黑龍江省賓縣某中學2024年高考化學必刷試卷含解析

黑龍江省賓縣第一中學2024年高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是（）

A.該物質的名稱為2_甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應

2、化學是現(xiàn)代生產、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，屬于烯危

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度

3、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiO2的結構式O=Si二O

c.S的原子結構示意圖@0)D.乙塊的分子式C2H2

4、有關物質性質的比較，錯誤的是

A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

5、已知常溫下,Kai（H2co3）=4.3xlO,7,Ka2（H2co3）=5.6X10-L某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,％R、HR,R?-三者的

物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

L3.O.5)ft<3,0.5)

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na-)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在"R)c("R)=1。.3

/(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

HO9

6、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水％其結構簡式為、＜/〃一下列有關該化合物的說法錯

誤的是

A.分子式為G2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3moi出加成

2

7、天然海水中主要含有Na，、K+、M『+、Cl\SOF、Br\CO3.HCO3?等離子。火力發(fā)電時燃煤排放的含的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()

天然海水筑氣天然樨水

r?工1,I

含sa的煙氣T吸收晟%-j弱化T血?一獻

凈化后的煙氣

A.天然海水pH==8的原因是由于海水中的CO3-HCO3冰解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj\S(V一等氧化生成SOF

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO」??的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

8、pH=a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaCIB.CuSO4C.Na2SO4D.HCI

9、下列說法不正確的是

A.乙醇、苯酚與金屬蝕的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白匹種物質的溶液(必要時可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和濱乙烷的混合物可用萃取法

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標況下，22.4LC12溶于足量水，所得溶液中。2、。、HCIO和。。四種微?？倲?shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2。2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5?6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3N、電子

D.一定溫度下，1LO.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NHLT的物質的量一定不相同

11、有BaCL和NaQ的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液,使CL離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNCh。據(jù)此得知原混合溶液中的c(N十)(單位：mol-L1)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

12、按照物質的組成分類，屬于()

A.單質B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

14、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數(shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiCh所含Si?O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的數(shù)目為IO'NA

C.40111L10mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)日為2NA

16、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu+O2+CO2+H2O—CU2（OH）2CO3

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產生紅色氣體：N2O42NO2

△

C.FeSO4?7H2。在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2。=FezCh+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O-K2SO4+2MnSO4-b2H2SO4

17、類推法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，

下列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應生成CuCb,則Cu與S反應生成CuS

B.Al與FezCh能發(fā)生鋁熱反應，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應

C.NazOz與CO2反應生成Na2cCh,則NazOz與S（h反應生成Na2s（h

D.CO2通入Ba（NO?2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba（N（h）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

18、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6,放電過程反應式

為xLi+LECO02=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

RQ

UPF；

Li

混合LiCoO.

石at

行機物

A.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi++Li|.xCoO2+xe-=LiCoCh

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉移Imol電子

19、為檢驗某固體物質中是否錢鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸情水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石茂試紙⑤稀硫酸

A.??B.④⑤C.①③D.①④⑤

20、25c時，向KC1溶液加入少量KCI固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質的質量B.溶液中KC1質量分數(shù)

C.溶液中溶劑的質量D.KCI溶液質量

21、下列反應中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H20TH2s04B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H2O->4HF+O2D.2Na2Oz+2H20T4NaOH+OzT

22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C?C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡數(shù)目為0.1N,、

二、非選擇題（共84分）

2322

23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg\Al\Fe\Ba\NO3\SO?\C「、F、

HCO3,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNO.i溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是_________________________；

⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是______________________________.；_________________________________________________________________0

24、（12分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一一種合成路線如下。

CH>（D）（E）濃破底A,

（B）△⑥XW）

（M）（F）

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結布?簡式為________O

（3）將反應③得到的產物與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反E立④的化學方程式________O

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否"）理由是________o

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為o

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3。為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

25、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體［CU（NH3）4SOJ?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?！/1稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11S04溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包稟在里面的銅得不到氧化C

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

（1）某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSOj溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式。

（3）H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是____________館出物是o

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調節(jié)溶液pH,產生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2（OH：I2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3?H2O,會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

印.產品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VmiL0.500mol-L'的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-'NaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VAmLNaOH溶液。

城的酒定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產品純度的表達式o（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是__________________

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚配作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡

26、（10分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃成酸

O.OOlOmolL'1

KIO井I、準溶液

亞硫酸--

固體

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

（1）儀器A的名稱,導管b的作用O

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是

（3）①實驗前有同學提出質疑；該裝置沒有排空氣，而空氣中的O,氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2s溶液反應的化學反應方程式c

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImol-L-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO?,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmolL'KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so42-+I2

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

?IO3_+5r4-6H=3I24-3H2O

（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________。

（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V.mL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VzmL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V（遠遠小于V2,可忽略不計X。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/niL10.029.9810.0()

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為o

27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+er

質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2夕形瓶

A次氨酸鈣

「調溫電爐

小＜計

7-三口燒版

8-水浴鍋

回答下列問題:

(I)母液A中c(CoO2)為mol?L'o

（2）分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中—（填

現(xiàn)象）時停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應溫度為5（rc,水浴鍋的溫度應控制為—（填序號）。

A.50℃B.5I-52X?C.45-55℃D.60°C

（4）氯氣氧化草酸的化學方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鉉代替草酸"沉鉆”，其優(yōu)點是一，其主要缺點為o

28、（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。

（1）基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運動狀態(tài)。Fe?+的電子排布式是一。

（2）液態(tài)SO?可發(fā)生白偶電離2sO2=SO2++S（V,S（V?的空間構型是一，與SO2+互為等電子體的分子有一（填

化學式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426七，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃,沸點1100C,都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相

差這么大的原因是__。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是—。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點一

（填“高喊"低”），原因是一。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是一，其密度為一g/cn?（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

Cu

bnm

29、(10分)磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝?/p>

問題:

I.直接法

?H2SO4

wrc43（po4）j

-KH2Pqi

K41

KO1KHs04溶液一-

Ml

MX

(1)氣體X為一.(填化學式);

(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KQ能發(fā)生化學反應的原因是____________________;

(3)“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式(已知：CaVPOj”難溶于水);

(4)濾液①中加入甲醇的作用是___________________________；

(5)“操作I”是____________________________________；

II.中和反應法

⑹氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式

;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍____________

皿.電解法制取KH2P04的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。

⑺在____室(填標號)可得到KH2P04；寫出產生CIO.：的電極反應式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷垃，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷燼在光照條件下可發(fā)生取代反應.選項D正確.

答案選Co

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結合烷點的結構和性質解答該題。

2、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B.烯燒中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構成的單質，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選Do

3、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

SiOz是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結構，如。,。，故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結構示意圖為@)))

D.乙塊的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

4、D

【解析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵>生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水V硝基苯，選項B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質的考查，題目難度不大,

注意把握性質比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

5、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3(:(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此時反應生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR?的電

離程度大于HR的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

吠陽乩陽_C(R2)C(H+)C(H:R)C(OH)1=仁黑)

2+，當溶液pH=L3時，c(H：R)=c(HR),則

c(HR)-c(HR),c(HR)*c(H)c(OH)-Kw

c(H,R)c(OH)」,ec(R-)c(H+),

k2=—=-------------=10127,溶液的pH=4.3時，C(R2)=C(HR),貝I」&2=-----------------=104J,所以

c(HR)c(HR)

c(R2一)c(H2R)lOT2?xioT3

=103,故C正確;

C2(HR)IO-'4

D.由H?R的電離常數(shù)Ka2大于112co3的Ka2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

22

生反應：2CO3+H2R=2HCO3+R,故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數(shù)有關的式子；選項D為易錯點，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結合。

6、B

【解析】

分子式為Cl3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高缽酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個談基，一定條件下，Imol該化合物最多可與3molH2加成，

故D正確。

7、D

【解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

A.海水中主要含有Na+、K\Mg"、Cl>SOj、Br、CO32>HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO3)、

2

HCO1離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO/IhOUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3-、SO.F?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2so3+O2=2ILSO4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀樣經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO』??的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

8、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質，根據(jù)電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選Bo

【點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解

答。

9、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

10、D

【解析】

A、氯氣與水反應：CI2+H2OH++CI+HCIO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cb中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl\HOO和CKT四種微粒總數(shù)大于NA,故A錯誤；

38g

B、雙氧水結構為:,38g3H2O2的物質的量為=lmol,由結構式可知，Imol

(I6x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉

移小于0.3M電子，故C錯誤；

D、IL0.50mol/LNH4G溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液所對應NH：濃度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH：

的物質的量一定也不同，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題A選項屬于易錯項，該反應屬于可逆反應，溶液中總氯原子為2m發(fā)生反應后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于ImoL

11、D

【解析】

n(Ba2*)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOj)=ymol?根據(jù)電荷守恒:

2n(Ba24)?n(Na+)=n(CI-),n(Na+)=(y-2x)mo】,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

niobL'1

12、B

【解析】

AsSO2由兩種元素組成，不符合單質的概念；

B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO2屬于純凈物。

【詳解】

A、SO?由兩種元素組成，不屬于單質，故A錯誤；

B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；

故選：

13、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

14、B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故R正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選Bo

15、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si?O鍵，則10101522所含5卜0鍵的數(shù)目為44，故A錯誤；

B.CIhCOONa屬于強堿弱酸鹽，CHKOO?的水解促進水的電離，常溫下，1LpH=9的CIhCOONa溶液中c(IF)電

?=c(OH)=lxlO-5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質的量為IxlO'ol/LxlLnlxlO[M)],即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯誤;

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnOz充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中

0.4molHCI未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CFU和CzHj分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XNA=2NA9故D正確;

22.4L/mol

故答案為Do

16、C

【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；

B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NCh,故B項正確；

C、FeSO4?7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應方程式為20FeSO4?7H2O+5O2=4Fej(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C項錯誤；

D、通人KMn(h溶液中，紫色MnO廠被還原為幾乎無色的Mn2+,故D項正確。

故選C。

17、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與CL反應生成高價態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的Cu2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以A1與Fe2(h能發(fā)生鋁熱反應，

A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確：

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以NazCh與SO2反應生成Na2s04,故C錯誤；

D.COz通入Ba(NO6溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；NOj?在酸性條件下具有強氧化性，可將5價S氧化為卜6價，所以SOz

通入Ba(、O3)2溶液反應生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質有可能不能，不能通過反應物

的類別進行簡單類比。

18、B

【解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經導線流向Q極，A錯誤；

+

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應為Li++e=Li,凈增的質量為析出鋰的質量，〃(Li尸?。?r=2mol,則轉移2moi電子，D錯誤。

7g/moi

故選B。

19、B

【解析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石密試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

20、C

【解析】

252時，向KCI溶液加入少量KCI固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質量逐漸增加、

氯化鉀的質量分數(shù)逐漸增大、溶液的質量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質量不變，答案選C

21、B

【解析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、出。中H化合價由+1價-0價，化合價降低，因此H?O作氧化劑，故B正確；

C、HzO中O由一2價TO價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

22、D

【解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯誤；

B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接L5個共價鍵，所以12gC即ImolC中共價

鍵數(shù)為L5NA,故B錯誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故c錯誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23222

23、Mg\Al\NO3\SO4*Fe\Ba\l\HCOj焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e"；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO＞根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NO-由于酸性條件下?具有強氧化性，原溶液中不含根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4、、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡海贏gNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上層清液中含C「，但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含CT；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有M胃+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mf+、Al"、NO3-、SO?;

22

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe\Ba\\\HCO3；

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有C「，應用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO4??會構成干擾，所以先排除SO4??的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3o

8甲

H-lo-C—cl-OH

24、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、竣基6

OH

催化劑廠\I口

5k2。"'COOH否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5

CH3

QHCH2cH-CH：彘^C>-CH3味CHKH

【解析】

OH

由B的結構可知A為,A與溟發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C為C-CH2OH,

CH,

OH

C催化氧化的產物繼續(xù)氧化生成D,則D為。一,一COOH,對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成

CH,

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,則E為C^E-C°°H,E和F發(fā)生酯化反應生成W為

CH2

【詳解】

(DF的結構簡式為CWOH”的化學名稱是苯甲醇，⑤