2024屆廣東省廣州普通高中高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆廣東省廣州普通高中高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期元素a、1）、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a.c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、（1的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

I）.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

2、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相

同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

3、25。（?時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000moI/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c（Na+）>c（V）

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg.^2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2n的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，L0LpH=13的Ra（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0?2N,、

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AICI3（已知：無(wú)水AlCh遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0

A.與「\互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.H-C-O^屬于醛類，官能團(tuán)為一CH。

B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

/ry\

C.立方烷（）的六氨基（?NH2）取代物有3種

，?

*I?J!

D.烷炒II」IHIKII的正確命名是2.甲基?3.丙基戊烷

CH,

8、將含lmolKAl（SO4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最終溶液中不存在

A.KAPC.SO?D.AIO2

9、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

10、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HCI

11、2019年6月6日，工信部正式向匹大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為Mi.、Fe、PO4+LiC6-二LiMi.J&PO4+6C,其原理如圖所示，下列說(shuō)法

充電

正確的是（）

或俄依保電極、,石圍電板

MLRFJPO,LiC6

LiMiJcg

電解放牌股

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e=LiG,

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.O.Smol雄黃（As。.結(jié)構(gòu)為右加）含有NA個(gè)S-S鍵

+

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA個(gè)H

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

13、稀土元素鉉（喘Tm）廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對(duì)原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

14、在100kPa時(shí)，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

15、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）

選項(xiàng)ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.將BaSOj放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

17、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用常煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高銃酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20*C0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測(cè)定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

18、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCh溶液

B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過(guò)濾后分液

D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

19、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖|④“可以表示I2C，也可以表示MC

B.軌道表示式匚二|匚二］匚匚□既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型［）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

20、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y*電子層結(jié)構(gòu)與就相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于丫?十的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

21、高純碳酸銃在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的鎏器，其主要原料為黏土

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

C

禹分（化『名

催億劑/△

A力］°，段0：rIcI

?定承一.腎J催化就修化劑，'八十

IBr,/CCl.

］濃碇腹△

回CH.ahCOOCH.CHjCH,.

回答下列問(wèn)題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<,

（2）由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

24、（12分）G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）芳香族化合物A的名稱是_。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是一。

（3）B-C的反應(yīng)方程式為—o

（4）F-G的反應(yīng)類型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BKUCOOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備cnyooi的合

成路線.

25、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

（1）儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是o

⑵實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a--e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______o

方法二：

（4）向CuSO”溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過(guò)濾，沉淀用

2=1-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是_______（任寫一

點(diǎn)）。

（含量測(cè)定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mR,將其置于過(guò)量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KZCL。,溶液滴定F/到終點(diǎn)，消耗KzCr2。：溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2.N2和0分的百分組成。

(6)已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2O。

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2?！?和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：o

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、o

26、(10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性鹿.問(wèn)答下列問(wèn)題：

ABCEF

(1)儀器a的名稱是______________o

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為<,若將漂白粉換成KC1O3,則反應(yīng)中每生

成2L3gCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAO

⑶裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、III依次可放入一(填選項(xiàng)a或b或c)。

選項(xiàng)IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于澳，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說(shuō)明漠的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

27、(12分)某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgN(h在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaC12溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是0

③U中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

*悟氣處理

含有白色沉淀兇濁浪

①氣體Y是

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

28、（14分）（15分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CMK相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—OC=OC=OH—H

E/(kJ?moL)4631075803436

CO（g）+H2O（g）,'CO2（g）+H2（g）\H=kJmor'o下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

________________（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例（1.使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCCh溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根（HCOO-）,然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)o

（3）乙末催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：一（：H3（g）+CO2（g）5=i《^-CH=CIL（g）+CO（g）+H2O（g）,

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量（填“放出”或“吸收”）o

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始?jí)簭?qiáng)為po,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。［氣體分壓（p分戶氣體總壓（p總）X

氣體體積分?jǐn)?shù)］

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p（CO2）的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p（C（h）變化而變化的原因

1530

p(CO2)/kPa

29、(10分)中國(guó)的鈾工業(yè)自20世紀(jì)50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當(dāng)規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原

子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列問(wèn)題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為;

②金屬錐的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為;

③UF4用Mg或Ca還原時(shí)，其氧化產(chǎn)物是MgFz或CaFz,已知MgFz的熔點(diǎn)高于CaFz,其原因是__________________

(2)已知：(NH04(UO2(CO3)3)—^2￡^3UO2+10NH3T+9cO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒間作用力是

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②NH4+的空間構(gòu)型為,與NHU+等電子體的分子或離子有(寫一種);

③CO32-中碳原子雜化軌道類型為；

(3)1102的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間

構(gòu)型為(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)：

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為g-cm^o(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值。)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性bvc<d,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸鐵或碳酸氫鉉，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、C

【解題分析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，再來(lái)分析選項(xiàng)：

A.白磷P,是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉Na?SO4是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無(wú)金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華

力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

3、C

【解題分析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,Wc(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即1(P倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋ion倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋1(嚴(yán)倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

4、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.GJhn的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈煌中含有的CHz的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg.N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

5、C

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無(wú)水AlCb的裝置，裝置⑤用來(lái)收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

⑤中，并吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnOz需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成CL,缺少加熱儀器，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因?yàn)锳I能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項(xiàng)正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)分析，把握實(shí)驗(yàn)原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

6、D

【解題分析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，二』0八"\與分子式都為GHnOz，

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí)，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

7、C

【解題分析】

A.H-C-0-c；:的官能團(tuán)為一COO-(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為短酸，也可能為酯，若為較酸，C5HI°O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、一CH2cH(C%*%、—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的CsHioOz的有機(jī)物共有13種,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項(xiàng)正確；

D.ClhCll/llCIKIh的最長(zhǎng)碳鏈為6,稱為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2.甲基

CHj

-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了瘦酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

8、D

【解題分析】

lmoIKAI(S04)2電離出Imol鉀離子,Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領(lǐng)，電離出11noi鈿離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

9、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為。元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來(lái)解答。

【題目詳解】

A.W.R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Naz。、Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

10、B

【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,Ch.HCI都沒(méi)有漂白性，HCIO具有漂白性，故B正確。

11、C

【解題分析】

A.充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)lMi.xFexPO4?e=Mi.xFexPO4+L1、則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由璘酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e--LiC5,故C正確；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基（一CD3）有9個(gè)中子，1.8g甲基（一CD》即物質(zhì)的量為O.lmol,因此l.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S-S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒(méi)有，因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

13、A

【解題分析】

A.稀土元素鎂（明Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鋅（喘Tm）質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素線（明Tm）的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相

對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。

14、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、1molC（石墨，S）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說(shuō)明1molC（石墨，S）比1molC（金剛石，S）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選孩D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時(shí)，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說(shuō)明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

15>C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

16、C

【解題分析】

A.硫酸欽是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

17、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤;

B.用飴絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鈦酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為D。

18>A

【解題分析】

A選項(xiàng)，檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCb溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意;

B選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性，故B錯(cuò)誤，不符合題意；

C選項(xiàng)，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應(yīng)生成2,4,6-三濱苯酚與苯互溶，不能用過(guò)濾、分液，

故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯(cuò)誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。

19、A

【解題分析】

A.](或,1原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示I2C,也可以表示14(3,故A正確；

B.由軌道表示式臼匚匚□可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子,

故B錯(cuò)誤;

[可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤;

C比例模型

D.分子式為C2HQ2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為C2H60一故D正錯(cuò)誤;

故選A。

20、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫2+電子層結(jié)構(gòu)與負(fù)相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法

錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、S2一比M/+多一個(gè)電子層，

因此S?一的半徑大于Mg2+,故說(shuō)法正確：D、氫化物分別是CH,、Si出，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即Ca比Si4穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。

21、B

【解題分析】

軟鈦礦（主要成分為MMh,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過(guò)濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無(wú)還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了+還有Fe2+、AI3+、

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽；

除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe?+、1\1片+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將FF+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鉆礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn"時(shí)，溫度

不宜過(guò)高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為MM+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AUMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnC6步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

22、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為Cii2（OH）2CO3,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、醛基I。％-'吐加成反應(yīng)3

CH,

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH*CHJCH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與溟的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2?二溟乙烷。

(1)E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：醛基；fc*一

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1,2.二溟乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二澳乙烷、2,2.二澳乙烷、

1,3.二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃硫酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3cH2COOH+CH?CH2cH20H二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOC]M2cH2cH3+H2O。

OH0

人］+°J―會(huì)""A+2H2。取代反應(yīng)

24、間笨二酚或1,3?苯二酚裝基、酸鍵、碳碳雙鍵[

0fHcoOC2H5CHCOOH

「心。V60-22

BrCHjCOOCjH,H*

O"O△O

【解題分析】

Uu

由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和皿—

1.體化劑..△

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3.苯二酚。答案：間苯二酚或1,3.苯二酚。

0

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱是黑基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：?；?、醒鍵、碳碳雙鍵。

(J

可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

,同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一