高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全-高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

很多學(xué)生提起化學(xué)就頭疼，感覺無從下手，其實(shí)學(xué)好化學(xué)并不難，

重要的是在于個(gè)人是否用心去掌握學(xué)習(xí)方法了。接下來是小編為大家

整理的高中化學(xué)基砧知識(shí)大全，希望大家喜歡！

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全一

硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2s04（濃）△=二3SO2T+2H20

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2s=3S1+2H20

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2T+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI

8二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃

===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃

===2S+2H2O

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全二

一、基本概念

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組

成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化

物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5彳導(dǎo)電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出

氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原

子總數(shù)約為NA

9.碳?12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為

0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反

比

14.反應(yīng)熱AH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的

量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所

具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪

拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃USO4-5H2O,

其質(zhì)量大于Wx250/160g

二、基本理論

1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽離子半徑〈原子半徑、陰離子半

徑,原子半徑

3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4.在HF、PCI3,CO2,SF6等分子中,所有原子都滿足最外層

8e-結(jié)構(gòu)

5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化

物的熔沸點(diǎn)一定升高

6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

Q)原子和原子；

(2)原子和分子；

(3)分子和分子；

(4)原子和離子；

(5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子；

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全三

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

Q)有氣體產(chǎn)生，如832-、SO32-.S2?、HC03-.HS03-、

HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、

CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、

Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl?，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與

PO43-.Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-.PO43-.HPO42-、

H2PO4-.F-、CIO-、AI02-、SiO32-xCN-、C17H35COO-.等與

H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-,HPO42-.HS-、

H2PO4-,HSO3-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如

AI02-、S2-、CO32-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存

在;如Fe3+、AI3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離

子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生〃雙水解〃反應(yīng)。如

3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

Q)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-xN03-、CIO-與S2?、HS-、SO32-、HS03-、

1一、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在

酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-+6H+=3SI+3H20反應(yīng)不能共

在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）——要

求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿

性）

⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

（二）常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物:AI（OH）3Fe（OH）3.Fe（0H）2.Mg（0H）2、

NaOH.Cu（OH）2.Na2O2.Na2O.AI2O3、Fe2O3、CuO、

NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、N02、S02、C02.HNO3、

H2so4、H2so3、H2S、HCI、NaCLNa2so4、Na2so3、

Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子［轉(zhuǎn)載］2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈?/p>

知識(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（7個(gè)）

①常用儀器的主要用途和使用方法（主要是原理）

②實(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）

③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集

方法）

④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（安全意識(shí)培養(yǎng)）

⑤常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（這一