2024屆四川省鄰水市某中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆四川省鄰水市實(shí)瞼中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化合物如圖的分子式均為C7H3。下歹J說法正確的是

W(<0^)'M(?KN(O~)

A.隊(duì)M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

2、在某水溶液樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此

判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

+2+

A.AgB.SO?C.CO3'D.NH4

c(HX)c(HX)

3、已知：p[L；]=-lg[L室溫下，向0.1001。1/1.^1乂溶液中滴加0.100101/口^0口溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)-l(k(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為IO-9'

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)

4、CCh催化加氫制取甲醇、乙醇等低破醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

2C()2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3thO(g)AH=-173.6kJ-mor,

下列說法不無確的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2H2O(g)AIKO

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫?,電子層結(jié)構(gòu)與題相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y"的半徑

D-X和7的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

6、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和S03氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

2

7、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO/-、廣、口一、NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)z溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OHD的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SO’?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

8、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：

c.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:命D.CO2的電子式：：()：(：0：

9、草酸亞鐵(FeCzCh)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗敘化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

11、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CCh與SiCh化學(xué)式相似，故CO2與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)澳乙烷中的澳原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化核會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化錢也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

12、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過N112O2粉末

C.鋁與FC2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入CU(NOJ)2溶液

_,5

13、已知：25c時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0X10,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10飛。將含F(xiàn)ezCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2.)=c(Fe3.)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g―—V約為10

C(Fe)

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Mi??已沉淀完全

14、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

15、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，VV在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZs分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：CH3COCH2R少他也>C&CH2cH?R

回答下列、問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝IJI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQQ)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選k

18、有機(jī)物A(G0H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、°

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

(4)E可用于生產(chǎn)氨節(jié)青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取S02并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請回答下列問題:

⑴寫出氮?dú)獾碾娮邮?

(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填

相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為O

20、NaCICh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh的工藝流

程如下：

冷的\川)11溶液

avu

(1"。2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO34-SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaClO：的離子反應(yīng)方程式為。

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SOz并探究SCh與Na2O2的反應(yīng)：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na202+S02=Na2S04o

21、最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)-,nfI4NH3(g)+3O2(g)-Q(Q

>0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

0min2min4min5min6min

N221.71.61.62.5

H2O109.18.88.88.65

0200.450.60.60.675

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,。?2min內(nèi)NHa的平均生成速率為

(2)若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

⑶在5?6min之間只改變了單一條件，該條件是____。

⑷以NHi和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳筱(NHuHCCh)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是____,通入該氣體后溶

液中存在的電離平衡有(用方程式表示)。

(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中：c(NHJ)HC<V)(選填或"=”)，理由是_____o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.由W(<Q_)、M(合)、N(O==)結(jié)構(gòu)簡式可知，W不能和浸水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，隊(duì)N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正確;答案：Do

2、A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點(diǎn)睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程

度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯(cuò)誤；

c(HX)

B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：。(H+)+c(Na+)=c(X?c(OH-),此時(shí)p［干則以*)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)vlOc(HX),B錯(cuò)誤;

cH+>cX-c(HX)

C?HX在溶液中存在電離平衡：HXUH++X：―^則pH=pKa+p[/丫_\]，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(X)

K1Q~14

可知，pKa=4.75,則Ka=10475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)刖=1=^^勺口用區(qū)，C錯(cuò)誤;

KC.110

c(H+)*c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HXUH++X-,Ka=——/一一則pH=pKa+p[/-\]>帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

可知，pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[[^]=0+4.75=4.75,D正確;

2)

故合理選項(xiàng)是Do

4、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

及溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：

5^A

【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫2+電子層結(jié)構(gòu)與笈相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯(cuò)

誤：B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確：C、S?一比Mg2+多一個(gè)電子層，因

此S?一的半徑大于Mg2+,故說法正確；D、氫化物分別是CH,、Si4,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CH,比SiH,穩(wěn)定，故說法正確。

6、A

【解析】

由戶三二小可知，p=3=￡，據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(S(h)=工mol,n(SO3)=二mol,所以二者物質(zhì)的量之比為二：三=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知.兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選A。

7、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

V1.12?

是氨氣，故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為n(NH3)=—=-T-T---------=0.05mol；

V一乙乙?*??

m

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過渡得到沉淀2.33g,則一定存在SO4%其物質(zhì)的量為

m2.33?

2=

/i(SO4*)=/HBaSO4)=—~；-----------.=0.01mol,Ba?+與SO4?一會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SCh",則一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且「或

的物質(zhì)的量之和N0.05-0.01X2=0.03moh

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢根離子，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH/、SO?*,還有。?或「中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；

C依據(jù)分析可知，溶液中SO4、、CWI\NO3-均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：2I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為?*j；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)C2O3,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

10、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高缽酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成疏酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

12、B

【解析】

△

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H^nCu+H?。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過Na2(h粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固體由NazOz變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AI+Fe2(h，三AhOj+lFe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

13>C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤；

B.c(NP')=O.4mol/L時(shí)，Ni2,,剛好開始沉淀時(shí)溶液中

2xW_mol/L=x107mol/L,c(Fe3>)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)F+剛好開始沉淀時(shí)溶液

V0.4

9卜有鬻(4x10-38?—,—

=3------------mol/L=Wxl()l2mol/L<V(15xlO-7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

V0.4

故B錯(cuò)誤;

小口八K\vIxlO9

C.溶液pH=5時(shí)C(FT)=10，mol/L,溶液中c(OH)=《pf)=mol/L=lxl()mol/L,

"幽2=上吃1n。心wo.ol/L

C3(OH)0X10-9)

2+5

c(Ni)=----------=------------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L，則Ni2?未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,則

C2(OH-)(ixlO-9)-

dN產(chǎn))」().4

gc(Fe'+)"g4xl(F,1故C正確;

ng、^P[Ni(OH)2]2X1()F

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)=lX10-7mol/L,此時(shí)溶液中c(N])二°2(OH)=([x[07)2mol/L=S2mol/L,

故Ni2.未沉淀完全，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

14、B

【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤;

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

16、A

【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(CD能形成NaClO,NaCIO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

??

：C1：

D.YZ4為SiCL?,SiCL的電子式為：(51;Si；(5h，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

：CI：

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)羥基、?；鵋OT/\~CH2cHQ+201r含>。一：CH2cHQH+CT+H2。濃硫酸加熱

口21\/---

Jfl

HO―("CH=CH：或H0-CHcH20cH2cH

2OH或CH30cH312

>CH0H―。人〉CHO0M_

6060cg號(hào)溶液2

【解析】

發(fā)生取代反應(yīng)，又的分子式為

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0-g—CH3,ATBAC2H40,

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到1根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HO—:一CH2cH2c1,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)筒式為H。］

)—CH2CH2OH,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9Hl2。2),F與反應(yīng)生成6(f)/

一'g),G與HzNCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問題。

【詳解】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H。一;)—C-CH3,含有的官能團(tuán)有羥基和談基，A-B發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2HX),則A為乙醛(CH3CHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、瘦基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0一:：CH2cH2cl+2OH―-島-0—{LCH?CHQH+CT+H2O,故答案為：

H。一，}—CH2cH2cl+2OH--H：o>-0^^^^CH?CHJOH+CI'+HZO；

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，己知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為H0CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為H。CH=CH2,分子間脫水可得

H0(/CH?CHQCH2cH0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；HOT：—CH=CH2或

HOCH2CHPCH2CH2ZOH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為

*

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH.OH,—CHO可安在鄰間對(duì)，3種,CH,CHO,—OH可安在鄰間對(duì)，3種,

可安在鄰間對(duì)，3種,一口也可安在鄰間對(duì)，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'工Q，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燃，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)樗?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

6°萼70yo

Zn(Hg)HCI

c

,HjC0

18、①②④短基碳碳雙鍵

HjC-CH-CH-C—0H

2HjC-CH2—CH-C—OH

H,CH,C0

一￡,4件

H,C—OhCHj-OH*HCOOH-■H)C—C—C—OH+H20

H3C

【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO.?溶液反應(yīng)放出CO2,D中含叛基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種.則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH20H.e為CH3cH2cH2cHzCHO.D為CH3cH2cH2cHzCOOH.

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據(jù)此分析作答。

【詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCQi溶液反應(yīng)放出CO2,D中含技基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使濱的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，R分子中沒有支錢，E分子屋基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CHj)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與02、KMnCh等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2coOH,所含官能團(tuán)名稱為?；?；F為CH3CH2cH2cH=CH2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團(tuán)為竣基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHo

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH一定條件》CH3—C—COOH+H200

3+2+2++

19、：NHN：③④SO24-2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe4-4H

【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二輒化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證S(h不同的

性質(zhì)。為驗(yàn)證SO?具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酸的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水

體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO」沉淀，

據(jù)此分析。

【詳解】

⑴氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘：：N：；

⑵裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同

的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酸的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯

水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。

答案選③④；

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSOj沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SCh+2Fe3++Ba2++

2+

2H2O=BaSO4l+2Fe+4H+。

20、S+2H2s04(濃)△3s(M+2H2。驅(qū)趕出C1O2,確保其被充分吸收2。02+20曠+1!202=2。02一+02

+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2

【解析】

由反應(yīng)2NaQO3+SO2+H2SO4=2CIO2+2NaHSO4制備C1O2,CIO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaCKh溶液，經(jīng)過真空蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCKh,據(jù)此分析解答⑴?(3)；

(4)A制備二氧化硫，與NazCh在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說

明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(l)CKh發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應(yīng)的方程式為S+2H2s04(濃)3s2H20,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2sO4(濃)

A3sO2T+2H2O；

⑵反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C102,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕出C1O2,

確保其被充分吸收；

⑶吸收器中雙氧水與C1O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N