初中化學(xué)九年級(jí)下人教版期中卷一 - 答案

期中卷一（答案)1。B解：A、測(cè)定兩種金屬的密度,與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān),故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說(shuō)明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確；Ｃ、將兩種金屬片相互刻劃,能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無(wú)明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B解：10℃時(shí),50ｇ水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則１０℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時(shí),100g水中最多溶解2０g乙物質(zhì),則10℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度為20ｇ,故在1０℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．BＣ解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，ＣO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、鹽酸能與過(guò)量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣(過(guò)量的）,不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;C、BaＣl２能與過(guò)量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅、硫酸銅（過(guò)量的),不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;D、過(guò)量的鐵粉能與ＣｕＳO４溶液反應(yīng)俗稱硫酸亞鐵和銅,再進(jìn)行過(guò)濾,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確．4．D解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成銅,表面有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確;C、合金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故Ｃ正確；D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應(yīng),無(wú)法證明，故D錯(cuò)誤.5.D解：Ａ、ｔ1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確；B、由圖可知，t2時(shí)，Ｘ已經(jīng)消耗完，Y還沒(méi)有消耗完，又開(kāi)始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過(guò)量的，所以ｔ2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X〉Ｙ，故Ｂ正確；C、由題干可知,金屬的質(zhì)量相等,且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完。圖示中t３時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化,說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng),又金屬的質(zhì)量相等,所以消耗金屬的質(zhì)量Ｘ=Y,故C正確；D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X〉Y,故D錯(cuò)誤．6．Ａ解：由于鋁的金屬活動(dòng)性大于銅,把一定質(zhì)量的鋁粉加到CｕSO4溶液中，鋁和ＣuSＯ４反應(yīng)生成了銅和Aｌ2（SO４）3．由充分反應(yīng)后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液和濾渣,說(shuō)明CuSO４沒(méi)有全部參與反應(yīng)，即沉淀中不可能有鋁,一定有銅,濾液中有生成的Al2（SＯ４)3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuＳＯ４，據(jù)此可知：A、濾渣中不含有鋁,滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A正確；Ｂ、濾渣中一定有Cｕ,一定沒(méi)有有Al，故B錯(cuò)誤;C、濾液中有生成的Al2（ＳO４）３和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuSO4,故C錯(cuò)誤;D、濾液中有生成的Al2(SO4)3和沒(méi)完全參與反應(yīng)的CuSＯ４,故D錯(cuò)誤．7。D解:溶解度的大小與溫度有關(guān)，因?yàn)榧滓覂煞N物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無(wú)法比較的．８。C解:A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1６%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉1０ｇ，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１6％的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有１6份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為10０g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液的含義是每10０份質(zhì)量的溶液中含有１6份質(zhì)量的氯化鈉，則每1０0g溶液中含氯化鈉１６ｇ，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１6％的氯化鈉溶液的含義是每１０0份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每１00g溶液中（而不是１０0g水中)含氯化鈉16g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．9。A解:A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ｂ、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故此選項(xiàng)正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故此選項(xiàng)正確;D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,能能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故此選項(xiàng)正確。1０。B解：錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性,pH小于7；逐滴加入的ＮaOH溶液顯堿性，pH大于7；隨著加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，使pＨ逐漸增大，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pＨ大于7．故圖象應(yīng)為，ｐＨ值是開(kāi)始時(shí)小于7逐漸的增加到７然后大于７．1１.C解：①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞銀；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Ｆe＞Ｃu；③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),即Fe〉Ｈ;④銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cｕ>A;g綜合以上分析可知，②④的組合即可判斷Ｆe，Cu，Ａg三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序.１2．A解:同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,故20℃時(shí)的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，６0℃時(shí)的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10０%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．１3。C解:A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出,溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同；故Ａ不正確；Ｂ、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變；故B不正確；Ｃ、將氯化銨的飽和溶液溫度降低,由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小;故Ｃ正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此,溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確。１4．C解：Ａ、在金屬活動(dòng)性順序中,由于Ｎa〉Zn＞Cu,Ｚn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與ＣuCl2反應(yīng)生成了Cｕ和ZnCl2，由于ＣuＣl2是過(guò)量的，只能得到一種金屬Cu,故A不符合題意;B、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fｅ>Ｃu＞Ａｇ，Ｆe先與ＡgNO3反應(yīng)生成了Ag和Ｆe(NO3)2，當(dāng)ＡｇＮＯ３反應(yīng)完后再與Cu（NＯ3)2反應(yīng)生成了Cｕ和Fe（NO3）２,由于Ｆe是過(guò)量的，能得到三種金屬Aｇ、Cu、Fe，故B不符合題意;C、在金屬活動(dòng)性順序中,由于K>Fe>Ｃｕ,Fe不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSＯ４，由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞Ｈ〉Cu，Cｕ不能與ＦeＣｌ２、ＨCｌ反應(yīng),只能得到一種金屬Cｕ,故D不符合題意.１5．ＣD解：Ａ、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x)×20%=１０0g×1０％+x，x=1２．5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤;Ｂ、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（1０0ｇ﹣x)×２0％=1００g×１0%,ｘ=50ｇ，故選項(xiàng)采用的方法正確;D、加入100ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的食鹽溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20％，故選項(xiàng)采用的方法正確．16。(1）Fe３O4;（2）b;（3)淺綠色；Fe+H2SO4=ＦeSO４＋H2↑；（4）減小。解：(１)鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體;（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,所以因ｂ處與水和氧氣同時(shí)充分接觸,所以最易生銹；(3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe＋H2ＳO４＝FｅSＯ4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅,由反應(yīng)的方程式Fｅ+CuＳO４=FeＳO4＋Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了6４份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。１7。（1）ｔ1℃時(shí),甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；(2）2０%；（3)降溫結(jié)晶;(4）乙、甲、丙.解:(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是t1℃時(shí),甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）ｔ3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g,所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×１0０%=20％;（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大,所以甲中含有少量時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法,提純甲；（４)t１℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算,所以將ｔ２℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18.（1）CaＯ；CｕSＯ４；(2）解：（1）由A的濃溶液是無(wú)色液體,有刺激性氣味，在空氣中會(huì)形成白霧，所以可知A是鹽酸，B為單質(zhì)，所以B是鐵粉,D是“波爾多液”的主要成分之一,所以Ｄ是硫酸銅,Ｅ是熟石灰的主要成分，所以Ｅ是氫氧化鈣，C是氧化鈣，故Ｃ、Ｄ兩種物質(zhì)的化學(xué)式CaO、CuＳO4；（２)根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律可知鹽酸能夠與鐵反應(yīng)，能夠與氧化鈣反應(yīng)，能夠與氫氧化鈣反應(yīng),鐵能夠與鹽酸和硫酸銅反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈣,硫酸銅能夠與氫氧化鈣反應(yīng)，故物質(zhì)間的關(guān)系是19。（1）３;(2)移動(dòng)游碼；（３）50；(４）大于．解：（1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制５0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%＝3g;（2)稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動(dòng)游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn):一是保證測(cè)量一次,二是量程要與液體的取用量最接近,量取47ｍL水,應(yīng)選用５０mL的量筒；(４）在量取水時(shí)，若俯視讀數(shù),讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．2０.（1）把膠頭滴管伸入試管中；NaOH+HCl═NaCl＋H2O；（2）產(chǎn)生氣泡。（３）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．（4）氫氧化鈉不能和鎂反應(yīng)；酚酞試液。(5)利用氫氧化鈣中和酸性土壤。解：(１）當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，酚酞試液變成無(wú)色；①圖中操作中的錯(cuò)誤是:把膠頭滴管伸入試管中；②NaＯH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaＯＨ＋HＣl═ＮaCｌ+H2O.（2）如果稀鹽酸過(guò)量時(shí)，稀鹽酸能和鎂反應(yīng)生成氫氣,能夠觀察到產(chǎn)生氣泡;(3）方案一在滴入稀鹽酸的過(guò)程中,若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因可能是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到產(chǎn)生氣泡;（4)方案二不能證明NaＯH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應(yīng),即使氫氧化鈉過(guò)量，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象;再向溶液中滴加酚酞試液時(shí),如果溶液變紅色,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，如果酚酞試液不變色，說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；(5）在生產(chǎn)生活中，利用氫氧化鈣中和酸性土壤，利用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多．21．(1)①Ni+2HCl＝NiCｌ2+H2↑;②不能;(2)沒(méi)有明顯現(xiàn)象；Fe、Ni、Cu；(3）硫酸銅溶液解:（1）①根據(jù)查閱的資料,Nｉ顯正二價(jià),故與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鎳鹽,同時(shí)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為：Ｎi＋2HCl=ＮiCl2+H２↑；②鎳和鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，并放出氫氣，因此根據(jù)二者產(chǎn)生氣泡的速率快慢比較二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）因?yàn)殒嚭丸F都在氫的前面,故銅不能置換出鎳，觀察到的現(xiàn)象是:沒(méi)有明顯現(xiàn)象;鐵可以置換出鎳,因此三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e、Ni、Ｃu；（３）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以利用金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證.故可選擇中間的金屬與其它兩種金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證：在兩只試管中分別放入打磨光亮的鎳片,再加入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中;現(xiàn)象為:在硫酸亞鐵溶液中的鎳片沒(méi)有變化,在硫酸銅溶液中的鎳片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。22.(1)12％；(2）１7４.２g。解:（1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是x2NaOH+MgSＯ4＝Ｎa２ＳO4+Mg(OH）２↓１２058x5。８gx=１2ｇ故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=１2%（２)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10０g+８0ｇ﹣5．8ｇ=1７４.2ｇ答:（１)該ＭgSO４溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12％；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是17４．2g．23．(1）1:４；（2)5２％;（３)19.６%．解：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng),第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同,說(shuō)明兩次