2025屆高三化學(xué)二輪專題練習(xí)+　組成、含量測(cè)定和探究綜合實(shí)驗(yàn)

組成、含量測(cè)定和探究綜合實(shí)驗(yàn)1.某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.NHeq\o\al(＋,4)含量的測(cè)定采用蒸餾法，蒸餾的裝置如圖所示。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準(zhǔn)確量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)猓訜?，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；④用0.120mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)儀器M的名稱為___________________________________。(2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________，蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是______________________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則所測(cè)得的n(NHeq\o\al(＋,4))的值將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。Ⅱ.SOeq\o\al(2－,4)含量的測(cè)定采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次；③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。(4)步驟①中，判斷BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________________________________________________。(5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是________________________________________________________。(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為________________________________________________________。2.(2024·廣州執(zhí)信中學(xué)月考)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(一)A實(shí)驗(yàn)小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。(1)寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定__________________________________________________________________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。(二)B實(shí)驗(yàn)小組在驗(yàn)證H2O2氧化Fe2＋時(shí)發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象，并進(jìn)行了深入探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：裝置與操作現(xiàn)象溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液，紅色變淺并逐漸褪去(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變紅的原因是________________________________________________________________________________________。(請(qǐng)用離子方程式表示其原理)(4)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，________________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，證明溶液中有Fe3＋，而幾乎無SCN－。(5)查閱資料發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，SOeq\o\al(2－,4)對(duì)該反應(yīng)沒影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快，由此推測(cè)Fe3＋在酸性溶液中能加快H2O2與SCN－的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ得到了證實(shí)。參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入的試劑和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅲ：(三)C實(shí)驗(yàn)小組猜測(cè)，F(xiàn)e2＋是否也能加快H2O2與SCN－的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ得到了證實(shí)。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：實(shí)驗(yàn)得知，t′<t，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ得到結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.(2023·北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2＋。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)(紅棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性幾乎相同。I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01mol·L－1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)或[CuI2]－(無色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是_________________________________________。ⅱ.查閱資料，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，[Cu(NH3)2]＋(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：________________________________________________________________________________________________________________。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為＋1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如圖所示，a、b分別是________。(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________。4.(2023·重慶卷)煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定α的實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是________；b中除去的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時(shí)得焦炭，該過程稱為________。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算α。ⅰ.d中的現(xiàn)象是________________________________________________________。ⅱ.e中生成的固體為Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。ⅲ.d和e的連接順序顛倒后將造成α____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。ⅳ.在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定α：將干燥后的CO2(含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，此時(shí)α的表達(dá)式為________。5.(2023·淄博三模)某小組利用如圖所示裝置制備并收集TiCl4(夾持裝置略去)，并測(cè)定由TiCl4制備的納米xTiO2·yH2O的組成。已知：Ⅰ.TiCl4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，極易水解，能溶于CCl4；Ⅱ.瓷舟中主反應(yīng)生成TiCl4、FeCl3和一種氧化物(有毒氣體)，還有少量副產(chǎn)物CCl4；Ⅲ.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：TiCl4FeCl3CCl4熔點(diǎn)/℃－23.2306－23沸點(diǎn)/℃136.431576.8(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________；上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致TiCl4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________________________________________________。(2)將管式爐加熱至900℃時(shí)，瓷舟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________；控溫箱的溫度在150～200℃，目的是_________________________；欲分離上述錐形瓶中的液態(tài)混合物，采用操作的名稱________。(3)裝置單元X的作用為_____________________________________。(4)測(cè)定納米xTiO2·yH2O組成①電位滴定：根據(jù)電極電位的突躍可確定滴定終點(diǎn)用E表示指示電極的電位，V表示標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，ΔE表示指示電極的電位改變量，ΔV表示標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增量，以下所示滴定終點(diǎn)附近的圖像正確的是________(填序號(hào))。②用0.1000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則xTiO2·yH2O的化學(xué)式為________。6.(2022·福建卷)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce－MnOx催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅰ制備CO在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應(yīng)方程式：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O(1)裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是________。(2)從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO，正確的接口連接順序?yàn)閍→________→________→________→________→h(每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào))。步驟Ⅱ檢驗(yàn)CO將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。步驟Ⅲ探究Ce－MnOx催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分?jǐn)?shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。(已知：I2O5是白色固體，易吸水潮解：5CO＋I(xiàn)2O5=I2＋5CO2)(4)通入11.2L(已折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)?，最終測(cè)得U形管內(nèi)生成了0.1016gI2。①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是____________________________；②CO被催化氧化的百分率為_________________________________；③若未通入氮?dú)猓诘慕Y(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長對(duì)催化氧化效率的影響時(shí)，采用________方法可以縮短接觸時(shí)長。(6)步驟Ⅲ裝置存在的不足之處是______________________________。7.(2023·濰坊四縣區(qū)模擬)某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣條件下，向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該小組同學(xué)設(shè)計(jì)開展了系列實(shí)驗(yàn)，具體探究過程如下。已知：Ag＋＋SCN－AgSCN(白色固體)；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)回答下列問題：(1)檢驗(yàn)黑色產(chǎn)物：取出少量黑色固體，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)黑色固體中含有Fe和Ag。①試劑a是________。②加入硝酸后觀察到__________________，證明黑色固體中含有Ag。③甲同學(xué)認(rèn)為加入試劑a產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能確定黑色固體中一定含有Fe，其理由是________________________________________________________；乙同學(xué)提出只要在實(shí)驗(yàn)過程中增加一步操作就可以解決甲同學(xué)的疑問，乙同學(xué)改進(jìn)的操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)溶液呈黃色，丙同學(xué)認(rèn)為溶液中含有Fe3＋，丁同學(xué)認(rèn)為不可能產(chǎn)生Fe3＋，丁同學(xué)的理由是________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式回答)。(3)針對(duì)(2)中爭論，3min時(shí)取上層清液，隔絕空氣，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明：①現(xiàn)象i可證明黃色溶液中含有Fe3＋，分析Fe3＋的產(chǎn)生有以下三種可能：a.鐵粉表面有氧化層；b.酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化；c._________________。查閱資料得知a和b都不成立。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明b不成立________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。②試解釋現(xiàn)象ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深的原因________________________________________________________________________________________________________________。組成、含量測(cè)定和探究綜合實(shí)驗(yàn)1.(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后，向上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液已過量(5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析(3)步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，消耗NaOH的量減少，則錐形瓶內(nèi)溶液中剩余硫酸的量減少，計(jì)算中與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多，造成所測(cè)n(NHeq\o\al(＋,4))的值偏大。(6)過量的H＋的物質(zhì)的量為0.120mol·L－1×0.025L＝0.003mol，與NH3反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為3.030mol·L－1×0.05L×2－0.003mol＝0.3mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.3mol；69.90g沉淀為BaSO4，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(69.90g,233g·mol－1)＝0.3mol；利用電荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得n(Fe2＋)＝0.15mol；再利用質(zhì)量守恒得m(H2O)＝58.80g－m(NHeq\o\al(＋,4))－m(SOeq\o\al(2－,4))－m(Fe2＋)＝16.2g，則n(H2O)＝0.9mol，故n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Fe2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶體X的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。2.(1)(2)生成相同體積的O2所需的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集O2的體積)(3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(4)滴加KSCN溶液，溶液變紅(5)①0.5mLpH＝1的硫酸溶液②數(shù)滴Fe2(SO4)3溶液③溶液變紅(6)Fe2＋也能加速H2O2與SCN－反應(yīng)，且效果比Fe3＋更好解析(1)雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O－O鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑，氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)降為－2價(jià)，還有的從－1價(jià)升高到了0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價(jià)升高數(shù)＝化合價(jià)降低數(shù)＝2，電子轉(zhuǎn)移情況為。(2)H2O2分解生成O2，在不同H2O2濃度下，測(cè)定生成相同體積的O2所需的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集O2的體積)，以此表示反應(yīng)速率的快慢。(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。(4)檢驗(yàn)Fe3＋，常用KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之，則不含F(xiàn)e3＋，證明實(shí)驗(yàn)中含有Fe3＋，幾乎無SCN－，具體操作是取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋，幾乎無SCN－。(5)根據(jù)題意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相對(duì)較快；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推出實(shí)驗(yàn)Ⅲ：先加入0.5mLpH＝1的硫酸溶液，無明顯現(xiàn)象，靜置后，滴加數(shù)滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入FeSO4溶液，溶液變紅，靜置后，溶液紅色恰好褪去，說明Fe2＋也能加速H2O2與SCN－的反應(yīng)，t′<t，說明實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅱ快，即Fe2＋催化的效果比Fe3＋更好。3.(1)<(2)除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(3)2Cu＋I(xiàn)2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI白色沉淀逐漸溶解、溶液變?yōu)榧t棕色銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或Ieq\o\al(－,3)濃度小未能氧化全部的Cu)(4)銅、含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液(5)銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，Cu＋可以進(jìn)一步與I－結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I(xiàn)2解析(1)提高KI濃度，便于提高Ieq\o\al(－,3)的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與Ieq\o\al(－,3)的反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ<實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)加入CCl4，I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)平衡逆向移動(dòng)，I2濃度減小，I－濃度增加，其目的為除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。加入濃氨水后[CuI2]－轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)2]＋，無色的[Cu(NH3)2]＋被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋，方程式為[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是2Cu＋I(xiàn)2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI；2Cu＋I(xiàn)2=2CuI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉(zhuǎn)化為Cu和I2，故產(chǎn)生白色沉淀溶解，出現(xiàn)紅色固體的過程。(4)要驗(yàn)證I2能將Cu氧化為Cu2＋，需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu，b為含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。(5)銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu＋可以進(jìn)一步與I－結(jié)合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I(xiàn)2。4.(1)分液漏斗HCl(2)①干餾②CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO③有白色沉淀生成CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3偏大eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%解析(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是分液漏斗；由于二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，因此b中碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)，則除去的物質(zhì)是HCl。(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時(shí)得焦炭，即隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，則該過程稱為干餾。②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。③ⅰ.d中二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。ⅱ.e中生成的固體為Ag，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。ⅲ.d和e的連接順序顛倒，二氧化碳溶于銀氨溶液，導(dǎo)致二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的量減少，則將造成α偏大。ⅳ.在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定α：將干燥后的CO2(含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，設(shè)此時(shí)氣體物質(zhì)的量為bmol，二氧化碳物質(zhì)的量為bmmol，原來氣體物質(zhì)的量為amol，原來二氧化碳物質(zhì)的量為a(1－n)mol，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為anmol，則消耗二氧化碳物質(zhì)的量為[a(1－n)－bm]mol，生成CO物質(zhì)的量為2[a(1－n)－bm]mol，則有b＝an＋bm＋2[a(1－n)－bm]，解得：b＝eq\f(a（2－n）,1＋m)，此時(shí)α的表達(dá)式為eq\f([a（1－n）－\f(a（2－n）,1＋m)m]mol,a（1－n）mol)×100%＝eq\f(1－n＋m－mn－2m＋nm,（1＋m）（1－n）)×100%＝eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%。5.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O在裝置A和B之間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2)7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑液化分離出FeCl3蒸餾(3)吸收尾氣CO，防止空氣污染(4)①AC②8TiO2·3H2O解析(1)裝置A利用K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；這種方法制得的Cl2中會(huì)混有雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，裝置圖中沒有除去HCl的裝置，會(huì)導(dǎo)致TiCl4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是在裝置A和B之間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(2)據(jù)題意可知Cl2進(jìn)入瓷舟與FeTiO3和碳粉反應(yīng)制得TiCl4、FeCl3和一種氧化物(有毒氣體)，根據(jù)元素守恒思想可推斷此有毒氣體為CO，所以將管式爐加熱至900℃時(shí)，瓷舟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知該溫度下逸出氣體中有TiCl4、FeCl3和CCl4，控溫箱的溫度在150～200℃，可以液化分離出FeCl3，進(jìn)入E中錐形瓶的有TiCl4和CCl4，欲分離該液態(tài)混合物應(yīng)采用蒸餾的操作。(3)堿石灰只能尾氣處理Cl2，但不能吸收CO，所以裝置單元X的作用為吸收尾氣CO，防止空氣污染。(4)①采用電位滴定法進(jìn)行滴定，隨著NH4Fe(SO4)2的滴入，指示電極的電位逐漸增大，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示電極電位存在突躍，A中有突躍的過程，A正確；滴定終點(diǎn)時(shí)指示電極存在突躍，加入少量標(biāo)準(zhǔn)液指示電極電位即有較大變化，則eq\f(ΔE,ΔV)在滴定終點(diǎn)時(shí)數(shù)值變化大，C正確。②Fe3＋將Ti3＋氧化為TiO2＋，自身被還原為Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e3＋與Ti3＋消耗的物質(zhì)的量之比為1∶1，消耗Fe3＋的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L＝0.004mol，則有n(Ti3＋)＝0.004mol，根據(jù)Ti元素守恒3.47g樣品中TiO2的物質(zhì)的量為0.04mol，TiO2的質(zhì)量為0.04mol×80g/mol＝3.2g，剩余的0.27g為H2O的質(zhì)量，則H2O的物質(zhì)的量為eq\f(0.27g,18g/mol)＝0.015mol，則該樣品的組成為8TiO2·3H2O。6.(1)分液漏斗(2)decb(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3(4)①石灰水變渾濁②60%③偏大(5)增大氣體樣品流速(6)尾氣出口未加防潮裝置(或其他相似表述)解析(1)裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。(2)用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序?yàn)閍→d→e→c→b→h。(3)一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色的銀，同時(shí)生成碳酸銨和氨氣，方程式為：CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。(4)①一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁。②碘的物質(zhì)的量為eq\f(0.1016g,254g/mol)＝0.0004mol，則結(jié)合方程式分析，還有0.002mol一氧化碳未被氧氣氧化，11.2L氣體為0.5mol其中一氧化碳為0.005mol，則被空