯最高的電子為2P軌道上的電子，其軌道呈紡錘形(或啞鈴形)形。正確答案：第

2周期第VIA族：tI)I』ItI；2p；紡錘形(或啞鈴形)。

3d

(3)按原子軌道的重疊方式，ImolA與C形成的最高價化合物為二氧化碳，為共價化合物，

碳氧之間為雙鍵，因此Imol二氧化碳分子中含有o鍵有25個；冗鍵有2義個；正確答

案：2%；2N-

(4)B、C、D的簡單離子分別為N，、O\A13+,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越

大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序為N*>O2>A13+；正確答案：N3>O2

>AP+o

(5)氧元素的核外有18人電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為

????

正確答案：H：o:o：Ho

????

【點睛】已知A為碳；B為氮，C為氧三種元素，非金屬性越強，電負性越大，元素中電負

性最大的元素是O；非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2P軌道電子處于半

充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，貝ijA、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為NAO'Co

9.硅%FH3PO4N4S42N4s4==4N2f+S8

【詳解】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M處于第二周期，R、Z、

W處于第三周期，R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則最外層電子

數(shù)為4,故R為Si,可推知X為C、Y為N、Z為P、W為S、M為F。(1)R

的元素名稱是硅，中子數(shù)為8