江蘇省海門市東洲國際學校2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

江蘇省海門市東洲國際學校2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，VV、Y同主族，Y、

Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.元素的非金屬性：VV>Z>X

B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸

C.W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結構

2、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，E；為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

3、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構所造成的破壞

4、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?LFHNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(H+)為8moi?L“，溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(NO.04B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、氨氣［(CN)”性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()

A.是極性分子

B.鍵長：N=CA于C=C

C.CK的電子式：［C：：N-r

D.和烯煌一樣能發(fā)生加成反應

6、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

T

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

7、常溫下，用0.100mol-L」NaOH溶液滴定lOmLO.lOOmolLTHFC^溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HPO：)+2C(H2PO；)+3c(HPOJ

C.b點溶液中c(HPO：)>c(PO；)>c(H2PO；)

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

8、下列離子方程式正確的是

+_

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2f

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++l2

+2

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3§2。32一+2H+=4SI+2SO4+H2O

9、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g半與pH關系如圖所

c(HA)

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大

c（HA）?c（0H-）

10、下列物質的用途不正確的是

ABCD

硅生石灰液氨亞硝酸鈉

一

物質1

用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

11、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①T③-②順序連接，可檢驗所有氣體產物

B.若裝置②只保留a、1）,同樣可以達到實驗目的

C.若圓底繞瓶內碳粉過量，充分反應后恢復到25C,溶液的pH25.6

D.實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

+-2-

12、H2s03水溶液中存在電離平衡H2S0J^H+HSO3和HS（h-SO3,若對H2s。3溶液進行如下操作，

則結論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

I）.加入氯化領溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋼沉淀

13、下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒典化銀可實現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

14、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、Q1CI2的混合溶液中

反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉化中，F(xiàn)*和CuS是中間產物

B.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉化的總反應是2H2s+02二2S+2H2。

D.當有ImolH2s轉化為硫單質時，需要消耗02的物質的量為0.5mol

15、設N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ImolC^COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.lL0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2O4的數(shù)目為0.5N、

C.25C、1.01Xl()5Pa下，44.8LSO2和CCh的混合氣體中所含分子數(shù)為2N,、

D.12.0gNaHSO4和MgS(h的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA

16、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.SO?和NO?是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO?和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

17、景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

18、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0/mol?L，氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH-)=C(NH3?H2O)

B.b點所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?J

19、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶.下列說法正確的是

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展

D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O38SiO2

20、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

00

AgN03KI溶液

溶液

B.

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c（酷酸）/（molL-00.10.01

pH2.93.4

21、以下說法正確的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.W、D2、T?互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷（CH3cH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構體

22^能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）

A.混合體系里主Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO/gNO;溶液淡黃色沉淀

C.混合體系堀取有機物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合體系提取有機物的CC1」溶液B「2的顏色褪去

I?g.

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）:

3HCHO催化劑HCkCHCHOH

------------3-----x*CICH^XHrCHi——

ACH1CH：(KHCH>

0y2

CH,CH>

CICH:C(X)HCH,

()

CH3CH,CH,O

DE

（1）B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為

A-B的反應類型是

（2）C中含氧官能團的名稱是;CICFUCOOH的名稱（系統(tǒng)命名）是

（3）DTE所需的試劑和條件是

（4）F->G的化學方程式是

（5）1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。

I的結構簡式是

（6）設計由乙醇制備,J.二?.口，,口的合成路線.

.（無機試劑任選）。

11（ElMj

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

CICH2COOGH5

K;CO,

/CH2cH2cl

HN、COOC：H

C||H)NO5Fe/HCiCnHuNOjCH2cH2a

P----->Q

“。8

H

NO：NH2

已知Q雪◎

請回答下列問題：

（I）R的名稱是;N中含有的官能團數(shù)目是.

（2）M-N反應過程中K2c03的作用是_____________________________________o

（3）H-G的反應類型是_____________o

（4）H的分子式o

（5）寫出Q―H的化學方程式：°

（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有____種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有

（7）以1,5-戊二醇（H（）入八/（?。┖捅綖樵希ㄆ渌麩o機試劑自選）合成設計合成路線:

25、（12分）一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機

濃劑。

⑴甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為o

②實驗室干燥ZnCI2晶體制備無水ZnCh的方法是________。

⑵為探究CH3C1與CPU分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnOj溶液氧化。

①為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A

②裝置中水的主要作用是o

③若實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為,，

⑶丙組同學選用A裝置設計實驗探究甲醇的轉化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的C%CI氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的VimL、cm】ol?L」NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi?L”

點燃＞

鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點的現(xiàn)象為

②該反應甲醇的轉化率為。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）錢明帆（NH4AI（SO4）2*12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸核溶

液反應制備。用芒硝（Na2sOolOtkO）制備純堿和較明帆的生產工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空：

（1）錢明肌溶液呈________性，它可用于凈水，原因是________________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是__________________o

（2）寫出過程I的化學反應方程式。

（3）若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入漉液A中，錢明磯的產率會明顯降低，原因是o

（4）已知錢明祖的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到錢明磯.該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

（5）某同學用圖2圖示的裝置探究錢明研高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與R之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是____________（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學通過實驗證明錢明帆高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測得生成Nz

和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=o

27、（12分）隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的性質探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱（約93。,

待反應完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1（OHR減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的HzSOj溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s。4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽十，獲得產品明研晶體［KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/molJo

回答下列問題；

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

⑶第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的—(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s。4溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研曷體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimo"L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20moVL鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

-+A13+-*AIY-+2H+,H2、72-(過量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標準溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明帆，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明研晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在Nz氣流中進行熱分解實驗，得到明研晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質量

(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質量

°0，ldo,26ol36ol46o,56o,66o,76o,86d96o

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內，失重率約為45.57%,680?8104c范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810C溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：、

28、(14分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施、。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容需中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質的量m（No）］隨反應時間的變化情況如表所示：

t/min

n(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TV2.001.451.001.001.00

①AH0（填>”或“V”）；

②乙容器在160min時，v正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

1

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00molN（h,發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）AH=-57.0kJ-mol,

2

已知：vz（NO2）=krc（NO2）,vffi（N2O4）=k2-c（N2O4）,其中L、kz為速率常數(shù)。測得NCh的體積分數(shù)［x（NO》］與反應時

間（t）的關系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k.

?~r的數(shù)值為______________；

k2

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后1增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：o

29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO、、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO20

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

1

①S(h(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol'；

②NH3H2O(aq)+NHjHSO3(aq)=(NH4)2S€h(aq)+H2O⑴AIL=bkJmoH；

1

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ck.JUmor<>

則反應2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的AH=

⑵燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)H-2CO2(g)AH=-681.8kJ?moP對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在TC時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

01020304050

021.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0?lOmin內，平均反應速率v(O2)=mol-L-'-min-*；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K(填“增大”“減

小”或“不變”)。

②30mhi后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_______(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

1

(3)N(X的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol-,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，C(h的體積分數(shù)為

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、LlxlOSPa時，該反應的

化學平衡常數(shù)Kp=［己知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pe)x體積分數(shù)］。

⑸工業(yè)上常用高濃度的K2cOj溶液吸收COz,得溶液X,再利用電解法使K2c03溶液再生，其裝置示意圖如圖,

H2CO2,O2

t彳

K2CO3*-二二二二二二匚二二二二二二

-?■——―-----

------------(-----——―-

溶液X'俄KHC03溶液

+

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H+HCOy=CO2t+H2O

②簡述C(V?在陰極區(qū)再生的原理：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

由分子結構可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5

個電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結合都是短周期元素，則Z是。最外層有7個電子，所

以X最外層電子數(shù)為(5+7)。2=6,原子序數(shù)比P小中，則X是O元素，然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是CI元素。

A.元素的非金屬性：O>N,即X>W,A錯誤；

B.Y是P,P的最高價氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B錯誤；

C.W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物NH3與Z的單質CL混合后會發(fā)生氧化還原反應：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反應產生的NHKI在室溫下呈固態(tài)，因此可看到產生白煙現(xiàn)象，C正確；

D.Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PC15,其中PCb中每個原子均滿足8電子結構，而PCk中P原子不滿足8電

子結構，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考杳元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數(shù)目關系，結合物質分子結構簡式推斷元

素是解題關鍵，側重考查學生分析與應用能力，注意規(guī)律性知識的應用。

2、B

【解析】

A.催化劑能降低反應所需活化能，EH為催化劑存在下該反應的活化能，&為無催化劑時該反應的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，AH^Ea-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；

故選Bo

3、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術可減少對路面及橋梁的影響，1)

正確；

故選B。

4、C

【解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12niol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為

SmolI71,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L^22.4L/mol=0.4mo!,設Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOD=(l.2moKUmoD+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnOr4H2O,

故選：C

5、D

【解析】

A.[(CN)2]的結構為N三C?C三N,結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：NW小于C三C,故B錯誤；

C.CK的電子式為匕C”NT,故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故D正確；

選D。

6、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

I).溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

7、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3PCh,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3Po4,溶液中的來源于?的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPOJ-)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPCV?的水解大于其電離,溶液顯堿性，則aHPCV)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中?的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

8、C

【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H?O=2K++20H-+H23A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OHh+6H“2r=2Fe2++L+3H2O,B錯誤：

2

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸怵溶液與稀硫酸混合：S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤;

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

9、C

【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+))c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A?的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤;

c(A)c(A)(D

C.溶液在B點時pH=5.3,1g=0,則c(A―尸c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)K產=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

K|Q_|4

53

A-的水解平衡常數(shù)Kh=-^=-7T<10--,若向20mL0.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

c(A)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即坨=~~^>0,

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A)c(H*)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大,N的水解平衡常數(shù)會增大，:公、=皿,廿、=六=

c(HA)c[OH)c(HA)c(OHbc(H)KwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選Co

10、B

【解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內，故D正確;

故選B。

11、B

【解析】

濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高倍酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。

12、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生班化還原反應CL+H2sO3+H2O=4H++SO4、2C「，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入琉化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鍬和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產生亞硫酸領沉淀，D錯誤。

答案選A。

13>D

【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選Do

14、B

【解析】

2++

A.該過程中發(fā)生反應：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2-Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結合氧化還原反應轉移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H,S+O，J2s+2H,O.

故C不符合題意；

I）.H2s反應生成S,硫元素化合價升高2價，02反應時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉移電子守恒可知，當有

ImolH2s轉化為硫單質時，需要消耗。2的物質的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

15、D

【解析】

A.JcOOCHi中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2O4和C2<V?的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C條件為25℃不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和M&SO4的固體混合物中總物質的量為0.ImoL陽離子為Na?和Mg，故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

16、B

【解析】

A.空氣中的SO?和NO?是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C,液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

17、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，

屬于化學變化，故D不選。

18、A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鍍溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(IT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH-)vc(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸錢,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯誤；

1).根據(jù)20mL的稀H2s溶液中，水電離出的氫離子濃度是1013,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

19、A

【解析】

A.動物亳毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動性順序排列)-SIO2TH20,所以應為

K2O-4A12O3-8SiO2-4H2O,D項錯誤：

答案選A。

20、A

【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCI(s),Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+rAgl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2O?Fe(OH)K膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質，CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋1(嚴倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋加倍，新的溶液pH<m+n<7o

21、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz.Dz、T2為單質分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干"CH"乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(G7H35coOH)、軟脂酸(C5H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選Do

22、D

【解析】

A.混合體系出Bn的顏色褪去，可能是單質澳與堿反應，也可能單質澳與烯危發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系里型支處網淡黃色沉淀，說明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能

生成漠離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；

C.混合體系提取有機物戚性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故