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課時把關(guān)練第二節(jié)電解池第2課時電解原理的應(yīng)用1.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.下圖為電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是()A.裝置中a管導(dǎo)出的氣體為氫氣B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”3.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是()A.電解時以純銅作陽極B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)式是Cu2eCu2+D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥4.金屬鎳有廣泛的用途。粗中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是()A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2eNiB.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Pt5.當(dāng)在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是()①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4eO2↑+2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++eAgA.①③⑥ B.②⑤⑥C.①④⑤⑥ D.②③④⑥6.如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖,結(jié)合流程圖可判斷下列說法錯誤的是()A.鋁土礦的主要成分是Al2O3,電解鋁的陰極和陽極材料均為碳B.加入冰晶石和少量CaF2的目的是降低氧化鋁的熔點C.將氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁再進行電解以冶煉金屬鋁時可以節(jié)約大量能源D.冶煉過程中,陽極材料可能會因不斷被消耗而需要定期更換7.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.b為直流電源的負(fù)極B.陰極反應(yīng)式為2H++2eH2↑C.工作時,乙池中溶液的pH減小D.若有1mol離子通過A膜,理論上陽極生成5.6mL氣體8.用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L1 B.0.8mol·L1C.1.0mol·L1 D.1.5mol·L19.某實驗小組用石墨作電極進行如下實驗,實驗觀察到:a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,并局部褪色;c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是()A.a極為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2eH2↑B.b極為陽極,涉及的反應(yīng)有2Cl2eCl2↑、Cl2+H2OHCl+HClOC.電解過程中,電子流向:電源負(fù)極→a→c→d→b→電源正極D.若將鐵絲改成銅絲,其余條件相同,電解一段時間后,能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍(lán)10.如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)閉合K1,斷開K2,通電后,d端顯紅色,則電源a端為____極,若c、d為惰性電極,c端的電極反應(yīng)式是__________________。檢驗c端產(chǎn)物的方法__________________。高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________。(2)已知C電解槽中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是____。(3)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。課時把關(guān)練第二節(jié)電解池第2課時電解原理的應(yīng)用參考答案1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.C8.C9.C10.(1)正2Cl2eCl2↑將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,試紙變藍(lán)紫紅色液滴向c端移動(2)Cu2+>H+>X3+(3)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑解析:(1)閉合K1,斷開K2,為電解飽和食鹽水裝置,其電解總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑,d端呈紅色,說明d端生成了OH,由此可知,b端為電源負(fù)極,a端為電源正極;c為電解池的陽極,若c為惰性電極,其電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2↑;c端產(chǎn)物為Cl2,用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗,其檢驗方法為將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于電極附近,若試紙變藍(lán),則說明生成了Cl2;KMnO4溶液為電解質(zhì)溶液,電解過程中,c端Cl被氧化,MnO向c端移動,其現(xiàn)象為紫紅色液滴向c端移動。(2)根據(jù)題中的圖像可知,通電后就有固體生成,當(dāng)通過電子為0.2mol時,析出固體質(zhì)量達(dá)最大,證明此時析出的固體是銅。如果是X3+得電子,電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol,則氧化能力為Cu2+>X3+,當(dāng)電子超過0.2mol時,固體質(zhì)量沒變,說明這時陰極產(chǎn)生的是氫氣,即電解水,說明氧化能力H+>X3+,故氧化
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