2024-2025學年新教材高中化學微專題強化訓練1常見漂白劑的歸類分析含解析新人教版必修第二冊

PAGE3-微專題強化訓練1常見漂白劑的歸類分析1．下列物質(zhì)不能用于漂白的物質(zhì)是()A.84-消毒液 B．氯水C．雙氧水 D．潔廁凈D[潔廁凈中主要含鹽酸，可以除去水垢等。]2．(雙選)下列物質(zhì)利用氧化性漂白的是()A.氯水 B．活性炭C．SO2 D．雙氧水AD[活性炭是利用吸附作用，SO2是利用與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)。]3．下列物質(zhì)均使品紅溶液褪色，但加熱又復原紅色的是()A.Cl2 B．O3C．H2O2 D．SO2[答案]D4．下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色，其原理相同D.將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，通入裝有潮濕的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B[SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色才體現(xiàn)其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)許多，不僅僅是SO2，B項正確；SO2與紅墨水中的有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，漂白粉能將紅墨水中的有色物質(zhì)氧化而漂白，活性炭能吸附紅墨水中的有色物質(zhì)而漂白，三者的漂白原理不相同，C項錯誤；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后與H2O發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白實力，D項錯誤。]5．如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗裝置?，F(xiàn)用70%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A.紫色石蕊溶液變紅，然后漸漸褪色B.品紅溶液褪色C.溴水的橙黃色褪去D.含酚酞的NaOH溶液的紅色變淺或褪色A[SO2與水反應生成的H2SO3顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色，A錯誤。SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確。SO2有還原性，與溴水發(fā)生反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確。SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應，使含酚酞的NaOH溶液的紅色變淺或褪色，D正確。]6．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥[答案]C7．下列說法正確的是()A.SO2和Cl2都能使石蕊試液褪色B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增加漂白效果C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色D[A項，SO2不能使指示劑褪色，錯誤；B項，當SO2與Cl2按物質(zhì)的量之比為1∶1作用于潮濕的有色物質(zhì)時，發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，錯誤；C項，活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了活性炭的吸附性，錯誤；D項，由于SO2與品紅化合后生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱時又分解生成了品紅，故溶液又重新變?yōu)榧t色，正確。]8．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是()A.制取SO2B．驗證漂白性C.收集SO2D．尾氣處理B[A錯：銅片和稀硫酸不反應，無法制取SO2。B對：SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗證SO2的漂白性。C錯：SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時，導氣管應“進步短出”。D錯：SO2和飽和NaHSO3溶液不反應，因此NaHSO3溶液不能作為汲取液，可用NaOH溶液。]9．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的試驗現(xiàn)象為石蕊溶液__________，證明SO2是________氣體。(2)②中的試驗現(xiàn)象為品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)③中的試驗現(xiàn)象是__________________，證明SO2有________性。(4)④中的試驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有__________性。(5)⑤的作用是__________________________________________________，反應的化學方程式為____________________________________________。[解析]二氧化硫具有酸性氧化物的一般性質(zhì)及漂白性，其中硫元素處于硫的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性：SO2—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—氧化性：能氧化H2S,,—漂白性：能漂白品紅溶液、不能漂白酸堿指示劑,,—還原性：能被溴水、KMnO4（H＋）溶液、H2O2、,Fe3＋、HNO3等氧化,,